2020届山西省吕梁市高三第一次模拟考试 化学 带答案及评分标准

- 1 - 吕梁市 2019－2020 学年高三年级第一次模拟考试 化学试题 (本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 一、选择题(本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应 位置涂黑。 1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是 A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物 D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 3.下表中相关物质的信息都正确的一项是- 2 - 4.如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的 CO2，则合理的组 合是 A.③⑤⑧ B.③④⑦ C.②④⑤⑥ D.②④⑤⑧ 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为 0.2NA B.通过核反应 生成 2.88 g 镆，同时产生中子数为 0.3NA C.常温常压下，2.8 g 由 CO 与 N2 组成的混合物中含有的质子总数为 1.4NA D.0.5 mol 雄黄(As4S4， )中含有 4NA 个共价键 6.根据下列事实书写的离子方程式正确的是 A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B.向 NH4HCO3 溶液中加入 FeSO4 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2＋＋2HCO3－＝－FeCO3↓＋CO2↑＋H2O C.向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 7.W、X、Y、Z 为前 20 号元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Y 同族。盐 ZYW 与浓盐酸反应，有黄绿色 气体产生，Z＋的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是 A.原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B.X 简单氢化物的沸点低于 Y 简单氢化物的沸点 C.Z2W2 与 Z2W 均含有非极性键 D.标准状况下，单质 W 与单质 X 的状态相同 8.FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的 pH 在 5.0～ 6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体， 下列叙述不正确的是 243 48 288 1 95 20 03Am Ca Mc n+ → + ===电解- 3 - A.X 为金属 Pb，Y 为 PbO2 B.电解池阳极的一个反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ C.污水中生成 Fe(OH)3 的反应为：4Fe2＋＋10H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋8H＋ D.为增强污水导电能力，加快污水处理效率，可向污水中加入过量的 NaOH 9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 10.根据如下框图分析，下列说法正确的是 A.E2＋的氧化性比 M2＋的氧化性强 B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应⑤的离子方程式可表示为 E3＋＋3OH－＝E(OH)3↓ D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 11.某溶液中含 VO2＋和 Cr2O72－，现向此溶液中滴入 25.00 mL 0.1000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液，恰好使 VO2＋→ VO2＋、Cr2O72－→Cr3＋。再滴入 2.00 mL 0.01000 mol·L－1 KMnO4 溶液，又恰好使 VO2＋→VO2＋，而 Cr3＋不 变，此时 MnO4－→Mn2＋，则原溶液中铬元素的质量为 A.41.60mg B.46.80mg C.156.0mg D.234.0mg 12.下列实验装置能达到实验目的的是- 4 - 13.下列说法正确的是 A.根据反应 Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑，可推出 Cu 的还原性比 H2 的强 B.4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋，每生成 4 mol Fe(OH)3 共转移 4 mol 电子 C.根据反应 2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 可知氧化性：Co(OH)3＞Cl2 D.因 Cl2 的氧化性强于 I2，所以置换反应 I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 不能发生 14.已知反应 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1，不同温度下，容器中 NO2 浓度与反应时间的关系 如图所示，下列说法正确的是 A.T1＞T2 B.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 C.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 D.b 点时 N2O4 的浓度为 0.9 mol·L－1 15.下列说法正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 B.已知 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应后放出 46.2kJ 的热量 C.12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1 D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 16.常温下，Ka(HA)＝1×10－5，分别向 20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液和 20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐 滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是 ===电解 - 5 - A.a 点溶液中存在：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) B.a、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：ca(Na＋)：cb(Na＋)＝1：3 C.c 点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D.d 点溶液中： ＝100 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本大题包含 4 个小题，共 52 分) 17.(12 分)用电镀锡渣(主要含 Sn、SnO)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下： 已知： ①SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl； ②在水溶液中，Sn2＋易被氧化为 Sn4＋。 请回答下列问题： (1)锡在周期表中的位置为________________________。 (2) 已 知 反 应 Ⅰ 得 到 的 沉 淀 是 SnO ， 产 生 气 体 的 结 构 式 为 ____________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________。 (3)图中滤液的主要成分为______________、______________(写化学式)。 (4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：_____________。 (5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为 __________________________________________。 18.(13 分)已知 X 为中学化学中一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的氧化物可作耐 火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H 为气体单质，D 为无色气体，D 在空气中会出现红棕 ( ) ( )n A n HA －- 6 - 色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。 请回答下列问题； (1)N 氧化物的化学式为____________________，F 的电子式为____________________。 (2)反应③的化学方程式为___________________________________________。 (3)在反应①②③④中不属于置换反应的是____________________(填序号)。 (4)写出 X 与 F 以等物质的量进行反应的离子方程式_________________________________。 (5)500 mL KNO3 和 X 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气 体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL。 ①写出电解时阳极的电极反应式________________________________； ②电解后溶液中 c(H＋)为_________________mol·L－1。 19.(13 分)利用 O2 和 PCl3 为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)： 已知 PCl3 和三氯氧磷的性质如下表： (1)仪器乙的名称是___________________。 (2)实验过程中仪器丁的进水口为______________(选填“a”或“b”)口。 (3)装置 B 的作用是____________(填标号)。 a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压- 7 - (4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________。 (5)制备三氯氧磷所用 PCl3 测定纯度的方法如下：迅速称取 mg 产品，水解完全后配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 加入过量的 c1 mol·L－1 V1 mL 碘溶液，充分反应后再用 c2 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定过量的碘，终 点时消耗 V2 mL Na2S2O3 溶液。 已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根 据上述数据，该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数的计算式为___％。(用含 c1、c2、V1、V2 的 代数式表示) 20.(14 分)工业上可用 NO 与 Cl2 合成亚硝酰氯(ClNO)，可以用于有机合成。回答下列问题： (1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学 方程式如下： ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(g)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2 ③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) △H3 则△H1＝________(用△H2、△H3 表示)。 (2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)＋Cl2(g)，其正反应速率表达式： v 正＝k 正 cx(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表： 则 y＝________。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减 小”或“不变”)。 (3)25℃时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.008 mol NO 和 0.004 mol Cl2 发生反应：2NO(g)＋ Cl2(g) 2ClNO(g) △H。已知：反应起始和平衡时温度相同。     - 8 - ①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图 1 曲线 a 所示，则△H________(选填“>”、“