2020届北京市密云区高三下学期统一测试（一模）化学试题 带答案及评分标准

1 密云区 2019-2020 学年第二学期高三第一次阶段性测试 化学试卷 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试 结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是 A．铁红用作颜料 B．84消毒液杀菌 C．纯碱去污 D．洁厕灵除水垢 用 品 主要成分 Fe2O3 NaClO Na2CO3 HCl 2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B． 燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放 C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 75% 3. 能用离子方程式 2H+ + CO32－== CO2↑+H2O 表示的是 A. NaHSO4 和 Na2CO3 B. H2SO4 和 BaCO3 C CH3COOH 和 Na2CO3 D. HCl 和 NaHCO3 4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为 10NA B．2 g H182 O 中所含中子、电子数目均为 NA C．pH＝1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H＋的数目为 2NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 NA 5．下列解释事实的方程式不正确的是 A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2O C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O .2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ == Ag2S + 2Cl－ 6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟 B．品红溶液通入 SO2 气体后褪色 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2 变蓝 D．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色 7．已知： 下列说法中正确的是 A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯 D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B．S(s) SO3(g) H2SO4(aq) C．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) Mg(s) D． N2(g) NH3(g) NaHCO3(s) 9．下列说法正确的是 A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯 C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 元素 X Y Z 单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂 常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．Y的含氧酸均为强酸 B．最外层电子数Z>Y C．气态氢化物的稳定性Y>X 3 D． Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键 11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是 a b c 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚 B Br2 的 苯溶液 铁屑 AgNO3 溶液 苯和液溴发生取代反应 C 浓盐酸 酸性 KMnO4 溶液 碘化钾溶液 氧化性:Cl2 ＞ I2 D 饱和食 盐水 电石 酸性 KMnO4 溶液 乙炔具有还原性 12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．在滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．pH＝5 时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL D．在滴定过程中，随 NaOH 溶液滴加 c(CH3COO－)持续增大 13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制 得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生 B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15．（10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）工业上合成氨的反应 过程中能量变化如下图所示。 ① 该反应是________反应。（填“放热”或“吸热”） ② 在反应体系中加入催化剂，E2 会 。（填“增大”或“减小”或“不变”） ③ 若要增大 NH3 产率，可采取的措施有 。（填字母） a． 升高温度 b．增大压强 c．不断分离出 NH3 （3）利用下图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化。 ① C 装置中制取 NO2 反应的离子方程式是___________________________________________________。 ②某同学认为 NH3 能被 NO2 氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 B 装置中红棕色消失。下表为不 同时间下观察到的现象 时间 1 分钟 2 分钟 3 分钟 现象 红棕色未消失 红棕色未消失 红棕色未消失 请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）________________、___________________。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H =－92.4 kJ/mol ；△H =－92.4 kJ/mol5 16.(9 分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产 Al(OH)3 并 获得Fe3O4的部分工艺流程如下： (1) 焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______________________________。 (2) 添加 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃ 硫去除率 = (1 ― 焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量) × 100% ① 500℃ 焙烧(不添加 CaO 的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______________。 ② 700℃焙烧时，添加 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是 ______________________________________________________________________。 (3) 向含大量 AlO2－的滤液中通入过量CO2，得到 Al(OH)3 白色沉淀,发生该反应的离子方程式为______。 (4) FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上 1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4 的物质的量为__________________ mol。6 17.(13 分)化合物 H 是一种光电材料中间体。由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的官能团名称是__________。 （2）试剂 a 是__________。 （3）D 结构简式为____________。 （4）由 E 生成 F 的化学方程式为 ____________________________________________________________________________________。 （5）G 为甲苯的同分异构体，其结构简式为___________。 （6）下图是以环戊烷为原料制备化合物 的流程。 M→N 的化学方程式是 。7 18. (12 分) CO2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）由 CO2 转化为羧酸是 CO2 资源化利用的重要方法。 I. 在催化作用下由 CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如下。 ① 在合成 CH3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是 。（填字母） a．该催化剂使反应的平衡常数增大 b．CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂 c．由 X→Y 过程中放出能量并形成了 C—C 键 ② 该条件下由 CO2 和 CH4 合成 CH3COOH 的化学方程式为 。 II.电解法转化 CO2 制 HCOOH 的原理如右图。 ①写出阴极 CO2 还原为 HCOO−的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其 原因是 。 (2) 由 CO2 合成甲醇是 CO2 资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下 CO2 和 H2 可发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ① 有利于提高合成 CH3OH 反应中 CO2 的平衡转化率的措施有________。（填字母） a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比 nCO2 / nH2 ②研究温度对于甲醇产率的影响。在 210 ℃~290 ℃，保持原料气中 CO2 和 H2 的投料比不变，得到甲醇的 实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”）,其依据是 ______ __。 19．（14 分）某实验小组探究 SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液的反应。8 （1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 SO2，将 SO2 通入 Cu(OH)2 悬浊液的反 应中。B 中出现少量红色沉淀；稍后，B 中所得溶液呈绿色，与 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液的颜色有明 显不同。 ①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 ，关闭弹簧夹。 ②打开分液漏斗旋塞，A 中发生反应的方程式是 。 （2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验： ① 在氧气流中煅烧红色固体的目的是 。 ②根据上述实验可得结论：该红色固体为 。 （3）实验三：为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下： i． 向 4 mL 1 mol/L 的 CuSO4 溶液中通入过量 SO2，未见溶液颜色发生变化。 ii． 取少量 B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝 色溶液。再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。 查阅资料：SO2 在酸性条件下还原性较差。 ① 实验 i 的目的 。 ② 根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多 Cu(HSO3)2。小组同学通过进 一 步 实 验 确 认 了 这 种 可 能 性 ， 在 少 量 1 mol/L 的 CuSO4 溶 液 中 加 入 溶液，得到绿色溶液。 （4）综上实验可以得出： 出现红色沉淀的原因是： ；（用离子方程式表示） 溶液呈现绿色的原因是： 。（用化学方程式表示） 密云一模 2020 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 红色固体 称取 1.6g 收集红 色固体 洗涤 干燥 氧气流中 煅烧、冷却 称量至恒重 黑色固体 称重 2.0 g9 答案 B B A B A C C D B D 题号 11 12 13 14 答案 C D C A 15. （10 分） （1） （2 分） （2）① 放热；（1 分） ② 减小；（1 分） ③ b c（2 分） （3）① Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2 分） ② NO2 氧化性较弱，不能将 NH3 氧化； 此条件，NH3 的转化率极低；反应速率慢； 通入的 NO2 过量（答案合理即可给分）（每条 1 分，共 2 分） 16.(9 分) （1）NaOH 溶液、Na2SO3 溶液（答案合理即可）（2 分） （2）①FeS2（2 分） ②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2 分） （3）AlO2—+ CO2+2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3—（2 分） （4）11（1 分） 17.(13 分) （1）醛基 （2 分） （2）新制的氢氧化铜 （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6） （3 分） 18. (12 分) 10 （1）I ① b c （2 分） ②CH4 + CO2=催化剂==CH3COOH（2 分） II. ①2CO2 + HCO3—+2e—=== HCOO— + CO32－ （2 分） ②阳极产生 O2，C（H+）增大，C（HCO3－）降低；K+部分进入阴极（2 分） （2）① b（2 分） ② < （1 分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（1 分） 19. （14 分） （1）①打开弹簧夹，通入 N2 一段时间（2 分） ②H2SO4 + Na2SO3 == Na2SO4 + SO2↑ +H2O （2 分） （2）①将红色物质转化为氧化铜（2 分） ② Cu（2 分） （3）① 排除溶解的 SO2、H2SO3 导致溶液显绿色的可能性 （2 分） ② NaHSO3 或 KHSO3（2 分） （4）SO2 + Cu(OH)2 + 2OH— == Cu + SO42—+2H2O （1 分） 2SO2 +Cu(OH)2 == Cu(HSO3)2（1 分）