理综试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共 300 分。考试用时 150
分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 P:31 S:32 Cl:35.5 Sn:119
第一部分 选择题 （共 126 分）
一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个符合题目要求）
1.关于细胞膜的组成、结构、功能之间的关系,逻辑顺序正确的是( )
①细胞膜主要由磷脂和蛋白质分子组成； ②细胞膜具有流动性；③细胞膜具有选择透过性；
④组成细胞膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子都是可以运动的； ⑤主动运输得以正常进行
A.①④②⑤③ B.①②④③⑤ C.①④②③⑤ D.①②④⑤③
2.下列有关细胞内物质含量比值的关系,正确的是( )
A.细胞内结合水/自由水的比值,种子萌发时比休眠时高
B.人体细胞内 O2/CO2 的比值,线粒体内比细胞质基质高
C.神经纤维膜内 K+/Na+的比值,动作电位时比静息电位时高
D.适宜条件下光合作用过程中 C5/C3 的比值,停止供应 CO2 后比停止前的高
3.基因型为 AaBb(两对基因自由组合)的某种动物,可以产生如图中各种基因型的子细胞。下
列说法错误的是( )
A.在该动物的睾丸中能同时发生①和②过程
B.过程④结果产生的原因一定是减数第一次分裂同源染色体未分离
C.①③④过程产生的变异都属于可遗传变异
D.与①②④过程相比,过程③特有的现象是产生了新基因
4.东美鸣角鸮(一种猫头鹰)在繁殖期喜欢将一种盲蛇(体型似蚯蚓)带回巢内,这种盲蛇不但不
会伤害雏鸟,还会吃掉巢里的蚂蚁、苍蝇等昆虫及其幼虫和蛹。以下说法错误的是( )
A.东美鸣角鸮与盲蛇相互选择、协同进化
B.在繁殖期,东美鸣角鸮与盲蛇为共生关系
C.在盲蛇照看下,东美鸣角鸮雏鸟存活率更高
D.捕不到盲蛇,东美鸣角鸮会捕某种蟒蛇作为替代
5.下列关于癌症防治的叙述,不正确的是( )
A.促进癌细胞“自杀”的同时并不影响机体健康
B.开发靶向药物
C.某些化疗药物能够通过损伤癌细胞的 DNA 间接诱导细胞凋亡
D.有的药物能够通过诱导癌细胞分裂方式的改变来帮助有效抵御癌症
6.生长素促进生长的作用,在于它促进细胞的纵向伸长,其生理过程包括促进细胞壁伸长和
细胞内 RNA 和蛋白质的合成。相关实验指出, 用生长素处理豌豆上胚轴,三天后,顶端 1cm 处
的蛋白质含量比对照组增多 2.5 倍,RNA 含量增多 4 倍。下列分析不正确的是( )
A.细胞壁伸长后,可以增强细胞渗透吸水的能力,随着液泡的增大,细胞体积也会增大
B.上述实验说明生长素可通过调节基因的表达,从而调节代谢过程
C.生长素使 RNA 和蛋白质增多的同时,细胞核内 DNA 的含量也随之增加
D.用浓度不同的生长素处理豌豆上胚轴,实验结果可能相同
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A 工厂常用的静电除尘 胶体带电
B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝熔点高
C 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热
D “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是 NaClO，具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
8、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/L NaHSO4 溶液中，阳离子数目之和为 0.2NA
B. 标准状况下 0.2mol Cl2 溶于水中，转移的电子数为 0.2NA
C. 常温常压下 1.5g NO 与 1.6g O2 充分反应后混合物中原子总数为 0.2NA
D. 标准状况下，4.48L HF 含有的分子总数为 0.2NA
9、四氢大麻酚(简称 THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关 THC 的
说法不正确的是
A. THC 难溶于水
B. 1mol THC 最多可与含 3mol 溴单质的溴水发生反应
C. THC 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应
D. THC 能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应
10、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原
子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的
单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常
温下)上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均
满足 8 电子结构
11、下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是
A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O
B. 乙池中的 Ag 不断溶解
C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量 Cu(OH)2 固体
D. 当甲池中 280 mL(标准状况下)O2 参加反应时，乙池中理论上可析出 1.6g 固体
12、已知 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某同学设计利用如下装置分别检验产物中的气体。
下列有关表述错误的是
A．用装置甲高温分解 FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 N2
B．用装置乙可检验分解产生的 SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的 SO3
D．将装置丁中的试剂换为 NaOH 溶液能更好的避免污染环境
13、已知常温下 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是
A. 将 10ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液逐滴滴加到 10ml 0.1mol/L 盐酸中：c(Na+)＞c(Cl－)＞
c(CO )＞c(HCO )
B. 现有①200ml 0.1mol/L NaClO 溶液，②100ml 0.1mol/L CH3COONa 溶液，两种溶液中的
阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C. 向 0.1mol/L NH4Cl 溶液中加入少量 NH4Cl 固体： 比值减小
D. 将 AgBr 和 AgCl 的饱和溶液等体积混合，再加入足量 AgNO3 浓溶液：产生的 AgCl 沉
淀多于 AgBr 沉淀
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～
18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对
但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14.下列说法中正确的有 （ ）
A．“康普顿效应”和“光电效应”说明了光具有波粒二象性
B．目前的核电站、核潜艇在利用核能时，使核发生的反应均是重核裂变
C．对于某种金属来说，其发生光电效应的极限频率是恒定的，且与光的强度有关
D．“人造太阳”是轻核聚变的一个重要应用之一，它的核反应方程是
15．2019 年初，《流浪地球》的热映激起了人们对天体运动的广泛关注。木星的质量是地球
的 317.89 倍，已知木星的一颗卫星甲的轨道半径和地球的卫星乙的轨道半径相同，且它们
均做匀速圆周运动，则下列说法正确的是 ( )
A．卫星甲的周期可能大于卫星乙的周期
B．卫星甲的线速度可能小于卫星乙的线速度
C．卫星甲的向心加速度一定大于卫星乙的向心加速度
D．卫星甲所受的万有引力一定大于卫星乙所受的万有引力
16．如图，足够长的光滑平板 AP 与 BP 用铰链连接，平板 AP 与水平面成 53°角固定不动，
平板 BP 可绕水平轴在竖直面内自由转动，质量为 m 的均匀圆柱体 O 放在两板间 sin53°
=0.8，cos53°=0.6，重力加速度为 g。在使 BP 板由水平位置缓慢转动到竖直位置的过程中，
平板 AP 受到的最大压力为 F1max, 平板 BP 受到的最小压力为 F2min,则（ ）
2
3
−
3
−
4(NH )
(Cl )
c
c
+
−
4 1 2 3
2 0 1 1He H Hn+ → +
A．F1max = , F2min = mg
B．F1max = mg , F2min = mg
C．F1max = , F2min = mg
D．F1max =mg, F2min = mg
17.一质量为 m 的物体放在倾角为 θ 且足够长的光滑固定斜面上，初始位置如图甲所示，在
平行于斜面的力 F 的作用下由静止开始沿斜面运动，运动过程中物体的机械能 E 随位置 x
的变化关系如图乙所示.其中 0〜x1 过程的图线是曲线,x1〜x2 过程的图线是平行于 x 轴的直
线,x2〜x3 过程的图线是倾斜的直线，则下列说法正确的是( )
A. 在 0〜x1 的过程中，物体向上运动
B. 在 0〜x1 的过程中，物体的加速度一直增大
C. 在 x1〜x2 的过程中，物体的速度大小不变
D. 在 0〜x3 的过程中，物体的速度方向先沿斜面向上再沿斜面向下
18．如图，abcd 为边长为 L 的正方形，在四分之一圆 abd 区域内有
垂直正方形平面向外的匀强磁场，磁场的磁感应强度为 B，一个质
量为 m、电荷量为 q 的带电粒子从 b 点沿 ba 方向射入磁场，结果粒
子恰好能通过 c 点，不计粒子的重力，则粒子的速度大小为( )
A． B． C．
D．
19．在竖直向上的匀强电场中，有两个质量相等、带异种电荷的小球 A、B（均可视为质点）
处在同一水平面上。现将两球以相同的水平速度 v0 向右抛出，最后落到水平地面上，运动
5
3 mg 4
5
4
5
3
5
5
3 mg 3
5
4
5
qBL
m
2qBL
m
轨迹如图所示，两球之间的静电力和空气阻力均不考虑，则（ ）
A．A 球带正电，B 球带负电
B．A 球比 B 球先落地
C．在下落过程中，A 球的电势能减少，B 球的电势能增加
D．两球从抛出到各自落地的过程中，A 球的动能变化量比 B 球的小
20．手摇式发电机的线圈在匀强磁场中匀速转动时，其磁通量随时间按如图所示的正弦规律
变化。当线圈的转速变为原来的一半时，正确的有（ ）
A．交流电压的变化周期变为原来的 2 倍
B．穿过线圈的磁通量的最大值变为原来的一半
C．交流电压的最大值变为原来的一半
D．交流电压的有效值变为原来的 倍
21．在冰壶比赛中，红壶以一定速度与静止在大本营中心的蓝
壶发生对心碰撞，碰撞时间极短，如甲图。碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面，
来减小阻力。碰撞前后两壶运动的 v–t 图象如乙图中实线所示，其中红壶碰撞前后的图线
平行。已知两冰壶质量相等，则( )
A．红、蓝两壶的碰撞可能是弹性碰撞
B．碰撞后，蓝壶的瞬时速度为 0.8 m/s
C．碰撞后，红、蓝两壹运动的时间之比为 1:6
D．碰撞后，红、蓝两壶与冰面间的动摩擦因数之比为 5:4
2
第二部分 （非选择题 共 174 分 ）
本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题--第 32 题为必考题，每个试题
考生都必须作答。第 33 题—第 38 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共 129 分）
22．(5 分）某同学利用图甲所示的实验装置，探究加速度与力、质量的关系。实验中打点
计时器电源的频率为 50 Hz。
（1）实验过程中，某同学发现操作有误，当砝码盘及砝码下降一段时间后，赶紧用手托住
砝码盘，小车继续拖着纸带在木板上运动，但没有到达滑轮处。打出的纸带如图乙所示，从
纸带上点迹分析，该同学在实验操作中发现的问题可能是__ _ 。
（2）图乙中，相邻两计数点间的时间间隔为 0.1 s。则计数点 3 对应的速度大小是___
m/s ，小车减速运动过程中加速度的大小是___ m/s2。（结果保留两位有效数字）
23．（10 分）某同学想把满偏电流为 1.0 mA 的电流表 A1 改装成为双量程电压表，并用改装
的电表去测量某电源的电动势和内阻；
（1）图甲是测量 A1 内阻的实验原理图，其中 A2 量程小于 A1，先闭合开关 S1，将 S2 拨向
接点 a，调节变阻器 R2 直至 A2 满偏；
（2）保持 R2 滑片位置不动，将 S2 拨向接点 b，调节 R1，直至 A2 满偏，此时电阻箱旋钮位
置如图乙所示，记录数据，断开 S1，则可得 A1 的内阻 R1=_________Ω；
（3）现用此电流表改装成 0~3 V 和 0~6 V 的双量程电压表，电路如图丙所示，则 RB=_____
Ω；
（4）用改装后的电压表的 0~3 V 档接在待测电源（内阻较大）两端时，电压表的示数为 2.10
V；换用 0~6 V 档测量，示数为 2.40 V；则电源的电动势 E 为______V，内阻 r 为_____Ω；
若实际改装过程中误将 RA 和 RB 位置互换了，则对_____（填“0~3 V”或者“0~6 V”）量
程的使用没有影响；电压表的另一量程正确使用时，电压测量值比真实值_______；（填“偏
大”、“偏小”）
24.（14 分）如图，右端带有挡板的长木板 B 在水平拉力作用下沿水平面向左匀速运动，速
度大小为 v1=4m/s。某时刻可视为质点的小物块 A 以 v2=10m/s 的速度从左端滑上长木板 B，
同时撤去拉力，小物块 A 在长木板 B 上滑动并能与挡板发生碰撞。长木板 B 水平部分长
L=11.375m，小物块 A 与长木板 B 间的动摩擦因数为μ1=0.4，长木板 B 与水平面间的动摩
擦因数μ2=0.2，小物块 A 和长木板 B 的质量之比为 1：3，重力加速度 g=10m/s2.若最大静
摩擦力等于滑动摩擦力，求小物块 A 从滑上长木板 B 到与挡板碰撞经历的时间。
25．(18 分）如图甲，足够长的两金属导轨 MN、PQ 水平平行固定，两导轨电阻不计，且处
在竖直向上的磁场中，完全相同的导体棒 a、b 垂直放置在导轨上，并与导轨接触良好，两
导体棒的电阻均为 R=1Ω,且长度刚好等于两导轨间距 L,两导体棒的间距也为 L,开始时磁场
的磁感应强度按图乙所示的规律变化，当 t=1s 时导体棒刚好要滑动。已知 L=2m,滑动摩擦
力等于最大静摩擦力。求：
(1)每根导体棒与导轨间的滑动摩擦力的大小及 1s 内整个回路中产生的焦耳热；
(2)若保持磁场的磁感应强度 B=1T 不变，用如图丙所示的水平向左的力 F 拉导体棒 a,刚开始
一段时间内 a 做匀加速直线运动，则一根导体棒的质量为多少?从施加力 F 开始经过多长时
间 b 导体棒开始滑动?
(3)在(2)问条件下在拉力作用时间为 4s 时，求 a,b 两棒组成的系统的总动量？
26．（14 分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物
等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用 O2 和 PCl3 为原料
可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知 PCl3 和三氯氧磷的性质如表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他物理或化学性质
PCl3 -112.0 76.0
POCl3 1.25 106.0
PCl3 和 POCl3 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，
发生复分解反应生成磷的含氧酸和 HCl
（1）装置 A 中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？____ _ 做出判断并分析原因：___ A
中发生反应的方程式：_____
（2）装置 B 的作用是________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（3）仪器丙的名称是_____ ，实验过程中仪器丁的进水口为__ _口(填“a”或“b”)。
（4）写出装置 C 中发生反应的化学方程式_____ ，该装置中用温度计控
制温度为 60~65 ℃，原因是__ _。
（5）称取 16.73 g POCl3 样品，配制成 100 mL 溶液；取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入
3.2mol·L-1 的 AgNO3 溶液 10.00 mL，并往锥形瓶中滴入 5 滴 Fe2(SO4)3 溶液；用 0.20 mol·L-1
的 KSCN 溶液滴定，达到滴定终点时消耗 KSCN 溶液 10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。
则加入 Fe2(SO4)3 溶液的作用是________。样品中 POCl3 的纯度为________。
27．（14 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu 2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金
(Au),可以用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程
如下:
已知:煅烧时,Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。
(1)煅烧时,Cr2O3 发生反应的化学方程式为__________________。
(2)浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____ (填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是__________________ 。
(4)测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下:称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液,用移液管取
出 25.00 mL 于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用 0.1000 mol·L -1 硫酸
亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知 Cr2 O72－被还原为 Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________ 。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL,则所得产品中 K2Cr2O7 的
纯度为___ _%。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外,还含有一定浓度的
Fe3+杂质,可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液
中 开 始 析 出 Cr(OH)3 沉 淀 时 Fe3+ 是 否 沉 淀 完 全 ?____ ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 { 已
知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
28．（15 分）丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H1
(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min 达到平
衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
① 0 ～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡转化率为______。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变
C．装置内总压器保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等
(2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的
量分数如下图所示：
① 压强：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“5s 后，质点 b 向下运动时，质点 c 一定向上运动
D．在 7sH2CO3>酚羟基>HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与 NaOH、
Na2CO3，但不能与 NaHCO3 发生反应，故 D 说法错误。
10【答案】C
【解析】
乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为 H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为 H2O，化合物 N 是具
有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 SO2，根据转化关系，M 是单质，H2O2 分解成 O2 和 H2O，
即 M 为 O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H2S，四种元素原子
序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y 为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、
W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为 Na，如果 Z 为 S，则 W 不符合要求；
【详解】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为 H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为 H2O，化合
α
β
sin
sin=n
cm3
3430tan4 =°×=x
物 N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 SO2，根据转化关系，M 是单质，H2O2 分解成 O2
和 H2O，即 M 为 O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H2S，四种
元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y 为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之
和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为 Na，如果 Z 为 S，则 W 不符合要求；
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子
半径大小顺序是 r(Na)>r(s)>r(O)，故 A 错误；
B、SO2 能使溴水褪色，发生 SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用 SO2 的还原性，乙烯和溴水反
应，发生的加成反应，故 B 错误；
C、含 S 元素的盐溶液，如果是 Na2SO4，溶液显中性，如果是 NaHSO4，溶液显酸性，如果是 Na2SO3，
溶液显碱性，故 C 正确；
D、形成化合物分别是 NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH 中 H 最外层有 2 个电子，不满足 8 电子
结构，故 D 错误，答案选 C。
【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子
序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原
子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。
11.【答案】D
【解析】
根据装置图，甲池为燃料电池，通甲醇一极为负极，通氧气一极为正极，乙池为电解池装置，
石墨连接正极，即石墨一极为阳极，Ag 极为阴极，然后根据原电池工作原理、电解原理进
行分析；
【详解】A、甲池为燃料电池，是将化学能转化成电能，甲池电解质为 KOH，CO2 与 KOH 反
应生成 K2CO3，因此总反应式为 2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，故 A 错误；
B、甲池中通甲醇一极为负极，Ag 与甲池的负极相连，即 Ag 极为阴极，根据电解原理，Ag
极反应式为 Cu2＋＋2e－=Cu，Ag 极质量增重，故 B 错误；
C、乙池中电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，需要加入 CuO，故 C 错误；
D、建立 O2～4e－～2Cu，氧气的物质的量为 =0.0125mol，
m(Cu)=0.0125mol×2×64g·mol－1=1.6g，故 D 正确。
二、填空题（除特殊标注，其余为每空 2 分，共 58 分）
26．（14 分）【答案】 (1). 否（1 分） 长颈漏斗不能调节滴液速度 （1 分）
2H2O2 2H2O+O2↑（1 分） (2). acd (3). 三颈烧瓶（1 分） a（1 分）
(4). 2PCl3+O2=2POCl3 温度过低反应速度过慢，温度过高，PCl3 易挥发，利用率低
(5). 指示剂（1 分） 91.8%
【详解】（1）装置 A 中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能控制滴液的速
度，A 中的反应为 ；
（2）装置 B 中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可以观察到气泡冒出，长颈
漏斗可以平衡装置内外 气压，起到安全瓶的作用，故答案为 acd；
（3）根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效率，应该从冷凝管的下口进水；
（4）装置 C 中发生反应的化学方程式为 2PCl3+O2=2POCl3，装置中用温度计控制温度为
60~65 ℃，原因是温度过低反应速度过慢，温度过高，PCl3 易挥发，利用率低；
（5）POCl3 水解生成氯离子，通过确定被反应掉的银离子的物质的量可以间接计算出 POCl3
的含量，硫氰酸钾便是用于滴定溶液中剩余的银离子的浓度的，当三价铁离子和硫氰酸根结
合显红色，因此可选择硫酸铁作为指示剂。
样品中 POCl3 的纯度=（3.2x10-0.2x10）x10-3x(153.5/1.673) /3=91.8%
27．（14 分）【答案】
(1). 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2 (2). CuSO4(或 CuSO4 和 H2SO4)
(3). 低温条件下,K2Cr2O7 的溶解度在整个体系中最小,且 K2Cr2O7 的溶解度随温度的降低而显
著减小
(4). ①Cr2O72－+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O ②. 49.0 （3 分） (5). 是（3 分）
【详解】（1）根据流程中“水浸”，Cr 元素以 Na2CrO4 形式存在，Na2CrO4 中 Cr 的化合价为＋
6 价， Cr2O3 中 Cr 的化合价为+3 价，Cr2O3 作还原剂，被氧气氧化，根据化合价升降法进行
配平，“煅烧”时 Cr2O3 参加的反应是 2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3 4Na2CrO4＋4CO2；
（2）“煅烧”除(1)中反应外，还有 Cu2Te＋2O2 2CuO＋TeO2，沉渣应含有 CuO、TeO2
以及少量的 Au，加入稀硫酸，CuO 与稀硫酸反应生成 CuSO4，根据题干，Te 以 TiOsO4 形式
存在，Au 不与稀硫酸反应，即浸出液中含有 TeOsO4、CuSO4、H2SO4；
（3）Na2Cr2O7 溶液加入 KCl(s)，得到 K2Cr2O7，说明低温下，K2Cr2O7 的溶解度在整个体系中
最小，且 K2Cr2O7 的溶解度随温度的降低而显著减小；
（4）①Cr2O42－作氧化剂，把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，+6 价 Cr 被还原成 Cr3＋，根据得失电子数目
守恒，得出 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
②根据①的离子反应方程式得出：
的
2MnO
2 2 2 22H O 2H O O= + ↑
K2Cr2O7 的纯度= =49.0%；
（5）Cr(OH)3 开始出现沉淀时，溶液中 c3(OH－)= =2×10－26，
Fe3＋沉淀完全，c(Fe3＋)应小于 10－5mol·L－1，Fe(OH)3 沉淀完全时，溶液中
c3(OH－)= =4×10－33， > 高温 （每空各 1 分）
② 0.0125MPa
③ 该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气
体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率
(3). -136.5 kJ/mol
【解析】
（1）①令消耗 C3H8 的物质的量为 xmol，C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)
起始：2 0 0
变化：x x x
平衡：2－x x x
利用压强之比等于物质的量之比，得出 ，x=1.5mol，根据化学反应速率的数学表
达式，v(C3H6)= mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min)；C3H8 的转化率为 =75%；
②A、根据 ，C3H8、C3H6、H2 都是气体，即气体质量保持不变，容器为恒容，V 保持不
变，密度不变，不能说明反应达到平衡，故 A 不符合题意；
B、Qc=[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)，K=[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)，当 Qc=K 时反应达到平衡，即随着反
应进行该比值不再改变，说明反应达到平衡，故 B 符合题意；
C、反应前后气体系数之和不相等，利用压强之比等于物质的量之比，因此当压强不再改变，
说明反应达到平衡，故 C 符合题意；
-3 1 250mL25.00 10 L 0.1000mol/L 294g/mol6 25mL 100%2.50g
× × × × ×
×
31
3
3+ 5
Ksp[Cr(OH) ] 6.0 10
c(Cr ) 3 10
−
−
×= ×
38
3
3+ 5
Ksp[Fe(OH) ] 4.0 10
c(Fe ) 1.0 10
−
−
×= ×
D、分解 C3H8，生成 C3H6，反应都是向正反应方向进行，因此 C3H8 分解速率与 C3H6 生成速
率相等，不能说明反应达到平衡，故 D 不符合题意；
（2）①根据图像，作等温线，增大压强，平衡向逆反应方向进行，C3H8 的物质的量增大，
物质的量分数增大，即 p1>p2；根据图像，随着温度升高，C3H8 物质的量分数降低，升高温
度，平衡向正反应方向进行，即△H1>0；根据符合判据△G=△H-T△S，△H>0，根据方程式，
该反应为熵增，即△S>0，能够自发进行，△G
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