河北石家庄2019-2020高一化学下学期期中试卷（带答案Word版）

2 化学试卷 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 20 题，每小题 2 分，共 40 分） 1.下列变化属于吸热反应的是（ ） ①煅烧石灰石②蜡烛的燃烧③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混 合搅拌⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入水中 A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤ 2.将 V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl 溶液和 V mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀 后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50)。下 列叙述不正确的是( ) A. 做该实验时环境温度为 22 ℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH 溶液中 c(NaOH)约是 1.50 mol·L-1 D.该实验表明酸碱中和反应是放热反应 3.等体积等浓度的两份稀硫酸 a、b 中分别加入过量的锌粉,同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液, 下列各图表示的是产生 H2 的体积 V与时间 t的关系,其中正确的是( ) 4.用纯净的 CaCO 3 与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（CO2 的体积已折算为 标准状况下的体积），下列分析不正确的是（ ） A．EF 段表示的平均速率最快 B．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol•L﹣1•min﹣1 C．OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比 为 2：6：7 D．G 点收集到的 CO2 的量最多 5.某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H + Fe2++H2↑,则下列说法不正确的是( ) A.硝酸不能为电解质溶液 B.锌不可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 6.氢氧燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,硫酸作电解质。下列对该燃料电池 的描述中正确的是( ) A.电池工作时,可产生蓝色的火焰 B.电池工作时,电流通过外电路由负极流向正极 C.电池工作时,负极反应:4H++O2+4e- 2H2O D.氢氧燃料电池不产生污染 7.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反 应产生电流。电池总反应为 4Al+3O2+6H2O 4Al(OH)3,下列说法不正确的是( ) A.该电池无任何缺陷，可无限期使用 B.电池工作时,电子由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D.正极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH- 8.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法不正 确的是( ) A.该系统中存在多种形式的能量转化 B.装置 Y 中正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH- C.装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 9.关于化学反应速率的说法不正确的是( ) A. 化学反应速率 0.8 mol·L-1·s-1 是指单位时间内某物质的浓度变化为 0.8 mol·L-1 B. 化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于某个化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象不一定就越明显 D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 10. 用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气,欲增大化学反应速率而不改变生成氢气的量,下列措 施不可行的是( ) A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉 2 2 2 2 3 3 11. 将 ag 块状碳酸钙与足量的盐酸反应,固体损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。 在相同的条件下,将 b g(a=b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示, 则下列选项正确的是( ) 12. 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻 SO 2 、O2 、SO3 的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,不可能存在的 数据是( ) A.SO 为 0.3 mol·L-1、O 为 0.15mol·L-1 B.SO 为 0.25 mol·L-1 C.SO 、SO 均为 0.15 mol·L-1 D.SO 为 0.35 mol·L-1 13. 可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.3v正(H2)=2v逆(NH3) D.3v正(N2)=v逆(H2) 14. 把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集 气瓶壁上有淡黄绿色液滴,此时,集气瓶内的有机物最多可能有( ) A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 15.下列说法不正确的是( ) A.烃分子中,碳原子间都以碳碳单键结合,其余的价键均与氢原子结合,这一系列链状化合物 的分子通式为 CnH2n+2 B.结构相似，分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质,互称为同系物 C.烷烃分子中,相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 D.CH3CH2CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3 互为同系物 16. 下列各组中两个反应,所属反应类型不相同的是( ) A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;苯和液溴在铁做催化剂时生成溴苯 B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烯与水反应制取乙醇 17. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为 ,它一般不可能具有的 性质是( ) A.难溶于水,易溶于有机溶剂，在空气中燃烧产生黑烟 B.分子中的所有原子一定在同一平面内 C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应,在一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成 18.下列叙述不正确的是( ) A.苯与溴水混合后因萃取而使溴水褪色 B.在苯中加入酸性 KMnO4 溶液,振荡后静置,下层液体为紫红色 C.1 mol 苯能与 3 mol H2 发生加成反应,并不能说明在苯环中含有 3 个双键 D.苯在常温下为白色油状液体 19.下列关于苯的叙述不正确的是( ) A.反应④能发生,从而证明苯中是单、双键交替结构 B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层 C.反应③为取代反应,产物是一种烃的衍生物 D.反应①常温下能进行,不需要加热 20.下列除杂方法正确的是( ) A.除去乙烷中混有的少量乙烯:先通入酸性高锰酸钾溶液中再干燥 B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的 NaOH 溶液,振荡、静置、分液 C.除去 96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:蒸馏 D.除去乙醇中混有的少量苯,可通过分液的方法实现 二、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10 题，每小题 3 分，共 30 分） 21.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol·L-1 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 100 mL。 此时,X 与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是( ) A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1 的 X 溶液 B.20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1 的 X 溶液 C.20 ℃ 10 mL5 mol·L-1 的 X 溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1 的 X 溶液22. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当 m、n、 p、q为任意整数时,达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时 p mol C 也发生断键反应 A.②③④ B.③④⑥ C.②③④⑥ D.②③④⑤⑥ 23.一定体积的甲烷在一定量 O2 中燃烧后得到的产物为 CO、CO2 和水蒸气,测得混合气体的质 量为 49.6 g,将混合气体缓慢通过无水 CaCl2 时,CaCl2 质量增加 25.2 g,则原混合气体中 CO 的 质量为( ) A.11.2 g B.13.2 g C.19.7 g D.24.4 g 24.125 ℃时某气态烃与 O2 混合充入密闭容器中,点燃爆炸后又恢复至 125 ℃,此时容器内压 强增大，再经 NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式不可能为（ ） A.C2H6 B.CH4 C.C3H8 D.C4H10 25. 某气态烷烃与烯烃的混合气体 23.2 g,其密度为相同状况下 H2 密度的 11.6 倍,将混合气体 通过足量的溴水,溴水质量增加 16.8 g,则原混合气体的组成为( ) A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙烯 C.甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯 26. 把 a mol C3H6 和 b mol 氢气混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了 c mol C3H8,若将所 得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,则需氧气( ) A.5c mol B.(4.5a+0.5b+5c)mol C.(3a+b) mol D.(4.5a+0.5b)mol 27. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子中的四个氢原子都被乙烯基(CH2 CH—) 取代得到产物的结构简式如下:下列对所得分子的描述中正确的是( ) A.分子式为 C9H14 B.1 mol 该物质在一定条件下最多能与 4 mol H2 发生加成反应 C.所有碳原子都在同一平面上 D.此物质属于烃的衍生物 28. 把质量为 a g 的 Cu 丝灼烧变黑,趁热立即放入下列物质中,Cu 丝质量大于 a g 的是( ) A.C2H5OH B.稀硫酸 C.水 D.CO 29. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得 CO、CO2 和水的总质量为 13.8 g,若其中水的质 量为 5.4 g,则 CO2 的质量为( ) A.1.4 g B.7.7 g C.0.7g D.在 0.7g 与 7.7 g 之间 30. 某饱和一元醇在同温同压下蒸气的密度是 H2 的 44 倍,88 g 该醇和足量的金属 Na 反应，生 成标准状况下氢气为 11.2 L，则符合题意的醇的结构有几种（ ） A．2 种 B．3 种 C．5 种 D．8 种 Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题（共 3 小题，每空 2 分，共 30 分） 31. 写出下列各烷烃的分子式。 (1)在同温同压下蒸气的密度是 H2 的 50 倍的烷烃 。 (2)一个分子中含有 25 个共价键的烷烃为 。 (3)0.5 mol 烷烃完全燃烧,消耗标准状况下的 O2 56.0 L 。 (4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃为 。 32. 现有甲烷、乙烷、乙烯三种烃， (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 (填名称,下同); (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 ; (3)在 120 ℃、1.01×10 5 Pa 条件下,由题述三种烃中的两种烃和足量的氧气混合点燃,相同 条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 。 33. 某学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下 列问题: 实验开始时,关闭 K2,开启 K1 和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿, 在装置 Ⅲ 的小试管中 有气泡, 液体变 橙红色, 有白雾出现 , 广口瓶中可 观察到的现象 是 ，证明苯与溴发生反应的反应类型为 。 苯与溴发生反应的原理为 （用方程式表示） 。 (3)采用冷凝装置,其作用是 。 (4) Ⅲ装置中小试管内苯的作用是 。 (5) 若实验时,无液溴,但只有溴水,要完成该实验，还需在实验前进行 （填实验方法） 操作。 （6）实验结束后，关闭 K1，打开 K2，使Ⅰ中溶液倒吸入Ⅱ中，可除去溴苯中的溴。则Ⅰ中 所 盛 试 剂 为 ， 倒 吸 入 Ⅱ 中 后 发 生 的 化 学 反 应为 。