高一年级化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第 1 页至
第 6 页，第Ⅱ卷第 6 页至第 8 页。满分 100 分，考试用时 90 分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39
Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分。）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下
面所列的物质中，标签贴错了的是( )
2．下列事故或药品的处理正确的是( )
A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗
B．当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．NaCl、CO2、铁、空气
C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl 溶液
D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水
4．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若
将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸
⑤能透过半透膜 ⑥加入 CuCl2，会析出沉淀 ⑦带正电荷
A． ①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑥
5．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应
的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏
离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电
子对偏离的反应
6．已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为 2KClO3 =====
MnO2
△
2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 ( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、干燥
7．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．1 mol NH＋4 所含质子数为 11NA
B．常温常压下，1mol CO 和 1mol CO2 所含分子数相同
C．标准状况下，22.4 L SO2 所含的分子数为 NA
D、1mol 水的质量在数值上等于它的相对分子质量
8．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）
A．H+、Ba2+、NO3－、I－
B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．Mg2+、Na+、OH－、MnO4－
D．K+、Na+、OH—、Cl－
9．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
选项 A B C D
实验
分离植物油和
氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中
混有的氯化铵晶体
分离 CCl4 中
的 Br2
除 CO2 气 体
的 HCl 气体
装置或仪器
10．下列化学方程式中，能用离子方程式 Ba2++ SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．氢氧化钡与硫酸铁反应
B．向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全
C．碳酸钡与硫酸反应
D．氯化钡与硫酸反应
11．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物
B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
12．下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )
①3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O ②2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O SnO2+4HCl ④NaOH+HCl H2O+NaCl
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
13．为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下
列 5 项操作：①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3
溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是 ( )
A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
14．下列溶液与 20mL 1 mol·L—1 NaNO3 溶液中 NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2 溶液
B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3 溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3 溶液
D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2 溶液
15．在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，则与 1molCr3+反应
所需 PbO2 的物质的量为（ ）
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75
mol
16．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则 M 可能为 ( )
离子 NO－3 SO2－4 H＋ M
浓度/mol·L－1 2 1 2 1
A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
17．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3-
18．下列电子转移表示正确的是 ( )
A． B．
C． ↑ D．
19．在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
（ ）
A．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶6
20．2.16 gX2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为（ ）
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
21．已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；
ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2 ↑+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为
( )
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
22．V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3＋ a g，取V
4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶
液中 SO42-的物质的量浓度是( )
A．125a
9V mol·L－1 B．125a
18V mol·L－1
C．125a
36V mol·L－1 D．125a
54V mol·L－1
23．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA
④标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA
⑤32g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
24．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，
同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为 5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则
下列有关叙述错误的是( )
A．上述反应中 Cl 的化合价由＋5 价变为－1 价
B．P2O5 是 P 被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为 5:6
D．上述反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分。）
25、（14 分）现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的 混合溶液，选择适当的试剂除去
溶液中的 NaCl 和 Na2SO4， 从而得到纯净的 NaNO3 溶液。相应的实验过程可用下
图表示：
请回答下列问题：
（1）试剂 X 最好是 (填化学式)，
检验 X 是否加入过量的方法是 。
（2）写出步骤②反应的离子方程式： 。
写出步骤③反应的离子方式： 。
（3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式，下同)杂质;
为了除去该杂质，可以向溶液 3 中加 入过量的 ，之后若要获得纯 NaNO3
固体，还需进行的实验操作是 （填操作名称)。
26、（14 分）(1)在标准状况时，8.96L 的容器里所含 CO 的质量为 11.2g，则一氧化
碳的摩尔质量为 g/mol ；
(2) 3.01×1023 个 OH-的物质的量是 mol，质量为 g,其质子数为________(用
NA 表示)，电子数为 (用 NA 表示)；
(3)同温同压下同体积的 H2 和 A 气体的质量分别是 0.2 g 和 1.6 g，则气体 A 的相对
分子质量为________，含有 A 的分子个数为________。
27．（12 分）实验室常用质量分数为 36.5%的盐酸（密度为 1.20g/㎝ 3）配制
480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是
（2）配制时，必要的玻璃仪器仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
该 试 验 中 两 次 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 分 别 是
___________________， 。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是
A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E．未冷却到室温就定容
（4）若取 50.0mL 上述已配好的溶液，与另一 150mL0.2mol/L 的 HCl 溶液混合，
最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽
略）。
28、（12 分）ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可
通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，
试回答下列问题。
(1) 、 该 反 应 中 还 原 剂 的 化 学 式 是 __________ ； 被 还 原 元 素 的 元 素 符 号 是
_________ ；
(2) 、 试 比 较 KClO3 和 CO2 的 氧 化 性 强 弱
；
(3)、消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难
溶物，此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；
(4) 、 当 转 移 0.2mol 电 子 时 ， 生 成 的 ClO2 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为
；
(5) 、有下列 6 种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3 组成一个氧
化还原反应，将这 6 种物质分别填入下面对应的横线上，并将该化学方程式配平。
________ +Na2SO3+________→________ +________ +________ +H2O
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B D A B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D A A C D B D
题号 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C B A C C C D B
25、（1）Ba(NO3)2 ，溶液静置分层，继续滴加 Ba(NO3)2 ，若无沉
淀生成，则说明 Ba(NO3)2 已经过量；否则没有过量。
（2）Ag++Cl- ＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
2 Ag++CO32-=Ag2CO3↓
（3）Na2CO3 HNO3 蒸发
26、（1）28
（2）0.5 8.5 4.5NA 5NA
（3）16 0.1NA
27、（1）12mol/L
（2）500ml 容量瓶 搅拌 引流
（3）ACE
（4）0.4mol/L
28、（1）H2C2O4 Cl
（2）KClO3 ﹥ CO2
（3）氧化 （4）4.48L
（5）2KIO3 + 5Na2SO3 + 6H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + I2 + 7H2O
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