江苏省如皋中学2020届高三化学下学期阶段检测试题（带答案Word版）

2 0 2 0 届 高 三 阶 段 检 测 化学试题(选修) 本试卷满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CaCO3 - - - - →高温 CaO - - - - →SiO2 高温 CaSiO3 B．Mg(OH)2 - - - - →盐酸 MgCl2(aq) - - - - →电解 Mg C．MnO2 - - - - →盐酸 MnCl2(aq) - - - - - - - - →蒸干灼烧 MnCl2(s) D．S - - - - →O2 点燃 SO2 - - - - - - - - - - →NaOH(aq) Na2SO4(aq) 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉 KI 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2 B 室温下，用 pH 计测得 0.1 mol·L－1 HCOONa 溶液的 pH 小于同浓度的 CH3COONa 溶液 酸性： HCOOH＞CH3COOH C 室温下，用 KI 饱和溶液浸泡 AgCl 沉淀，沉淀表面变 为黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2，溶液变浑浊 非金属性：Si＞C 3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液 X 中滴加足量硝酸，再滴加少量 Ba(NO3)2 溶 液，有白色沉淀产生 溶液 X 中含有 SO2－3 B 向溶液 Y 中滴加少量 NaOH 溶液，无气泡产生 溶液 Y 中不含 NH＋4 C 将溴乙烷和 NaOH 醇溶液共热产生的气体通入溴水 中，溴水褪色 气体中含有乙烯 D 将蘸有溶液 Z 的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液 Z 中不含 K＋ 4．下列说法正确的是 A．铁钉在食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ B．铅蓄电池放电时，负极质量增加 C．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连 D．右图所示氯碱工业所用装置中离子交换膜为阴离 子交换膜 5．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结 构示意图如下，其负极反应为：CmLin－xe－＝CmLin－x＋xLi＋（CmLin 表示锂原子嵌入石 墨形成的复合材料），放电时的总反应为： CmLin＋LiV3O8＝CmLin－x＋Li1＋xV3O8。 下列说法正确的是 A．放电时 Li＋由正极区移向负极区 B．充电时电极 a 与外接电源的正极相连 C．充电时阳极为 Li1＋xV3O8－xe－＝LiV3O8＋xLi＋ D．正极质量每增加 2.1g，电路中转移的电子数为 0.1 mol 6．以饱和食盐水、NH3 和 CO2 为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是 电极a CmLin 允许Li＋通过的隔膜 Li+ PCl6－ LiV3O8 负载 Li+ PCl6－ 电解液是溶有LiPCl6的有机溶剂 电极b 精制 食盐水 离子交换膜 ＋ － 稀NaOH 溶液 稀盐水 NaOH 溶液A．由反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0 可知反应物所含键能总和大于生成物所含键 能总和 B．常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成 2.24 L Cl2，电路中转移 0.2 mol 电子 C．室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的 pH 减小 D．反应 Na2O(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 7．某生物燃料电池以 N2 和 H2 为原料可在室温下制取 NH3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种 蛋白酶。下列说法正确的是 A．酸性条件下的负极反应为 H2－2e－＋2OH－＝2H2O B．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能 C．该电池适宜在高温下使用 D．室温下，向氨水中通入少量 HCl， c(OH－) c(NH3·H2O)减小 8．下列图示与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图 1 表示某恒温密闭容器中反应 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1 时刻压 缩容器体积，CO2 的物质的量浓度随时间的变化 B．图 2 表示 Ksp＝1.0×10－12 的 CdCO3 饱和溶液中，c(Cd2＋)与 c(CO2－3 )的关系曲线 C．图 3 表示其他条件一定时，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在有、无催化剂条件下 SO3 的物质的量随时间的变化曲线 D．图 4 表示燃烧热为 285.8 kJ·mol－1 的 H2 燃烧时能量的变化 9．根据下列图示所得出的结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示用 0.100 mol·L－1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线， 说明 m 点时溶液中 c(Ag+)与 c(Cl－)相等 B．图乙表示室温下醋酸溶液中 H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的 电离程度越大 C．图丙是稀释相同体积、相同 pH 的 HNO2 和 CH3COOH 稀溶液时，溶液的 pH 随加水 体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度 x 点大于 y 点 D．图丁是在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温 度下 NO 转化为 NO2 的转化率随温度的变化，说明 Z 点时 υ(正)＜υ(逆) 10．某抗癌药物合成中间体 X 的结构简式如图所示。下列关于 X 的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．分子中含有三种官能团 C．能与 Na2CO3 溶液发生反应，但无 CO2 生成 D．1 mol X 最多能消耗溴水中 2 mol Br2 t/min C ( CO 2 )/ mol·L － 1 t1 60 6 －lgc(CO3 2－) － lg c ( Cd 2 ＋ ) 12 12 t/min n ( SO 3 )/ mol 无催化剂 有催化剂 反应过程 E / kJ ·mol － 1 2H2(g)＋O2(g) 285.8 2H2O(l) 10 20 30 400 2 4 6 8 10 V(AgNO3)/mL － lg c ( Cl － ) m 0.20 1 2 3 4 5 c(CH3COOH)/mol·L－1 c ( H ＋ )/ × 10 － 3 mol·L － 1 0.4 0.6 0.8 1.0 加水体积 pH x y HNO2 CH3COOH NO 转化率 /% 100 80 60 40 20 0 100 200 300 400 500 600 温度/℃ z O CH3 OH O不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项只选一 个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分 11．化合物 Z 是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是 X Y Z A．化合物 X 既能与盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应 B．化合物 Y 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．化合物 Z 的分子式为 C17H24O2N D．化合物 X 与 Br2 加成所得产物分子中含有 2 个手性碳原子 12．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10mL 0.01 mol·L－1 的 H2N2O2 溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的 关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关 系正确的是 A．a 点：c(N2O2－2 )＋c(HN2O－2 )－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1 B．b 点：c(Na＋)＞c(N2O2－2 )＋c(HN2O－2 )＋c(H2N2O2) C．c 点：c(Na＋)＞c(HN2O－2 )＞c(N2O2－2 )＞c(H2N2O2) D．d 点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O－2 )＋c(H＋)＝c(OH―) 13．室温下，H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.2×10－2、Ka2＝5.6×10－8。室温下，用氨水吸收 SO2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L－1 氨水：0.2 mol·L－1＞c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．0.2 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液：c(H+)＋c(HSO－3 )＋2c(H2SO3)＝c(OH－) C．pH＝7 的吸收液：c(NH +4 )＞c(HSO－3 )＞c(SO2－3 )＞c(H2SO3) D．吸收与氨水所含溶质物质的量相等的 SO2 的吸收液： c(H+)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3 )＋c(NH3·H2O) 14．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应： PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)ΔH＜0 测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 温度/℃ 200 300 200 起始物质投入量 1 mol PCl3、2 mol Cl2 2 mol PCl3、1 mol Cl2 2 mol Cl2、2 mol PCl5 平衡c(PCl5)/ mol·L－1 c1 c2 c3 化学平衡常数 K1 K2 K3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的转化率α α1(PCl3) α2(Cl2) α3(PCl5) 下列说法正确的是 A．K1＜K2 B．c1＜c2 C．p3＝2p1 D．α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1 15．向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝＋48 kJ·mol−1，维持容器的温度分别为T1℃和 T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．T1＞T2 B．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的 SiHCl3，平衡不移动 C．T2℃时，反应的平衡常数：K＝ 1 64 D．T1℃时，向甲容器中起始充入 0.2 mol SiHCl3 和 NH2 ＋ CH3O－ －CH2COCl N H O OCH3 ＋ HCl 5 0 10 15 20 25 100 200 300 400 t/min SiHCl 3 转化率 /% 容器甲，T1℃ 容器乙，T2℃ 0 4.3 10.7 10 20 V(NaOH)/mL pH a b d 6 7 c0.02 mol SiH2Cl2，SiHCl3 的平衡转化率小于 10% 非选择题（共 80 分） 16．（12 分）以粉煤灰（主要含 3Al2O3·2SiO2、SiO2，还含有少量 CaO、Fe2O3 等物质）为原 料制取 Al2O3 的流程如下： ⑴当(NH4)2SO4 和 3Al2O3·2SiO2 的配比 a（a＝ - - - - - - - - - - - - - - -n[(NH4)2SO4] n(3Al2O3·2SiO2) ）不同时，“焙烧”后所 得产物的 X 射线衍射谱图如右图所示（X 射线衍射可 用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍 射峰的衍射角不同）。由图可知，当 a＝ ▲ 时， 3Al2O3·2SiO2 的利用率最高。 ⑵“沉淀、过滤”所得滤渣为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3，生成 Fe(OH)3 的离子反应方程式为 ▲ 。 ⑶“碱浸”加入 NaOH 发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ⑷“水解、过滤”可得到 Al(OH)3 沉淀，升高温度有利于水解的原因是 ▲ 。该步骤可将 加水改成通入过量的 ▲ 气体。 ⑸流程中，可以回收并循坏利用的物质除 NH3 外，还有 ▲ 和 ▲ 。 17．（15 分）化合物 H 是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下： 已知： ⑴化合物 G 中所含官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。 ⑵G→H 的化学反应类型为 ▲ 反应。 ⑶化合物 B 的结构简式为 ▲ 。 酸浸、过滤 (NH4)2SO4 NH3 粉煤灰 焙烧 SiO2、CaSO4 H2SO4 沉淀、过滤 滤液Ⅰ NH3 碱浸、过滤 Fe(OH)3 NaOH 水解、过滤 滤液Ⅱ 水 煅烧 Al2O3 Br Br O O O SOCl2 C11H9O2Br2Cl AlCl3 C11H8O2Br2 H2 Pd O O (EtO)2POCH2CN O CN NaBH4 O NH2 H2 Pd O NH2 CH3CH2COOH △ O NH OA B C D E F G H (EtO)2POCH2CN (或H)R－C－R’ O R－C－R’ CHCN 10 20 30 40 2θ(°) a＝8 a＝6 a＝4 a＝2 3Al2O3·2SiO2 SiO2 CaSO4 NH4Al(SO4)2 Al2(SO4)3⑷E 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含有萘环（ ）； ②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为 3∶10。 ⑸写出以 和(EtO)2POCH2CN 为原料制备 的合成路线流程图（无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。 18．（12 分）用 MnO2 为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉 （MnCO3）制备 MnO2 的流程如下： ⑴“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是 ▲ 。 ⑵写出“电解”反应的离子反应方程式： ▲ 。 ⑶为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验： 步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为 Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400 mol·L－1的 EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL (已知：Mn2＋与EDTA 反应的化学计量数之比为1∶1)； 步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340 g Na2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00 mL。 步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O2－4 均转化为CO2： LiMnxOy - - - - - - - - - - - - - - →H2SO4＋Na2C2O4 Mn2＋；MnO－4 - - - - - - - - - - - - - - -→H2SO4＋Na2C2O4 Mn2＋ ①步骤3滴定终点时的实验现象是 ▲ 。 ②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。 19．（15 分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取 Cu(NO3)2 溶液的实验流程如下： ⑴“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的 Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： ▲ 。 ⑵“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是 ▲ 。　　 ⑶“酸溶”时的装置如右图所示，烧杯内所发生的反应为： NO+NO2+2OH−＝2NO－2 +H2O 2NO2+2OH−＝NO－2 + NO－3 +H2O ①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有 ▲ 和 ▲ 。 ②通入空气的作用是 ▲ 、 ▲ 。 CH3CHCH2CHO OH N O H 菱锰矿粉 酸溶 硫酸 电解 过滤 MnO2 滤液 铜片 酸洗 硝酸 硝酸 水洗 酸溶 调节pH＝3~4，并保温3个小时 过滤 滤渣 Cu(NO3)2溶液 硝酸 空气 铜片 NaOH 溶液⑷“调节 pH＝3~4，并保温３个小时”的目的是 ▲ 。 ⑸烧杯中所得溶液经多步处理得到 NaNO3 固体。设计以烧杯中所 得溶液为原料，制取 NaNO3 固体的实验方案： ▲ 。 [已知 3NaNO2＋2HNO3＝3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3 的溶 解度随温度变化如右图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和 NaOH 溶液]。 20．（14 分）三氯乙酸（CCl3COOH）是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过 Fe/Cu 微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。 第 20 题图-1 第 20 题图-2 第 20 题图-3 ⑴pH＝4 时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原 子（H）将 CCl3COOH 脱氯后转化为 CHCl2COOH。 ①原电池反应时的负极反应式为 ▲ 。 ②写出活性氢原子（H）与 CCl3COOH 反应的离子方程式： ▲ 。 ③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的 脱氯率如第 20 题图-1 所示，当 m(Fe)/m(Cu)大于 4 时，铁屑质量越大，脱氯率越低 的原因是 ▲ 。 ⑵取上述反应后的溶液，向其中加入 H2O2，发生第 20 题图-2 所示转化，生成羟基自由基 （·OH），·OH 能将溶液中的 CHCl 2COOH 等物质进一步脱氯除去。 ①第 20 题图-2 所示转化中化合价未发生变化的元素是 ▲ 。 ②写出第 20 题图-2 所示转化中反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。 ③控制水样的 pH 不同，所得脱氯率如第 20 题图-3 所示，当 pH＞4 后，脱氯率逐渐下 降的原因是 ▲ 。 ④加入 H2O2 后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是 ▲ 。 21．（12 分）原子序数小于等于 36 的 Q、W、X、Y、Z 五种元素，其中 Q 是形成化合物种类 最多的元素，W 和 Y 的基态原子 2p 能级所含成单电子数均为 2，Z 的基态原子核外含有 13 种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）： ⑴X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。 ⑵1mol QWX 与 1mol WQ2Y 所含 σ 键的比值为 ▲ 。 ⑶根据等电子体理论可以预测 WXY－的空间构型为 ▲ 。 ⑷一种由 X 和 Z 两种元素形成化合物的晶胞如右图所示，该晶胞的化 学式为 ▲ 。 ⑸实验室合成一种由 W 和 X 两种元素形成的化合物，该化合物具有空 间网状结构，其中每个 W 原子与 4 个 X 原子形成共价键，每个 X 原 子与 3 个 W 原子形成共价键。 ①该化合物的化学式为 ▲ 。 ②该化合物所属晶体类型为 ▲ 晶体，预测其熔点应 ▲ 金刚石（填“高于”或“低 于”）。 答案 选择题（共 40 分） 3∶1 4∶1 5∶1 6∶1 7∶1 20 22 24 26 28 m(Fe)/m(Cu) 脱氯率 /% Fe2＋ H＋、H2O2 反应Ⅱ 反应Ⅰ Fe3＋ ·OH H2O2H＋、O2 1 2 3 4 5 611 13 15 17 19 21 23 pH值 脱氯率 /% 溶 解 度 / g 20 40 80 温度/℃ 0 6060 80 120 140 100 X Z单项选择题：本题包括 10 小题。每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意 1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．BD 12．D 13．C 14．D 15．AC 非选择题(共 80 分) 16．⑴8 ⑵Fe3＋＋3NH3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH＋4 ⑶OH－＋Al(OH)3＝AlO－2 ＋2H2O ⑷水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行 CO2 ⑸NaOH（1 分）(NH4)2SO4（1 分） （除指定分值外，其余每空 2 分，共 12 分） 17．⑴氨基（1 分）醚键（1 分） ⑵取代（2 分） ⑶ （3 分） ⑷ 或 （3 分） ⑸ 或 （5 分） （共 15 分） 18．⑴提高锰元素的浸出率，抑制 Mn2＋水解 ⑵Mn2+＋2H2O =====电解 MnO2↓＋2H+＋H2↑ ⑶①当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②n(EDTA)＝0.400 mol·L－1×20.00mL×10－3 L·mL－1＝8×10－3 mol Mn 元素的总物质的量 n(Mn)总＝8×10－3mol （2 分） Na2C2O4 的总物质的量 n(Na2C2O4)＝ 1.3400g 134g·m ol－1＝0.01mol n(KMnO4)＝0.100 mol·L－1×16.00mL×10－3 L·mL－1＝1.6×10－3 mol（1 分） 设 LiMnxOy 中 Mn 元素的平均化合价为 a 根据电子得失守恒可得：n(KMnO4)×5＋n(Mn)总×(a－2)＝n(Na2C2O4)×2 1.6×10－3 mol×5＋8×10－3mol×(a－2)＝0.01mol×2 Br Br O Cl O CH2＝CHC－N－ O H CH2＝CHC－NH O CH3CHCH2CHO OH O2 催化剂，△ O2 Cu，△ CH3CCH2COOH O (EtO)2POCH2CN CH3CCH2COOH NaBH4 CH3CCH2COOH CHCN CHCH2NH2 △ CH3CCH2CHO O N O H CH3CHCH2CHO OH O2 催化剂，△ CH3CHCH2COOH OH O2 Cu，△ CH3CCH2COOH O (EtO)2POCH2CN CH3CCH2COOH NaBH4 CH3CCH2COOH CHCN CHCH2NH2 △ N O Ha＝3.5 LiMnxOy 中 Mn 元素的平均化合价为 3.5（3 分） （除指定分值外，其余每空 2 分，共 12 分） 19．⑴Cu2(OH)2SO4＋2H＋＝2Cu2＋＋SO42－＋2H2O ⑵取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成， 则铜片已洗涤干净。 ⑶①降低反应的温度 （1 分）缓慢（分批次）滴入硝酸 （1 分） ②将部分 NO 转化为 NO2 （1 分） 将 NO、NO2 鼓入烧杯，使其能被 NaOH 溶液吸收 （1 分） ⑷将溶液中的 Fe3＋充分水解转化为 Fe(OH)3 沉淀 ⑸向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应，同时鼓入空气并用 NaOH 溶液吸收所得 混合气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干 燥得到 NaNO3 固体。 （5 分） （除指定分值外，其余每空 2 分，共 15 分） 20．⑴①Fe－2e－＝Fe2＋ ②CCl3COOH＋2H＝CHCl2COOH＋Cl－＋H＋ ③形成 Fe/Cu 微电池的数目减少 ⑵①H ②2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋2H＋＋O2↑ ③Fe2＋、Fe3＋发生水解，浓度降低，减少了·OH 的生成 ④H2O2 发生分解 （每小题 2 分，共 14 分） 21．⑴N、O、Al ⑵2∶3 ⑶直线形 ⑷AlN ⑸①C3N4 ②原子 （1 分） 高于 （1 分） （除指定分值外，其余每空 2 分，共 12 分）