辽宁省大连市2020届高三化学上学期第三次模拟试卷（附解析Word版）

第三次模拟考试 理科综合能力测试化学 1. 温家宝总理在 2010 年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术， 积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是 A. 大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B. 回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C. 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车 【答案】A 【解析】 开发煤炭资源，与低碳技术、高效节能技术不符，A 选项错误。 2.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 由 2H 和 18O 所组成的水 11 g，其中所含的中子数为 4NA B. 常温常压下的 33．6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA C. 0.1 mol H3O+中含有的电子数为 NA D. 标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生 CO2 分子的数目为 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 A. 一 个 由 2H 和 18O 所 组 成 的 水 分 子 中 含 有 12 个 中 子 ， 水 的 物 质 的 量 为 ，则其中所含的中子数为 0.5mol×12=6mol，即 6NA，A 项错误； B. 不是标准状况，不能使用 22.4L/mol 计算氯气物质的量，无法计算，B 项错误； C. 一个 H3O+中含有 10 个电子，则 0.1 mol H3O+中含有的电子数为 NA，C 项正确； D. 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用 22.4L/mol 计算其物质的量，无法计算，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】公式 （Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使 用时一定看清楚两点：①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如： AN 11.2 11g =0.5mol22g/mol m Vn= V 本题 D 项标况下乙醇不是气体，不能使用 22.4L/mol 计算其物质的量；B 项是常温常压，不能 使用 22.4L/mol 计算氯气物质的量。 3.下列离子方程式错误的是（ ） A. 将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ +2H2O B. 碳酸钠水解：CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH－ C. 向 3%的双氧水中通入少量 SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42- D. 向 NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由于氨水是过量的，则生成了稳定的[Ag(NH 3)2]+，正确的离子方程式为： Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ +2H2O，A 项正确； B. 碳酸钠分步水解，主要为第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为：CO32－+H2O⇌HCO3 －-+OH－，B 项错误； C. 向 3%的双氧水中通入少量 SO2，H2O2 氧化 SO2 生成硫酸，正确的离子方程式为：H2O2+SO2＝ 2H++SO42-，C 项正确； D. 向 NaHCO3 溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部参与反应，假设碳酸氢根离子为 1mol，则正确的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点， 碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3- +Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O， 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O。以“少量者定为 1mol”配平过量反应物的系数。 4.常温下，有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 下列有关说法不正确的是（ ） A. 常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果好 B. 常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果好 C. 向含有 Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021 D. 将适量的 Ca(OH)2 固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保 持温度不变， 向其中加入 100mL 0.012mol/L 的 NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 因为 MgCO3 是微溶物，其溶度积远远大于 Mg(OH)2，所以除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果好，A 项正确； B.因为 Ca(OH)2 是微溶物，其溶度积远大于 CaCO3，所以除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质，选用 Na2CO3 溶液比 NaOH 溶液效果好，B 项错误； C. 向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时， ， ，所以 ，C 项正确； D. 将适量的 Ca(OH)2 固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L， c(OH-)=2.108×10-2mol/L，若保持温度不变，向其中加入 100mL 0.012mol/L 的 NaOH，混合后， c(Ca2+)=0.527×10-2mol/L， ，此 时 Ca(OH)2 的离子积 ，则该溶 液变为不饱和溶液，D 项正确； 答案选 B。 5.X、Y、Z 是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（ ） 2+ -1 sp 2 - -6 2 2 5.61Kc(Mg )= = =5.61mol/Lc (OH ) (10 ) 10× 3+ -39 sp -21 3 - -6 3 Kc(Fe )= = =2.64 10 mol/Lc (OH ) ( 2.64 10 10 ) ×× ( ) ( )2+ 3+ -21 21c Mg :c Fe =5.61:2.64 10 =2.125 10× × ( ) -2 - 2.108 10 mol/L+0.= =0.01654mol/L2 012mol/Lc OH × ( ) ( )2+ 2 -2- -6 spc 2OH = 0.01654 =1.Q =c Ca c 0. 4 12 K5 7 010 > > + - 2- - 3 3(Na ) (OH ) (CO ) (HCO )c c c c> > > 点评：本题起点低，较容易推断各种物质，但是在答题中难度逐渐增大，尤其最后一问，考 查学生较强的计算能力及综合运用知识的能力，此题属于难度较大试题。 10.2009 年 10 月 1 日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上 9 辆电动车与混 合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺 是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) ＝ 0.2 mol/L，则 CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总反应的化学方程式为 。 【答案】（1）① I ②＜ ③ 80% 250℃ （2） CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （3）① O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- ② 2CH3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O 【解析】 【详解】（1）①反应 I 只生成甲醇，符合绿色化学思想，原子利用率 100%； ②由表中数据可知随温度的升高，K 逐渐减小，说明平衡左移，即正反应是放热反应，ΔH1＜ 0； ③ CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) 初 c: 1 3 0 △c: 0.8 1.6 0.8 平 c: 0.2 1.4 0.8 则 CO 的转化率为 =80%；K= =2.041，比照表中数据可知，温度为 250℃； （2）已知：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol 根据盖斯定律，由①× -②× +③×2 得反应 CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝ ﹣442.8 kJ∕mol； （3）①该燃料电池中，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为 O2+ 2H2O + 4e-=4OH-； ②得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以得电池反应式为 2CH3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O。 0.8 100%1 × 2 0.8 0.2 1.4× 1 2 1 2 11.[化学——选修化学与技术] 分析下面两个案例并回答有关问题。 (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中 W、X、Y、Z 处某次水样抽测结果如表所 示。 ①导致 X、Y 处水样 pH 变化的原因可能是______________________________； ②Z 处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________________________。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3，还含有 SiO2 等杂质）、煤矿、石灰 石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形 成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称 A__________、B__________、C__________、 D__________； ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式__________； ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举 出 2 种措施即可）_________________________。 【答案】 (1).造纸厂排放的碱性污水使 X 处河水 pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废 水治理未达标就排放，造成 Y 处等的河水，pH 降低（或火力发电厂燃烧产生的 SO2 会导致酸 雨，飘落后使 Y 处等的河水 pH 降低） (2).化肥厂、农田及生活污水使 Z 处河水富营养化， 水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 (3). 发 电厂 (4). 焦化厂 (5). 炼铁厂 (6). 水泥厂 (7). Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 、 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (8). 用炼铁厂的炉渣（或 CaSiO3）作为水泥厂的原料；用 发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦 化厂燃煤时产生的 SO2，减少对空气的污染；建立污水处理系统（只要合理，写出任意两种即 可） 【解析】 【分析】 （1）①X→Y 处水样 pH 由碱性到酸性，由于 X 靠近造纸厂，该厂一定是排出碱性废水，Y 靠 近火力发电厂，pH 降低，则火力发电厂排出的废水一定为酸性废水。围绕排出废水的酸碱性 来回答 X、Y 处的 pH 变化； ②鱼类的大量减少，与溶解氧量有密切关系，围绕溶解氧量减少来分析； （2）①联系各厂生产需要的原料来解答； ②高炉炼铁是由一氧化碳还原氧化铁得到铁，炉渣是碳酸钙与二氧化硅反应，条件均为高温； ③从变废 宝、环境保护等角度分析。 【详解】（1）①造纸厂排放的碱性污水使 X 处河水 pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水 治理未达标就排放，造成 Y 处等的河水 pH 降低(或火力发电厂燃煤产生的 SO2 会导致酸雨，飘 落后使 Y 处等的河水 pH 降低)； 故答案为：造纸厂排放的碱性污水使 X 处河水 pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理 未达标就排放，造成 Y 处等的河水 pH 降低（或火力发电厂燃烧产生的 SO2 会导致酸雨，飘落 后使 Y 处等的河水 pH 降低）； 为 高温 高温 ②Z 处河水紧邻化肥厂、农田及污水处理厂，根据已知信息，X 处水温较高，溶解氧较少，则 产生这种现象的原因可能是化肥厂、农田及生活污水使 Z 处河水富营养化，水温较高，适于 藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡； 故答案为：化肥厂、农田及生活污水使 Z 处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物 生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡； （2）①发电厂、焦化厂需要煤；炼铁厂需要铁矿石、焦炭、石灰石；水泥厂需要的原料为黏 土和石灰石。首先推知：D 为水泥厂，C 为炼铁厂，由 A 与另外三厂都有联系，可知 A 为发电 厂，则 B 为焦化厂； 故答案为：发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂； ②高炉炼铁中得到生铁的方程式为 Fe2O3+3CO Fe+3CO2，产生炉渣的方程式为 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑； 故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑； ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有：用 炼铁厂的炉渣(或 CaSiO3)作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料； 将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的 SO2，减少对空气；建立污水 处理系统； 故答案为：用炼铁厂的炉渣（或 CaSiO3）作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作 为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的 SO2,减少 对空气的污染；建立污水处理系统。（只要合理，写出任意两种即可） 12.[物质结构与性质] 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开 发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征， 性质相似。CO 的结构式为_______________。 （2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态 镍原子的核外电子排布式______ 。 （3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。 富勒烯( )的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中 键的 高温 高温 60C 60C σ 数目为______ 。 （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢 硒薄膜电池等。 ①第一电离能：As_____Se(填“>”、“； ②与硫离子最近的锌离子的数目为 1×4=4，即硫离子的配位数是 4； 故答案为：4； ③二氧化硒分子中 Se 原子孤电子对数为 ，价层电子对数=2+1=3，所以其空间结构 为 V 形； 故答案为：折型（角型、V 型）； （5）配位键由提供孤电子对原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为 3 2 3 2 6-2 2 =12 × ； 故答案为： 。 13.[有机化学基础] 与有机物 B 相关的反应信息如下： (1)写出下列反应的反应类型： B→A______________，D→E 第①步反应________________。 (2)写出 E、C 的结构简式：E_______________。C_______________。 (3)C 的一种同分异构体 K 有如下特点：1molK 可以和 3mol 金属钠发生反应放出 33．6LH2(标 准状况下)，1molK 可以和足量的 NaHCO3 溶液反应，生成 1molCO2，1molK 还可以发生银镜反应 生成 2molAg，试写出 K 的结构简式________________________。 (4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式_______________。 【 答 案 】 (1). 加 成 反 应 (2). 消 去 反 应 (3). HOOCC CCOOH (4). ≡ (5). (6). +2C2H5OH +2H2O 【解析】 【分析】 由 G 的分子式可知，A~G 各物质分子中均含有 4 个碳原子，由转化关系可以看出，B 中含有不 饱和键，B→A、B→F、B→D 的反应均属于加成反应；A、D 中均含有卤素原子，F 中有羧基， 根据 G 的分子式确定 F 为 ；根据反应条件可知 D→E 的第①步反应是卤代烃的消去 反应；根据 D、E 的相对分子质量推知 B、D、E 分别为、HOOCCH=CHCOOH、HOOCCHBrCHBrCOOH、 HOOCC CCOOH，则 A 为 HOOCCH2CHClCOOH，由此可知 C 为 HOOCCH2CH(OH)COOH。由题给条件可 看出，K 中含有 1 个羧基，1 个醛基，2 个羟基。 【详解】由 G 的分子式可知，A~G 各物质分子中均含有 4 个碳原子，由转化关系可以看出，B 中含有不饱和键，B→A、B→F、B→D 的反应均属于加成反应；A、D 中均含有卤素原子，F 中 有羧基，根据 G 的分子式确定 F 为 ；根据反应条件可知D→E 的第①步反应是卤代烃 的消去反应；根据 D、E 的相对分子质量推知 B、D、E 分别为、HOOCCH=CHCOOH、HOOCCHBrCHBrCOOH、 HOOCC CCOOH，则 A 为 HOOCCH2CHClCOOH，由反应条件可知 C 为 HOOCCH2CH(OH)COOH， （1）根据以上分析知B→A 反应类型为加成反应，D→E 第①步反应的反应类型为消去反应； 故答案为：加成反应；消去反应； （2）根据以上分析可知，E 为 HOOCC CCOOH；C 为 ； 故答案为：HOOCC CCOOH； ； （3）C 为 HOOCCH2CH(OH)COOH，C 的一种同分异构体 K 有如下特点：1mol K 可以和足量的 NaHCO3 溶液反应，生成 1molCO2，则含有 1 个羧基，1mol K 可以和 3mol 金属钠发生反应放出 33．6LH2(标准状况下)，即 1.5mol 氢气，则还含有 2 个羟基，1molK 还可以发生银镜反应生 成 2molAg，则含有 1 个醛基，又两个羟基不能连到同一个碳原子上，则 K 的结构简式为 的 ≡ ≡ ≡ ≡ ； 故答案为： ； （4）F 为 ，与足量乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应，因为乙醇过 量，两个羧基均发生反应，反应的化学方程式为 +2C2H5OH +2H2O； 故答案为： +2C2H5OH +2H2O。