2020 届高三年级第三次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag l08 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
选
项
古诗文 化学知识
A
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，
其水甚强，惟玻璃可盛。”
强水为氢氟酸
B
《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，
虽有性苦者，甘如饴也。”
糖类均有甜昧
C
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃， 柔铁
为茎干，不尔则多断折。”
铁合金的硬度比纯铁
的大，熔点比纯铁的
高
D
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方
法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
利用焰色反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项 A 错误；
B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项 B 错误；
C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项 C 错误；
D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，选项 D 正确。
答案选 D。
2.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为 C5H10O2 且能与 NaHCO3 反应放出气体的结构共有 4 种
B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸( )分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol 盐酸美西律( )最多可与 3 mol H2 发生加成
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子式为 C5H10O2 且能与 NaHCO3 反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为
C4H9-COOH，丁基-C4H9 有四种不同结构，所以 C5H10O2 的羧酸有 4 种同分异构体，A 正确；
B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合
物，B 错误；
C.苯甲酸是苯分子中的 H 原子被羧基-COOH 取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各
原子也在一个平面上，C-C 单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原
子可能位于同一平面，C 正确；
D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有 1 个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1 个
苯环可以与 3 个 H2 发生加成反应，因此 1mol 盐酸美西律最多可与 3 mol H2 发生加成反应，D
正确；
故本题符合题意的选项是 B。
3.下列说法正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B. 漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C. 纯碱、明矾和干冰都是电解质
D. 乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项 A 错误；
A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项 B 正确；
C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二
氧化碳，属于非电解质，选项 C 错误；
D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项 D 错误。
答案选 B。
4.已知 NA 从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6g 3He 含有的中子数为 2NA
B. 1mol CH3CH2OH 被氧化为 CH3CHO 转移的电子数为 NA
C. 20g 正丁烷和 38g 异丁烷的混合物中非极性键数目为 10NA
D. 0.1mol·L－1Na2SO4 溶液中含有的 SO42－数目为 0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A 、6g 3He 的物质的量为 2 mol，1 mol3He 含有的中子数为 NA，2 mol 3He 含有的中
子数为 2NA，选项 A 正确；
B、1mol CH3CH2OH 被氧化为 CH3CHO 转移的电子数为 2NA ，选项 B 错误；
C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为 C4H10，20g 正丁烷和 38g 异丁烷的混合物的物质的量
为 1 mol，1 mol C4H10 中极性健数目为 10NA ，非极性键数目为 3 NA，选项 C 错误；
D、0.1mol·L－1Na2SO4 溶液的体积未给出，无法计算 SO42－数目，选项 D 错误。
答案选 A。
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O
B. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D. NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A、过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中发生的反应为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故 A 错误；
B、Fe（NO3）3 溶液中加入过量的 HI 溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，
所以产物不会出现亚铁离子，故 B 错误；
C、NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，实质是：
2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故 C 正确；
D、NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba（OH）2 溶液发生的反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，
故 D 错误．
故选 C。
6.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是（ ）
组号 今加反应的物质 生成物
① MnO4-、Cl-··· Cl2、Mn2+···
② Cl2(少量)、FeBr2 FeCl3、FeBr2
③ KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…
A. 第①组反应中生成 0.5mol Cl2，转移 1mol 电子
B. 第②组反应中参加反应的 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 l：2
C. 第③组反应的其余产物为 O2 和 H2O
D. 氧化性由强到弱的顺序为 MnO4-> Cl2>Fe3+>Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
A.由信息可知，MnO4-氧化 Cl-为 Cl2，Cl 元素化合价由-1 价升高为 0 价，转移电子的物质的量
是氯气的 2 倍；
B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断；
C.反应中 KMnO4→MnSO4，Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价，根据电子转移守恒，H2O2 中氧元
素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知 Fe3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2>Fe3+。
【详解】A.由信息可知，MnO4-氧化 Cl-为 Cl2，Cl 元素化合价由-1 价升高为 0 价，转移电子
的物质的量是氯气的 2 倍，生成 0.5 mol Cl2，转移 1mol 电子，A 正确；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n(C12)=n(FeBr2)，
即 n(C12)：n(FeBr2)=1：2，故 B 正确；
C.反应中 KMnO4→MnSO4，Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价，根据电子转移守恒，H2O2 中氧元
素化合价升高，生成 O2，根据 H 元素守恒可知还生成 H2O，C 正确；
D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性：MnO4->Cl2，由②可知氧化性：
Cl2>Fe3+，由②可知 Fe3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2>Fe3+，D 错误；
故合理选项是 D。
【点睛】本题考查氧化还原反应的计算及氧化性强弱比较，把握氧化还原反应中元素的化合
价变化为解答的关键，注意电子守恒的应用，侧重考查分析与应用能力。
7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.
B. 饱和
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，
发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，选项 A 能实现；
B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有
了大量的 Na+、NH4+、Cl-和 HCO3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出
的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项 B 能实现；
C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项 C 不能实现；
D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煅烧生成氧化镁，选
项 D 能实现。
答案选 C。
8.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，X 与 Z 同族，Y 与 Z 同周期，W 是短周期主族元素中原
子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价的代数
和为 6。下列说法正确的是
A. Y 的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
2CONaOH(aq)
2 3 2 3ΔAl O NaAlO (aq) Al(OH)→ →
3
2
NH Δ
3 2 3CONaCl(aq) NaHCO Na CO→ →先通
后通
2 2O / H O
3 2 4S SO H SO→ →点燃
2 2MgCl (aq) Mg(OH) MgO→ →石灰乳 煅烧
B. 原子半径：X
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