福建省超级全能生2020届高三化学11月联考试卷（附解析Word版）

“超级全能生”2019 年福建省高三年级 11 月联考 化学 注意事项： 1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 As-75 Br-80 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥 锅的主要成分是硅酸盐 B. 液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热 C. 《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯 铁高 D. 华为最新一代旗舰芯片麒麟 9905G 中半导体材料为硅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 坩泥锅的主要成分是硅酸盐产品，故 A 正确； B. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故 B 正确； C. 百炼钢成分为合金钢，比纯铁 熔点低，故 C 错误； D. 芯片麒麟 9905G 中半导体材料为导电的硅单质，故 D 正确； 故答案选 C。 2.下列有关于溶液和胶体的说法正确的是 (  ) A. 常温下，向 FeCl3 溶液滴加 NaOH 溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得 胶体 B. 溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来 的 3Fe(OH) C. 在 胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失 D. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. FeCl3 溶液与 NaOH 溶液混合充分振荡得到红褐色 Fe(OH)3 沉淀而非胶体，故 A 错 误； B. 溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小，肉眼无法直接区分，但可以利用丁达 尔效应区分，故 B 错误； C. Fe(OH)3 胶体遇到硫酸电解质会发生聚沉现象，硫酸过量会与 Fe(OH)3 沉淀反应生成 Fe2(SO4)3 溶液，故 C 正确； D. 明矾水解时产生的 Al(OH)3 胶体不具有漂白性，故 D 错误； 故答案选 C。 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1 mol 溶于水，转移的电子数目为 0.1 B. 标准状况下，2.24 L 氧气与 2.3 g 金属钠充分反应，转移的电子数为 0.4 C. 64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移电子数为 D. 18 g 含有 10 个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气溶于水为可逆反应，无法计算转移电子数目，A 错误； B. 标准状况下，0.1mol O2 与 0.1 mol 金属钠反应，无论生成物为 Na2O 或 Na2O2，O2 均过量， 转移电子物质的量为 =0.1 mol，即 0.1 NA，B 错误； C. 依据 2Cu~Cu2S，64 g 为 1 mol Cu 化合价从 0 变成+1 价，共转移 1 mol 电子，电子数为 NA，C 正确； D. 18 g D2O 的物质的量是 ，D 中有 1 个中子，O 中有 8 个中子，1 mol D2O 中有 10 3Fe(OH) 2Cl AN AN AN 2D O AN 1 2.3 1 23 g g mol − × ⋅ 1 18g 20g mol−⋅ mol 中子， D2O 含有的中子数是 ×10×NA=9NA，D 错误。 故答案选 C。 【点睛】在进行物质 量相关计算时，要注意某化学反应是否为可逆反应，若反应可逆，则 相关物质的量会有所变化。 4.X、Y、M、R 为短周期元素，X、R 在同一主族， 与 具有相同的电子层结构，X 原子 的 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍。判断下列说法正确的是 A. R 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 B. X、Y、M 均可形成多种氧化物 C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 离子半径的大小：r( )>r( ) 【答案】B 【解析】 【分析】 X 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，故 X 为 C 元素，R、X 同一主族，故 R 为 Si 元素， X、Y、M、R 为短周期元素，由 与 电子层结构相同可知，Y 为 N 元素，M 为 Na 元素。 【详解】A 项，N 的非金属性强于 Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性： ＜ ，错误； B 项，C 可以形成 CO、 ，N 可以形成 NO、 等氧化物，Na 可以形成 、 ， 正确； C 项，C 比 N 的非金属性弱，故简单气态氢化物稳定性：CH4＜NH3，错误； D 项， 和 具有相同的核外电子结构，原子序数越小，半径越大，错误； 故答案选 B。 【点睛】同一周期，从左到右，原子半径减小；同一主族从上到下，原子半径增大；核外电 子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 5.通过石油的裂化和裂解可以得到“工业三烯”即乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等，最近有科学 家发现正丁烷（ ）脱氢或不完全氧化也可制得 1，3-丁二烯（ ），已知热化学方 程式如下： 的 1 18g 20g mol−⋅ 1 18g 20g mol−⋅ M+ 3Y − M+ 3Y − M+ 3Y − 2 3H SiO 3HNO 2CO 2NO 2Na O 2 2Na O Na+ 3N − 4 10C H 4 6C H ① ② = ③ 下列说法正确的是 A. 由②可知，正丁烷（ ） 燃烧热为 B.由①和②可知，同质量的正丁烷（ ）转变为 1，3-丁二烯（ ）所需要的能量相 同 C. H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）- BaSO4（s） +H2O（l） D. 由①和②可推知： = 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 A. 燃 烧 热 是 1 mol 可 燃 物 完 全 燃 烧 生 成 稳 定 的 氧 化 物 所 放 出 的 热 量 ， 由 ② = ，可知 (g)生成 (g)和 (g)不是燃烧热，A 项错误； B.由①和②可知，同质量的正丁烷转变为 1，3-丁二烯（ ）所需要的能量不同，B 项错 误； C.中和热是在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量， H2SO4 （aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s） +H2O 反应中有沉淀生成， ΔH 不等于 ，C 项错误； D.由②减去①可推知： ，D 项正确。 故答案选 D。 6.欲进行下列实验，其方案设计合理的是 的 4 10 4 6 2C H (g)=C H (g) 2H (g)+ 1 1H 123kJ mol−∆ = + ⋅ 4 10 2C H (g) O (g)+ 4 6 2C H (g) 2H O(g)+ 1 2H 119kJ mol−∆ = − ⋅ 1 2 3H (aq) OH (aq)=H O(l) H 57.3kJ mol+ − −+ ∆ = − ⋅ 4 10C H 1119kJ mol−⋅ 4 10C H 4 6C H 1 2 1 2 1 2 1H 57.3kJ mol−∆ = − ⋅ 2 22H (g) O (g)+ 22H O(g) 1 4H 242kJ mol−∆ = − ⋅ 4 10 2C H (g) O (g)+ 4 6 2C H (g) 2H O(g)+ 1 2H 119kJ mol−∆ = − ⋅ 4 10C H 4 6C H 22H O 4 6C H 1 2 1 2 1 2 157.3kJ mol−− ⋅ 2 2 22H (g) O (g) 2H O(g)+ = 1 4H 242kJ mol−∆ = − ⋅ A. 试剂 NO2 B. 证明碳酸酸性强于硅酸 C. 比较 N、C、Si 非金属性的强弱 D. 比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A 项，二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO，故不能用排水法收集 NO2，错误； B 项，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸 性比硅酸强，正确； C 项，浓硝酸具有挥发性，硝酸和硅酸钠也可以生成硅酸，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，无 法比较 C 和 Si 的非金属性强弱，错误； D 项，触摸外壁，只能判断溶解放出的热量多少，不能比较溶解度大小，错误。 故答案选 B。 【点睛】浓硝酸的酸性大碳酸，碳酸大于硅酸；但是选项 C 中，由于浓硝酸具有挥发性，所 以不能证明碳酸的酸性比硅酸强；要把硝酸换成硫酸，可以证明酸性：硫酸大于碳酸，碳酸 大于硅酸，也能够证明非金属性：S>C>Si。 7.下列反应的离子方程式中正确的是 A. 镁加入过量的稀硝酸： B. 把 投入浓盐酸中： 2 3 2 2Mg 4H 2NO Mg= 2H O 2NO+ − ++ + + + ↑ NaClO ClO H ClO=H− ++ C. 过量的 溶液与 溶液反应： D. 向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 A. 镁 与 稀 硝 酸 反 应 生 成 NO 而 不 是 NO2 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ，A 错误； B. 把 NaClO 投入浓盐酸中会发生氧化还原反应，而不是复分解生成难电离的弱酸，正确的离 子方程式为 ， B 错误； C. 过量的 溶液与 溶液反应，涉及与量有关的离子方程式书写，应考虑以 少定多，钡离子和氢氧根被完全反应掉，正确的离子方程式 ， C 错误； D. 向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀，模仿侯氏制碱 法， ， D 正确； 故答案选 D。 【点睛】在判断离子反应方程式正误时，不要忘记判断是否会发生氧化还原反应。 8.植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法， 利用微生物将有机物［主要化学成分是 ］的化学能转化为电能的装置，下列说法 正确的是 A. M 电极是正极 B. M 电极反应式为 3NaHCO 2Ba(OH) 2 3 3 2HCO Ba OH BaCO H= O− + −+ + ↓ + 2 3 2 2 3 4Ba 2NH SO H O=BaSO 2NH+ −+ + + ↓ + 2 3 23Mg 8H 2NO =3Mg 4H O 2NO+ − ++ + + + ↑ 2 2ClO Cl 2H Cl H O− − ++ + = ↑ + 3NaHCO 2Ba(OH) 2 2 3 3 2 32HCO Ba 2OH BaCO 2H O CO− + − −+ + = ↓ + + 2 3 2 2 3 4Ba 2NH SO H O=BaSO 2NH+ ++ + + ↓ + ( )n6 10 5C H O ( )6 10 5 2 2C H O 24nOH 24ne 6nCO 17nH O=− −+ − ↑ + n C. 物质 X 是 D. N 电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由题可知，M 为负极，N 为正极，故 A 错误； B. M 电极反应式为 ，故 B 错误； C. 电池为酸性电池，物质 X 是水，故 C 错误； D. 由 N 极通 ， 得电子结合质子生成水，N 电极反应式为 ，故 D 正确； 故答案选 D。 9.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在 pH 为 7～8 之间) 作用下，能被 腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 温度升高会使铁管道腐蚀程度加重 B. 正极电极反应为 C. 酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀 D. 镀锌可保护铁管道不易被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一般情况下，温度升高会加重腐蚀的程度，但温度太高，硫酸盐还原菌失活，铁 管道腐蚀变慢，A 项错误； B. pH 为 7～8 时，正极 -在还原菌作用下得电子，发生还原反应，电极反应式为 ，B 项错误； C. 根据题意，硫酸盐还原菌在弱碱性条件下活性高，电化学腐蚀速率快，酸性条件下，虽然 硫酸盐还原菌会失活，但铁会发生析氢腐蚀，C 项错误； 2CO 2 2O 4e 4H =2H O− ++ + ( )6 10 5 2 2C H O 7nH O 24ne 6 24n nCO nH− ++ − = ↑ + 2O 2O 2 2O 4e 4H =2H O− ++ + 2 4SO 2 4 2SO 8e 9H HS 4H= O− − + −+ + + 2 4SO 2 4 2SO 5H O 8e =HS 9OH− − − −+ + + D. 锌的活泼性大于铁，铁上镀锌是牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁被腐蚀，D 项正确； 故答案选 D。 10.置换反应可以用如图表示，下列有关置换反应的说法错误的是 A. 若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 B.若甲是铝，丙是 ，过量的甲与丙反应后，可加入足量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤， 将产物乙分离出来 C. 和 可发生置换反应，将等物质的量的 、 混合，充分反应，被氧化的 B 元素与未被氧化的 B 元素质量之比是 1∶1 D. 若甲是 Cu，乙是 ，设计电解池实现该置换反应，则铜片为阳极 【答案】C 【解析】 【详解】A 项，乙是一种常见半导体材料，所以乙是单质硅，工业上利用上述反应制取乙的化 学方程式为 ，正确； B 项，反应产物中含有氧化铝、铁以及剩余的铝，铝、氧化铝均与氢氧化钠溶液反应，所以从 反应产物中分离出单质乙的化学方法是加入足量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤，正确； C 项，等物质的量的 和 发生反应： ，可见反应中 被氧化的 B 元素与未被氧化的 B 元素质量之比是 2∶1，错误； D 项，该置换反应可以为 ，则铜片为阳极，正确； 故答案选 C。 11.短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 与 B 或 C 均能形成 10 电子分子，B 原子 的最外层电子数是电子总数的 ，C 与 E 同主族，化合物 溶于水生成大量白色胶状沉淀 和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：E > C 22C SiO Si 2CO 高温+ + ↑ 3 4Fe O 2Cl 3NH 3NH 2Cl 2H 22C SiO Si 2CO 高温+ + ↑ 2Cl 3NH 3 2 2 43NH 3Cl =N 5HCl NH Cl+ + + 2 2 2Cu 2H O===Cu(OH) H+ ↓ + ↑通电 2 3 2 3D E B. A 与 C 形成的 10 电子分子电子式： C. A 与 B 形成的 18 电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键 D. 简单离子半径大小：E > D > C 【答案】C 【解析】 【分析】 B 原子的最外层电子数是电子总数的 ，可知 B 为碳；A 与 B 能形成 10 电子分子，可知 A 为 氢；化合物 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体，可知 D 为铝，E 为硫；通过 C 与 E 同主族，可知 C 为氧。 【详解】A.选项同族非金属性越强，气态氢化物越稳定，故 A 选项错误； B.选项中 H2O 为共价化合物，其电子式： ，故 B 选项错误； C.A 与 B 形成的 18 电子分子为 C2H6，含有极性共价键、非极性共价键，故 C 选项正确； D.判断离子半径的一般分析方法，一看电子层数，二看核电荷数，三看核外电子总数，O2-与 Al3+ 电子层数都是两层，核电荷数氧元素小于铝元素，所以离子半径 O2->Al3+，S2-> O2-，故 D 选项 错误； 故答案选 C。 12.已知 X、Y、Z、W 四种物质存在如图转化关系，下列判断正确的是 A. 若 W 是一种常见的金属单质，则 X 可能为 B. 若 W 为强碱，Y 为白色难溶于水的固体，则工业上可以电解 X 的水溶液来制取其中所含的 金属 C. 若 W 固体俗称干冰，则 Y 晶体中的阴、阳离子个数比为 1∶1 D. 若 W 是 ，则 Y 一定是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A 项，W 可以是 Fe，少量的 Fe 与稀硝酸反应生成 ，再加过量的 Fe 生成 ，而 加入硝酸又生成 ，正确； 2 3D E 3HNO 2O ( )3 3Fe NO ( )3 2Fe NO ( )3 2Fe NO ( )3 3Fe NO B 项，W 可以是 NaOH，X 是 ，少量的 NaOH 与 反应生成白色沉淀 ，再加 过量的 NaOH 生成 ，而 加入 又生成 ，但工业上电解熔融的氧 化铝制取 Al，错误； C 项，W 是 ，X 是 NaOH，少量的 与 NaOH 反应生成 ，再加过量的 生成 ，而 加入 NaOH 又生成 ， 中阴阳离子个数比为 1∶2，错 误； D 项，若 W 是氧气，X 可以是 C，Y 就是 CO，CO 不是酸性氧化物，错误； 故答案选 A。 13.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 实验室用装置 A 制取并收集二氧化硫 B. 装置 B 的气体产物中检测出 CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反 应 C. 装置 C 可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 D. 实验室用装置 D 制取少量氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫用向上排空气法收集，气体应该从长导 管进入，A 错误； B. 装置 B 的气体产物中检测出 ，有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的，但因为试 3AlCl 3AlCl 3Al(OH) 2NaAlO 2NaAlO 3AlCl 3Al(OH) 2CO 2CO 2 3Na CO 2CO 3NaHCO 3NaHCO 2 3Na CO 2 3Na CO 2CO 管是暴露在空气中的，也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解产生的氧气氧化 产生的，B 正确； C. 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于该反 应，C 错误； D. 向下排空气法收集 的试管不能封闭，D 错误； 故答案选 B。 14.某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合 硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m 的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是( ) A. 本实验中试剂 A 为氢氧化钠溶液，试剂 B 盐酸，试剂 C 为稀硫酸 B. 过量气体 A 与溶液 1 的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32- C. 固体 3 生成溶液 4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O D. 溶液 3 与 H2O2 反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 通过流程图，固体 1 中含有 Fe、Cu 元素，溶液 1 中含有 Al 元素，则试剂 A 为 NaOH 溶液，溶 液 1 为偏铝酸钠，气体 A 为二氧化碳，固体 2 为氢氧化铝，试剂 B 为盐酸，溶液 2 为氯化铝 溶液；试剂 C 为稀硫酸，固体 3 为铜，溶液 3 为硫酸亚铁，溶液 4 为硫酸铜。 【详解】A.通过分析可知，本实验中试剂 A 为氢氧化钠溶液，试剂 B 盐酸，试剂 C 为稀硫酸， 与题意不符，A 错误； B.气体 A 与溶液 1 分别为二氧化碳、偏铝酸钠，过量气体 CO2 与 NaAlO2 溶液反应生成氢氧化 铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，符合题意，B 正确； C.固体 3、溶液 4 分别为 Cu、硫酸铜，可能的反应为：2Cu+O2 +2H2SO4=2CuSO4+2H2O，与题意不 3NH 符，C 错误； D.硫酸亚铁与 H2O2 反应生成硫酸铁，化学方程式为：2FeSO4 +H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O， 与题意不符，D 错误； 答案为 B。 【点睛】过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成的含碳离子为碳酸氢根离子。 15.1 mol 浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为 Δ ；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为 Δ ，其中具体包含 以下三个变化：① · Δ =Δ ② · Δ =Δ ③ Δ =Δ 下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水只有化学变化 B. Δ −Δ