重庆市铜梁县第一中学2020届高三化学上学期期中试卷（附解析Word版）

铜梁一中 2020 届高三 11 月考试题 理科综合-化学部分 1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐 D. “水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 杜康用高粱酿酒的原理，是将高粱中淀粉水解产生的葡萄糖在酒曲的催化作用下 转化为乙醇，再通过蒸馏将乙醇分离出来，A 错误； B. 纯碱可用于清洗油污，但不可用于治疗胃酸过多，因为它虽然能中和胃酸，但对胃壁有很 强的腐蚀性，B 错误； C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可破坏细菌生长的环境，所以都可用于食品的防腐，但需控 制用量，C 正确； D. 水滴石穿，包含的化学反应为 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D 错误； 故选 C。 2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 7.2g CaO2 固体中阴阳离子总数为 0.3NA B. 密闭容器中 2 mol NO 与 1mol O2 充分反应，产物的分子数目为 2NA C. 在一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移的电子数目为 0.2NA D. 10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中 O-H 键数目为 0.7NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. CaO2 由 Ca2+和 O22-构成，7.2g CaO2 物质的量为 0.1mol，固体中阴阳离子总数为 0.2NA，A 错误； B. 密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2 充分反应，生成 2mol NO2，有部分 NO2 化合生成 N2O4，所以 产物的分子数目应小于 2NA，B 错误； C. 在一定条件下，6.4 克铜为 0.1mol，它与过量的硫反应，生成 Cu2S，转移电子的数目为 0.1NA，C 错误；D. 10 克质量分数为 46%的乙醇溶液中含 O-H 键的分子包括乙醇分子和水分子，含有 O-H 键的 数目为 =0.7NA，D 正确； 故选 D。 【点睛】NO 与 O2 充分反应，生成 NO2，如果我们平时没有接触 NO2 两分子化合生成 N2O4 的反应， 我们很难想到这一事实，所以在平时的学习过程中，我们一定要多看书、多接触试题，努力 拓宽自己的知识面。 3.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ） A. 分子中的所有碳原子可能处于同一平面 B. 在酸性条件下的水解产物能与 FeCl3 显色 C. 不能与 NaHCO3 溶液反应 D. 1mol 化合物 X 最多能与 2mol NaOH 反应 【答案】B 【解析】 【分析】 有关原子的共平面问题，我们需要重点关注的是有无类似甲烷的结构片断，若有，则原子不 可能共平面。 【详解】A. 在化合物分子中，存在 结构片断，因此所有碳原子不可能处于同一平面，A 错误； B. 在酸性条件下的水解产物中含有酚羟基，能与 FeCl3 发生显色反应，B 正确； C. X 分子中含有-COOH，能与 NaHCO3 溶液反应，C 错误； D. 1mol 化合物 X 的水解产物中含有 2mol 羧基和 1mol 酚羟基，最多能与 3mol NaOH 反应，D 错误； 故选 B。 【点睛】分析有机物的耗碱量时，需要关注酯基的水解产物，只要是酯基，都能水解产生羧 A 10g 46% 10g 54%( + 2) N46g/mol 18g/mol × × × ×基，但另一产物是醇还是酚，关乎解题的成败，所以解题时一定要仔细。 4.下列实验操作合理且能达到目的是（　　） 目的 操作 A 检验某溶液中是否含钠离子 用洁净 铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为 黄色 B 验证淀粉已经水解完全 取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未 完全溶解的是碳酸钠 D 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰 色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A 错误； B．验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液 是否变蓝，B 正确； C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C 错误； D．将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中，将生成 Fe(OH)3 沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D 错 误； 故选 B。 5.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2) 工艺流程如下，下列说法错误的是（　　） A. 吸收塔中 1mol H2O2 失去 2mol 电子 的 的B. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 H2O2 的分解 C. “母液”中含有大量的 Na2SO4 D. 溶解时能用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 吸收塔中 H2O2 作还原剂，O 元素由-1 价升高到 0 价，1mol H2O2 失去 2mol 电子，A 正确； B. H2O2 热稳定差，所以吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 H2O2 的分解，B 正确； C.溶解时加入 H2SO4，以及 SO2 还原 KClO3 都将转化为 Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的 Na2SO4，C 正确； D. 溶解时不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸能还原 KClO3 生成 Cl2；此外，反应器中也会有硫酸 根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D 错误； 故选 D。 【点睛】H2O2 具有很强的氧化性，但它在强氧化性环境中，也能表现出还原性。所以，试题中 H2O2 表现何种性质，需经过对试题的整体分析加以确定。 6.关于下列离子方程式 评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 2mol Cl2 通入含 1mol FeI2 的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 正确；Cl2 过量，Fe2+、I-完全被氧化化 B 向硝酸钠固体上滴加浓硫酸 H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑ 正确；因为酸性硫酸强于硝酸 C 过量 SO2 通入 NaClO 溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- 错误；因为 SO2 会被氧化产物不可能为 HSO3- D Ba(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应： Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 A. A B. B C. C D. D 的 的【答案】C 【解析】 【详解】A．将 2molCl2 通入含 1molFeI2 的溶液中，由于 Cl2 过量，所以 Fe2+、I－都将被氧化， 同时 Fe2+、I－的物质的量关系应满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：2Fe2++4I－ +3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A 错误； B．向硝酸钠固体上滴加浓硫酸，方程式正确，评价错误，此反应是利用难挥发性酸制易挥发 性酸，B 错误； C．过量 SO2 通入 NaClO 溶液中，因为 SO2 会被氧化，产物不可能为 HSO3-，C 正确； D．Ba(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应，方程式中 Ba2+、HCO3-不满足化学式中的组成关系， 正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D 错误； 故选 C。 【点睛】当一种物质电离产生的两种离子都参与离子反应时，若该物质少量，则两离子的数 量关系满足化学式中的组成关系；若该物质过量，则两离子的数量关系不一定满足化学式中 的组成关系。 7.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。X 是形成化合物种类最多的元素，Y 和 Z 形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害。W 和 Q 形成的二元化合物的水溶液显中性。 下列说法正确的是（　　） A. X、Y、W、Q 都能与 Z 形成两种或多种化合物 B. Q 氧化物的水化物的酸性一定比 X 的强 C. X 形成的含氧酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X、Y、Z 氢化物沸点一定是 X