江苏省无锡市2020届高三化学上学期期中调研试卷（附解析Word版）

无锡市普通高中 2019 年秋学期高三期中调研考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Ⅰ卷 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意 1.2019 年 4 月 22 日是第 50 个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护 自然资源”。下列行为符合这一活动主题的是 A. 推进垃圾分类处理 B. 将秸秆就地焚烧 C. 加快开采化石燃料 D. 使用含磷洗涤剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 推进垃圾分类处理，将垃圾有效利用，减少资源浪费，减少污染物的形成，A 正 确； B. 将秸秆就地焚烧，产生的固体污染物会对大气、水资源等造成不良影响，B 错误； C.化石燃料是不可再生能源，加快开采化石燃料，会减少地球资源，同时产生大量污染物，C 错误； D. 使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，严重污染水资源，D 错误。 故选 A。 2.实验室可利用 NH4＋+OH－ NH3↑＋H2O 这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用 语正确的是 A. 氧原子的结构示意图： B. 中子数为 8 的氮原子：87N C. 氨分子的结构式： D. OH－的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是氧离子的结构示意图，A 错误； Δ .. .. :O:H B. 中子数为 8 的氮原子应表示为 ，B 错误； C. 氨分子的结构式为 ，C 正确； D. OH－的电子式为 ，D 错误。 故选 C。 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A 错误； B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B 正确； C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C 正确； D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D 正确。 故选 A。 【点睛】气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从 有机物中脱掉相当于水组成的 H、O 元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不 活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1 的 FeCl2 溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3- B. 0.1 mol·L−1 的 HCl 溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CH3COO－ C. 0.1 mol·L−1 的 K2CO3 溶液中：Na＋、Ca2+、AlO2-、OH－ D. 0.1 mol·L−1 的 NaOH 溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A. H＋、NO3-能将 Fe2+氧化为 Fe3+，离子间不能大量共存，A 错误； B. CH3COO－能与 H+反应，生成弱电解质 CH3COOH，离子间不能大量共存，B 错误； 15 7 N C. Ca2+与 CO32-会发生反应生成 CaCO3 沉淀，离子间不能大量共存，C 错误； D. K＋、Ba2+、Cl－、NO3- 碱性环境中能稳定存在，离子间不反应，D 正确。 故选 D。 【点睛】简单来说，离子能共存，就是离子间不发生反应。离子反应包括离子间直接反应， 生成沉淀、气体或弱电解质，也可以是离子间发生成分的互换反应，如 HSO3-与 CO32-能发生反 应，生成 SO32-和 HCO3-。离子间发生氧化还原反应，也不能大量共存。如在酸性条件下，NO3- 能表现出强氧化性，与 Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。离子的颜色，也可能是命题人设置 的限制条件。 5.下列有关实验装置的说法中正确的是 A. 装置可用于实验室制 Cl2 B. 装置可用于除去 CO2 气体中的 HCl 气体 C. 装置可用于完成“喷泉”实验 D. 装置可用于测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 【答案】C 【解析】 在 【详解】A. 装置不可用于实验室制 Cl2，因为此装置中没有加热仪器，A 错误； B. 装置不可用于除去 CO2 气体中的 HCl 气体，因为 Na2CO3 既能吸收 HCl，又 能吸收 CO2，B 错误； C. 虽然 NaCl 的存在不能为 NH3 在水中的溶解提供帮助，但 NH3 极易溶于水，此 装置可完成 NH3 的“喷泉”实验，C 正确； D. Cu 与浓硝酸反应产生气体为 NO2，能与水反应，所以此装置不可用于测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体，D 错误。 故选 C。 6.下列叙述正确的是 A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，蛋白质会发生变性 B. 不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值 C. 在蒸发皿中加热 AlCl3 溶液能得到无水 AlCl3 固体 D. 在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，蛋白质会发生盐析而不是变性，A 错误； B. 因为氯水具有漂白性，它能使 pH 试纸先变红后褪色，所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，B 正确； C. 因为 AlCl3 是挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中会水解、分解，最终生成 Al2O3，所以在 蒸发皿中加热 AlCl3 溶液得不到无水 AlCl3 固体，C 错误； D. 在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌锌块，若镶嵌铜块，将加速船体的腐蚀，D 错误。 故选 B。 【点睛】若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以获 得带有结晶水的盐的晶体。然后在该盐对应酸的气流中加热，以去除结晶水，从而获得无水 盐。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= AlO2-＋4NH4+＋2H2O B. 向醋酸溶液中加入碳酸钙粉末：2H＋ + CaCO3= Ca2+ + CO2↑+ H2O C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2= 2I2＋2H2O D. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因为 Al(OH)3 不溶于氨水，所以，向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终产物为 Al(OH)3 和 NH4+，A 错误； B. 因为醋酸是弱酸，所以不能拆成离子的形式，B 错误； C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2= 2I2＋2H2O，C 正确； D. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液，生成的 CO32-将与溶液中的 Ca2+反应，生成 CaCO3 沉淀，D 错误。 故选 C。 【点睛】Al(OH)3 虽然是两性氢氧化物，若要显碱性，能溶于强酸和弱酸中的醋酸、氢氟酸、 磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要显酸性，能溶于强碱，但不能溶于弱碱(如氨 水)。所以，在书写方程式时，遇到过量的情况，一定要清楚 Al(OH)3 是否会溶解。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Y、Z 三种原子的最外层电子数之和与 W 原子的最外层电子数相等，X 的最低负价为－4。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B. Y 的最高价氧化物的水化物碱性比 Z 的弱 C. W 的氧化物的水化物酸性一定比 X 的强 D. W 与 Z 形成的化合物 ZW2 中既含有离子键又含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】 X 的最低负价为－4，则其为碳；X、Y、Z 三种原子的最外层电子数之和与 W 原子的最外层电 子数相等，则 Y、Z 的最外层电子数之和为 3，W 的最外层电子数为 7。从而得出 X、Y、Z、W 分别为 C、Na、Mg、Cl。 【详解】A. 同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：r(Na)＞r(Mg)＞ r(Cl)，A 正确； B. 同周期元素，从左往右，金属性依次减弱，所以 Na 的最高价氧化物的水化物碱性比 Mg 的 强，B 错误； C. 虽然 Cl 的非金属性比 C 强，但 W 的氧化物的水化物若为 HClO，则酸性比 H2CO3 的弱，C 错 误； D. W 与 Z 形成的化合物 MgCl2 中，只含有离子键不含有共价键，D 错误。 故选 A。 【点睛】此题中有形的信息很少，我们只能推出 X 的最外层电子数为 4，它可能是 C，也可能 是 Si。所以我们需要使用周期表这个无形的信息。若 X 为 Si，因为主族元素的最外层电子数 不超过 7，无法满足“X、Y、Z 三种原子的最外层电子数之和与 W 原子的最外层电子数相等” 这一限制条件，所以 X 只能是 C。Y、Z 不可能是同主族元素，也就是最外层电子数不可能都 为 1，但又必须满足二者的最外层电子数之不大于 3(W 的最外层电子最多为 7)，所以 Y 的最 外层电子数为 1，Z 的最外层电子数为 2，W 的最外层电子数为 7，从而确定 Y、Z、W 分别为 Na、Mg、Cl。 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s) B. SiO2(s) Si(s) SiCl4(l) C. SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq) D. Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s) →通电 2O (g) Δ → C(s) Δ → HCl(aq) Δ → →氨水 2 4H SO (aq)→ Δ→ 2H O(l)→ 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)，电解熔融的氯化钠得到金属钠， 前一转化不能实现，A 错误； B. SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)，硅与氯气高温下反应，后一转化不能实现， B 错误； C. SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)，两转化都能实现，C 正确； D. Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)，氧化铜不溶于水，与水不反应，后 一转化不能实现，D 错误。 故选 C。 10.下列说法正确的是 A. 1 mol N2 与 4 mol H2 混合充分反应，则反应中转移的电子数目为 6 mol B. 反应 2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的 ΔH>0 C. 向 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中 减小 D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol−1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓 硫酸与 1 L 1.0 mol·L−1 的 NaOH 溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A.因为 N2 与 H2 的反应为可逆反应，所以 1 mol N2 与 4 mol H2 混合充分反应，实际参 加反应的 N2 物质的量小于 1mol，则反应中转移的电子数目小于 6 mol，A 错误； B.反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，因为 ΔS硅酸 D 向盛有 5 mL 0.1 mol·L−1AgNO3 溶液的试管中 滴入几滴等浓度的 NaCl 溶液，产生白色沉淀， 继续滴加几滴 NaI 溶液，有黄色沉淀产生 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀, 气体 X 可能具有强氧化性， 也可能具有碱性，A 错误； B．某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无现象，说明溶液中不含有 SO42-、SO32-；再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 Cl－，B 正确； C．向 Na2CO3 溶液中加入盐酸，将产生的气体 CO2 直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀， 因为没有去除 CO2 气体中混有的 HCl，所以不能肯定是 CO2 与硅酸钠溶液的反应，也就不能得 出结论“酸性：盐酸>碳酸>硅酸”，C 错误； D．向盛有 5 mL 0.1 mol·L−1AgNO3 溶液的试管中滴入几滴等浓度的 NaCl 溶液，产生白色沉淀， 继续滴加几滴 NaI 溶液，有黄色沉淀产生，不能肯定 I-是与 AgCl 发生的反应，也就不能得出 结论“Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)”，D 错误。 故选 B。 13.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 表示在相同的密闭容器中，反应 A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下 C 的体积分数随时间的变化情况，则该反应的 ΔH>0 B. 表示 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX 溶液的滴定曲线，则 HX 可能为醋酸 C. 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 T1 ℃时 A、B 的饱和溶液 分别升温至 T2 ℃，则溶质的质量分数：w(A)>w(B) D. 表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为 100 mL pH=2 的 CH3COOH 溶液 和 HX 溶液，则 25 ℃时电离平衡常数：Ka(HX)T1；温度低，C 的体积分数大，说 明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，则该反应的 ΔH c(H+)>c(OH－) B. pH=8 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1 C. 0.1 mol·L−1CH3COOH 溶液和 0.2 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO －)+3c(CH3COOH) D. 0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－) 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+、H2O H++OH-，溶液中的 H+有两个来源，显然，c(H+)> c(CH3COO－)，A 错误； B. CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，pH=8，说明以 CH3COO－的水解为主，溶液中发生的反应为： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-、H2O H++OH-，c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1，B 正确； C. 0.1 mol·L−1CH3COOH 溶液和 0.2 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合： 2c(Na+)=0.2mol·L-1，3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)=3(0.05mol·L−1+0.1 mol·L-1)=0.45mol·L-1，显然 2c(Na+)≠ 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)，C 错误； D. 0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，发生反应，所得溶液中 c(CH3COOH)= 0.05mol·L−1，c(CH3COO－)= 0.05mol·L−1；反应后 溶液中存在下列平衡： CH3COOH CH3COO-+H+、H2O H++OH-，c(CH3COO－)-(CH3COOH)= 2[c(H+)=c(OH－)]，从而得出： c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，D 正确； 故选 BD。 15.T ℃时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经 过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是 的 A. 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化 率小于 80% C. T ℃时，该反应的化学平衡常数 K=0.025 D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2，反应达到 平衡前 v 正＞v 逆 【答案】CD 【解析】 【 详 解 】 A ． 从 图 中 提 取 如 下 信 息 ： 50 s 时 ，n(PCl3)=0.16mol ，c(PCl3)=0.08mol/L ， v(PCl3)= =0.0016mol·L-1·s-1，A 错误； B． PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 起始量 0.5mol/L 0 0 变化量 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 平衡量 0.4mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L α(PCl5)= ；相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率为 80%。相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，则相当于原平衡体系加压，使气体体积变为原来的一半，平衡逆向移动， 达到平衡时，PCl3 的转化率大于 80%，B 错误； C. T ℃时，该反应的化学平衡常数 K= =0.025，C 正确； D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2，浓度商 Q= =0.02