广东2020届高三化学上学期期中试卷（附解析Word版）

2019-2020 学年上学期髙三期中考试试题 理科综合--化学 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性 C. “地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料 D. 国产大飞机 C919 使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成 分是单晶硅，故 A 错误； B. 疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感， 温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确； C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故 C 错误； D. 碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故 D 错误； 正确答案是 B。 2.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 苯分子中共价键的数目为 0.4NA B. 2 L 0.5 mol/LH2SO3 溶液中含有的 H+数目为 2NA C. 7.8gNa2O2 固体中含有的离子总数为 0.37NA D. 常温下，1 molFe 与足量浓硝酸反应，电子转移数目为 3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 标准状况下苯不是气体，2.24L 苯物质的量不是 0.1mol，故 A 错误； B. 亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以 2L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离 子数远小于 2NA，故 B 错误； C. 过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，7.8g 过氧化钠是 0.1mol，每 1mol Na2O2 中有 3mol 离 子，总数是 0.3NA，故 C 错误； D. 常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是 3NA 个，故 D 错误； 正确答案是 C。 3.M 是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X 的分子式为 C10H16O2 B. Y 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. Y 生成 M 的反应类型为取代反应 D. 可用 NaHCO3 溶液或溴水鉴别 X 和 M 【答案】D 【解析】 【详解】A. X 的结构式为 ，分子式为 C10H16O2，故 A 正确； B. Y 中具有甲基，甲基具有甲烷结构特点，所以 Y 中所有原子不可能处于同一平面上，故 B 正确； C. Y 生成 M 可以观察到 Y 中氯原子被 代替，所以反应类型为取代反应，故 C 正确； D. X 中含有羧基、M 中不含羧基，X、M 中都含有碳碳双键，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧 化碳，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以碳酸氢钠能鉴别 X 和 M，但是 X 和 M 都和溴发生加 成反应而使溴水褪色，不能用溴水鉴别 X 和 M，故 D 错误； 题目要求选择错误选项，故选 D。 4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入 稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z C. Y、Z 形成的化合物溶于水会促进水的电离 D. 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 氨可作制冷剂，所以 W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y 是钠；硫代硫酸钠 与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z 分别是氧、硫。 【详解】A. 由分析可知，Y 是钠、X 是氧、Z 是硫、W 是氮，N、O 同周期，Na、S 同周期，自 左而右原子半径减小，故原子半径：N＞O，Na＞S，S 电子层多，原子半径较大，S＞N；故原 子半径 Na＞S＞N＞O，故选 A 错误； B. 非金属性 O＞N，故氢化物稳定性 H2O＞NH3，即 WA. NaClO2 的漂白原理与 SO2 相同 B. 反应 I 中氧化产物和还原产物物质的量比为 4:3 C. 反应 II 中 H2O2 做氧化剂 D. 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaClO2 中 Cl 元素化合价为+3 价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性， NaClO2 的漂白是氧化漂白；而 SO2 能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者 的漂白原理不相同，A 错误； B. 反应 I 中发生的反应为 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，氧化产物是 Na2SO4 和 H2SO4，还原产物是 ClO2 和 NaCl，氧化产物和还原产物物质的量比为 4:3，故 B 正确； C. 反应 I 中发生的反应为 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的 ClO2 气 体进入反应 II 装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2 中氧元素的化合价 由反应前的-1 变为反应后中 O2 中的 0 价，化合价升高，失去电子，H2O2 作还原剂，故 C 错误； D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，故 D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】本题以高效漂白剂 NaClO2 制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的 使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关 键。 6.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的 CO2 并提供 O2 的装置，总反应方程式为 2CO2＝ 2CO＋O2。下列说法正确的是（ ） A. 由图分析 N 电极为电池的正极 B. 阴极的电极反应为 CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－ C. OH－通过离子交换膜迁向左室 D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 【答案】B 【解析】 【分析】 原电池 内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据内电路带电粒子移动方向 可知，图中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极。则与 N 型半导体相连的 Pt 电极为阴极， 与 P 型半导体相连的 Pt 电极为阳极。 【详解】A．图中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，故 A 错误； B．与 N 型半导体相连的 Pt 电极为阴极，得电子，发生还原反应，电极反应为 CO2＋H2O＋2e－＝ CO＋2OH－，故 B 正确； C．图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，电解池中阴离子向阳极移动，故 OH－通过离子交换膜迁向右室，故 C 错误； D．阴极反应生成的 OH-在阳极完全反应，总反应为 2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的 pH 并 不变化，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】（1）原电池中离子移动方向是：“阳正阴负”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极 移动； （2）电解池中离子移动方向是：“阳阴阴阳”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 7.25℃时，用 0．10mol·L 的氨水滴定 l0．00mL0．05mol·L -1H2A 溶液，加入氨水的体积(V) 与溶液中 lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. A 点溶液的 pH 等于 1 B. 由图中数据可知，H2A 为弱酸 的 ( ) ( ) + - c H c OH C. B 点水电离出的 H+离子浓度为 1．0×10-6mol·L-1 D. C 点溶液中 【答案】B 【解析】 分析】 A 点：根据 c（H+）×c（OH -）=KW=1×10-14,lg =12,计算得 c（H +）=10-1mol/L，则 pH=1，同时可知 0．05mol·L-1H2A 完全电离为强酸；B 点：酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A 的点，根据 lg =2，c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14 计算得 c（H+）=10-6mol/L；C 点： （NH4）2A 与氨水混合物，根据 lg =-4，c（H +）×c（OH -）=KW=1×10-14，计算得 c （H+）=10-9mol/L，则 pH=9，偏碱性，考虑氨水的电离平衡，以此进行分析。 【详解】A. A 点：根据 c（H +）×c（OH -）=KW=1×10-14,lg =12,计算得 c（H +） =10-1mol/L，则 pH=1，故不选 A； B.根据 A 点：c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg =12,计算得 c（H+）=10-1mol/L，得 0.05mol/LH2A 完全电离，H2A 为强酸，故选 B； C. B 点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A 的点，lg =2，计算得 c（H+）=10-6mol/L， 则水电离出的 H+离子浓度为 1.0×10-6mol·L-1,故不选 C; D. C 点 NH4）2A 与氨水混合物,根据 lg =-4，计算得 c（H+）=10-9mol/L，则 pH=9，偏 碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中 ,故不选 D; 答案:B 【点睛】对于此类图像题经常利用分析起点，恰好完全中和点，溶液呈中性点等获得所需结 论。 8.亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯 【 ( ) ( ) ( ) ( )+ 2- - + 4c NH >c A >c OH >c H ( ) ( ) + - C H c OH ( ) ( ) + - c H c OH ( ) ( ) + - c H c OH ( ) ( ) + - C H c OH ( ) ( ) + - C H c OH ( ) ( ) + - c H c OH ( ) ( ) + - c H c OH ( ) ( ) ( ) ( )+ 2- - + 4c NH >c A >c OH >c H 化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在 常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2,制备装置如下图所示： ①仪器 M 的名称为_____. ②制备 NO 发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________. ③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母 表示）。 （2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密 性并装入药品，打开 K2,然后再打开 K3 通入一段时间气体 Cl2,然后进行其他操作，当 Z 有一定 量液体生成时， 停止实验。 ①实验室也可用 X 装置制备 NO,相对甲组同学的气体发生装置，X 装置的优点为______. ②若无装置 Y，则 Z 中 NOC1 可能发生反应的化学方程式为____. （3）取 Z 中所得液体 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4 溶液为指示剂， 用 cmol·L-1AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是 ________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。 [已知：Ag2CrO4 为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012] 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). B (3). 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (4). f→g→c→ b→d→e→i→h (5). 排除装置内空气的干扰，制得的 NO 更纯净 (6). 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ (7). 当滴入最后一滴 AgNO3 标准溶液，溶液中有砖红色沉淀 产生，且 30s 不消失 (8). 【解析】 【分析】 （1）①仪器 M 名称为锥形瓶； ②制备 NO，常用 Cu 和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此选用的装置为 B，反应离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ③a 装置为制备 Cl2 装置，制备的氯气中混有 HCl 和水蒸气，先通过饱和食盐水除去 HCl，然 后通过浓硫酸，氯气的密度大于空气的密度，收集时从 d 管通入，氯气有毒，必须尾气处理， 连接顺序是 a→f→g→c→ b→d→e→j→h； （2）①装置 X 的优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停； ②装置 Y 的作用是干燥 NO，NOCl 能与水反应，因此无装置 Y，则 NOCl 与水发生反应，根据信 息，反应方程式为 2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑； （3）以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3 标准溶液滴定，当滴入最后一滴 AgNO3 标准 溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且 30s 不消失，说明滴定至终点；K2CrO4 为指示剂，根据溶 度积大小，Ag＋先于 Cl－反应生成 AgCl，建立关系式：NOCl～HCl～AgNO3，可以求得亚硝酰氯 （NOC1）的质量分数。 【详解】（1）①仪器 M 的名称为锥形瓶；②制备 NO，常用 Cu 和稀硝酸反应：3Cu＋ 8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此选用的装置为 B，反应离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；③a装置为制备 Cl2 装置，制备的氯气中混有 HCl 和水蒸气，先通过饱 和食盐水除去 HCl，然后通过浓硫酸，氯气的密度大于空气的密度，收集时从 d 管通入，氯气 有毒，必须尾气处理，连接顺序是 a→f→g→c→ b→d→e→j→h； （2）①装置 X 的优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停； ②装置 Y 的作用是干燥 NO，NOCl 能与水反应，因此无装置 Y，则 NOCl 与水发生反应，根据信 息，反应方程式为 2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑； （3）以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3 标准溶液滴定，当滴入最后一滴 AgNO3 标准 溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且 30s 不消失，说明滴定至终点；K2CrO4 为指示剂，根据溶 度积大小，Ag＋先于 Cl－反应生成 AgCl，建立关系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl 的质量分数为 的 13. 1c × 100%m ×100%= 。 9.碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以 MezTeCMe 表 示金属 Cu、Pb、Au、Ag 等）的形式存在。 （1）利用“氯化浸出-还原法”制备 Te 的工艺流程如下所示。 ①浸出液的主要成分为 CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸 出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称） ②已知 HAuCU 是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。 ③欲得到 64g 碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的 是在氧化剂的作用下，Cu2Te 与 NaOH 溶液反应生成 Na2TeO3 和 Cu（OH）2，经电解即可获得 Te。 ①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。 ②电解过程中，阴极的电极反应式为______。 ③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点） 【答案】 (1). PbSO4 和 AgCl (2). 氯气 (3). [AuCl4]- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + Au + 4Cl- (4). 1 (5). Cu2Te + 2O2 + 2NaOH + H2O = Na2TeO3 + 2Cu（OH）2 (6). TeO32- + 4e- + 3H2O = Te + 6OH- (7). 不生成氯气等污染性气体（或工艺简单） 【解析】 【分析】 （1）①Pb 和 Ag 被氧化成 Pb2+和 Ag+，随后分别与 SO42-和 Cl-形成沉淀 PbSO4 和 AgCl，浸出渣 的主要成分为 PbSO4 和 AgCl。NaCl 中 Cl-与溶液中的氧化得到的少量 Au3+络合，形成四氯合金 离子([AuCl4]-)，促进 Au 的溶解，同时使 Ag+沉淀。NaClO3 和 NaCl 反应生成氯气 Cl2,故“浸 出”过程中需要进行尾气处理的污染性气体是 Cl2。 ②“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为：[AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl-； ③H2TeO3→Te，Te 元素化合价变了 4 价，SO2→SO42-,硫元素化合价变了 2 价，根据得失电子守 恒有 0.5mol×4=n(SO2)×2（其中 64g 的碲为 0.5mol），解得 n(SO2)=1mol。 3 25065.5 20.00 10 25c m −× × × × 13. 1c × 100%m （2）①在氧化剂的作用下，Cu2Te 与 NaOH 溶液反应生成 Na2TeO3，化学方程式为 Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O＝Na2TeO3+2Cu(OH)2。 ②若用惰性电极电解溶液，在阴极上 TeO32-得到电子生成 Te，电极反应式为 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。 ③与“氯化浸出-还原法”相比，“氧化碱浸-电解法”的优点是如不产生氯气等污染性气体， 反应步骤少，简便，成本低等。 【详解】（1）①Pb 和 Ag 被氧化成 Pb2+和 Ag+，随后分别与 SO42-和 Cl-形成沉淀 PbSO4 和 AgCl， 浸出渣的主要成分为 PbSO4 和 AgCl。NaCl 中 Cl-与溶液中的氧化得到的少量 Au3+络合，形成四 氯合金离子([AuCl4]-)，促进 Au 的溶解，同时使 Ag+沉淀。NaClO3 和 NaCl 反应生成氯气 Cl2, 故“浸出”过程中需要进行尾气处理的污染性气体是 Cl2。 ②“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为：[AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl-； ③H2TeO3→Te，Te 元素化合价变了 4 价，SO2→SO42-,硫元素化合价变了 2 价，根据得失电子守 恒有 0.5mol×4=n(SO2)×2（其中 64g 的碲为 0.5mol），解得 n(SO2)=1mol。 （2）①在氧化剂的作用下，Cu2Te 与 NaOH 溶液反应生成 Na2TeO3，化学方程式为 Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O＝Na2TeO3+2Cu（OH）2。 ②若用惰性电极电解溶液，在阴极上 TeO32-得到电子生成 Te，电极反应式为 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。 ③根据以上分析可知与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是如不产生氯 气等污染性气体，反应步骤少，简便，成本低等。 10.SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。 （1）在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和液态 H2O。 已知：CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）= -890.3 kJ/mol S（s）+O2（g） = SO2（g） AH=-291.2 kJ/mol 则 CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为________。 （2）在恒容密闭容器中，用 H2 还原 SO2 生成 S 的反应分两步完成（如图 1 所示），该过程中 相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示： ①分析可知 X 为_____（填化学式），0〜t1 时间段的温度为_____. ②用 H2 还原 SO2 生成 S 的总反应的化学方程式为_____. （3）焦炭催化还原 SO2 生成 S2，化学方程式为 2C（s）+2SO2（g）= S2（g）+2CO2（g）。在恒 容密闭容器中，1 mol/LSO2 与足量的焦炭反应，SO2 的转化率随温度的变化如图 3 所示。 ①该反应的△H____（填“ > ”或“