安徽省淮北市一中2020届高三化学上学期期中试卷（附解析Word版）

2019-2020 学年高三第一学期期中考试 化学试题 试卷分值：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一．选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每小题 3 分， 共 48 分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（  ） A. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料 B. 石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化 C. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力 D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A、水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需 要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故 A 错误； A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成， 属于化学变化，故 B 正确； C、油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全，纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水 解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故 C 正确； D、硅具有良好的半导体性能，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故 D 正确； 故选 A。 2.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  ) A. KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，生成 13.44L(标准状况)Cl2 转移电子数为 1.2NA B. 标准状况下，11.2LNO 和 11.2LO2 混合后，原子总数小于 2NA C. 足量的 MnO2 与一定量的浓盐酸反应得到 1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的 AgNO3， 则生成 AgCl 的物质的量为 2mol D. 56gFe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 2.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中转移 5mol 电子，生成 3mol 氯气，故当生 成标准状况下 13.44L 氯气，即 0.6mol 氯气时，反应转移的电子的物质的量为 1mol，即 NA 个， 故 A 错误； B、标准状况下，11.2L NO 和 11.2L O2 的物质的量均为 0.5mol，且两者均为双原子分子， 故共含 2NA 个原子，根据原子个数守恒，反应后体系中原子数仍为 2NA 个，故 B 错误； C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，且由于浓盐酸的 物质的量未知，反应后的溶液中的氯离子的物质的量无法确定，则生成的氯化银的物质的量 无法确定，故 C 错误； D、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而铁和硝酸反应后最终可能变为+3 价，也可能变为+2 价。 故 0.1mol 铁反应后转移的电子数介于 0.2NA 到 0.3NA 之间，故可能为 0.26NA 个，故 D 正确； 故选 D。 3.NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A. 1 molSiO2 晶体中 Si—O 键数为 4NA B. 将 1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2NA C. 密闭容器中 2 molNO 与 1 molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA D. 78 gNa2O2 固体与过量水反应转移的电子数为 2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子周围有 4 个以共价单键相连的 O 原子，1 个 O 原子周 围有 2 个以共价单键相连的 Si 原子，所以 1 个“SiO2”中平均含 4 个 Si-O 键，1 molSiO2 晶 体中 Si-O 键数为 4NA，A 正确； B. 将 1 mol Cl2 通入水中，有一部分 Cl2 没有跟水发生反应，就以 Cl2 分子的形式存在于溶液 中，还有一部分 Cl2 与水发生反应，生成 HClO、Cl-、ClO- ，所以 HClO、Cl-、ClO-粒子数之和 应小于 2NA，B 不正确； C. 密闭容器中 2 molNO 与 1 molO2 充分反应，生成 2molNO2，NO2 还要部分化合，生成 N2O4，所 以产物的分子数小于 2NA，C 不正确； D.78gNa2O2 固体与过量水发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，转移的电子数为 NA，D 不正确。 故选 A。 4. 下列关于物质分类的说法正确的是( ) ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：①分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，稀豆浆属于胶体分散系、 硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，故①错误； ②氯水是氯气的水溶液属于混合物， 次氯酸属于弱电解质，故②错误；③Na2O、MgO 和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3 均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故③错误；④明矾是硫酸铝钾晶体属于化合 物、冰水混合物是一种物质组成的纯净物、四氧化三铁是化合物，都不是混合物，故④正确； ⑤12C 转化为 14C 是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故⑤错误；⑥葡萄糖、油 脂属于有机物，但是相对分子质量不大，不是高分子化合物，故⑥正确；故选 D。 【点晴】基础考查，侧重概念的理解与应用；胶体是分散质直径在 1-100nm 的分散系，硅酸 是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，是化合物；碱性氧 化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；不同物质组成的为混合物；物理变化和化学变化的 根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；有机高分子化合物 是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；据此分析判断 即可。 5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B Si SiO2 Na2SiO3 C Cl2 HClO NaClO D NO NO2 HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A. 钠和水反应生成氢氧化钠，电解熔融的氯化钠生成钠，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，A 正确；B. 硅酸钠不能直接转化为硅单质，B 错误；C. 氯气 溶于水生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液吸收 CO2 转化为次氯 酸，次氯酸钠氧化盐酸生成氯气，C 正确；D. NO 与氧气反应生成 NO2，NO2 溶于水生成硝酸， 浓硝酸被还原生成 NO2，稀硝酸被还原生成 NO，D 正确，答案选 B。 6.O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A. 氧气是氧化产物 B. O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．O 元素由+1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A 正确； B．在反应中，O2F2 中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化合价是-2 价，反应后升高为+6 价，所以 H2S 表现还原性，O2F2 表现氧化性，故 B 错 误； C．不是标准状况下，且标准状况下 HF 为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故 C 错误； D．该反应中，S 元素化合价由-2 价升高到+6 价被氧化，O 元素由+1 价降低到 0 价被还原，氧 化产物为 SF6，还原产物为 O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是 4：1，故 D 错 误； 故选 A。 【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素 化合价的变化，为解答该题的关键，反应 H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 中，S 元素化合价由-2 价升 高到+6 价被氧化，O 元素由+1 价降低到 0 价被还原；氧化产物为 SF6，还原产物为 O2，以此解 答该题。 7.下列陈述 I、II 均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述 I 陈述 II A Fe2O3 是红棕色粉末 Fe2O3 常做红色涂料 B SiO2 是两性氧化物 SiO2 可和 HF 反应 C Al2O3 难溶于水 Al2O3 可用作耐火材料 D SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A 、因 Fe2O3 是红棕色粉末，故 Fe2O3 常做红色涂料，正确； B、SiO2 是酸性氧化物，错误； C、Al2O3 可用作耐火材料是由于 Al2O3 的熔点高，错误； D、SO2 可使溴水褪色是由于 SO2 具有还原性，错误。 故选 B。 8.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ） A. 分子式为 C16H14O4 B. 1 mol 化合物 X 在一定条件下最多加成 6 molH2 C. 分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种 D. 1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. X 的分子式为 C16H16×2+2-11×2O4，即为 C16H12O4，A 错误； B.X 中，苯基能与 H2 加成，而羧基、酯基与 H2 不能加成，所以 1 mol 化合物 X 在一定条件下 最多加成 6 molH2，B 正确； C. X 分子中含有羧基、酯基二种官能团，酸性条件下水解后官能团还是二种，C 不正确； D. 1 mol 化合物 X 最多能与 3 molNaOH 反应，D 不正确。 故选 B。 【点睛】在判断有机物化学式正误时，我们可以数出 C、H、O 的原子个数，也可用计算法， 即以同数碳原子的烷烃作为基础，将同数碳原子的烷烃分子中的氢原子数减去不饱和度的二 倍，即为该有机物分子中氢原子的数目。 叁键的不饱和度为 2，双键、环的不饱和度都为 1，则苯环的不饱和度为 4，羧基和酯基的不 饱和度都为 1。 9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液 X 中加入 NaHCO3 粉末 产生无色气体 溶液 X 的溶质不一 定属于酸 B 将 FeSO4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通 入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 BaSO4 和 BaSO3 C 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X 可能是乙烯 D 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 Y 中一定含有 SO42- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.向溶液 X 中加入 NaHCO3 粉末，产生无色气体，说明生成 CO2 气体，则 X 提供 H+， 溶液 X 的溶质可能是酸，也可能是酸式盐，A 正确； B．将 FeSO4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体应为 SO2 和 SO3，将气体通入 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，白色沉淀只能为 BaSO4，不能为 BaSO3，因为 SO2 与 BaCl2 溶液不发生反应，不 会生成 BaSO3，B 不正确； C．将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色，X 只能是 SO2，不可能是 乙烯，因为乙烯不能使品红褪色，C 不正确； D．向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，Y 中可能含有 SO42-，也可能 含有 SO32-，D 不正确。 故选 A。 10.下列有关离子方程式正确的是（ ） A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B. 向 Ca( HCO3) 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32－+H3O+ D. Fe(OH)3 溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.当 Fe 过量时，Fe3+将被 Fe 还原为 Fe2+，所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程 式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A 不正确； B.向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，因为 NaOH 过量，所以参加反应的 Ca2+、HCO3-符合 组成 1：2 关系，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B 正确； C. HCO3－+H2O CO32－+H3O+，此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C 不正确； D. Fe(OH)3 溶于氢碘酸中，I-将 Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D 不正确。 故选 B。 11.下列说法中正确的是（ ） A. 除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 B. FeCl3 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C. 配制质量分数为 20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒 D. 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 【答案】A 【解析】 【详解】A. 除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl 结晶析出，趁热过滤， 洗涤，干燥，得纯净的 NaCl 晶体，A 正确； B. FeCl3 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，这说明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强，B 不正确； C. 配制质量分数为 20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒， C 不正确； D. 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉 塑料袋要密封，D 不正确。 故选 A。 【点睛】漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气 并不发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引 起燃烧爆炸。所以制取漂白粉时，采用含有 1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯 气也含有 0.06%以下水分。 12.下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A. 用装置①配制 250 mL0.1 mol．L-1 的 NaOH 溶液 B. 用装置②制备少量 Fe(OH)2 固体 C. 用装置③验证乙烯的生成 D. 用装置④制取少量乙酸乙酯 【答案】B 的 【解析】 【详解】A.用装置①配制 250mL0.1mol．L-1 的 NaOH 溶液，NaOH 固体不能放在容量瓶内溶解， 应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A 错误； B.用装置②制备少量 Fe(OH)2 固体，在密闭环境内进行，防止生成的 Fe(OH)2 被溶解的空气中 的 O2 氧化，B 正确； C. 因为乙醇也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，用装置③制得 乙烯中常混有乙醇，所以不能验证 乙烯的生成，C 错误； D. 用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D 不正确。 故选 B。 13.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH＝1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B. c(H＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C. 0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D. 0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. pH=1 的溶液显酸性，CO32-与 H+不能大量共存，A 错误； B. c(H+)=1×10-13mol/L 溶液显碱性，则 Mg2+、Cu2+与 OH-不能大量共存，B 错误； C. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与 NH4+、HCO-3 也能大量共存，C 正确； D. Fe3+ 与 SCN-易形成络合物，不能大量共存，D 错误； 综上所述，本题选 C。 【点睛】此题是离子共存问题，我们在分析这类问题时，不仅要注意离子存在于酸、碱性环 境，还要分析离子间能否发生氧化还原反应、能否发生复分解反应以及还要溶液是否有颜色 方面的要求。 14.a mol FeS 与 b mol FeO 投入 V L c mol·L-1 的 HNO3 溶液(过量)中，充分反应，产生气体 为 NO，则反应后溶液中 NO3-的量为（ ） A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g C. mol D. mol 的 a+b(cV )3 － 9a+b(cV )3 － 【答案】D 【解析】 【分析】 依据得失电子守恒，计算表现氧化性的 HNO3 的物质的量，HNO3 总量减去表现氧化性的硝酸量， 即可得到溶液中 NO3-的量。 【详解】FeS 中，Fe 由+2 价升高到+3 价，S 由-2 价升高到+6 价，a mol FeS 共失电子 9amol； FeO 中，Fe 由+2 价升高到+3 价，b mol FeO 共失电子 b mol； HNO3 中，N 由+5 价降为+2 价，1molHNO3 共得电子 3mol。 设表现氧化性的 HNO3 的物质的量为 x 则 9a+b=3x x= 从而得出反应后溶液中 NO3-的量为(cV- )mol。 答案为 D。 15.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4) 作正极，以 0.5mol/L Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4 与 Li2Mn2O4 可 以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A. 该电池放电时，溶液中 SO42-向电极 b 移动 B. 该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ C. 电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+ D. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连 【答案】C 【解析】 分析】 电池放电时为原电池原理，电极 a 上 Li 失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极 b 上 LiMn2O4 在正极得到电子发生还原反应生成 Li2Mn2O4，电池充电时，外加直流电源的正极与正 的 【 9 3 a b mol + 9 3 a b+ 极电极 b 相连为阳极发生氧化反应，外加直流电源的负极与负极电极 a 相连为阴极发生还原 反应，进行分析判断。 【详解】A.该电池放电时，溶液中的 SO42-向负极电极 a 移动，A 错误； B.电池放电时为原电池原理，电极 a 上 Li 失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极反应式 为：Li-e-=Li+，B 错误； C.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极 b 相连为阳极发生氧化反应，电极反应与正 极相反，则反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C 正确； D.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极 b 相连为阳极发生氧化反应，D 错误； 故合理选项是 C。 【点睛】本题考查化学电源新型电池二次电池的知识，二次电池是可充电电池，放电时起原 电池作用，负极失去电子发生氧化反应，正极获得电子发生还原反应，充电时负极电源的负 极连接，为阴极，发生还原反应；正极与电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，注意电 极反应式的书写，明确离子的定向移动问题。 16.常温下，向 20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl 溶液中逐滴加入 0.2000 mol/LNaOH 溶液时，溶液 的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A. a 点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+) B. b 点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C. c 点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) D. d 点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+) 【答案】D 【解析】 A. a 点溶液是 NH4Cl 溶液，由质子守恒得 c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A 不正确；B. b 点溶液 呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以 c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)， B 不正确；C. c 点溶液中，由电荷守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C 不正确；D. d 点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平 衡，溶液显碱性，所以 c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，D 正确。本题选 D。 第 II 卷（非选择题 共 52 分） 二．非选择题（第 17-20 题为必考题，考生都必须作答。第 21-22 题为选考题，共 52 分） 17.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X 与 W 元素均能形成－ 1 价的气态氢化物，Y 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z 和 W 的原子最外层电子 数之和为 20。回答下列问题： (1) W 在元素周期表中的位置是__________。 (2)X 和 Y 元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z 和 W 元素气态氢化物的稳 定性较弱的是__________(填化学式)。 (3)Y 的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。 (4)Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 ________。 【答案】 (1). 第三周期第 ⅦA 族 (2). F－ (3). H2S (4). (5). 3H2SO4(浓)＋Cu2O 2CuSO4＋SO2↑＋3H2O 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X 与 W 元素均能形成－1 价 的气态氢化物，说明 X、W 是第ⅦA 族元素，则 X 为 F、W 为 Cl；Y 为同周期主族元素中原子半 径最大的元素，则 Y 为 Na；X、Z 和 W 的原子最外层电子数之和为 20，则 Z 的最外层电子数为 6，即为 S。 从而得出 X、Y、Z、W 分别为 F、Na、S、Cl。 【详解】(1) W 为氯，在元素周期表中的位置是第三周期第 ⅦA 族。 答案为：第三周期第 ⅦA 族 (2)X 和 Y 元素简单离子分别为 F-和 Na+，二者的电子层结构相同，但 Na 的核电荷数大，所以 其离子半径小。从而得出二者中半径较大的 F－。答案为：F－ Z 和 W 元素气态氢化物为 H2S 和 HCl，S 的非金属性比 Cl 弱，所以二者氢化物的稳定性较弱的 是 H2S。答案为：H2S (3)Y 的氧化物中既含离子键又含共价键的是过氧化钠，其电子式为 。 答案为 (4)Z 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式 为 3H2SO4(浓)＋Cu2O 2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。 答案为：3H2SO4(浓)＋Cu2O 2CuSO4＋SO2↑＋3H2O 18.一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气 与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下： (1)A 装置中的离子反应方程式为______________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不 仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用 NaOH 溶液吸收该气体可得两种盐 Na2SO3 和 NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。 (3)B 装置的作用是___________________________________。 (4)D 中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃 A 处酒精灯， 通入氯气一段时间后方可向 D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。 (5)F 装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有 NaClO 还有 NaClO3，且 n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。 【答案】 (1). MnO 2+ 2Cl-+4H+ Mn2++ Cl2↑+2H2O (2). 2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋ SO2↑+4HCl↑ (3). 除去氯气中的 HCl (4). a (5). 赶走装置内部的氧气和水，避 免 S2Cl2 因反应而消耗 (6). 2：1 【解析】 【分析】 从装置图中可以看出，A 为氯气的制取装置，B 为除去氯气中氯化氢的装置，C 为干燥氯气的 装置，D 为制取一氯化硫的装置，E 为收集一氯化硫的装置，F 为尾气处理装置。 095-100 C 【详解】(1)A 装置实验室制取 Cl2 的装置，发生反应的离子反应方程式为 MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O。 答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不 仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体(SO2、HCl)，用 NaOH 溶液吸收该气体可得两种盐 Na2SO3 和 NaCl。 一氯化硫与水反应的化学反应方程式 2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑。 答案为：2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑ (3)B 装置的作用是除去氯气中的 HCl。答案为：除去氯气中的 HCl (4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所以 D 中冷水进水口为 a。答案为：a 因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃 A 处酒精灯，通入氯 气一段时间后方可向 D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水， 避免 S2Cl2 因反应而消耗。 答案为：赶走装置内部的氧气和水，避免 S2Cl2 因反应而消耗 (5)F 装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有 NaClO 还有 NaClO3，且 n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，发生反应的化学方程式为： 6Cl2+12NaOH= 8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O (按得失电子守恒配 NaCl 的化学计量数) 则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为 8：(3+1)=2：1。 答案为 2：1 19.CoCO3 可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备 CoCO3 的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算)： 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Co2+ 7.6 9.4 Al3+ 3.0 5.0 Zn2+ 5.4 8.0 (1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式____________________。 (2)“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为_______________ 。 (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为 ZnSO4(水 层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取 ZnSO4 溶液的操作是 ______。 (4)简述洗涤沉淀的操作____________________________________。 (5)在空气中煅烧 CoCO3 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2 的体积 为 0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。 【答案】 (1). Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2). 5.0～5.4 (3). 分液漏斗、烧杯 (4). 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层 (5). 向漏斗中加蒸馏 水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作 2-3 次 (6). Co3O4 【解析】 【详解】(1)从最终产物看，酸溶时，Co2O3 被还原为 Co2+，SO2 被氧化为 SO42-， “酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。 答案为：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2)“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围，目的是让 Al3+全部转化为沉淀，而 Zn2+不生成 沉淀，所以 pH 的范围应为 5.0～5.4。答案为：5.0～5.4 (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯。 答案为：分液漏斗、烧杯 上述“萃取”过程可表示为 ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，从反 应中可以看出，此反应为可逆反应，所以加硫酸可实现让 ZnSO4 进入水层的目的。从而得出由 有机层获取 ZnSO4 溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层。 答案为：向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层 (4)洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作 2-3 次。 答案为：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作 2-3 次。 (5)从化学式 CoCO3 可以看出，n(Co)=n(C)= ， m(Co)=0.03mol×59g/mol=1.77g m(O)=2.41g-1.77g=0.64g n(O)= n(Co)：n(O)= 0.03mol：0.04mol=3：4 则该钴氧化物的化学式为 Co3O4。 答案为：Co3O4 20.石油产品中含有 H2S 及 COS、CH3SH 等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下 列问题： (1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1 则 H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。 (2)可以用 K2CO3 溶液吸收 H2S，其原理为 K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。 (已知 H2CO3 的 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S 的 Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15) (3)在强酸溶液中用 H2O2 可将 COS 氧化为硫酸，这一原理可用于 COS 的脱硫。该反应的化学方 程式为_______。 (4)COS 的水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H