天津市河北区2020届高三化学总复习质量检测（一）（一模）试题（含答案Word版）

河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测（一） 化 学 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73 第 I 卷 共 36 分 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D．为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 2．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl− B．pH＝1 的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42− C．含有 NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+ D．由水电离出的 c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1 的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl− 3．2018 年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1 摩尔包含 6.02214076×1023 个基本 单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用 6.02×1023 mol－1 表示，新定义于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4L 的 NH3 约含有 10×6.02×1023 个质子 B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为 NA＝6.02214076×1023 mol－1 C．标准状况下，18gH2O 中约含有 1×6.02×1023 个氧原子 D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g 白磷中约含有 12×6.02×1023 个 P-P 键 4．CuS、Cu2S 用于处理酸性废水中的 Cr2O2－7 ，反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7 ＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4 ＋Cr3＋＋H2O(未配平)　 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7 ＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4 ＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有 2 种元素的化合价发生变化 B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3∶5 C．处理 1mol Cr2O 2－7 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H＋的物质的量相等 D．质量相同时，Cu2S 能去除更多的 Cr2O2－7 5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。 Rb 是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于 37Rb 的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为 50 的 Rb 的核素：50Rb C．与同周期元素 53I 的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 6．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实 验测得：υ 正(NO2 )＝k 正 c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k 逆 c2(NO)·c(O2 )，k 正、k 逆为化学反应速率常 数，只受温度影响。 起始浓度（mol·L−1） 平衡浓度（mol·L−1）容器 编号 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中 NO2 的平衡转化率约为 66.7% B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2mol·L−1 C．该反应的化学平衡常数可表示为 D．升高温度，达到平衡状态时 Ⅰ中 c(O2)＜0.2mol·L−1 7． 对 Na2C2O4 溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下 0.1mol· L—1H2C2O4 的 pH=1.3） A．向 Na2C2O4 溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4B．向 Na2C2O4 溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4−+OH− C．Na2C2O4 溶液中离子浓度关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4−)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+) D．向 Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去： 2MnO4 −+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O 8．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O72-废水（pH 约为 6） 和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z 为待淡化食盐水。已知 Cr3+完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确的是 A．E 为阴离子交换膜 B．X 为有机物污水，Y 为含 Cr2O72-废水 C．理论上处理 1molCr2O72-的同时可脱除 6mol 的 NaCl D．C 室的电极反应式为 Cr2O72- + 6e- + 8H+=== 2Cr(OH)3↓ + H2O 9．下列实验操作能达到实验目的的是 A．将 pH 试纸放在实验台上测量溶液的 pH B．通过蒸干 FeCl3 溶液制取无水 FeCl3 固体 C．可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油 D．将 8 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度线，配制 2 mol·L－1 NaOH 溶液 10．下列说法正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B． HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 11．一定条件下，有机化合物 Y可发生重排反应： 下列说法不正确的是A．X、Y、Z 互为同分异构体 B．1mol X 最多能与 3mol H2 发生加成反应 C．1 molY 最多能与 2 mol NaOH 发生反应 D．通过调控温度可以得到不同的目标产物 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 原 Fe(NO3)2 样品已变质 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4 饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向 2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3 溶液中滴加 1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液，产生白色沉淀和 气体 白色沉淀和气体分别为 CaCO3 和 CO2 D 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出 现白色沉淀 气体 X 一定具有强氧化性 第 II 卷 共 64 分 二、填空题 13．（14 分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问 题： （1）Ge 在周期表中的位置 ，基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。（2）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Ge、O 两元素电负性由大至小的顺序是 。 （3）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 ，微粒之间存 在的作用力是 。 （4）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶 胞参数 a=565.76 pm（1pm=10-12m），其密度为 g·cm－3(列出计算式即可)。 14．（18 分）有机物 X 是药物的中间体，它的一种合成路线如下。 已知： （1）A 无支链，A 中含有的官能团名称 。 （2）A 连续氧化的步骤如下： A 转化为 B 的化学方程式 。 （3）M 为芳香化合物，其结构简式 。 （4）M→N 的化学方程式 ，反应类型 。 （5）下列说法不正确的是 。 a．1 mol D 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2 molNaOH b．E 在一定条件下可生成高分子化合物 c．F 能发生酯化反应和消去反应 （6）Q 的结构简式是 。 （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示有机 物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 15．（16 分）水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性 液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋ NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。 实验 1：制备 NaClO 溶液。(已知：3NaClO ===== △ 2NaCl＋NaClO3) （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 __________(填字母)。 H OCH2CH2CH2C O OH na．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶 （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是 。 实验 2：制取水合肼。 （4）图乙中充分反应后， （填操作名称）A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。 若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4·H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产 率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 。 实验 3：测定馏分中水合肼的含量。 （5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)， 加水配成 250 mL 溶液，移出 25.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加 2～3 滴淀粉溶液，用 0.15 mol·L －1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)。 ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。 a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N 2H4·H2O)的质量分数 为 。 16．（16 分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附 在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。 ①NH3 的电子式是 。 ②写出步骤 c 的化学方程式 。 ③由图像可知合成氨反应的∆H 0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）传统合成氨工艺是将 N2 和 H2 在高温、高压条件下发生反应。若向容积为 1.0 L 的 反应容器中投入 5 mol N2、15 mol H2，在 不同温度下分别达平衡时，混合气中 NH3 的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。 ①温度 T1、T2、T3 大小关系是 。 ②M 点的平衡常数 K= （可用分数表示）。 （3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子）， 研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下： ①导线中电子移动方向是 （用字母表示）。 ② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是 。 ③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有 。 河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测（一） 化学答案 第 I 卷 共 36 分，每题 3 分 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C D D B C D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C A C B B C 13．（14 分，每空 2 分） （1）第四周期 ⅣA 族 3d104s24p2 2 （2）O>Ge （3）sp3 共价键 （合理给分） （4） （合理给分） 14．（18 分） （1）羟基（2 分） （2） （3 分） （3） （2 分） （4） （3 分） 取代反应（2 分） （5）b c（2 分） （6） （2 分） （7）（2 分） 15．（16 分，每空 2 分） （1）MnO2＋4HCl(浓) ===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）a c （3）防止 NaClO 受热分解，影响水合肼的产率 （4）蒸馏 N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl （5）①酸式　 ②d　 ③25% 16．（16 分，每空 2 分） （1）① ②*NNH+H2 *N + NH3 ③＜ 7 3 8 73 10 6.02 565.76 × × × Cu 3 2 2 2 2 3 2 2 22CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O+ → + CH3 CH3 + HNO3 浓H2SO4 CH3 NO2 + H2O CHO NH2 2 2 2 H O O 2 2 3 2 3 3 H 3 2 2 2 CH CH CH CH OH CH CHO CH CH CHCHO CH CH CH CH OH = → → → = → 一定条件（2）①T1＜T2＜T3 ② （或 7.32×10-3） （3）① a→ b ②N2 + 6H+ + 6 MV+=== 2NH3 + 6 MV2+ ③条件温和、生成氨的同时释放电能（其他答案合理给分）