湖北武汉钢城第四中学2019-2020高一化学下学期期中试题（含答案Word版）

钢城第四中学 2019-2020 学年高一下学期期中考试 化学试卷 考试时长：75 分钟，满分 100 分 一、选择题（每题 3 分，共 54 分） 1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在 极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取出洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有 NH4Cl 等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 2．下列有关两种微粒 和 的叙述正确的是 A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2 的速率如图所示。在下列因素中， 能影响此反应速率的因素是() ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．仅②③ C．①②③ D．③④ 4．如果 n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于() A．ⅠB B．ⅣA C． ⅢA 或ⅢB D．ⅠA 5．CO 和 H2 在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( ) A．CO 全部转化为乙醇 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 D．CO 和 H2 以 1:2 的物质的量之比反应生成乙醇 XA Z 1 XA Z + +6．元素 A、B、C、D 在元素周期表中的位置如图所示。下列有关叙述不正确的是() A．元素 C 比元素 B 的原子序数大 1 B．原子结构示意图为 的元素，与 C 位于同一周期 C．B 的原子与 D 的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为 的元素，与 B 位于同一主族 7．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是() ①单质的氧化性减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 8．某元素的一个原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是 A． 中含有的中子数为 a+b B． 中含有的电子数为 a−n C．X 原子的质量数为 a+b+nD．一个 X 原子的质量约为 g 9．关于图中两装置的说法不正确的是() Xb n a − Xb n a − Xb n a − 236.02 10 b ×A．①②装置都能将化学能转化为电能 B．②中的 SO 2－4 向负极移动 C．②中的电子由 Zn 经导线流向 Cu D．②中电流的方向是由正极经导线流向负极 10．已知某反应 aA(g)+bB(g) 2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上 述方程式中 A、B、C 三种物质的化学计量数之比是 A B C 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s 末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 11．锂离子电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前 已研制成功多种锂离子电池， 某种锂离子电池的总反应为Li+MnO2 LiMnO2， 下列说法中正确的是 A．Li是正极，电极反应式为Li−e− Li+ B．Li是负极，电极反应式为Li−e− Li+ C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e− MnO2− D．Li是负极，电极反应式为Li−2e− Li2+ 12．（2019·东戴河分校高一月考）在“固体干冰→液体二氧化碳 →气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键 13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解 D．a 和 b 用导线连接时，硫酸根离子向铜电极移动 14. 短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下 列比较正确的是 A. 元素非金属性：Z> Y > X B. 最高价氧化物水化物酸性：Z > Y C.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X D. 原子半径：Z < Y < X 15．在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 A．x＝1 B．B 的转化率为 20% C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol·L－1 D．B 的平均反应速率为 0.2 mol·L－ 1·s－1 16．已知四种金属 A、B、C、D，根据下列事实：①A＋B 2＋ ===A2＋ ＋B；②D＋ 2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以 B、C 为电极与 C 的盐溶液组成原电池，电极反应 为 C2＋＋2e－===C，B－2e－===B2＋，由此可知 A2＋、B2＋、D2＋、C2＋的氧化性强 弱关系是() A．D2＋>A2＋>B2＋>C2＋ B．A2＋>B2＋>D2＋>C2＋ C．D2＋>C2＋>A2＋>B2＋ D．C2＋>B2＋>A2＋>D2＋ 17．氨基甲酸铵分解反应为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，在一体积恒定的 容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是() A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1 mol NH2COONH4 分解同时有 17 g NH3 消耗 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变 18．某科研人员提出 HCHO(甲醛）与 O2 在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成 H2O 的历 程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构）： 下列说法不正确的是 A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有 C-H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O 二、非选择题 19．（每空 2 分共 18 分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设 计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向 Al 试根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验 1、2 中 Al 所作的电极(正极或负极)是否相同______(填“相同”或“不 相同”)。 (2)根据实验 3 完成下列填空： ①铝为________极，电极反应式：_____________________。 ②石墨为________极，电极反应式：__________________。 ③电池总反应式：_______________________________________。 (3) 实 验 4 中 铝 作 负 极 还 是 正 极 ？ ________ ， 理 由 是 _____________ __。 (4)解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因： ____________________________________________________________________。 20．（每空 2 分，共 16 分）Ⅰ.某实验小组对 H2O2 的分解做了如下探究。下表是该 实验小组研究影响 H2O2 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状 态不同的 MnO2 分别加入盛有 15 ml 5%的 H2O2 溶液的大试管中，并用带火星的 木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情 况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min (1) 写 出 上 述 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _______________________________。 (2)实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。 (3)某同学在 10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出 气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则 A、 B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。 Ⅱ．某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行， 在 0~3 分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C 均为气体，且 A 气体有颜色)。 (4)该反应的的化学方程式为________________。 (5)反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为____。 (6)下列措施能使该反应加快的是__(仅改变一个条件)。 a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂 (7)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①单位时间内生成 n mol B 的同时生成 2n mol C ②单位时间内生成 n mol B 的同时生成 2n mol A ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ④用 C、A、B 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦v 逆(A)=v 正(C) (8)由图求得平衡时 A 的转化率为__________。 21．（每空 2 分，共 12 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素的性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Y 常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)元素 X 的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是 ________，元素 Z 的离子结构示意图为________。 (2) 元 素 Y 与 氢 元 素 形 成 一 种 离 子 YH＋4 ， 请 写 出 该 离 子 电 子 式 ____ ___________。 (3)写出 Z 元素最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式： ___________________________________。 (4)元素 X 与元素 Y 相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下 列表述中能证明这一事实的是________。a．Y 的氢化物可在纯 X2 中燃烧生成 X 的氢化物和 Y2 b．X 的单质比 Y 的单质更容易与 H2 化合 c．X 与 Y 形成的化合物中 Y 元素呈正价态 期中考试答案 选择题（每空 3 分,共 54 分） DDCCB DBDAB BBDCB DCC 19（每空 2 分共 18 分） 【答案】(1)不相同 (2)①负 2Al－6e－===2Al3＋②正 6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (3)负极铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生反应 (4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中 Zn 作原电池的负极，Al 作原 电池的正极，所以电流计指针偏向铝 20．（每空 2 分共 16 分） 【答案】Ⅰ. (1)2H2O2 2H2O + O2↑ (2)催化剂的颗粒大小 (3)C Ⅱ．(4)2A + B 2C (5)0.1mol·(L·min) −1 (6)bc (7)①③⑤⑦ (8)40% 21 （每空 2 分共 12 分） 【答案】(1)O3 (2)略 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O (4)Oabc