2010-2019十年高考化学真题分类汇编05物质结构、元素周期律和元素周期表（含解析Word版）

十年高考真题分类汇编（2010-2019） 化学 专题五 物质结构 元素周期律和元素周期表 题型一：原子结构 化学键......................................................1 题型二：元素周期表及其应用....................................................5 题型三：元素周期律及其应用...................................................22 题型一：原子结构 化学键 1.（2019·北京）2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈 努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值, 被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B. 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型 认知。Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素，In 与 Al 同主族，即为 第ⅢA 族元素，A 项正确； 的中子数为 115-49=66，质子数为 49，质子数等于核外电 子数，故中子数与电子数之差为 17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大， 故原子半径：In＞Al，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价 氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性 In(OH)3＜RbOH，D 项错误。  2.（2019·浙江） 下列说法正确的是 A.18O2 和 16O3 互为同位素 B.正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2 是同分异构体  【答案】B 【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。同位素的研究对象为原子， 而 18O2 和 16O3 为单质，A 项错误；正己烷和 2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差 1 个“CH2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C60 和 C70 均为单质，不是核素，C 项错误； H2NCH2COOCH3 的分子式为 C3H7NO2，而 CH3CH2NO2 的分子式为 C2H5NO2，两者不是同分异构体，D 项错误，故选 B。  3.（2019·浙江）下列说法不正确的是 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏  【答案】C 【解析】本题考查微粒之间的相互作用力（离子键、共价键和分子间作用力）。Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从 液态变成气态，破坏了分子间作用力，B 项正确；CO2 溶于水，一部分 CO2 与水反应生成 H2CO3，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用 力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的 破坏，D 项正确，故选 C。 4.（2019·天津）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次 增大的同族元素。回答下列问题: (1)=砷在元素周期表中的位置 。 的中子数为 。 已知:P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1; P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。  (2)氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性:NH3 PH3(填“>”或“”或“ > N2H4 分子间存在氢键(3)b、c 【解析】本题考查原子结构与元素周期表、物质热稳定性及沸点比较、盐类的水解及应用等， 考查的核心素养是变化观念与平衡思想。（1）砷为第四周期第ⅤA 族元素。 的中子数 为 288-115＝173。将题给两个已知热化学方程式相减，可得 P(s，红磷) P(s，黑磷) Δ H＝-21.7 kJ·mol-1，则各物质能量白磷＞红磷＞黑磷，根据能量越低越稳定，可知最稳定 的磷单质为黑磷。（2）非金属性：N＞P，故热稳定性：NH3＞PH3，N2H4、P2H4均为分子晶体， 由于 N2H4 分子间可形成氢键，故沸点：N2H4＞P2H4。（3）由 NH3 与 HI 反应生成 NH4I，类推 PH3 与 HI 反应生成 PH4I，由 NH4I 含离子键、共价键，类推 PH4I 含离子键、共价键，由 NH4I 能 与 NaOH、H2O 反应，类推 PH4I 能与 NaOH、H2O 反应。 5.（2016·上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ） A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 【答案】B 【解析】B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合 价的代数和等于 0 可知，不可能是 H2BO3（其中 B 元素化合价为+4 价），故只有选项 B 符合 题意。 【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层 电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时 H 原子为+1 价、O 原子为-2 价，且化合物 正、负化合价代数和为 0。 6.（2016·上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A．CaO 与 CO2 B．NaCl 与 HCl C．SiC 与 SiO2 D．Cl2 与 I2 【答案】C 【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来说原 子晶体＞离子晶体＞分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离 子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学 键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关， 且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即 两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。 7.（2015·上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 的叙述错误的是（ ） A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293 【答案】D 【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子 序数，所以该元素的原子序数是 116，正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质 量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是 293-116=177，正确。C．对 于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以 该原子的原子核外电子数 116，正确。D.293 只表示该同位素原子的质量数，由于不 知道该 元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质 量，错误。 8.（2015·上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 【答案】A 【解析】A．在 SiO2 晶体中含有极性共价键 Si-O 键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通 过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的 原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含 有极性键的物质不可能是单质，正确。C．若该极性键存在于含有 C 元素的化合物，如 CH4、 CH3CH2OH 等，则相应的物质是有机物，正确。D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有 极性共价键，如 NaOH，也可能含有非极性共价键，如 Na2O2,因此含有极性键的化合物可能 是离子晶体，正确。 9. （2015·上海）将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用 力的物质有（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 【答案】C 【解析】Na 是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O 是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。 NaOH 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。 Na2SO4 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相 同类型作用力的物质有 4 种，选项是 C。 10．（2015·上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 【答案】C 11．（2015·重庆）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青 铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 （1）原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 【答案】（1）四 【解析】（1）铜为 29 号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表中第四 周期。 12．（2014·上海）“玉兔”号月球车用 作为热源材料，下列关于 的说法正确的 是 A． 与 互为同位素 B． 与 互为同素异形体 C． 与 具有完全相同的化学性质 D． 与 具有相同的最外层电子 【答案】D 【解析】A、 与 两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B、 与 均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C、 与 两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误； D、 与 两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D 正确。 13.(2012·全国 I)下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2 分子含有极性键，但 CO2 是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离 子化合物，不是共价化合物，D 错误。 【点评】本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、 化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。 14.(2012·福建) 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含 T 的盐溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】根据元素所处的位置，可猜测 T、Q、W 为第三周期的元素，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等，则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为 S，R 为 N 元素。用具体元素可判断 A，B，C 三个 选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但 NaAlO2 溶液就是显碱性的，学生可用 排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生 有关元素推断知识。D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。 15.(2011·海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来 检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为 53 C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数 【答案】C 【解析】本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点，B 选项落 在 考查，C 中电子数=53 因而错，D 是中子数的计算。 【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测 到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间 与化学相关热点焦点作为备考点。 题型二：元素周期表及其应用 16.（2019·全国Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周期表的一部 分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A.原子半径：W r(Y) B．由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。根据元素周期律作答。 【名师点睛】本题 考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是 解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。 21.（2017·全国 II）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子 总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确 的是（ ） A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 【答案】B 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称， 再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比 较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周 期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素 的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期 表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子 排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从 左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电 子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单 质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 22.（2017·全国 III）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】A 【解析】在短周期元素中，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 15 号的 P 元 素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素。 A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数 越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X > Y，错误。B．元 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性： X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，正确。C.元素的非金属性越强， 其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢 化物的稳定性：Y>X>W>Z，正确。D．除非金属性很强的 F、O 元素外，一般情况下，元素原 子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序 数相等，正确。 36．（2015·浙江）下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的 核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ） A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W 为短周期元素，由元素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期 表中右半部分，W 与 X 处于同一主族，且 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，那么 X 为 O，W 为 S，那么 Z 为 P，T 为 As，Y 为 Si， A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H 2O＞H2S＞H3P， 故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2 为 SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处 于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3 为As2O3，As的化合价为 +3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D． 37.（2015·上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均 有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法 错误的是（ ） A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C. 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D. 甲与乙形成的化合物有氧化性 【答案】D 【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成 对电子，则甲的核外电子排布是 1s22s22p2，甲是 C 元素，丁的核外电子排布可能是 1s22s22p63s23p2，或 1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间 能相互反应则丁是核外电子排布的 1s22s22p63s23p4，是 S 元素，丙是 Al 元素，甲是 Na 元素。 A．由于 Al 元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能将其从它的化合物中置换出来，要用 电解熔融的 Al2O3 的方法冶炼，正确。B．C 与 S 元素形成的化合物 CS2 中的化学键是极性共 价键，由于两个 S 原子在 C 原子的两侧，键角 180°，所以形成的分子是非极性分子，正确。 D．C 形成的化合物 CO 有强的还原性，CO2 有弱的氧化性； Na 形成的化合物 Na2O2 有强的氧 化性，而 Na2O 则氧化性很弱，错误。 38．（ 2015·山东）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A．原子半径：XW 【答案】C 39．（ 2015·江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电 子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】A 【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，推出 X：O，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，推出 Y：F，Z 在周期表中处于周期序数等于族 序数的位置，推出 Z：Al，W 的单质广泛用作半导体材料，推出 W：Si，A、四种元素的原子 最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故 A 正确；B、原子半径：电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径依次减小（稀有气体 除外），原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F，故 B 错误；C、Al 是金属，主要体现非金 属性，故 C 错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性 F>O>Si，氢化物稳定性： HF>H 2O>SiH4，故 D 错误。 40．（2015·海南）a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子 数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的 原子半径小于 c。下列叙述错误的是（ ） A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D 41．（ 2015·天津）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f 在元素周期表的位置是__________。 （2）比较 d、e 常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比 较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。 【答案】（1）第三周期ⅢA 族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4 （3） （或 ） 42．（2014·浙江）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子 最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 【答案】D 【解析】 短周期 W、X、Y、Z 为硅、氮、氧、氯，T 是锗；X、Y、Z 三种元素最低价氢化物 的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A 错误；由 X、Y 和氢三种元素形 成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B 错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小， C 错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D 正确。 43．（2014·广东）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3， 戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差 13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】BC 【解析】由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是 14 （硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差 3，可知甲是“锂”； 乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A 项明显错，C 项锗与钾 32-19=13 正确。D 项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故 D 项错误。 44.(2013·广东)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质 在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性：ZT>Q，C 项错误；非 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性氯>溴，则最高价氧化物 的酸性 T>Q，D 项正确。 45.(2013·浙江)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素 的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 B．由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C．W 得电子能力比 Q 强 D．X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 【答案】A 【解析】由 X 元素的信息可知，其原子核外电子排布为 K 层 2 个，L 层 4 个，即为 C 元素， 再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y 为 O 元素、Z 为 Si 元素、W 为 S 元素、Q 为 Cl 元素。钠与硫可形成 Na2S2 等多硫化物，A 项正确； Si 与 O 形成的为原子晶体，为非电解质， 熔融时不能导电，B 项错误； S 的非金属性比 Cl 弱，C 项错误；O 存在 O2、O3 等同素异形体， D 项错误。 46.(2013·福建)四种短周期元素在周期表中的位置如图 0，其中只有 M 为金属元素。下列 说法不正确的是( ) A．原子半径 ZSi,故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B 正确；C、Si 形成的化合物 SiC 为共价化 合物，C 错误；Mg 能溶解在浓硝酸中，Si 不与浓硝酸反应，D 错误。 54.（2019·全国Ι）科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、Y、Z 为同一短 周期元素,Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 【答案】C 【解析】本题考查元素推断与元素周期律，涉及元素非金属性强弱判断和最高价氧化物的水 化物酸性强弱判断等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。 该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W 为金属元 素；1 个 Z 原子形成 1 个共价键，说明 Z 原子最外层有 1 个或 7 个电子；1 个 X 原子形成 4 个共价键，说明 X 原子最外层有 4 个电子；Y 原子形成 2 个共价键，阴离子得 1 个电子，说 明 Y 原子最外层有 5 个电子；根据“Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半”知，W、 X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素 非金属性顺序为 Z(Cl)＞Y(P)>X（Si），B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水 化物为 HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价 键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构，D 项错误。 【教你解题】本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系，联系短周期元素原子 特点采用试推法，结合题意逐一推断，进而选择合适的元素。 【走出误区】（1）本题题干中“同一短周期元素”易误理解为“同为短周期元素”，导致推 断错误。（2）审题时易漏掉阴离子和阳离子所带电荷数，导致错选 D 项。（3）如果不能正确 判断结构式中共价键与价电子数关系，本题易推错元素。（4）如果忽视 X 的核外电子数等于 Z 核外最外层电子数的 2 倍，易导致推断错误。 55.（2019·江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多 的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位 于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强  【答案】B 【解析】本题考查元素推断和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。 “X 是 地壳中含量最多的元素”，则 X 为 O 元素，“Y 原子的最外层有 2 个电子”，Y 的原子序数大于 X，则 Y 为 Mg 元素，“Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则 Z 为 Si 元素，“W 与 X 位于同一主族”，则 W 为 S 元素。A 项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B 项，MgO 为离子化合物，正确；C 项，非金属性 Si＜S，则酸性 H2SiO3＜H2SO4，错误；D 项，非金属 性 S＜O，则热稳定性 H2S＜H2O，错误。 56.(2018·全国 II)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一 种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的 电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红 棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种 载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。 57.（2018·天津）下列有关物质性质的比 较，结论正确的是（ ） A．溶解度：Na2CO3Y>Z C．离子半径： > Y+> D．原子序数：X>Y>Z 【答案】D 【解析】由于 Y+与 Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则 Y 是 Na，Z 是 F ， 则 X 是 S。则原子最外层电子数 F＞S＞Na，A 错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B 错误；离子半 径：S2-＞F-＞Na+，C 错误；原子序数：S＞Na＞F，D 正确。 64．（2014·上海）今年是门捷列夫诞辰 180 周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K C．酸性 HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al 【答案】B 【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强， 金属性 K＞Na，则碱性： KOH＞NaOH，A 不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B 选；C、非金属性 Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越 强，酸性 HClO4 > H2SO4，C 不选；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性： Mg > Al，D 不选。 65.（2014·山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D． 与 得电子能力相同 【答案】D 【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误（没有指明 是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如 Na+、H2O、Ne、 O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B 错误；C、Cl‾、S 2‾、 Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以 S2‾> Cl ‾> K+> Ca2+、C 错误；D、 与 属于同位素，都属于 Cl 元素，得点子能力相同，D 正 确。 66．（2014·江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子 数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】D 【解析】经分析知：X 为碳，Y 为氧，Z 为镁，W 为硅，则原子半径镁大于硅，A 错误；氧化 镁为离子键，二氧化硅为共价键，B 错误；碳酸的酸性 大于硅酸，C 错误；水的热稳定性大 于硅烷，D 正确。 67.（2014·江苏）下列有关物质性质 的说法错误的是（ ） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 HCl＞ HI，A 正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小 ，所以原子半径：Na＞Mg，B 正 确；C、H2SO3 属于中强酸，H2SO4 属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C 错误；D、酸性越弱， 酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为 HCl 强于 H2S，所以结合质子能力：S2— ＞Cl—，D 正确。 68.（2013·江苏）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和 为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确 的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D 【解析】地壳中含量最高的元素是 O 元素，故 Z 为 O 元素；X 的原子半径比 Y 小，故 X 在 Y 的上一周期，则 X 为 H 元素，W 为 Na 元素，Y 为 N 元素。原子半径 r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A 项错误； O2－与 Na＋都是 10 电子微粒，电子层结构相同，B 项错误；因非金属性 O＞N，故 热稳定性 H2O＞NH3，C 项错误；含有 H、N、O 三种元素的化合物可以是共价化合物，如 HNO3，也可以是离子化合物，如 NH4NO3，D 项正确。 69．（2013·天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】A 【解析】ⅠA 族元素包括氢元素和碱金属元素，氢元素与ⅦA 族元素间形成共价化合物，碱 金属元素与ⅦA 族元素间形成离子化合物，A 项正确；第二周期的元素中，O、F 无最高正价， B 项错误；ⅦA 族元素的还原性：F－＜Cl－，但水解程度：F－＞Cl－，C 项错误；同周期金属 元素的化合价越高，在周期表中的位置越靠后，元素的金属性越弱，其原子失电子能力越弱， D 项错误。 70.（2012·全国 I）元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小 于负二级硫的离子半径，X 元素为 A Al B P C Ar D K 【答案】D 【解析】A 答案中 Al 的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简单离子 的半径 大于负二级硫的离子半径，B 错误；Ar 不能形成简单离子，答案 D 。 【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推 断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。 71.(2012·全国 I)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外 电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物 的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以 上叙述，下列说法中正确的是（ ） A．以上四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 C【答案】 【解析】首先推出 W：H、X：C、Y：O、Z：Ne 或者 Ar。A 项，应该 X(C)＞Y(O)，故错；B 项， 四种原子的核外最外层电子数总和应该为 1 + 4 + 5 + 8 = 18；C 项，W(H)与 Y(O)既可以 生成 H2O，也可以生成 H2O2；D 项，由 W(H)与 X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除 气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。 72.（2012·四川）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气 态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性 小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 B.Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 C.Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 D.若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 【答案】A 【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出 W 在 Z 的上一周期，X、Y、Z 的原 子序数大小为 X＜Y＜Z。其四种原子半径大小为 X＞Y＞Z＞W，A 项正确；从四种元素在周期 表中的位置可知 X 为 Na 或 Mg，Y 为 Mg 或 Al，X 为 C、N、O、F 中的一种，则形成的化合物 中有 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B 项错误；若 W 为 C，Z 为 Si，C 项错误；若 Y 为 Mg，W 为 N，则形成的化合物为 Mg3N2，D 项错误。 73.（2012·江苏）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其 内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一 主族。下列叙述正确的是 A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z 弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【答案】AD 【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对 表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结 构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性 比较的几个方面： 金属的金属性 非金属的非金属性 金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易 金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定 金属金属性越强最高氧化物对应的水 化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化 物酸性越强 金属性强的金属可以置换出盐溶液金 属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金 属性弱的非金属 以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ； Y:Mg ；Z:Si ；W:S。 74.（2012·北京）已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【答案】C 【解析】同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于 P，A 错误；同周期元 素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3 的稳定性小于 HBr，B 错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱， H3AsO4 的酸性弱于 H3PO4，D 错误。 75.（2011·全国 I）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高 效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰 富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 【答案】A 【解析】元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，说明 W 是 Li；X 原子的最外层电子数是内 层电子数的 2 倍，说明 X 是碳元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，因此 Y 是 Al； 短周期元素电子层数最多是 3 层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，所以可能 是 He、C 和 S，又因为 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，所以 Z 只能是 S。元素 W、X 的氯 化物分别是 LiCl 和 CCl4，前者锂原子不能满足 8 电子的稳定结构，A 不正确；X 与氢形成 的原子比为 1：1 的化合物可以是 C2H2、C6H6 或 C8H8，B 正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸 反应均有氢气生成，C 正确；C 和 S 均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物 CS2，D 正 确。 76．(2011·浙江)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标 准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说 法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C．由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体&xx&k.Com] D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、W 依次为 C、N、O、H、NaA．错误，原子半径：C＞N＞O，B．错误，W2Z2 即 H2O2 为折线型分子。C．石墨、C60 等为非原子晶体。D．NH4HCO3 为离子化合物，符合条件， 反例 CH3－NO2 为共价化合物。 【评析】本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗 透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合 周期规律，考虑位、构、性关系推断 X、Y、Z、W、M 分别是什么元素。在此基础上应用知识 解决题给选项的问题。 77.（2011·福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 【答案】B 【解析】C、B 属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以 H3BO3 的酸性比 H2CO3 的弱；B 项正确；Cl、Br、I 属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此 HCl、HBr、HI 的 热稳定性依次减弱；若 M、R 的原子序数分别为 x 和 y，由 M＋和 R2－的核外电子层结构相同 可得：x－1＝y+2，因此 x＞y，即则原子序数：R﹤M。这题是基础题，不过 A、B 两项设问 中出现 B，Be 等陌生元素。 78.（2011·广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化 合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相 等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】AD 【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才 显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是 H，乙是 N；甲和 丙同主族，因此丙只能是 Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层 数相等，所以丁是 Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选 项 A 正确，B 不正确，还原性应该是 Na＞Al＞H；Na 属于活泼金属，其氧化物 Na2O 属于离 子化合物，C 不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3（强酸）、NaOH （强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项 D 也是正确的。 79.（2011·山东）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价， 氧元素没有最高化合价，A 不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近 的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B 不正确；P、 S、Cl 均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子 能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项 C 正确；元素周期表中位于 金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十 纵行，包括 7 个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项 D 也不正确。 80.（2011·天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【答案】B 【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs 和 133Cs 的 质子数相同，137 和 133 表示二者的质量数，因此 A 不正确；同周期元素（除 0 族元素外） 从左到右，随着核电 荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半 径逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点 有的逐渐降低，例如 IA，而有的逐渐升高，例如 ⅦA，所以选项也 D 不正确。 81.（2010·浙江）有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同 主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大， 是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 【答案】D 【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑 位、构、性关系推断 X、Y、Z、W、M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的 问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离 子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y 单质晶体熔点高硬度大、 半导体材料，则 Y 是 Si。根据 X、Y、Z、W 同周期，Z2- M2-知 Z 是 S，M 是 O（Z、M 同主族）。 X+与 M2-具有相同的电子层结构则 X 为 Na。离子半径：Z2-＞W-,则 W 为 Cl。A、X、M 两种元素 能形成 X2M 和 Na2O2 两种化合物。B、W、Z、M 元素的氢气化物分别为 HCl、H 2S、H2O，分子 量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W 的单质分别为：Si、S、O2。分别属 于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W 和 M 的单质 Cl2、O3 可作水处理剂。 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、 物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考 查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破， 重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律， 同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手 段。 82.（2010·上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y 元素的金属性 XY，A 错；根据 Z、W 的原 子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质直接生 成 NO，B 错；据此判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不 溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。 【知识归纳】解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性 质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径 的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 83.（2010·山东）下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故 A 错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故 HF、HCL、HBr、HI 的热稳定性依次减弱， 但 HF、HCL、HBr、HI 的还原性依次增强，故 B 错；根据元素的非金属性越强，其对应的最 高价汉阳算得酸性越强，C 错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元 素原子核外电子排布的周期性变化，D 正确。 84.（2010·江苏）已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其 中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元 素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下 列说法正确的是 A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D．化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键 【答案】BC 【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出 A 为 N 元 素、B 为 C 元素、C 为 Na 元素、D 为 Al 元素、E 为 Cl 元素，A 项，由 C、N 元素组成的化合 物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物 为 NaOH 和 Al(OH)3,能反应；C 项，对于 Na、Al、Cl2 的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化合物 AE 和 NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物 CE 为 NaCl,是离子晶体，存在离 子键。综上分析可知，本题选 C 项。 85.（2010·四川）下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B.主族元素 X、Y 能形成 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 【答案】B 【解析】本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为 2，为零族，A 项错误；MgCl2 中原子序数之差为 5，CO2 中原子充数之差为 2,B 项正确；由于 HF 中存在氢 键，故 HF 的沸点比 HCl 的高，C 项错误；第 IA 中 H2O 为分子晶体，其它碱金属氧化物为离 子晶体，D 项错误。