十年高考真题分类汇编（2010-2019） 化学
专题 14 化学实验基本方法
题 型 一 ： 常 见 仪 器 的 使
用............................... ................... .....1
题型二：化学实验的基本操作...................................................13
题型一：常见仪器的使用
1.（2019·天津·4）下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
混合浓硫酸和乙
醇 配制一定浓度的溶液 收集 气体 证明乙炔可使溴水褪色
【答案】B
【解析】本题考查化学实验操作及实验分析，考查的核心素养是科学探究与创新意识。混合
浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A 项错误；配制一
定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B 项正确；NO2的密度比空气的
密度大，应用向上排空气法收集，C 项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有 H2S 等
杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去 H2S 等杂质，D 项错误。
【归纳总结】混合浓硫酸和乙醇的操作与稀释浓硫酸的操作相同，此外酯化反应中先加乙醇，
再加浓硫酸，后加乙酸。苯和浓硝酸的取代反应中配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时将浓硫酸注
入浓硝酸中，都是将密度大的液体注入到密度小的液体中。
2.（2019·江苏·5）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】本题考查实验基本操作，考查的核心素养是科学探究与创新意识。A 项，测量溶液
的 pH 时，不能将 pH 试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B 项，不能直接在容量瓶中溶
解固体，错误；C 项，蒸干 AlCl3溶液时，会促进 Al3+水解，生成的 HCl 会挥
发，最终得不到无水 AlCl3 固体，错误；D 项，SO2会被 NaOH 溶液吸收，且乙烯不
会与 NaOH 溶液反应，正确。
2NO
3.（2019·全国III·27）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨
酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的___________（填
名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶
杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
【答案】（1）A（2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）60
【解析】本题考查乙酰水杨酸制备的相关知识，考查的核心素养是科学探究与创新意识。(1)
由题给信息“维持瓶内温度在70 ℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)①中涉及过
滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和
容量瓶。(3)乙酰水杨酸在低温下溶解度较小，使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。(4)
加入的饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应，生成可溶性的乙酰水杨酸钠，易与不溶性的物质分
离。(5)乙酰水杨酸的溶解度随温度变化改变较大，故可用重结晶的方法纯化。(6)由表中及
题给数据分析可知，加入的水杨酸少量，6.9 g水杨酸的物质的量为0.05 mol，由方程式
可知1 mol水杨酸与过量醋酸酐反应生成1 mol乙酰水杨酸，则0.05 mol水杨酸参与反应
得到0.05 mol乙酰水杨酸，其质量为0.05 mol×180 g·mol-1=9.0 g，产率为〖SX(〗5.4
g〖〗9.0 g〖SX)〗×100%=60%。
【实验攻略】(1)审清反应原理。(2)审清实验步骤。①加试剂顺序；②每步涉及的反应；
③分离提纯的方法。(3)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论
量后，再算产率。
4.（2018·江苏·5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I−的 Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I−后的 Cl2 尾气*科*网]
【答案】B
【解析】
5.（2017·全国 II·10）实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含
有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热
D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】
6.（2016·全国 II·9）下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验 操作
A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B. 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管
C. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水[来
科.网]
D. CCl4 萃取碘水中的 I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出
水层
【答案】D
【解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒
精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫 酸除
去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以
先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
7.（2016·浙江·8）下列叙述不正确的是（ ）
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水
浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，
改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】
8.（2016·海南·8）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】B
【解析】
9.（2016·江苏·6）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验，经过制取氨气、制取
NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用
加热氯化铵固体的方法制备氨气，A 错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入 CO2 气体，
B 错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C 正确；D、碳酸氢钠受热易分解
生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D 错误。答案选 C。
10.（2016·天津·5）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A B C D
制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除 去 SO2 中 的 少 量
HCl
准确量取一定体积
K2Cr2O7 标准溶液
【答案】C
【解析】
11.（2016·北京·7）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
【答案】C
【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，A 错误；B、加热煎制属于加热，B 错误；C、箅渣取
液属于过滤操作，C 正确；D、灌装保存是液体转移，D 错误。答案选 C。
12.（2015·安徽·8）下列有关实验的选项正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
13.（2015·重庆·4）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正
A. 配 制
0.10mol /L
NaOH 溶液
B．除去 CO 中的 CO2
C．苯萃取碘水中的 I2
分出水层 后的操作
D．记录滴定终点读
数为 12.20mL
确的是（ ）
【答案】A
【解析】A.由于 Fe(OH)2 极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，
用长的胶头滴管插入 NaOH 溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl
受热分解，离开热源又会重新生成 NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法
收集，错误；D.实验室制乙烯需要 170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不
能接触烧瓶内壁，错误；选 A。
14.（2015·四川·6）下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐
水；D、电石产生的气体中混有 H2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选 C。
15.（2015·山东·7）进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【答案】D
【解析】
16.（2015·江苏·7）下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解 NaHCO3 固体
【答案】B
【解析】A、不能点在湿润 pH 试纸上，对醋酸有稀释，所测 pH 不准，故 A 错误；B、滴定管
要用盛装反应液润洗 2～3 次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；
C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故 C 错误；D、加热固体试管口略
向下倾斜，故 D 错误。
17.（2014·重庆·4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验
用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 ④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的 Fe3＋，选用③、⑧和⑩
【答案】B
【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A 正确；B、溶解应该
在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B 错误；
C、过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C 正确；D、检验溶液是否含有 Fe3+要用到的
仪器有试管、胶头滴管，试剂有 KSCN 溶液，D 正确。
18.（2014·全国 I·6）下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿 的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低
【答案】A
【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A 正确；B、室温下，
铁（或 Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫
酸（或浓硝酸），B 错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C 错误；D、
用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的
pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使
溶液的酸碱性减弱（酸性降低 pH 值偏大，碱性溶液的 PH 偏小，中性溶液的 PH 不变），测
定结果不准确，D 错误。
19.（2014·全国 I·12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
【答案】B
【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响，A 错误；
滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B 正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润
洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高，C 错误；用容量瓶配制溶液时，
若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D 错误。
20.（2014·北京·6）下列试剂中，标签上应标注 和
的是（ ）
A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl
【答案】B
【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3 具有强氧化性，属于氧化剂，
且具有腐蚀性，B 正确；C、NaOH 具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl 既不属于氧化剂也不
属于腐蚀品，D 错误。
21.（2013·福建·10）下列有关试验的做法不正确的是
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置 0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【答案】D
【解析】ABC 正确，D 的正确方法应该是用湿润的红色石蕊试纸检验。
22.（2013·江苏·5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转
移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
【答案】B
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》P16 物质的量
浓度溶液的配制。A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。B.搅拌溶解，
操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的
熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
23.（2013·海南·11）下列关于仪器使用的说法正确的是
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
【答案】AD
【解析】B 选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C 选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口。
24.（2013·重庆·4）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然
产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A 项正确；步骤（2）分离互不相溶
的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B 项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，
操作为蒸发，需要蒸发皿，C 项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸
馏得到甲苯，D 项正确。
25.（2013·山东·11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI
【答案】D
【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A 错；用盐酸除去 BaSO4 中的少量 BaCO3
需要进行过滤，需要用到漏斗，B 错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C 错；D
中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D 正确。
26.（2012·福建·6）下列说法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在 50mL 量筒中配置 0.1000mol·L—1 碳酸钠溶液
D．金属着火时，用细沙覆盖灭火
【答案】C
【解析】量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生
一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
27.（2012·浙江·8）下列说法不正确的是
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液
分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入
烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开
食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落
的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
【答案】B
【解析】做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后
将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B
选项错。
28.（2012·天津·4）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）
A B C D
实
验
用 CCl4 提取
溴水中的 Br2
除去乙醇中的苯酚 从 KI 和 I2 的固体
混合物中回收 I2
配制 100 mL 0.1000
mol·L－1 K2Cr2O7 溶液
装
置
或
仪
器
【答案】A
【解析】该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用
萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能
用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。C.碘升华，但在蒸发皿
中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的
量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。
29.（2012·安徽·10）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目
的的是
选项 实验目的 玻璃仪器
A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯
B 用 的盐酸配制 100ml,
的盐酸
100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C 用溴水、淀粉-KJ 溶液比较 与 的
氧化性强弱
试管、胶头滴管
D 用 和 固体制备并收
集
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
【答案】C
【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A 项，
在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从
1pH = 2pH =
2Br 2l
4NH CL 2( )Ca OH
3NH
乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B 项，
还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D 项，制备、
收集 NH3 用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故 C 项正确。
30.（2012·山东·11）下列实脸操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【答案】D
【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在橡皮塞的试
剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液
漏斗的上口倒出，C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用
余热蒸干溶液，D 项正确。
31.（2012·北京·8）下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选④B．用 CC14 提取碘水中的碘，选③
C．用 FeC12，溶液吸收 C12 选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
【答案】A
【解析】乙酸乙酯不溶于水，分离 Na2CO3 溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A 错误。
32.（2011·重庆·8）在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是
A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
【答案】C
【解析】本题考察常见的基本实验 原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的
测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干
燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计 A 不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变
性而不是盐析，B 不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以 C 是正确的。
制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选
项 D 也不正确。
33.（2011·上海·10）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左
右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装
置 是 （ 图 中 加 热 装 置 已 略 去 ）
【答案】D
【解析】根据草酸晶体的性质不难得出答案是 D。
34.（2010·上海·12）下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70o 以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
【答案】A
【解析】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首
先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B 错；手指上沾上苯酚，用热水
清洗会造成烫伤，C 错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D 错。
【技巧点拨】化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操
作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我
们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。
题型二：化学实验的基本操作
35.（2019·全国 II·10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足
量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分
层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充
分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不
变
【答案】A
【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分
层，A 项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg
2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B
项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子
方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象
与操作匹配，C 项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有
的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加 1 滴 KSCN 溶液，因振荡后的
溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确；答案选 A。
【命题动向】从近几年全国Ⅱ卷试题来看，实验选择题所考查的内容几乎都是课本上的实验，
因此在今后的复习或教学中要注重课本实验，不要盲目做题。
36.（2019·全国 I·9）实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的
是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K
B.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色
C.装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
【答案】D
【解析】本题考查溴苯的制备实验，涉及操作步骤、实验现象、装置作用与混合物分离提纯
等知识，考查的核心素养是科学探究与创新意识。苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用
下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体（含少量苯和溴蒸气），先打开 K，后加入苯和
液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A 项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中
混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液
体呈浅红色，B 项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收
溴化氢，发生反应为 Na2CO3+HBr==NaHCO3+NaBr，NaHCO3+HBr=NaBr+CO2↑+H2O，C 项正确；反
应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水
洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物
质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行
蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D 项错误。
【解后反思】提纯有机物粗产品方法：一般来说，有机物的沸点低，易挥发，不溶于水。一
种提纯有机物粗产品（含酸性杂质）的方法如下：粗产品→水洗（除大部分可溶性杂质）→碱
洗（除去少量残留的酸性杂质）→水洗（除去碱）→干燥剂（除水）→过滤→蒸馏→纯产
品。
37.（2019·2019 浙江 4 月选考·9）下列说法不正确的是
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.〖ZK（〗可用精密 pH 试纸区分 pH=5.1 和 pH=5.6 的两种 NH4Cl 溶液
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维
【答案】C
【解析】本题考查蒸馏时的防暴沸操作，精密 pH 试纸的使用，苯和四氯化碳的性质及糖类
和蛋白质的鉴别。蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A 项正确；精密 pH 试纸可以精确到 0.1，
B 项正确；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水
层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C 项错误；棉纤
维的主要成分属于糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据
燃烧产生的气味区分两者，D 项正确，故选 C。
38.（2019·全国 I·27）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，
变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方
式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的
装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是__________。分批加入H2O2，同时为了___________，
溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有_________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时，失掉
1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】（1）碱煮水洗（2分）（2）加快反应（1分） 热水浴（1分） C（2分）
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 （2分） 防止Fe3+水解（2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O（3 分）
【解析】本题考查硫酸铁铵制备实验，涉及氧化还原反应，硫化氢吸收以及结晶水计算等知
识，考查的核心素养是科学探究与创新意识。（1）除去铁屑表面油污的方法是，用热纯碱
溶液清洗铁屑，再用水洗。（2）铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。温度低于水的
沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S
生成。氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，而H2S在水中溶解度小，故氢气中
混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏
斗能防倒吸。故宜选择C装置吸收硫化氢。（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入
足量双氧水的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，发生反应为2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，从
生成物看，又不引入杂质。铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过
快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强
酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。（4）步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶
体，故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）。（5）失重5.6%是质量分数，设结
晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意知 ＝ ，解得x＝12。
【教你解题】 ①从实验目的看，该实验是制备硫酸铁铵，不是硫酸亚铁铵；②从命题形式
看，本题通过无机化工流程图考查无机物制备；③从转化条件看，反应温度低于水的沸点；
双氧水作氧化剂，氧化铁屑与稀硫酸反应生成的亚铁离子；④从问题（1）提示看，铁屑表
面含有油污，油是酯类物质，不溶于水，影响铁与稀硫酸反应，利用油脂与碱反应，先清洗
铁屑表面的油污。
【实验攻略】本题易错点有：（1）分批加入双氧水，不能联系双氧水氧化亚铁离子是放热
反应，铁离子作双氧水分解反应的催化剂（选修 4 教材实验原理），铁离子水解反应是吸热
反应，放出热量，使温度升高，导致铁离子水解加剧，不容易找到切入点。（2）失重含义，
失重指失去部分元素，固体质量变化。失重等于失去元素的质量与样品总质量之比，不是失
去元素质量与剩余固体质量比。（3）部分考生不清楚硫化氢的性质，因为硫化氢在必修 1
“资料”中介绍，误认为教材小栏目不是高考考查范围，不清楚 H2S 与碱反应较快，会引起
倒吸。
39.（2018·全国 II·7）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
40.（2018·全国 III·4）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率
B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
编号 实验目的 实验过程
A 配制 0.4000 mol·L− 1
的 NaOH 溶液
称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，
转移至 250 mL 容量瓶中定容
B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素
C 溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶
液、浓硫酸和 KMnO4 溶液
D 探究浓度对反应速率的
影响
向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加
入 2 mL 5%H2O 2 溶液，观察实验现象
【解析】
41.（2018·北京·12）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
3%NaCl 溶液）。
① ② ③
在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化
C．验证 Zn 保护 Fe 时不能 用①的方法
D．将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼
【答案】D
【解析】
42.（2018·江苏·12）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性
B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层
接近无色，下层显紫红色
I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中
的溶解度
C 向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性
D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀
AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，浊液变清，发生反应 +Na2CO3→
+NaHCO3，酸性：H2CO3 HCO3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后
静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4 将 I2 从碘水中萃取出来，I2 在 CCl4 中的溶
解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，
发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，氧化性 Cu2+
Fe2+，C 项错误；D 项，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生
成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积
的大小，D 项错误；答案选 B。
43.（2017·全国 II·13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A． 向 2 mL 0.1 的 溶液中加
足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液
黄 色 逐 渐 消 失 ， 加
KSCN 溶液颜色不变
还 原 性 ：
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入
集满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白
烟，瓶内有黑色颗粒产
生
CO2 具有氧化性
C． 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并
在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性
D． 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的
试 管 中 分 别 加 入 2 滴 相 同 浓 度 的
NaCl 和 NaI 溶液
一只试管中产生黄色
沉淀，另一支中无明显
现象
【答案】C
【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入 KSCN 溶液，溶液不变色，说明 Fe3＋完全被
消耗，即 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还
原性，Fe 化合价升高，Fe 为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性 Fe>Fe2
＋，故 A 说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成 C，发生反应是 4Na＋CO2 2Na2O
＋C，CO2 中 C 的化合价降低，因此 CO2 作氧化剂，被还原，故 B 说法正确；C、碳酸氢铵受
热分解，NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢
铵缘故，故 C 说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成 AgI，AgI 和 AgCl 形式相同，因此溶
1mol L−⋅ 3FeCl
2Fe>Fe +
sp sp(AgI) (AgCl)K KKsp(AgI)，故 D 说法正确。
44.（2017·全国 III·9）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的 操作
A． 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上
D． 配制浓度为 0.010 的
KMnO4 溶液
称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶
中，加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】
45.（2016·全国 II·13）18.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶 液中
B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干
C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【解析】
46.（2015·全国 I·10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的
是（ ）
选项 实 验 现 象 结 论
A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反
应后滴加 KSCN 溶液
有气体生成，溶液呈
血红色
稀硝酸将 Fe 氧化为
Fe3＋
B． 将铜粉加 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3
溶液中
溶液变蓝、有黑色固
体出现 金属铁比铜活泼
1mol L−⋅
C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细
打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液 态铝滴
落下来 金属铝的熔点较低
D．
将 0.1mol·L － 1MgSO4 溶液滴入
NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再
滴加 0.1mol·L－1CuSO4 溶液
先有白色沉淀生成
后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2 的溶度积比
Mg(OH)2 的小
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，
所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫
酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，
所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀
（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应
该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，
正确，答案选 D。
47.（2015·全国 II·13）用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现
象与实际相符的是（ ）
【答案】D
【解析】A、盐酸首先中和氢氧化钠，A 错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，
B 错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D、
草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D 正确，答案选 D。
48.（2015·福建·8）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，
左盘上添加 NaOH 固体
B 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水
C 检验溶液中是否含有 NH4+ 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润
的红色石蕊试纸检验产生的气体[§科§网]
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
【答案】C
【解析】
49.（2014·浙江·8）下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用 pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数
比实际质量偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
【答案】B
【解析】A 金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A 错误；乙酸乙酯水解生成
乙酸是弱电解质，导电性增加，B 正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假
如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积
偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大，C 错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加
热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D 错误。
50.（2014·重庆·2）下列实验可实现鉴别目的是( )
A．用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2
C．用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液
D．用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液
【答案】C
【解析】A、SO2 和 SO3 与 KOH 反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2 和 NO2 均能使溶液中
的 I-氧化成 I2，均可以使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2 与 NaAlO2 反应产生
Al(OH)3 白色沉淀，CO2 与 CH3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，
无法鉴别。
51.（2014·天津·2）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气
【答案】A
【解析】A、用 Na2O2 和水反应制取氧气，与用在 MnO2 催化下分解 H2O2 制取氧气的发生装置
相同，A 项正确；B、饱和 NaHCO3 溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；C、相同条件下，
乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；D、NO2 与水发
生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的 NO 仍是有毒气体，故不能用水吸收含 NO2 的尾气，D
项错误。
52.（2014·四川·4）下列实验方案中，不能达到实验目的的是：
选
项
实验目的 实验方案
A
检验 CH3CH2Br 在 NaOH
溶液中是否发生水解
将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，
用稀 HNO3 酸化，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉
淀
B 检 验 Fe(NO3)2 晶 体 是
否已氧化变质
将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液
是否变红
C 验证 Br2 的氧化性强于
I2
将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可
观察到下层液体呈紫色
D 验证 Fe(OH)3 的溶解度
小于 Mg(OH)2
将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀
由白色变为红褐色
【答案】B
【解析】将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3 酸化，加入 AgNO3
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，可以检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解，A 正确；
Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，亚铁离子与氢离子、硝酸根不能共存，被氧化成三价铁，滴加
KSCN 溶液，变红，不能判定 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质，B 错误；将少量溴水加入 KI 溶
液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明 Br2 的氧化性强于 I2；将
FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，证明 Fe(OH)3 的
溶解度小于 Mg(OH)2 ，D 正确。
53.（2014·上海·5）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华 B． 萃取 C．纸上层析 D．重结晶
【答案】A
【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华，所以升华分离法只与物
质的熔沸点有关，与溶解度无关，A 不选；B、萃取（Extraction）指利用化合物在两种互
不相溶（或微溶）的溶剂中溶 解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外
一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B 选；C、纸上层
析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载
体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以
不同的速度移动，从而使混合物分离，C 不选；D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶
剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种
物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D 不选。
54.（2014·上海·10）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、氯化氢是酸性气体，能和碱性干燥剂碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A
X Y
错误；B、氨气密度小于空气，采用此方法收集氨气时应该是短口进，长口出，B 错误；C、
二氧化硫是酸性气体，能用中性干燥剂氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排
空气法收集，C 正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D
错误。
55.（2014·上海·15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确
的是
A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰
B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰
C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】由于 CO2 在水中的溶解度比较小，而 NH3 极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解
度较大的 NH3，再通入 CO2，由于 NH3 极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入
NH3 的导气管的末端不能升入到溶液中，即 a 先通入 NH3，然后 a 通入 CO2，ABD 均错误；因
为 NH3 是碱性气体，所以过量的 NH3 要用稀硫酸来吸收，故答案选 C。
56.（2014·山东·10）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
A．配制溶液 B．中和滴定
C．制备乙 酸乙酯 D．制取收集干燥氨气
【答案】C
【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴
管逐滴加入蒸馏水，A 错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，
所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B 错误；C、制备乙酸乙酯需要
加热，且要用饱和的 Na2CO3 溶液来处理产品，C 正确；D、因为 NH3 的密度比空气小，且易
和空气形成对流，所以在收集 NH3 时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团
冷水 a 饱和 NaCl 溶液 b c
棉花，D 错误。
57.（2014·全国 I·8）下列叙述错误的是
A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI
【答案】B
【解析】A、SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还原反应（SO2+Br 2+2H2O=
2HBr+H2SO4）, 乙烯使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A 正确；B、热的 NaOH 溶液
虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B 错误；C、实验室制取乙烯实验中，由
于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，
C 正确；D、AgNO3 和 KC1 产生白色沉淀 AgCl，AgNO3 和 KI 产生黄色沉淀 AgI，D 正确。
58.（2013·全国 I·10）下列操作不能达到目的的是
选项 目的 操作
A 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液 将 25 g CuSO4·5H20 溶于 100 mL 蒸馏水
中
B 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，
过滤
C 在溶液中将 MnO4－完全转化为 Mn2＋ 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至
紫色消失
D 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否
出现白色浑浊
【答案】A
【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为 125 克，溶质仍然为 0.1，所以浓度不对。
59.（2013·江苏·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
59A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳
酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
Fe2＋
【答案】D
【解析】A.不能排除碳酸氢盐与 SO32－、HSO3－形成的盐的干扰 B.也可是钠的单质或其他
化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪
色。D.Fe2＋检验方法过程合理。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，
我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
60.（2013·海南·6）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确
的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
【答案】B
【解析】装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气
瓶中导管为“长进短出”。
61.（2012·江苏·13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和
CuSO4 溶液
均 有 固 体
析出
蛋白质均发生变性
B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出 现 白 色
沉淀
溶液 X 中一定含有
SO42－
C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体 出 现 白 色
沉淀
H2SiO3 的 酸 性 比
H2CO3 强
D 向浓度均为 0.1 mol·L－1NaCl 和 NaI 混合溶液中
滴加少量 AgNO3 溶液
出 现 黄 色
沉淀
Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgI)
【答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl
溶液和 CuSO4 溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，
一是不可逆变化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀就得出
溶液 X 中一定含有 SO42－是不合理的，若溶液中有 SO32－也出现白色沉淀。C.向一定浓度的
Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀，结论应为 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强。D.向
浓度均为 0.1mol·L－1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明沉
淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，
我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
62.（2011·海南·4）下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
【答案】D
【解析】银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗，A 选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻
璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B 选项错；将三氯化铁溶液
蒸干，由于 HCl 具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成 Fe(OH)3，C 选项错；锌能置换出
铜，构成原电池加快了反应速率，故 D 选项正确。
63.（2012·福建·7）下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10 有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
【答案】D
【解析】有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。4 个选项
分别考不同的知识，A 是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与 HBr 反
应，酯化反应等都是取代反应。B 是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。C 是考高分子
化合物，氨基酸不是高分子化合物。D 是考有机物的鉴别。
64.（2012·重庆·8）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙
酯的制取，叙述正确的是
A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂
【答案】D
【解析】中和滴定不需要加热，A 错；制备乙烯不需要隔热，B 错；中和热测定不需要指
示剂，C 错；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D 正确。
65.（2012·北京·10）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
【答案】A
【解析】浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉ＫＩ溶液，会将ＫＩ氧化为Ｉ２，Ｉ２
遇淀粉会变蓝色，Ａ错误。
66.（2011·江苏·7）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH
B.用量筒量取 20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol·L
－1H2SO4 溶液
C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气
D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
【答案】D
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测
溶液。B.0.5000 mol·L－1 H2SO4 溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收
集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl2 在饱和食盐水溶解度很小，而
HCl 极易溶解。本题以 pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，
考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实
验操作的真实性。
67.（2011·江苏·13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体
B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液
中一定含有 Fe2＋
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯
中少量苯酚
D.已知 I3－ I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，
说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大
【答案】C
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，并继
续加热一段时间，可制取 Fe(OH)3 胶体。滴加过量氨水，就会产生 Fe(OH)3 沉淀。B.溶液 X
中应先滴 KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明 X 溶液中一定
含有 Fe2＋。C.苯酚与 NaOH 溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。
D.溶解平衡 I3－ I2＋I－中，加入适量 CCl4，有利于溶解平衡 I3－ I2＋I－向右移动，
I2 溶解在 CCl4 中显紫色。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，
我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
68.（2011·浙江·8）下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸
馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的
洗气瓶
【答案】A
【解析】A．错误，无水 CoCl2 呈蓝色，具有吸水性 B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，
滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用 SO2 的还原性，用 KMnO4 酸性溶液
除去。
【评析】本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内
容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，
好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。
从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实
验学生才能会真正领悟。
69.（2010·山东·14）下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2 溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，故 A 错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加
2
4
−SO
水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故 B 错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准
液会偏多，导致结构偏高，C 正确；D 操作中，若溶液中含有 Ag，也会有不溶解于盐酸的白
色沉淀产生，故 D 错。
70.（2010·安徽·8）下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取 15.00 mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制 Cl2 和 H2 D.高温燃烧石灰石
【答案】A
【解析】B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选
项坩埚不能密闭加热。
71.（2010·上海·6）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
【答案】D
【解析】此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC 均正确；但是除去氯气中的氯化氢
时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将
洗气瓶中的食盐水赶出来，D 错。实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除
去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气
瓶中长进短出。
72.（2010·上海·8）下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
【答案】A
【解析】此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼
性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A 对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，
B 错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，
C 错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D 错。物质的提纯是把混合物中的杂
质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、
渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。
73.（2010·重庆·7）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
【答案】A
【解析】本题考查实验装置图的分析。A 项，CCl4 与水分层，故可以用分液操作，正确。B
项，NaOH 应放在碱式滴定管中，错误。C 项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒
吸的作用，错误。D 项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。
74.（2010·上海·18）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说
法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
【答案】B
【解析】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触
时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B
错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收
多余的有害气体，D 对。对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，
只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，
一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的
氮元素处于最低价，只有还原性。
75.（2010·浙江·11）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4
B. 可用新制的 Cu（OH）2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
【答案】C
【解析】本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验
原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制 Cu（OH）2
悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，
否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇
沸点低的原理进行蒸馏最好。
【教与学提示】D 本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实
验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的
特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、
数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。
76.（2010·广东·22）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和 CUSO4 溶液中出现蓝色晶体
【答案】CD
【解析】 的密度比水大，下层呈紫红色，故 A 错； 沉淀不能溶解于弱碱氨
水中，故 B 错；实验Ⅲ生产的血红色的 溶液，故 C 正确； 有一定的吸水性，
能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故 D 正确。
77.（2010·江苏·7）下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图 2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛 试纸测得 0.10mol·L NH4Cl 溶液的
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A 项，不能用图 1 装置收集 ;B 项，实验室
制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C 项，
洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；
D 项，pH 试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的 pH 值。总是分析可
知，本题选 B 项。
78.（2010·江苏·10）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选
项
实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无
色无味气体
说明该钾盐是
B 向 含 有 少 量 的 溶 液 中 加 入 足 量
粉末，搅拌一段时间后过滤
除 去 溶 液 中 少 量
C 常温下，向饱和 溶液中加少量 粉末，
过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
4CCl 3( )Al OH
3( )Fe SCN CaO
2 2CO NO O、 和
pH 1− pH=5.2
NO
2 3K CO
3FeCl 2MgCl
2Mg(OH)
2MgCl
3FeCl
2 3Na CO 4BaSO sp 3(BaCO )K
sp 4< (BaSO )K
D 与浓硫酸 170℃共热，制得的气体通人酸
性 溶液
检验制得气体是否为乙烯
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验基本操作。A 项，与盐酸反应产生 CO 2 气体的不一定是
CO32-，也有可能是 HCO3-；B 项，加入 Mg(OH)2、MgO 等物质能促使 Fe3+的水解转化为沉淀而
除去 FeCl3 ，同时也不会引进新杂质；C 项，根据现象，说明沉淀中有 BaCO 3 ，说明
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D 项，在此实验中，还有可能有副反应产生的 SO2 也能是高锰酸钾
溶液褪色。综上分析可知，本题选 B 项。
【备考提示】溶度积 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同
的物质来讲，Ksp 的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。
2 5C H OH
4KMnO
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