陕西省渭南市大荔县2019-2020高一化学4月统测试题（Word版附答案）

____________________________________________________________________________________________ 高一化学 共 6 页 第 1 页 大荔县 2019—2020 学年下学期（4 月）高一统测试题 化 学 本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 第 I 卷（共 48 分） 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1. 2020 年新春之际我国出现了罕见的新型冠状肺炎（COVID-19）。“84 消毒液”可以有 效的杀死（COVID-19）的病毒，“84 消毒液”的有效成分是下列物质中的（ ） A.NaOH B.NaClO C.CuSO4 D.KMnO4 2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A. 品红溶液中通入 SO2 褪色 B．无色的 NO 气体遇空气变为红棕色 C．H2S 气体遇 Cl2 混合后容器内壁出现淡黄色固体 D．光照 CH4 与氯气的混合气体时黄绿色变浅 3.有关硫酸、硝酸的说法正确的是（ ） A.硝酸电离出的 H+离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 B.硝酸与金属反应时，主要是+5 价的氮得电子 C.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 D.常温下，向浓硫酸中投入 Fe 片，会产生大量的无色具有刺激性气味气体 4.下列元素中不属于主族元素的是（ ） A.Na B.I C.Si D.Cu 5.下列说法中正确的是（ ） A.IA 族和ⅦA 族原子化合时，一定形成离子键 B.过氧化钠投入到水中，有离子键、共价键的断裂与形成 C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 6.下列表达方式错误的是 （ ） A．H∶Cl B．Na C． 　　 　 D．Ca2+ 7.R 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3RO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C． XH3 D． XH4 O18 8____________________________________________________________________________________________ 高一化学 共 6 页 第 2 页 8.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的最外层电子数 是内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） A.X、Y、Z 分别对应的简单氢化物中，稳定性最弱的是 Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C.Y、Z 元素形成的简单离子，Y 的离子半径小 D.W 元素的单质与 X 元素的单质反应时生成 WX2 9.下列实验装置不能达到实验目的是（ ） 10.下列说法中，错误的是（ ） A.右图 由 CO 和 H2O（g）反应生成 CO2 和 H2 的化学反应是吸热反应 B.化学反应必然伴随发生能量变化 C.Ba（OH）2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合会发生吸热反应 D.煤、石油、天燃气是当今世界最重要的三种化石燃料 11.右图是氢氧燃料电池的工作原理示意图，有关说法 正确的是（ ） A.a 电极上发生还原反应 B.该电池可以将化学能全部转化为电能 C.外电路中电子由 b 极流向 a 极 D.b 极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH- 12.反应 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在 10 L 密 闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的速率可表示为 （ ） A. v(NH3)＝0.01 mol·L － 1 ·s － 1 B. v(O2)＝ 0.001 mol·L－1·s－1 C. v(NO) ＝ 0.001 mol · L － 1 · s － 1 D. v(H2O) ＝____________________________________________________________________________________________ 高一化学 共 6 页 第 3 页 0.045 mol·L－1·s－ 13.N2+3H2 2NH3 是一个放热反应，在此条件下将 1molN2 和 3molH2 充入 2L 的体积固定密闭容器中发生反应，下列有关说法正确的是（ ） A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高 NH3 的产率 B.单位时间内生成 NH3 的物质的量与生成 H2 的物质的量之比为 2∶3 时 反应达平衡状态 C.反应达平衡时，密闭容器中 N2、H2、NH3 的浓度相等 D.若不断向密闭容器中补充 N2，3molH2 就能反应完全 14.下列叙述正确的是（ ） A.甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上 B.二氯甲烷是四面体构型且只有一种结构 C.CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 为取代反应 D.将等物质的量的甲烷和氯气混合，在慢射光的照射下，生成一氯甲烷的物质的量最大 15.根据下列实验中对应的现象，得出的结论正确的是（ ） A B C D 实验 现象 通入 SO2 气体后，高锰 酸钾溶液紫红色变浅 蓝色晶体逐渐变 为白色 盛 Na2SiO3 溶液的试管 中出现白色沉淀 灯泡发光，溶液由 无色变为蓝色 结论 SO2 能漂白高锰酸钾 溶液 浓 H2SO4 具有 脱水性 酸性：HCl＞H2CO3＞ H2SiO3 Cu 发生氧 化学反应 16．在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A ． C4H10 B．C2H6 C．C2H4 D．CH4 第 II 卷（共 52 分） 17．（9 分）某化学兴趣小组要完成中和热（中和热：常温下，酸碱的稀溶液生成 1mol 水时放出的热量）的测定。 （1）实验桌上备有：大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃 搅拌棒、2.0mol/L 的盐酸、2.01mol/L 的 NaOH 溶液，组装的实验装置如右图，实验还缺少 的玻璃用品是________、________。 ____________________________________________________________________________________________ 高一化学 共 6 页 第 4 页 （2）实验过程： 在 100mL 烧杯中加入 25mL2.0mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒取 25mL2.01mol/L 的 NaOH 溶液，测其温度，并快速倾入烧杯中，盖上泡沫塑料板，用环形玻 璃搅拌棒搅拌。观察反应中溶液的温度变化过程，并记录最高温度。 数据收集如下： 已知：Q＝cmΔt，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为 1 g/cm3。 ①计算完成上表中的中和热ΔH=-________kJ/mol。 ②实验时 NaOH 的浓度比稀盐酸稍大的理由________。 （3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或 “否”)，其原因是________。 （4）若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果________ （填“有”或“无”）影响；若用醋 酸代替 HCl 做实验，对测定结果________（填“有”或“无”）影响。 18．（13 分）下图是元素周期表，表中标有部分元素的编号，用化学用语完成（2）-- （6）。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（填“A”或“B”或“ C ”或“D”） （2）表中有编号的元素中，化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________ 。 （3）②、⑧、⑨三种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________，其最 高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________。 （4）表中编号的元素中原子半径最大的是________，写出该元素的单质与④的简单氢 化物反应的离子方程式________________ 。 （5）元素③的氢化物的电子式是________；该氢化物与元素⑨的氢化物相遇时会出现 的现象是________。 （6）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物的过程 ________ 、 ________。 19．（13 分）化学反应与能量在社会生产、生活和科学研究领域中有广泛的应用，与我 们每个人息息相关。 i.（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 400mL 稀盐酸中加入足量 实验次数 25mL2.0mol/L 的盐酸 25mL2.01mol/L 的 NaOH 反应中溶液后 的最高温度 中和热 ① 20 ℃ 20 ℃ 33.4℃ ② 20 ℃ 20 ℃ 33.6℃ ΔH=-________kJ/mol。 A B C D____________________________________________________________________________________________ 高一化学 共 6 页 第 5 页 的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 464 576 620 ①哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________。 ②求 3～4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。（设溶液体 积不变） （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐 酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。 A. 蒸馏水 B. KCl 溶液 C. KNO 3 溶液 D. CuSO4 溶液 （3）某温度下在 4L 体积固定的密闭容器中，3 种气态物质 X、Y、Z 的物质的量随时间 变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是________。 ②在 5min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达 到该状态的是________。 A．X、Y、Z 的反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y 的反应速率比为 3:1 D．生成 1mol Y 的同时生成 2mol Z ii. （4）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装 置： ①铁片做_______极；Cu 2+向_______极移动。（填“正”或 “负”） ②铜片上的电极反应式为 。 （5）若 2min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 0.6g，导线 中流过的电子的物质的量为________mol。 20．（9 分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2 性质实验（夹持装置已省略）： CuSO4 溶液____________________________________________________________________________________________ 高一化学 共 6 页 第 6 页 请回答： （1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________ 。 （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________ 。 （3）装置 II 的作用是________________； 试管 III 中的现象是_______________。 （4）试管 IV 中有白色沉淀生成，反应的总离子方程式为_______________。 （5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。 下列药品能证明反应结束时 I 试管中确有余酸的是________。 A.BaCl2 溶 液 B. 铁 粉 C.NaHCO3 溶液 D.银粉 21.(8 分)信息时代产生旳大量电子垃圾对环境造成了极大旳威胁。某学生探究小组将 一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属旳混合物， 并设计出如下制备硫酸铜晶体旳路线： 回答下列问题： （1）第①步 Cu 与酸反应旳离子方程式为 ；得到滤渣 1 旳主要成分为 。 （2）第②步加入 H2O2 旳作用将 Fe2+氧化为 Fe3，其优点是 ；调 节 pH 的目的是生成 沉淀。 （3）用第③步所得 CuSO4·5H2O 制备无水 CuSO4 属于 变化（填“化学”或“物 理”） （4）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 中逐渐加入铜粉反应，生成的气体通入水中 恰好被标准状况下 3.36L 氧气吸收（己知反应生成气体只有 NO 气体），则消耗铜粉的质量为 _____。 高一疫情考试化学答案 BABDBACACADCBBDD 17（9 分）（1）量筒；温度计____________________________________________________________________________________________ （2）56.43 kJ/mol；保证盐酸反应完全 （3）否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（4）无；有 18.(13 分) (1)B （1 分） （2） （1 分） （3）HCl>H2S>CH4>（1 分）；HClO4（1 分） （4）Na（1 分） ；2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑（2 分） （5） （1 分） ；产生白烟（1 分） （6） ；（2 分） （2 分） 19.（13 分）（1）2～3（1 分）；0.025 mol/（L•min）（2 分） （2）C、D（1 分） （3）3X＋Y⇌2Z（2 分）；BD（1 分） （4）①负（1 分）；正②Cu2++2e－= Cu（2 分） （5）0.01（2 分） 20. （9 分）（1）气密性检查（1 分） （2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2 分）（3）防止倒吸（1 分）；红色褪去（1 分） （4）Ba2++SO2+2Fe3++2H2O==BaSO4↓+2Fe2++4H+（2 分） （5）BC （2 分） 21.(8 分) （1） Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O 或 3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O （ 2 分）；Pt 和 Au（1 分） （2） 不引入杂质，产物对环境物无污染（1 分）；氢氧化铁和氢氧化铝（1 分） （3）化学（1 分）（4）19.2 g（2 分）