山东省肥城市2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

肥城市 2019-2020 学年高一下学期期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分，考试 时间 90 分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共 50 分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题 卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国探月的“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很 小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 3He，以解决地球能源危机。关于 3He 的叙述正确的 是 A．含有 3 个质子，没有中子 B．1 个 3He 原子的质量是 3g C．He 元素的相对原子质量是 3 D．是 4He 的同位素 2．下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．2022 年冬奥会聚 氨酯速滑服 B．4.03 米大口径碳 化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳 包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛 合金筛网轮 3．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示 NH3＋HCl＝NH4Cl 中的相关微粒，其 中 正确的是 A．NH3 的结构式： B．HCl 的电子式： C．中子数为 8 的氮原子： N D．Cl−的结构示意图： 4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是 A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强 5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．根据元素周期律，由 HClO4 可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为 HFO4 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．在过渡元素中寻找优良的催化剂 6．下列变化属于吸热反应的是 A B C D 盐酸加入到氢氧 化钠溶液中 氢氧化钙固体与 氯化铵固 体混合加热制取 氨气 加热使碘升华 氧化钙溶于水 7．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A． MgCl2 B．Cl2 C． Na2O2 D．NH3·H2O 8．对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的 化学反应速率不匹配，该项是 A．v (H2)＝0.35 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝0.3 mol·L-1·min-1 C．v(N2)＝0.15 mol·L-1·min-1 D．v (H2)＝0.45 mol·L-1·min-1 9．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所 示原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．铜片上发生的反应为 Cu2++2e﹣===Cu D．锌片为负极，发生氧化反应 8 710．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．下列叙述中肯定能说明金属 X 比金属 Y 失电子能力强的是 A．X 元素的最高正化合价比 Y 元素的最高正化合价低 B．X 原子电子层数比 Y 原子的电子层数多 C．常温下，X 能从酸中置换出氢气，而 Y 不能 D．1 mol X 从酸中置换生成的 H2 比 1 mol Y 从酸中置换生成的 H2 多 12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实 验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．K3C60 中只有离子键 B．K3C60 为共价化合物 C．K3C60 晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 12C 互为同素异形体 13．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的金属性逐渐增强 14．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。下列有 关 元素周期表的说法不正确的是 A．元素周期表有 18 个列，分为 16 个族 B．第 2 列为碱土金属元素，在自然界中都以化合态存在 C．过渡元素包括副族和 VIIIB 族，全部是金属元素 D．从周期表中可直接获得元素名称、元素符号、相对原子质量、电子层结构等信息 15．根据实验现象或事实得出的结论正确的是 选项 实验现象或事实 结论 A 盐酸和食盐水都能导电 HCl 和 NaCl 都是离子化合物 B 12C、13C、14C 质子数均为 12 三者是同种元素的不同核素C BeO 和 Al2O3 都是两性氧化物 Be 和 Al 位于同一主族 D 反应中 Na 易失 1 个电子，Al 易失 3 个 电子 金属性：Na＞Al 16．下列说法正确的是 A．由分子组成的物质中一定存在共价键 B．两种非金属元素不可能形成离子化合物 C．含金属元素的化合物不一定是离子化合物 D．形成离子键的过程中不一定会有电子的得失 17．随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低 负 价的变化如下图 所示。 下列说法正确的是 A．z 的氢化物水溶液呈酸性 B．e、f、g 最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 C．气态氢化物的还原性：g＜h D．常压下氢化物的沸点：d＜g 18．研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要的意义。根据如图提供 的 信息，下列所得结论正确的是 A．该图表示的反应中，断开反应物中的化学键所吸收的能量大 于形成生成物中的化学键所放出的能量 B．该图可以表示甲烷的燃烧反应 C．反应物比生成物稳定 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热 19．科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下：下列分析正确的是 A．CO 和 O 生成 CO2 的过程是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 D．该过程中所有化合物均为共价化合物 20．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正 确的是 A．EF 段收集的 CO2 最多，化学反应速率最快 B．FG 段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降 C．从图像中可以推测该反应为放热反应 D．向溶液中加入 NaCl 溶液不影响反应速率 第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。 2．答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括 4 小题，共 33 分） 21．（9 分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式，回答有关 问题： （1）表中最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______。 （2）元素②③⑤⑦离子半径由大到小的顺序___________。 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（3）表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强的物质之间反应的化学方程 式为_____________。 （4）⑥的氧化物属于酸性氧化物，能与强碱溶液缓慢反应，写出反应的离子方程式 _______________。 （5）②、③两种元素形成的一种化合物中既有离子键又有共价键，该化合物的电子式为 ______________。 （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是_______，可以验证该结论的实验是_______ （填 序号）。 a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应 c.将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 22．（8 分）回答下列问题： I．下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解 （1）未发生化学键破坏的是________（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是________。 （2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是 ______。 II．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O 根据题意完成下列填空： （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属 性 强弱的是___________（选序号）。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 （4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应， 其离子方程式为_______________________。 23．（7 分）已知化学反应： ①AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 ②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 （1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________（填序号），理 由是_______________________________。 （2）另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如下图所示的原电池，请在如图方框 中标明电极材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。 该 电 池 电 极 a 上 发 生 的 电 极 反 应 式 是 __________________ ， 电 极 b 上 发 生 ___________反应（填“氧化”或“还原”）。 24．（9 分）在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，体系中 n(NO) 随时间的变化如下表： 体系中各物质的浓度变化的曲线如下图： （1）图中表示 NO2 浓度变化的曲线是__________。用 NO 表示从 0~2 s 内该反应的平均 反应速率 v(NO)＝_______________。 （2）图中 A 点处，v 正_______ v 逆；A 点正反应速率_______B 点正反应速率（填 “＞”、“＝”或“＜”）。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变 c．v 逆(NO)＝2v 正(O2) d．容器内气体的密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大的是_____________（填序号）。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007a．及时分离出 NO2 气体 b．保持体积不变，充入 He c．增大 O2 的浓度 d．适当升高温度 四、（本题包括 2 小题，共 17 分） 25．（7 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气 的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________、_________________。 （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获 得相同体积的气体所需时间。 实验 溶液 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 10 H2O/ mL V7 V8 V9 V10 2 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下 降的主要原因是________________________。 26．（10 分）某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。 I．第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关 系，设计了如图 1 装置来比较 N、C、Si 的非金属性强弱。 （1）仪器 A 的名称为______________。 （2）烧杯 C 中现象为_________________________，发生反应 的离子方程式为_____________________________。 （3）有同学认为该实验存在问题，可在 B、C 两装置间添加装有 _____________的洗气瓶。 （4）若用该装置设计实验验证非金属性 Cl＞S，则 C 中发生反应的离子方程式为 _________________。 II．第二小组设计了图 2 装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C 三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、 湿润的红色纸条。 （5）A 处反应的离子方程式：___________________。 （6）B 处实验现象是___________________。 （7）该实验存在的安全问题是___________________。高一化学试题 参考答案及评分标准 说明： 1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、(每小题 2 分，共 20 分。评分标准参照试题) 1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 二、(每小题 3 分，共 30 分。评分标准参照试题) 11.C 12.C 13.BC 14.C 15.B 16. CD 17. B 18.AC 19.D 20.BD 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 21．（9 分） （1）第三周期第ⅢA 族 （1 分） （2）S2−＞O2− >Na+− >Al3+（1 分） （3）NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O （2 分） （4）SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2O （2 分） （5） 　（1 分） （6）Mg（1 分） bc（1 分。漏选、错选、多选均不得分） 22．（8 分） （1）① （1 分） ②③ （1 分。错选、漏选均不得分） （2）④ （1 分） ②③⑥ （1 分。错选、漏选均不得分） （3）ac （2 分。漏选得 1 分，错选不得分，多选倒扣分） （4）Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－（2 分） 23．（7 分） （1）① 非氧化还原反应（答案合理即可） （2）①Cu ②石墨或 Pt ③FeCl3 溶液 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 氧化 （每空 1分） 24．(9 分) （1）b （1 分。写成“B”不得分） 0.003 mol·L-1·s-1 或 0.003mol/(L·s) （2 分。单位错误扣 1 分） （2）＞ （1 分） ＞（1 分） （写成“大于”不得分） （3）bc（2 分，1 个 1 分，错选不得分，多选倒扣分）　 （4）cd （2 分，1 个 1 分，错选不得分，多选倒扣分） 25．（7 分) 　（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（1 分） Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （1 分） （2）CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 （1 分，答出构成原电池即可） （3） ①20 （1 分） 8 （1 分） 7.5 （1 分） ②当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶 液的接触面积 （1 分） 26．（10 分） （1）分液漏斗（1 分） （2）有白色沉淀生成 (1 分，无“白色”也可)　 SiO2－3 ＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 （或 SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－） （2 分） （3）饱和碳酸氢钠溶液（1 分，无“饱和”、“溶液”不给分，写成“饱合”不给分） （4）Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓（或 Cl2＋H2S＝2H＋＋2Cl－＋S↓） (2 分)　 （5）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2（1 分） （6）试纸变蓝 （1 分） （7）缺少尾气吸收装置（或未吸收氯气等合理答案即可） （1 分）