四川省雅安中学2019-2020高二化学5月月考试题（Word版附答案）

____________________________________________________________________________________________ 雅安中学 2019-2020 学年高二 5 月月考理综 化学 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25 ℃时 Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下 CaSO4 饱和溶液中含有 3×10-3NA 个 Ca2+ B．200mL 0.5mol/L Na2CO3 溶液中，由于 CO32-水解，所以总阴离子数目小于 0.1NA C．1mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO- 数目为 NA D．常温下，1L pH=10 的醋酸钠溶液中水电离出的总 H+的数目为 10-10 NA 8．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法不正确的是 A．将草木灰和铵态氮肥混合施用能增强土壤的肥效 B．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X-射线 检查肠胃道疾病 C．在牙膏中添入 Na2PO3F、NaF,能起到预防龋齿的作用 D．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是 SiO2 9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A．用含 1mol 醋酸的稀溶液和 1.01mol 氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中 和热的数值为 57.3kJ/mol B．通过实验得知在常温常压下，12g 固体 C 和 32g 气体 O2 所具有的总能量一 定大于 44g 气体 CO2 所具有的总能量 C．室温下，用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D．用 10mL 的量筒量取 8.05mL 浓硫酸 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．由水电离产生的 c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L 的溶液中：HCO3 ﹣、K+、Na+、 SO42﹣ B．含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+ C．pH=0 的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32- D．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-____________________________________________________________________________________________ 11．下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选 项 事实 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再 加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有 Fe2+ B 向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 KCl、 KI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 mol·L－ 1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl＞AgI C 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约 为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 D 将 MgCl2 溶液蒸干后灼烧，得到 MgO 固体 蒸干的过程中水解生成的 HCl 挥发，水解进一步促进 生成 Mg(OH)2，灼烧后产生 MgO 12．室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸中滴加 0.1000 mol·L−1 NaOH 溶液， 溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。 下列说法不正确的是（ ） A．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实 验误差 B．用酸式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸时， 酸式滴定管水洗后需用待取液润洗 C．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯 二甲酸氢钠标定 NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为 1.5 13．下列比较中，正确的是（ ） A．常温下，同浓度的一元酸 HA 比 HB 易电离，则相同浓度的 NaA 溶液比 NaB 溶液的 pH 大 B．0.2mol／L NH4NO3 和 0.1mol／L NaOH 溶液等体积混合后：____________________________________________________________________________________________ c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋) C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH) D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中 c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③ 27．（14 分）按要求回答下列问题 （1）已知 25℃，NH3·H2O 的 Kb=1.8×10−5，H2SO3 的 Ka1=1.3×10−2， Ka2=6.2×10−8。将 SO2 通入 2.0 mol·L-1 氨水中(溶液的体积保持不变)，当 c(OH−) 降至 1.0×10−7 mol·L−1 时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3 溶液中的质 子守恒_______。 （2）土壤的 pH 一般在 4~9 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5, 试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________（用离子反应方程 式）。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 ______________________。 （3）SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77℃化合物，在盛有 10mL 水的锥形瓶 中小心滴加 8～10 滴 SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺 激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶， 等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于 HNO3 的白色沉淀析出。 ①根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式 。 ②SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，其原因是 ____________。 （4）当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品， 阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为 。 28．（12 分）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备： C4H10(g) ⇌ C4H8(g) + H2(g) ΔH＝+139 kJ/mol （1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。 （2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改 变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。 ①判断 p1、p2 的大小关系：p1_________________（填“>”或 2- 3 - 3 c(SO ) c(HSO )____________________________________________________________________________________________ “