内蒙古赤峰二中2019-2020高二化学下学期第一次月考试题（Word版附答案）

赤峰二中高二年级化学下学期第一次月考 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 O 16 N 14 Na23 As75 Ga70 第 I 卷（选择题) 一、单选题（每题 3 分，共 48 分） 1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A．KAl(SO4)2 溶液加热 B．NH4NO3 溶液中加入少量 NaNO3 固体 C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D．Na2CO3 溶液加热 2．25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是 (　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 3．以下物理量只与温度有关的是（　　） A．醋酸的电离度 B．醋酸钠的水解程度 C．水的离子积 D．氨气的溶解度 4．下列说法正确的是（　　）A．用润湿的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小 B．在稀醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C．升高温度，水的离子积常数减小 D．在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降 5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是(　　) A．能量转化形式相同 B．两极的名称相同 C．负极和阴极上移向的离子类别相同 D．负极和阳极上发生的反应类型相同 6．在不同温度下，水溶液中 与 有如图所示关系。下列说法正确的是 A．b 点溶液中不可能存在 NH3·H2O B．b、c 两点 pH 相同，但溶液的酸碱性不同 C．通过降温的方法，可使溶液的状态从 d 点变为 a 点 D．a 点溶液中可能大量共存的离子： 、 、 、SO42- 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 (　　) A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ ( )c H+ ( )c OH− ( ) 3Fe + Na+ Cl−B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 8．下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 9．常温下，向 10mL0.1mol/L 的某一元酸 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（） A．a～b 点导电能力增强说明 HR 为弱酸 B．a、b 点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b 恰好完全中和，pH=7 说明 NH4R 没有水解 D．c 点溶液存在 c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） 10．常温下，向 20ml 0.1mol/L 氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入 盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是 （ ）A．c 点表示氨水与盐酸恰好完全反应 B．b 点溶液呈中性，d 点溶液呈酸性 C．常温下，Kb（NH3·H2O）的数量级为 D．a、b 之间的任意一点(不包括 a、b 点)溶液中： 11．下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（　　） A．相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 K1>K2>K3=0.1 B．室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则 c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐 酸，则比值变大 C．等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合， c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY）， 且 c（Z-）K3 12．常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HF 溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子 浓度与 pH 的变化关系如图所示，已知 pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是（　　） 610− ( ) ( )4Cl NHc c− +c(Na+)>c(H+) >c(OH-) C.常温下,0.1mol/LNaF 溶液的 pH 小于 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH D．向 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 溶液后所得的混合溶液中， 13．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K 时，几种物质的 Ksp 如下表： 化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 红 Ksp 1.8×10‒10 1.0×10‒12 2.0×10‒12 AgCl、AgSCN、Ag2CrO4 的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说 法正确的是（　　） A．图中 x 代表 AgCl 曲线，z 代表 AgSCN 曲线 B．298K 时，在 Cl－和 CrO42－的物质的量浓度均为 0.1mol/L 的溶液中，滴入少量 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液，首先产生的是红色沉淀 ( ) ( ) ( )3 3 10 apK pHc CH COO c CH COOH − −=C．298 K 时若增大 p 点的阴离子浓度，则 y 上的点沿曲线向上移动 D．298 K 时 Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数 K＝ 2.0×1012 14．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是(　　) A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 15．电解 Na2SO4 溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为 惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2。下列说法正确的是() A．b 极与电源的正极相连 B．产物丙为 NaOH 溶液 C．离子交换膜 d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过) D．a 电极反应式为 2H2O-4e-=4H++O2↑ 16.向 0.10 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的 HCl 与原溶液中 Na2CO3 的物质的量之比 f[f＝ ]与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） 2 3n(Na n(HCl CO ) )A．f＝0 时，溶液中：c（Na＋）＝2c（ ） B．f＝0.5 时，溶液中：c（ ）>c（ ） C．f＝1 时，溶液中： c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（ ）＋c（ ）＋c（OH－） D．f＝2 时，溶液中： c（Na＋）＝c（ ）＋c（ ）＋c（H2CO3） 第 II 卷（非选择题) 17．（14 分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识 回答下列问题： （1）下列方法中，可以使 0.10mol/LCH3COOH 溶液中 值增大的措施是 _______________（填序号）。 a.加水稀释 b.加入少量 CH3COONa 固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量 HCl 气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度 （2）t℃时，水的离子积常数 Kw=1×10-12。 ①该温度下，若 100 体积 pH=a 的 H2SO4 溶液与 1 体积 pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶液 呈中性，则 a+b=_________。 ②该温度下，pH=2 的某酸 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=5。试分析其原因：_______________________； 该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。 （3）25℃下，有浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO； c．CH3COONa。（已知 25℃时电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11； 2 3CO − 3HCO− 2 3CO − 2 3CO − 3HCO− 1 2 2 3CO − 3HCO− ( ) ( ) + 3 H CH COOH c cHClOK=3.0×10-8；CH3COOHK=1.8×10-5） ①三种溶液 pH 由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。 ②溶液 a 的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。 （4）已知 25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入： a．100mL 蒸馏水中； b．100mL 0.2mol/LAgNO3 溶液中； c．100mL 0.1mol/L 氯化铝溶液中； d．100mL 0.1mol/L 盐酸溶液中。 充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）； b 中氯离子的浓度为_________________。 18．（12 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时， 样品可放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上 （2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用 0.2000mol•L-的盐酸来滴 定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）滴定时，用 0.200 0 mol·L－1 的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧 碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 标准酸体积 滴定次数 待测溶液体 积（mL） 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻（mL） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.004）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入 10.00mL 待测液，则滴定结果______ ②若锥形瓶未干燥就加入 10.00mL 待测液，则滴定结果______ 19．（10 分）甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池 并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜． 根据要求回答相关问题： (1)写出负极的电极反应式__________________________________． (2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为 ______________． (3)若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。 假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有 448mL 氧气参加反应，则乙装置中阳离子 交换膜左侧溶液质量将增加_______g. (4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式 ________________________________ 20. （16 分）钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列 问题： (1) 写出 Fe 的基态原子的电子排布式_________________。 (2)N、P、As 为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它 们的氢化物沸点最高的是____________。其原因是__________，将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO42-互为等电子体，则该阴离子 的化学式是_____________。 (3) Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。 ①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为 _______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原 因是_____________________。 (4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为 ________。已知砷化镓晶胞边长为 apm,其密度为 pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为 __________________(列出计算式即可)。答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C D D B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 C C D D D C D B 17. （14 分）（其余每空各 2 分）（1） a、d、f （2）①14（1 分）②HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA， 可继续电离出 H+，使溶液的 pH=5 ; 9.9×10-6 或 10-5-10-7 （3）c＜a＜b ＞（1 分） （4）b＞a＞d＞c 9×10-10mol/L 18．（12 分） （1）A（1 分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1 分） B （3）0.4000 97.56% （4）偏高 无影响（其余每空各 2 分） 19．（10 分）（1）CH3OH+8OH--6e-＝CO32- +6H2O（2 分） （2）阴极（1 分）2Cl--2e-=Cl2↑（1 分） （3）12.8（2 分）1.76（2 分） (4)Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑（2 分） 20．（16 分）(1)[Ar] 3d104s24p3(1 分) （2）N>P>As(2 分）；NH3（1 分）；氨气分子间存在氢键（1 分）；NO4 3-（1 分）（3）①sp （2 分）②6（1 分）共价键、配位键（2 分）N（1 分）氮原子 2p 轨道上的电子为半充 满，相对稳定，更不易失去电子（1 分） （4）正四面体（1 分） （2 分）