四川省攀枝花市2020届高三化学第三次统一考试试题（Word版附答案）

攀枝花市 2020 届高三第三次统一考试 理综化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污 B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良 C．用 K2FeO4 处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料 8．螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如下。 甲 乙 丙 下列说法中正确的是 A．甲、乙、丙都属于螺环化合物 B．丙是环氧乙烷（ ）的同系物 C．甲、乙互为同分异构体 D．甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面 9．设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由 H218O 与 D216O 组 成 的 2.0g 物质中所含中子、电子数均为 NA B．0.1molFe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA C．0.1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成氢分子数为 0.3NA D．25℃，将 0.1 mol CH3COONa 加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中 CH3COO－数小于 0.1NA 10．电解合成 1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是A．该装置工作时，阳极的电极反应是 CuCl（s）+ Cl--e- = CuCl2 B．液相反应为 CH2=CH2 + 2CuCl2 = ClCH2CH2Cl + 2CuCl（s） C．X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为 CH2=CH2 + 2NaCl + 2H2O ClCH2CH2Cl + 2NaOH + H2↑ 11．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y 位于不同周期，X 的最外层 电子数是电子层数的 3 倍，Y 与 Z 的原子序数之和是 X 的原子序数的 4 倍。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W B．W 分别与 X、Y、Z 形成的简单化合物中，与 Y 形成的化合物最不稳定 C．W、X 形成的化合物的沸点一定高于 W、Z 形成的化合物的沸点 D．W、X、Z 形成的化合物的酸性一定强于 W、X、Y 形成化合物的酸性 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结　论 A 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定作氧化剂 B NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合，立即产生白色沉淀 结合 H+的能力： AlO2－> CO32－ C 向盛有 Cu2O 的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色， 试管底有红色沉淀 氧化性：H+ > Cu2+D 向 2 支盛有 2mL0.1mol/LNaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴 0.1mol/LAlCl3、MgCl2 溶液，振荡，前者无沉淀， 后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Mg(OH)2] 13．25℃，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 40.00mL0.1mol/L 的某二元弱酸 H2R 溶液，所得滴定 曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是 A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 B．图中 Y 点对应的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(HR-) + c(OH-) C．图中 Z 点对应的溶液中 c(Na+)约为 0.067mol/L， R2- 的水 解率大于 1% D．若 pK＝-lgK，2HR－ R2- +H2R 达平衡时 pK＝ 5.19 26.(13 分)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工 业上 从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含 TeO2 及铁、铅、铜的化合 物等，通过以下流程得到： 已知：1.TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。 2.部分难溶物的 Ksp 如下表： 化合物 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Cu(OH)2 FeS PbS CuS Ksp 8×10－16 1.2×10－15 1.3×10－20 4×10－19 1×10－28 6×10－36 回答下列问题： （1）“碱浸”时 TeO2 发生反应的化学方程式为 。 （2）加入 Na2S 溶液的主要目的是 。 （3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。 （4）“酸溶”后，将 SO2 通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是 。 （5）电解法提纯粗碲时，以 Na2TeO3 溶液为电解质溶液，阳极材料为 。电解过程中阴极的 电极反应式为 。（6）常温下，向 0.l mol/L Na2TeO3 溶液中滴加盐酸，当溶液 pH＝5 时，溶液中 c(TeO32－)：c(H2TeO3) ＝ 。(已知：H2TeO3 的 Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8) 27.（15 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法 利用 ClO2 与 H2O2 在碱性条件下制备少量 NaClO2 的实验装置： 已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将 NaClO3 还原为 ClO2。 （2）ClO2 沸点为 9.9℃，可溶于水，有毒，气体中 ClO2 浓度较高时易发生爆炸。 （3）饱和 NaClO2 溶液在温度低于 38℃时析出晶体 NaC1O2•3H2O，在温度高于 38℃时析出晶体 NaClO2，高于 60℃时分解生成 NaClO3 和 NaCl。 回答下列问题： （1）实验前用浓硫酸与 50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。 （2）实验过程中需要持续通入 CO2 的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 。 （3）装置 A 中，若氧化产物为 CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）装置 B 中生成 NaClO2 的化学方程式是____。 （5）从反应后的 B 溶液中制得 NaClO2 晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用 38~60℃的热水 洗涤；d．在低于 60oC 的真空中蒸发，干燥。 （6）装置 C 中 C1O2 与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaClO2，装置 C 中 C1O2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为______。 （7）NaClO2 纯度测定：①称取所得 NaClO2 样品 1.000g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶 体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为 Cl－），将所得混合液配成 250mL 待测溶 液；②取 25.00mL 待测液，用 0.2000mol/LNa2S2O3 标准液滴定(I2 + 2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶 液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定 3 次，测得 Na2S2O3 标准液平均用量为 18.00mL，则该样品中 NaClO2 的质量分数为____________。 28.（15 分）氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。 （ 1 ） 已 知 ： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol ， N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的 活 化 能 为 508kJ/mol。 则 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为 kJ/mol （2）我国科研人员研制出 Ti-H-Fe 双温区催化剂（Ti-H 区与 Fe 区温差可超过 100℃）。Ti-H-Fe 双 温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 图一 下列说法中正确的是 。 A．①为 的断裂过程 B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C．④为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D．使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应 （3）以氨和 CO2 为原料合成尿素的反应为 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时， 需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[nH2O nCO2]时，CO2 的平衡转化 率与氨碳比[nNH3 nCO2]之间的关系。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是 ________。 ②测得 M 点氨气的平衡转化率为 40%，则 x1＝______。　　 （4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于 800 ℃）急剧冷却到 100℃以下，一方面除去大量的 H2O，使 NO(g) 和 O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成 NO2(g)。 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： Ⅰ. 2NO(g) N2O2(g)(反应快，瞬间达到平衡) ΔH1＜0 　v1 正＝k1 正 c2(NO)　v1 逆＝k1 逆 c(N2O2)　 N N≡Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)( 反应慢) ΔH2＜0 v2 正＝k2 正 c(N2O2)c(O2)　v2 逆＝k2 逆 c2(NO2)　 其中 k1、k2 是速率常数，随温度上升而增大。 则:①一定温度下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态， 请 写 出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆表示的平衡常数表达式 K＝_____，根据速率 方 程 分析，升高温度该总反应速率减小的原因是 。 ②由实验数据得到 v2 正～c(O2)的关系可用如图三表示。当 x 点升高到 某 一 温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为___(填字母)。 图三 35. 【化学－选修 3；物质结构与性质】 (15 分) B、N、F、Ga、As 是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题： （1）基态 Ga 原子的核外电子排布式是 ,基态 Ga 原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓 图为________。 （2）在第四周期中，与基态 As 原子核外未成对电子数目相同的元素为 。 （3）NF3 的立体构型为_______。N2F2 分子中各原子都满足 8 电子结构，分子中 σ 键和 π 键的个数 比为______，氮原子的杂化轨道类型为 。 （4）B、Al、Ga 单质的熔点依次为 2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因______。 （5）由 B、N、F 组成的某离子化合物中，B、N、F 的原子个数比为 1：1：8，其阴、阳离子互为 等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为 。 （6）GaAs 晶体结构如右图所示。 ①图中 As 原子的坐标参数为 ， _______。 ②已知晶胞中相邻且最近的 Ga、As 原子的核间距为 a cm， NA 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为____________g/cm3(填 写表达式)。 36．【化学－选修 5；有机化学基础】 (15 分) 食用香味剂是常见的食品添加剂之一。以苯酚为原料合成某食用香味剂（J）的路线如下： ( , , ),( , , ),( , , )4 4 4 4 4 1 1 3 4 4 4 3 3 3 1 1 4 3回答下列问题： （1）B 的名称是　　　　。反应⑦的类型属于　　　　　。 （2）E 中官能团名称是　　　。若 C 与乙二醇( )发生缩聚反应生成高聚物 H，则 H 的结构 简式为　　　　　。 （3）F 的结构简式为　　　　　　。 （4）与反应⑧相似， （甲基环丙基酮）被 CF3COOOH（三氟过氧乙酸）氧化生成的主 要产物是 。 （5）R 是 G 的同分异构体。R 能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为 9：6∶1， R 可能的结构简式为_____________________。 （6）根据上述流程中合成食用香味剂（J）的原理，设计由 制备 的合成路线。 （无机试剂任选） 。 攀枝花市 2020 届高三“三统”理科综合 化学参考答案 2020.04 7．B 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．D 26（共 13 分） （1）TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O（2 分） （2）将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去。（2 分） （3）Na2TeO3 + 2NH4NO3 2NaNO3 + TeO2↓+ 2NH3 + H2O （2 分） （4）2SO2 + TeCl4 + 4H2O 2H2SO4 + Te + 4HCl（2 分） （5）粗碲 （1 分） TeO32－+ 3H2O + 4e－ Te + 6OH－（2 分） （6）0.2（2 分） 27（共 15 分） （1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入 50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2 分） （2）降低 ClO2 的浓度（或减小 ClO2 的体积分数），防止爆炸（2 分） （3）6: 1（2 分） （4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O（2 分） （5）a．控制在 38～60℃之间蒸发浓缩；（1 分）b．趁热过滤；（1 分） （6）2ClO2 + 2NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2O（2 分） （7）溶液由蓝色变无色，且 30 秒内不褪色（1 分） 81.45%（2 分） 28（共 15 分） （1）600（2 分）（2）BC（2 分） （3）①Ⅲ（1 分）当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2 的平衡转化率越小。 （2 分） ② 3（2 分） （4）① （2 分） 温度升高，反应 I 逆向移动并迅速达到平衡，导致 N2O2 浓度减小，虽然 温度升高 k2 正、k2 逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于 N2O2 浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变小， 最终总反应速率变小。(2 分) ② a（2 分） 35（共 15 分） （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 或[Ar]3d104s24p1 （1 分） 哑铃形（1 分） （2）V、Co（2 分） （3）三角锥形（1 分） 3：1（1 分） sp2 （1 分） （4）硼单质是原子晶体，熔点高，Al、Ga 均为金属晶体，且位于同主族，Al、Ga 的价电子数相同，Al 1 2 1 2 k k k k ⋅ ⋅ 正 正 逆 逆的原子半径较小，则金属键较强，熔点较高。（2 分） （5）NF4+、BF4-（2 分） （6） (2 分 ) （2 分） 36（共 15 分） （1）环己醇（1 分） 加成反应（1 分） （ 2 ） 羰 基 、 酯 基 （ 2 分 ） （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （ 5 ） （2 分） （6）（3 分） 3 3 4 145 4 3( ) 435 3 16 3 A A N a a N × 或3 4 1 1( , , )4 4