济宁市 2020 高考模拟考试
化 学 试 题 2020.05
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫
米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．N95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少 SO2 等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属
2．已知：|||＋ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是
①1,3—己二烯和 2—丁炔 ②2—乙基—1,3—丁二烯和 2—丁炔
③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔 ④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和 1—丁炔
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制 CaCO3
C．用装置③熔融 Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸4．下列说法正确的是
A．甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl
B．基态氮原子的价电子排布图：
C．3px 所代表的含义是：第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道
D．四硼酸根离子 Xm-（含 B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于 4、5 和 4、6 原子
之间
5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所
示。下列关于茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是
A．茚地那韦分子中有 4 个手性碳原子
B．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
C．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
6．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种
元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正
确的是
A．非金属性：W＞Y＞Z＞X
B．Y、Z 组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
C．W 是同周期中原子半径最大的元素
D．阴离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构
7．用 NaBH4 进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方
程式为：
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2 ，下列说法不正确的是
A．1mol B(OH)4-含有 σ 键的数目为 8NA
B．BH4—的立体构型是正四面体形
C．B 原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D．Ni 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为 12
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A
向两支盛有 KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
I3—溶液中存在平衡：
I3— I2＋I－
B 在 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClOC
向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝
色，后蓝色褪去
氯气具有强氧化性和漂白性
D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基
9．甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2 转化为环境友好物质，实现化学能转
化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si 作硅源）进行电解精炼制备
高纯硅。
下列说法正确的是
A．电极 M 与 a 相连接
B．液态 Cu-Si 合金作阳极，固体硅作阴极
C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率
D．M 电极反应式为 CO(NH2)2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
10．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品
和饲料添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取
Ca(IO3)2·H2O 的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．转化过程说明 Cl2 的氧化性大于 I2 和 IO3—
B．转化时发生反应的离子方程式为 I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O
C．将水层溶液用 CCl4 多次萃取、分液，除去 HIO3 水溶液中少量 I2
D．向水层中加入 Ca(OH)2 或 CaCl2 粉末，经过滤、洗涤、干燥制得 Ca(IO3)2·H2O
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得
4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．黄铁矿（主要成分 FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确
的是A．发生反应 a 时，0.05mol FeS2 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约 19.6L
B．为了验证 b 过程反应后溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水
C．c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
D．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下 d 逆反应的平衡常数为
K=2.79×103
12．已知：P＝ 。室温下，向 0.10mo1·L-1 的 HX 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的
NaOH 溶液，溶液 pH 随 P 的变化关系如图。下列说法正确的是
A．a 点溶液中：c(HX)+ c(X— )＝0.10mo1·L-1
B．b 点坐标为(0，4.75)
C．c 点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)
D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a
13．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5℃，沸点为 11.0℃，极易溶于水但不
反应，水溶液在温度超过 95℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化 NaClO2 浓溶液放出
C1O2 并生成 NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。
下列说法正确的是
A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸
B．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③
C．④发生反应的离子方程式为 5ClO2—+2H+＝4C1O2↑+Cl—+H2O
D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度
14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去
除。电解时：如图 1 原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用 Fe2+
将 PO43-转化为 Fe3(PO4)2 沉淀。下列说法正确的是
( )
( )
( )
( )p lgc HX c HX
c X c X− −
= −
A．图 2 中 0~20min 脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B．溶液 pH 越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图 2 中 20~40min 脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮有效氯 ClO—氧化 NH3 的离子方程式为 3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O
15．T℃时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3，发生反应：
CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始
压强为 41.6kPa，反应过程中反应速率 v(CH3OCH3)、时
间 t 与 CH3OCH3 分压 p(CH3OCH3)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t=400s 时，CH3OCH3 的转化率为 0.16
B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂
C．平衡时，测得体系的总压强 121.6 kPa，则该反应的平衡常数 Kp=4000
D．反应速率满足 v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s 时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（10 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）中科院兰州化学物理研究所用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应，反
应过程如图。
催化剂中添加助剂 Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
下列说法正确的是______
a.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2 CO+H2O b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ
步
c. Fe3(CO)12/ZSM-5 使 CO2 加氢合成低碳烯烃的 ΔH 减小 d.添加不同助剂后，各反应的平
衡常数不变
加入助剂 K 能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)制得。在 1L 恒容密闭容器中加入足量铁粉和 0.48molCO，在 T1、T2 不同温度下进行反应，测得 c(CO)与温
度、时间的关系如图所示。
①T1 T2，△H 0（填“＞”或“＜”）
②T2 温度下，平衡时体系的压强为 p，反应的标准平衡常数
Kθ＝ （已知：标准平衡常数 Kθ= ，
其中 pθ 为标准压强（1×105Pa），p［Fe(CO)5］、p(CO)为各组分的平衡分压。）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得 K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为
②K2FeO4 在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与 pH 的关系如图所示，向 pH=6 的
溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+ O2(g) △H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2
③2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H3
则：△H3 与△H1、△H2 的关系为△H3
17．（12 分）2020 年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，
为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防
护材料，
其中的分子机制如图所示。
Cu 在元素周期表中位于 区，M 层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸
[ ]
5
5
)(
)(
θ
θ
p
COp
p
COFep
2
x展方向。
C、N、O 第一电离能由大到小的顺序为
（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨
烯，二者的结构如图所示：
还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，
1号 C 与其相邻 C 原子间键能的变化是 （填“变大”、“变小”或“不
变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因
为__________________
（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种 III—V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞
中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（ ， ，0）；（ ，0， ）；（0， ， ）；……
As：( ， ， )；( ， ， )；( ， ， )；( ， ， )
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为 dg/cm3，As 半径为 a pm，假设 As、
B 原子相切，则 B 原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
18．（13 分）亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝
酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量
NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为 ，导管 b 的作用是
（2）SO2 与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体
系温度不得高于 20℃的条件下，反应制得 NOSO4H。反应
过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置 B 中发生反应的化学反应方程式为 。
②反应进行到 10min 后，反应速度明显加快，其可能的
原因是 。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于 NOSO4H 生成
的物质的量的可能原因是
（3）装置 C 的主要作用是 。
（4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是 。
（5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度
准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的
KMnO4 标准溶液和 10mL25%H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500mol·L-1 草酸钠标准溶
液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到
0.1%）
19．（12 分）2019 年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们
的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种
以废旧锂离子电池的正极材料（主要含 LiCoO2、Al、C 等）为原料制备 CoC2O4·2H2O
的流程如下：
（1）除铝时发生反应的离子方程式为
（2）灼烧的主要目的是 ，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是
（3）还原步骤在 70℃左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为 ，若用盐酸代替
H2SO4 和 H2O2，也可以达到目的，但其缺点是
（4）沉淀时，证明 Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是
（5）已知：NH3·H2O NH4++OH－ Kb=1.8×10－5
H2C2O4 H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2
HC2O4－ H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5 则该流程中所用(NH4)2C2O4 溶液的 pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”）
（6）已知含铝元素微粒的浓度与 pH 的关系如图所示，设计由滤液 X
制备纯净的 Al2O3 的实验方案
（实验中必需使用的试剂：H2SO4 溶液、BaCl2 溶液、蒸馏水）
20.（13 分）有机化合物 F 合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①
②
③
（1）A 的结构简式为 ， F 中含氧官能团的名称
（2）B 与氢气加成后产物的名称为 ，B→C 的反应类型为 ，
其反应方程式为
（3）写出符合下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：
①可发生水解反应得到 M、N 两种产物，M 在一定条件下可氧化为 N；
②M、N 具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHO R1—C≡ 。写出以 CH3OH 和 CH≡CH 为原
料制备 的合成路线（无机试剂任用）。
→RMgX → +OH3
→济宁市 2020 高考模拟考试化学试题
参考答案及评分标准
选择题 1~10 小题（单选，每小题 2 分）
1—5 B A B C D 6—10 C C A D B
选择题 11~15 小题（不定项选择，每小题全对 4 分，部分 1 分，有错 0 分）
11—15 B BC D CD AD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（10 分）
（1）ad （1 分） 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1 分）
（2）＞ （1 分） ＜ （1 分） （1 分）
（3）①Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2 分） ②HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O（2 分）
（4） （1 分）
17．（12 分）
（1）ds （1 分） 5 （1 分） N＞O＞C （1 分）
（2）sp3 和 sp2（1 分） 变大（1 分） 氧化石墨烯 （1 分）
氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（2
分）
（3） （2 分） （2
分）
18．（13 分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2 分）
平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （1 分）
（2）①HNO3+SO2 NOSO4H（2 分）
②生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用 （1 分）
③硝酸会挥发和分解 （1 分）
4
21106.1
p
×
x
HH )(2 21 ∆+∆
aNd A
−×⋅× 103 10344
4
3（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境 （1 分）
（4）C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 分解 （2 分）
（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1 分） 84.7% （2
分）
19．（12 分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2 分）
（2）除去 C （1 分） 坩埚 （1 分）
（3）2LiCoO2+3 H2SO4+ H2O2 2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O （2 分）
会产生有毒的氯气 （1 分）
（4）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4 溶液，若不出现浑浊，则 Co2+已沉淀完全
（2 分）
（5）＜ （1 分）
（6）向滤液 X 中滴加 H2SO4 溶液，适时用 pH 试纸侧溶液的 pH，当 pH 介于 6—8 时，过
滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加 BaCl2 溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀
灼烧至质量不再减少，冷却，即得 Al2O3（2 分）
20. （13 分）
（1） （2 分） 醚键、羰基 （2 分）
（2）5—甲基—1,2—己二醇 （1 分） 取代反应 （1 分）
（2 分）
（3） （2
分）
（ 4 ）
（3 分）
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