宁夏六盘山高级中学2020届高三化学下学期第二次模拟试题（Word版附答案）

绝密★启封前 宁夏六盘山高级中学 2020 届高三第二次模拟考试 理 科 综 合 试 卷化学 注意事项：   1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂，非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素 笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.做答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题上、超出答题区域或非题号对应区域的答 案一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 7．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是(　　) A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗 B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀 C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．已知酸性的强弱顺序： ，则向 溶液中通入少量的 时： B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O C．侯氏制碱法：NaCl +NH3 +CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4+ D．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 3︰4；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列 说法不正确的是( ) A.W、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C.X 分别可与 W、Z 各形成两种常见化合物 D.原子半径：Y>Z>X>W 10.关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是( ) A．分子式 C13H14 B．是苯的同系物 C．其一氯代物有 4 种 D．所有碳原子一定共平面 11、半导体光催化 CO2 机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的 是（ ） A．若导线上有 4mol 电子移动，则质子交换膜左侧产生 22．4 L O2 B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还 2 3 3H CO HCN HCO−> > NaCN 2CO 2 2 2 32CN CO H O 2HCN CO− −+ + = +原反应 C．b 极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－ CH3OH＋H2O D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 12.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是(　　) A．若图甲表示用 1 L 1 mol·L－1 Na2SO3 溶液吸收 SO2 时溶液 pH 随 SO2 的物质的量的变化， 则 M 点时溶液中：c(SO2－3 )＞c(HSO－3 ) B．由图乙可知，a 点 Kw 的数值比 b 点 Kw 的数值大 C．图丙表示 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性：ROH ＞MOH D．图丁表示某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 13. 下列实验操作正确的是(　　) 26. （14 分） 一种以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程 如图所示： （ 1 ） 写 出 “ 浸 取 ” 过 程 中 Cu2S 溶 解 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _________________________。a b a% M L1 L2 a )( )( 2 4 On TiCln （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出 CuCl2 是该反 应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S； ②________________________。 （ 3 ） “ 回 收 S” 过 程 中 温 度 控 制 在 50 ～ 60℃ 之 间 ， 不 宜 过 高 的 原 因 是 ________________________。 （4）向滤液 M 中加入(或通入)_________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （5）“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶” 过程中，要用 HNO3 溶液调节溶液的 pH，其理由_____________________________。 （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转 化时转移 0.2mol 电子，生成 Cu2S__________mol。 27.（14 分）TiO2 和 TiCl4 均为重要的化工原料，已知： Ⅰ．TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175．4 kJ/mol Ⅱ．2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol 请回答下列问题： （1）TiCl4(g)+2CO(g) TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的 ΔH = kJ/mol （2）toC 时，向 10L 恒容密闭容器中充入 1mol TiCl4 和 2molO2，发生反应 I，4min 达到平 衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2mol。 ① 反应 4min 末的平均速率 v(Cl2)= ，该温度下 K =____（用分数表示），O2 的平衡 转化率=_______. ② 下列措施，既能加快正反应速率，又能增大 O2 的平衡转化率的是 A．缩小容器的体积 B．加入催化剂 C．分离出部分 TiO2 D．增加 O2 的浓度 E．减低温度 F．以上方法均不可以 ③ toC 时，向 10L 恒容密闭容器中充入 3molTiCl4 和一 定量的 O2，发生反应 I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量 之比（TiCl4/O2）的关系如图所示:能表示 O2 的平衡转化率的曲线为_________ (填“L1”或“L2”)M 点的坐标为______________(用整数或分数表示) (3) 常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，在 NH4HCO3 溶液中：c(NH +4 )_____c(HCO−3) （填“>” 、“(2 分） 1.25×10−3 (2 分 28（15 分） (1) 否，长颈漏斗不能调节滴液速度 (2 分) (2) acd (2 分) (3). 三颈 烧瓶 (2 分) (4). a (2 分) (5). 2PCl3+O2=2POCl3 (2 分) (6). 温度过低反应速度 过慢；温度过高，PCl3 易挥发，利用率低 (2 分) (7).指示剂(1 分) (8).91.8%(2 分) 35（15 分） (1) 1s22s22p63s23p63d1 或[Ar]3d1 (1 分) 10 (1 分) (2). sp3(1 分) 氢键 (1 分) (3) N≡C—S—S—C≡N (1 分) (4)氨分子与 Zn2＋形成配合物后，孤对电子与 Zn2＋成 键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故 H－N－H 键 角变大 (2 分) (5) 分子 (2 分) 离子键、配位键、极性键(2 分) (6)90 (2 分) 4×12×60/(a3×NA) (2 分) 9 1 7 136（ 15 分 ） (1). 碳碳双键 (1 分) 氢氧化钠水溶液，加热 (2 分) 消去反应(2 分 ) (2). (2 分 ) C18H16O4 (2 分 ) (3). (2 分) (4) 、 (2 分 ) (5). (2 分) （或产物写成： ）