贵州省2020年普通高等学校招生适应性测试理综化学试题（解析版+考试版）

贵州省 2020 年普通高等学校招生适应性测试 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动 ，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ） A. 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D. 75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A 项正确； B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B 项正确； C.硝酸铵溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C 项正确； D.医用酒精是体积分数为 75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D 项错误； 答案选 D。 【点睛】注意医用酒精的 75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如 98%的浓硫酸中 的 98%就是质量分数。 2.己知 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1molOD-中含有的质子数和中子数均为 9NA B. 60g 正戊烷与 12g 新戊烷的混合物中共价键数为 17NA C. 11.2L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 NA D. 1L0.1mo1·L-1CH3COONa 溶液中，CH3COO-数目为 0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.质子数同原子序数，因此质子数为 ，中子数=质量数-中子数，因此中子数为 ， A 项正确； B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是 1 个分子中有 16 个共价键，混合物的物质的量是 ，因此共价键的数目为 ，B 项错误； C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C 项错误； D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于 ，D 项错误； 答案选 A。 3.两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结 构为 ，下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A. 一溴代物有三种 B. 与十一碳烯互为同分异构体 C. 分子中所有碳原子不可能在同一平面 D 1mo1 该化合物完全燃烧需要 16mo1O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A 项正 确； B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为 2，而十一碳烯仅有 1 个不饱和度，二者不可 能为同分异构体，B 项错误； C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C 项正确； D.该物质的分子式为 ，因此其完全燃烧需要 16mol 氧气，D 项正确； 答案选 B。 4.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是 Y 的两倍，四种元素组 . 8+1=9 16+2-9=9 60g+12g =1mol72g/mol A16N A0.1N 11 20C H 成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A. 简单离子半径：Z＞W＞Y＞X B. 最简单氢化物的稳定性：W＞Y C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D. W 的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】 首先发现 Y 形成了双键，因此推测 Y 是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是 Y 的两倍，因此 Y 只能是氧，W 是硫，X 为氢，Z 则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据 此来分析本题即可。 【详解】根据以上分析可知 X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S。 A.根据分析，四种简单离子半径的大小为 ，A 项错误； B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W ＜Y，B 项错误； C.氢和 Na 可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C 项正确； D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D 项错误； 答案选 C。 5.利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ） A. 甲装置可将 FeC12 溶液蒸干获得 FeC12 晶体 2- 2- + +S >O >Na >H B. 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C. 丙装置可除去 CO2 中的 SO2 D. 丁装置可将 NH4Cl 固体中 I2 分离 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致 被氧气氧化为 ，最终无法得到 ，A 项错误； B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到 ， 使溴水褪色，因此体 现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B 项正确； C.碳酸钠溶液会吸收 变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C 项错误； D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简 便程度来选择最优的除杂方法。 6.某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2 中的 Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6 表示）中。下列说法错误的是（ ） 的 2FeCl 2+Fe 3+Fe 2FeCl 2SO 2SO 2CO A. 充电时，阳极电极反应式为 LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2 B. 放电时，该电池将化学能转化为电能 C. 放电时，b 端为负极，发生氧化反应 D. 电池总反应为 LixC6+Lil-xCoO2 C6+LiCoO2 【答案】C 【解析】 【分析】 充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分 析各选项即可。 【详解】A.充电时，阳离子（ ）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A 项正确； B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B 项正确； C.根据分析，b 为电源正极，发生还原反应，C 项错误； D.根据分析，整个锂电池相当于 在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D 项正确； 答案选 C。 【点睛】锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化 合价，方便 的嵌入和脱嵌（ 嵌入时，过渡金属化合价降低， 脱嵌时，过渡金属化合价升高，因 此无论 嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性）。 7.实验测得 0.1mo1·L-1Na2SO3 溶液 pH 随温度升高而变化的曲线如图所示。将 b 点溶液冷却至 25℃，加入盐 酸酸化的 BaC12 溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ） +Li +Li +Li +Li +Li +Li A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡 SO32-+2H2O H2SO3+2OH- B. 温度升高，溶液 pH 降低的主要原因是 SO32-水解程度减小 C. a、b 两点均有 c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. 将 b 点溶液直接冷却至 25℃后，其 pH 小于 a 点溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强， 但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分 被 空气中的氧气氧化为 ，据此来分析本题即可。 【详解】A.水解反应是分步进行的，不能直接得到 ，A 项错误； B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B 项错误； C.温度升高溶液中部分 被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑 ，C 项错误； D.当 b 点溶液直接冷却至 25℃后，因部分 被氧化为 ，相当于 的浓度降低，其碱性亦会减弱， D 项正确； 答案选 D。 8.ClO2 是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点 11℃，易溶于水，易与碱 液反应。ClO2 浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列 方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4 2C1O2↑+2Na2SO4+H2O。 （1）H2C2O4 可代替 Na2SO3 制备 ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。 （2）ClO2 浓度过高时易发生分解，故常将其制备成 NaClO2 固体，以便运输和贮存。 已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备 NaC1O2 的装置如图所示（加热和夹持装 置略）。 2- 3SO 2- 3SO 2- 4SO 2 3H SO 2- 3SO 2- 4SO 2- 3SO 2- 4SO 2- 3SO ①产生 ClO2 温度需要控制在 50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2 的名 称是___； ②仪器 B 的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）； ③空气流速过快或过慢，均会降低 NaC1O2 的产率，试解释其原因___。 【答案】 (1). 2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑ (2). 反应中产生的 CO2 可以 起到稀释 ClO2 的作用，避免 ClO2 浓度大时分解爆炸，提高了安全性 (3). 水浴加热 (4). 分液漏斗 (5). 亚氯酸钠 (6). 安全瓶，防倒吸 (7). 降低 NaClO2 的溶解度，增大 ClO2 的溶解度，减少 H2O2 分 解，减少 ClO2 分解 (8). 空气流速过快时，ClO2 不能被充分吸收：空气流速过慢时，ClO2 浓度过高导致 分解 【解析】 【分析】 中的氯是+4 价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5 价的氯还原，同时要小心题干中提到的易 爆炸性。再来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方面可以将产物“吹”入后续装置，另一方面可 以起到稀释 的作用，防止其浓度过高发生危险，B 起到一个安全瓶的作用，而 C 是吸收装置，将 转化为 ，据此来分析本题即可。 【详解】（1）用草酸来代替 ，草酸中的碳平均为+3 价，因此被氧化产生+4 价的二氧化碳，方程式 为 2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；产生的 可以稀释 ，防止其浓度过高 发生危险； （2）①50℃最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗， 中的氯元素为+3 价 ，因此为亚氯酸钠； 的 2ClO 2ClO 2ClO 2NaClO 2 3Na SO 2CO 2ClO 2NaClO ②仪器 B 是一个安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以减少 的分解，另一方面可以使 变为液 体，增大产率； ③当空气流速过快时， 来不及被充分吸收，当空气流速过慢时， 又会在容器内滞留，浓度过高 导致分解。 9.从铜转炉烟灰（主要成分 ZnO 还有 Pb、Cu、Cd、As、Cl、F 等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源 综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌 工艺流程如图所示。 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 请回答以下问题： （1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时 ZnO 发生反应的离子方程式为___。 （2）在反应温度为 50℃，反应时间为 lh 时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流 程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。 （3）若浸出液中 c（AsO43-）=6.0×10-3mol•L-1，现将 8.0×10-3mo1•L-1FeC13 溶液与浸出液等体积混合生 成砷酸铁沉淀。若该温度时 Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中 c(AsO43-)=___mo1•L-1。 （4）滤渣 II 的主要成分为___；除杂 3 是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。 （5）沉锌得到的物质为 Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。 （6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。 的 2 2H O 2ClO 2ClO 2ClO （7）取 mg 活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂 3、4 滴，再加入适量六亚甲基四胺，用 amol•L-1EDTA 标准液进行滴定，消耗标准液 VmL。己知：与 1.0mLEDTA 标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1] 相当的以克表示的氧化锌质量为 0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。 【答案】 (1). ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O (2). 4 (3). 2.0×10-19 (4). CaF2 (5). Cu 和 Cd (6). Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl (7). (8). ×100%或 % 【解析】 【分析】 首先用氯化铵和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为 配离子，加入氯化铁沉砷，加入氯化钙可以 得到 沉淀（萤石），加入锌粉可以将其它金属离子全部置换出来得到滤渣 III，加入活性炭除去有机杂 质，加入盐酸将锌转化为 ，最后得到氧化锌，据此来分析本题即可。 【详解】（1）根据题目信息，离子方程式为 ，这个方程 可以从电荷守恒的角度来配平； （2）观察题图，当氯化铵的浓度为 4mol/L 时，一方面锌元素的浸出率已经接近 100%，再增加氯化铵浓度 没有太大意义，另一方面若浓度再高，铅元素将进入溶液，无法完全除去铅； （3）等体积混合后相当于两种离子的浓度都变为一半，即 ， ，而两种离子是 1:1 沉淀的，设反应后 浓度为 ，则有 ，解得 ； （4）根据分析，滤渣 II 为 ，而除杂 3 主要可以除去溶液中的 和 ； （5）既然煅烧后得到 ，则煅烧前必然为 ，即水解产物为 ，据此来写出方程式 Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl； （6）水解后得到的氯化铵，又可以用于第一步的浸取，可以循环利用，其电子式为 ； 0.08139aV m 8.139aV m 2+ 3 4[Zn(NH ) ] 2CaF 3 2 2Zn(NH ) Cl + 2+ 4 3 2 3 4 2ZnO+2NH +2NH H O=[Zn(NH ) ] +3H O⋅ 3- -3 4c(AsO )=3.0 10 mol/L× 3+ -3c(Fe )=4.0 10 mol/L× 3- 4AsO n mol/L 3 -3 -22 spn (4 10 -3 10 )=K =2.0 10−× × × × -19n=2.0 10× 2CaF Cu Cd ZnO 2Zn(OH) 2Zn(OH) （7）根据 先求出 EDTA 的消耗量为 ，这些 EDTA 对应的氧化锌的质量为 克， 因此氧化锌的质量分数为 。 10.甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 I·甲醛 制备 工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H （1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___kJ•mol-1。 （2）为提高 CH3OH 转化率，采取的措施有___、___；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___ （填标号）。 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的总压强保持不变 c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成 d.甲醛的浓度保持不变 （3）选用 Ag/SiO2—ZnO 作催化剂，在 400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择 性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号 ），理由是___。 a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃ （4）T℃时，在 2L 恒容密闭容器中充入 1mo1 甲醇，发生反应： 的 n = cV aV mol1000 0.08139aV 0.08139aV 100%m × ①CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) ②CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) 平衡时甲醇为 0.2mol，甲醛为 0.7mo1。则反应 i 的平衡常数 K=___。 II.甲醛的用途 （5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有 CO2 产生，则该反应的离 子方程式为___：若收集到 112mLCO2（标准状况），理论上转移电子___ mo1。 【答案】 (1). +84 (2). 升高温度 (3). 降低压强 (4). bd (5). c (6). 此温度下甲醛的选 择性和甲醇的转化率均较高 (7). 1.575 (8). HCHO+2Ni2++H2O=2Ni+CO2↑+4H+ (9). 0.02 【解析】 【详解】（1）生成物和反应物之间的能量差为 ； （2）该反应是气体分子数增加的、吸热的可逆反应，因此根据勒夏特列原理，我们可以采用升高温度、降 低压强的方法来促进平衡正向移动，提高转化率；再来看平衡的标志： a.反应物和生成物都是气体，因此气体的密度是恒定不变的，a 项错误； b.该反应前后气体分子数不等，因此当压强保持不变时，说明反应已达到平衡状态，b 项正确； c.甲醇和氢气的化学计量数相同，因此无论何时都有 v(CH3OH)消耗=v(H2)生成，c 项错误； d.当甲醛的浓度保持不变，说明其消耗速率和生成速率相同，即此时达到了平衡状态，d 项正确； 答案选 bd； （3）在 700℃时，甲醛选择性和甲醇转化率均较高，因此 700℃是最合适的温度，答案选 c； （4）平衡时甲醇为 0.2mol，因此有 0.8mol 甲醇被消耗，其中甲醛有 0.7mol，说明有 0.7mol 甲醇发生了 反应①，有 0.1mol 甲醇发生了反应②，因此氢气一共有 ，代入平衡常数的表 达式有 ； （5 既然是镀镍，则镍被还原为单质，而甲醛被氧化为二氧化碳，因此反应的离子方程式为 ；甲醛中的碳可以按 0 价处理，二氧化碳中的碳为+4 价，因此每 生成 1 个二氧化碳分子需要转移 4 个电子，而 112mL 二氧化碳的物质的量为 ，因此 一共要转移 0.02mol 电子。 【点睛】对于任意一个氧化还原反应，总有氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移的总电子数，因此只需 求出最好求的那一项，另外两项就迎刃而解了。 11.元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题： 463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol 0.7mol+0.1mol 2=0.9mol× 2 3 c(HCHO)c(H ) 0.35mol/L 0.45mol/LK= = 1.575c(CH OH) 0.1mol/L × = 2+ + 2 2HCHO+2Ni +H O=2Ni+CO +4H↑ 0.112L =0.005mol22.4L/mol （1）如图表示某短周期元素 X 的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出 X 的元素符号___。 （2）化合物甲与 SO2 所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的 杂化类型是___。 （3）配位化学创始人维尔纳发现，将 1mo1CoC13·5NH3（紫红色）和 1mo1CoC13•4NH3（绿色）溶于水， 加入 AgNO3 溶液，立即沉淀的 AgCl 分别为 2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色 配合物中 Co 的配位数为___。 （4）某稀土元素 M 的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表 M 离子。 ①写出该氧化物的化学式___。 ②己知该晶体密度为 ρg·cm-3，晶胞参数为 anm，NA 为阿伏加德罗常数的值。则 M 的相对原子质量 Mr=___ （用含 ρ、a 等的代数式表示）； ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子 1 （M 原子）的坐标为（ ， ， ），则原子 2(M 原子）的坐标为___。 【答案】 (1). Mg (2). S2O 或 OS2 (3). sp2 (4). [Co(NH3)5Cl]2+ (5). 6 (6). MO2 (7). (8). 【解析】 【详解】（1）根据图像可以发现该元素的第三电离能显著增大，因此推测其为第二主族元素，而铍只有 4 个电子，不可能有第五电离能，因此只能为镁元素，其元素符号为 ； 1 4 1 4 3 4 3 -21 AρN a 10 -128 4 × 1 3 1( , , )4 4 4 Mg （2）将一个氧原子换成一个硫原子，因此的甲的化学式为 或 ， 中硫原子是 杂化，考虑到 等电子体的结构类似，因此 分子中心原子的杂化类型也为 ； （3）根据分析，1mol 紫红色的物质中有 2mol 位于外界，因此剩下的 1mol 位于内界，其配离子的化 学式为 ，而 1mol 绿色的物质中有 1mol 位于外界，因此剩下的 2mol 位于内界，因 此其配位数为 4+2＝6； （4）①四个大球全部位于晶胞内部，因此按 1 个来算，而位于顶点的氧原子按 来计算，位于棱心的氧原 子按 来计算，位于面心的氧原子按 来计算，位于体心的氧原子按 1 个来计算，因此一共有 个氧原子，根据分析，一个晶胞内有 4 个 M 离子和 8 个氧离子，因此其化学式为 ； ②分子内有 4 个 M 和 8 个氧，因此一个晶胞的质量为 ，晶体的体积为 ，代入 后化简即可得到 ； ③把整个晶胞划分为 8 个小方块，则 1 号小球相当于左、上、后小方块的体心，2 号小球相当于右、下、后 小方块的体心，因此其坐标为 。 12.聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚 胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）： 己知下列信息： ①芳香族化合物 B 的一氯代物有两种 ② 2S O 2OS 2SO 2sp 2S O 2sp -Cl -Cl 2+ 3 5[Co(NH ) Cl] -Cl -Cl 1 8 1 4 1 2 1 1 18 +12 +6 +1=88 4 2 × × × 2MO r A 4M +8 16 gN × 3 -21 3a 10 cm× mρ= V 3 -21 A r ρN a 10 -128M = 4 × 1 3 1( , , )4 4 4 ③ 回答下列问题： （1）固体 A 是___（写名称）；B 的化学名称是___。 （2）反应①的化学方程式为___。 （3）D 中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。 （4）E 的分子式为___；己知 1mo1F 与足量的 NaHCO3 反应生成 4mo1CO2，则 F 的结构简式是___。 （5）X 与 C 互为同分异构体，写出同时满足下列条件的 X 的结构简式___。 ①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 2：2：1：1 ②能与 NaOH 溶液反应，1mo1X 最多消耗 4mo1NaOH ③能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeC13 溶液发生显色反应 （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成 的路线___。 【答案】 (1). 焦炭 (2). 对二甲苯（或 1,4-二甲苯） (3). +2CH3OH +2H2O (4). 酯基 (5). 取代反应 (6). (7). (8). (9). CH3OH CH3Cl 【解析】 【分析】 采用逆推法，D 中应该含有 2 个酯基，即 ，反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化 10 14C H 反应，C 为对二苯甲酸 ，结合 B 的分子式以及其不饱和度，B 只能是对二甲苯，从 B 到 C 的反 应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体 A 是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F 脱水的产物其实是两 个酸酐，因此 F 中必然有四个羧基，则 E 就是 1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。 【详解】（1）固体 A 是焦炭，B 的化学名称为对二甲苯（或 1,4-二甲苯） （2）反应①即酯化反应，方程式为 +2CH3OH +2H2O； （3）D 中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团； （4）E 是 1,2,4,5-四甲苯，其分子式为 ，根据分析，F 的结构简式为 ； （5）根据给出的条件，X 应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有 4 种等效氢，因此符 合条件的 X 的结构简式为 ； （6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰 酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可， 因此合成路线为 CH3OH CH3Cl 。 10 14C H 贵州省 2020 年普通高等学校招生适应性测试 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动 ，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ） A. 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D. 75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好 2.己知 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1molOD-中含有的质子数和中子数均为 9NA B. 60g 正戊烷与 12g 新戊烷的混合物中共价键数为 17NA C. 11.2L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 NA D. 1L0.1mo1·L-1CH3COONa 溶液中，CH3COO-数目 0.1NA 3.两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结 构为 ，下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A 一溴代物有三种 B. 与十一碳烯互为同分异构体 为 . C. 分子中所有碳原子不可能在同一平面 D. 1mo1 该化合物完全燃烧需要 16mo1O2 4.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是 Y 的两倍，四种元素组 成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A. 简单离子半径：Z＞W＞Y＞X B. 最简单氢化物的稳定性：W＞Y C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D. W 的氧化物对应的水化物为强酸 5.利用如图 实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ） A. 甲装置可将 FeC12 溶液蒸干获得 FeC12 晶体 B. 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C. 丙装置可除去 CO2 中的 SO2 D. 丁装置可将 NH4Cl 固体中的 I2 分离 6.某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2 中的 Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6 表示）中。下列说法错误的是（ ） 的 A. 充电时，阳极电极反应式为 LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2 B. 放电时，该电池将化学能转化为电能 C. 放电时，b 端为负极，发生氧化反应 D. 电池总反应为 LixC6+Lil-xCoO2 C6+LiCoO2 7.实验测得 0.1mo1·L-1Na2SO3 溶液 pH 随温度升高而变化的曲线如图所示。将 b 点溶液冷却至 25℃，加入盐 酸酸化的 BaC12 溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡 SO32-+2H2O H2SO3+2OH- B. 温度升高，溶液 pH 降低的主要原因是 SO32-水解程度减小 C. a、b 两点均有 c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. 将 b 点溶液直接冷却至 25℃后，其 pH 小于 a 点溶液 8.ClO2 是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点 11℃，易溶于水，易与碱 液反应。ClO2 浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列 方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4 2C1O2↑+2Na2SO4+H2O。 （1）H2C2O4 可代替 Na2SO3 制备 ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。 （2）ClO2 浓度过高时易发生分解，故常将其制备成 NaClO2 固体，以便运输和贮存。 已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备 NaC1O2 的装置如图所示（加热和夹持装 置略）。 ①产生 ClO2 的温度需要控制在 50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2 的名 称是___； ②仪器 B 的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）； ③空气流速过快或过慢，均会降低 NaC1O2 的产率，试解释其原因___。 9.从铜转炉烟灰（主要成分 ZnO 还有 Pb、Cu、Cd、As、Cl、F 等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源 综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 请回答以下问题： （1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时 ZnO 发生反应的离子方程式为___。 （2）在反应温度为 50℃，反应时间为 lh 时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流 程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。 （3）若浸出液中 c（AsO43-）=6.0×10-3mol•L-1，现将 8.0×10-3mo1•L-1FeC13 溶液与浸出液等体积混合生 成砷酸铁沉淀。若该温度时 Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中 c(AsO43-)=___mo1•L-1。 （4）滤渣 II 的主要成分为___；除杂 3 是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。 （5）沉锌得到的物质为 Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。 （6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。 （7）取 mg 活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂 3、4 滴，再加入适量六亚甲基四胺，用 amol•L-1EDTA 标准液进行滴定，消耗标准液 VmL。己知：与 1.0mLEDTA 标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1] 相当的以克表示的氧化锌质量为 0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。 10.甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 I·甲醛的制备 工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H （1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___kJ•mol-1。 （2）为提高 CH3OH 转化率，采取的措施有___、___；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___ （填标号）。 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的总压强保持不变 c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成 d.甲醛 浓度保持不变 （3）选用 Ag/SiO2—ZnO 作催化剂，在 400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择 性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号 ），理由是___。 a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃ （4）T℃时，在 2L 恒容密闭容器中充入 1mo1 甲醇，发生反应： ①CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) ②CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) 平衡时甲醇为 0.2mol，甲醛为 0.7mo1。则反应 i 的平衡常数 K=___。 II.甲醛的用途 （5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有 CO2 产生，则该反应的离 子方程式为___：若收集到 112mLCO2（标准状况），理论上转移电子___ mo1。 11.元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题： （1）如图表示某短周期元素 X 的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出 X 的元素符号___。 （2）化合物甲与 SO2 所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的 杂化类型是___。 （3）配位化学创始人维尔纳发现，将 1mo1CoC13·5NH3（紫红色）和 1mo1CoC13•4NH3（绿色）溶于水， 的 加入 AgNO3 溶液，立即沉淀的 AgCl 分别为 2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色 配合物中 Co 的配位数为___。 （4）某稀土元素 M 的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表 M 离子。 ①写出该氧化物的化学式___。 ②己知该晶体密度为 ρg·cm-3，晶胞参数为 anm，NA 为阿伏加德罗常数的值。则 M 的相对原子质量 Mr=___ （用含 ρ、a 等的代数式表示）； ③以晶胞参数为单位长度建立 坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子 1 （M 原子）的坐标为（ ， ， ），则原子 2(M 原子）的坐标为___。 12.聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚 胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）： 己知下列信息： ①芳香族化合物 B 的一氯代物有两种 ② ③ 回答下列问题： （1）固体 A 是___（写名称）；B 的化学名称是___。 （2）反应①的化学方程式为___。 的 1 4 1 4 3 4 （3）D 中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。 （4）E 的分子式为___；己知 1mo1F 与足量的 NaHCO3 反应生成 4mo1CO2，则 F 的结构简式是___。 （5）X 与 C 互为同分异构体，写出同时满足下列条件的 X 的结构简式___。 ①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 2：2：1：1 ②能与 NaOH 溶液反应，1mo1X 最多消耗 4mo1NaOH ③能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeC13 溶液发生显色反应 （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成 的路线___。