广东省深圳市2020届高三第一次调研考试理科综合能力测试化学试题（解析版 +考试版）

2020 年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学 一、选择题 1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等 营养物质。下列说法正确的是( ) A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C. 天然油脂具有固定的熔、沸点 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解 最终产物是氨基酸，故 A 正确； B．葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱 水而成，没有醛基，不具有还原性，故 B 错误； C．油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多 种物质的混合物，混合物没有固定的熔沸点，故 C 错误； D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n 中， n 值不同导 致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，相对分子质量较大，分子式为(C6H10O5)n，n 的数值不同， 故它们不能成为同分异构体。 2.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( ) A. 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体 B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 是 2Cu O D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜， 是红色固体，故 A 错误 ； B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在 烧杯中加水溶解观察颜色，故 B 错误； C．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红 ，但不褪色，故 C 错误； D．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸 ，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之 褪色。 3.芳樟醇( )是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是( ) A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 在铜催化下被 氧化为醛 D. 与溴的 溶液反应，产物仅有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据碳原子形成四个共价键的原则可知，芳樟醇的分子式为 ，故 A 正确； B．与羟基相连的的碳原子采用 sp3 杂化，使与之相连的甲基上的碳和亚甲基上的碳和它不在同一平面上， 故 B 错误； C．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，故不能在铜催化下发生氧化反应，故 C 错误； D．与溴的 溶液发生加成反应，可能是双键分别被加成，或是双键都被加成，产物应该有三种，故 D 错误； 答案选 A。 2Cu O 10 18C H O 2O 4CCl 10 18C H O 4CCl 4.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 的过程中完成乙烯氯化，下列 叙述错误的是( ) A. 过程Ⅰ中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气 B. 在过程Ⅱ中实现了 TBA、 的再生 C. 理论上每生成 ，可得到 D. 过程Ⅲ中的反应是 【答案】C 【解析】 【分析】 根据题意可知，制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA·HCl，过程Ⅱ为 TBA 的再生过程为 2CuCl+ O2+2TBA·HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为 ， 由此分析。 【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢 钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程Ⅰ中的 TBA 替代了侯德榜制 碱法中的氨气，故 A 正确； B．过程Ⅱ为 TBA 的再生过程为 2CuCl+ O2+2TBA·HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了 TBA、 的再 生，故 B 正确； C．制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA·HCl，理论上每生成 ，需要 1molTBA ，根据关系式 TBA~ CuCl~ ，故 C 错误； D．过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为 ，故 D 正确； 答案选 C。 3NaHCO 2CuCl 31 mol NaHCO 2 4 21 mol C H Cl 2 4 2 2 4 2 催化剂 CH +2CuCl CH Cl +2CuCl 1 2 2 4 2 2 4 2 催化剂 CH +2CuCl CH Cl +2CuCl 1 2 2CuCl 31 mol NaHCO 2 4 20.5mol C H Cl 2 4 2 2 4 2 催化剂 CH +2CuCl CH Cl +2CuCl 【点睛】将题目所给信息转化为化学方程式后，更容易分析，可以将每个步骤用化学方程式表示出来，可 以多参考一些最新的科学文献。 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，仅 X、Y 处于同周期，Y 是地壳中含量最高的元素， Z 的原子序数是 X 的两倍，X 与 Y 形成的化合物可与 Z 的单质反应生成 X 的单质。下列说法正确的是( ) 。 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. W 与 Y 形成的化合物只含有极性共价键 D. Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】 Y 是地壳中含量最高的元素，是 O 元素，仅 X、Y 处于同周期，W 是 H，Z 的原子序数是 X 的两倍，X 与 Y 形成的化合物可与 Z 的单质反应生成 X 的单质，Z 是第三周期的元素，则 X、Y、Z 分别为 C、O、Mg， 由此分析。 【详解】A．O2-和 Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半 径 r(O2-)＞r(Mg2+)，即 ，故 A 错误； B．X 是碳，Y 是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性 ，非金属性越 强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性： ，故 B 正确； C ．W 是 H，Y 是 O，W 与 Y 形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故 C 错误 ； D．Z 是 Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故 D 错误； 答案选 B。 6.最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是( ) A. 放电时，X 极为负极 Y Z＜ X Y＜ Y Z＞ X Y＜ X Y＜ B. 充电时， 向 X 极迁移 C. 放电时，Y 极反应 D. 电极材料中，单位质量金属放出的电能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，该电池为原电池，X 极上钠失电子形成钠离子，发生氧化反应，为原电池的负极， 故 A 正确； B．充电时，X 极是阴极， 向 X 极迁移，故 B 正确； C．放电时，该装置为原电池，Y 极为原电池的正极，由图可知 CaFeO3 转化为 CaFeO2.5，电极反应为： ，故 C 正确； D．锂的摩尔质量比钠小，故锂单位质量输出的电能多，单位质量金属放出的电能： Li＞Na，故 D 错误； 答案选 D。 7.常温下，向 溶液中加入足量的镁条，该体系 随时间变化的曲线如图所示。实验观察 到 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 。下列说法错误的是( ) A. 常温下， 的水解平衡常数数量级为 B. 体系中，水的电离程度大小关系为 C. 点时，溶液中 D. 点溶液中， 【答案】B 【解析】 为 Na+ 3 2.5 2CaFeO Na e Ca= FeO 0.5Na O+ −+ + + Na Li＞ Na+ 3 2.5 2CaFeO Na e Ca= FeO 0.5Na O+ −+ + + 1 41 mol L NH Cl−⋅ pH b [ ] 1 sp 2K Mg(OH) 1.8 10−= × 4NH Cl 1010− a>c>b b ( )2+ 1c Mg 0.18 mol L−= ⋅ a ( ) ( ) ( ) ( )+ + - - 4c NH +c H = c>b b ( )2+ 1c Mg 0.18 mol L−= ⋅ a ( ) ( ) ( ) ( )+ + - - 4c NH +c H = < 22NO (NO)= 2 2C (NO) C(O) N O+ = + 22C(O) CO C= + CaO / C 2 3La O / C NO -1mol0. L1  ①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用 a、b、c 表示)； 、 去除 NO 效果比 C 更好，其依据是________(写一条)。 ②上述实验中，490℃时，若测得 对 NO 的去除率为 60%，则可能采取的措施是________。 A.及时分离出 B.压缩体积 C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂 ③490℃时的反应速率 ________ ，该温度下此反应的平衡常数为 121，则反应达平衡 时 NO 的去除率为________(保留二位有效数字)。 (二)选考题 11.含 、 元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题： (1)基态 核外电子排布式为________。 (2) 分子的立体构型为________。 (3)某个 (Ⅱ)有机配合物的结构如图所示： ①该分子中 N 原子的杂化方式为________、________。 ②请在图中用“ ”标出 的配位键______。 (4)Ge，As，Se 元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 CaO / C 2 3La O / C CaO/C 2CO v(NO)= 1 1moL L h− −⋅ ⋅ Ni As 2Ni + 3AsCl Ni → 2Ni + (5) 的酸性强于 的原因是________， 的键角小于 的原因是________。 (6)如图为 Ni 和 As 形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，Ni 原子占据的空隙类型 为________。已知晶胞参数分别为 apm、apm、bpm 和 ，则该品胞的密度为________ (设阿伏 加德罗常数的值为 NA) 12.海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体 G 的合成线路如图： 已知： ①R-COOH+R′-NH2 +H2O； ②R-CN 回答下列问题： (1)X 为醛类物质，其名称为________，C 中含氧官能团的名称为________。 (2)C→D 的反应类型为________。 (3)化合物 F 的结构简式为________。 (4)B 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。 3 4H AsO 3 3H AsO 3AsH 3NH °β=60 3g cm−⋅ 2SOCl→ O H || | R-C- N R′− 2 4 Ni Cl NaBH → (5)有机物 Y 是 A 的同分异构体，满足条件：①能与 溶液发生显色反应，② 与足量金属 Na 反应生成 ，③结构中含“ ”，Y 共有________种，其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面 积比为 的物质为________(写出其中一种结构简式)。 (6)设计以 为起始原料制备 的合成线路(无机试剂任选) ________。 3FeCl 1 mol Y 21 mol H 2 : 2 :1:1