7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是( )
A.甲醛可以使蛋白质变性,所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B.Cl2 和 SO2 都具有漂白性,所以都可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.10gNH3 含有 4NA 个电子
B.0.1mol 铁和 0.1mol 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应,转移的电子数均为 0.2NA
C.标准状况下,22.4 L H2O 中分子数为 NA 个
D.1L0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个 CO32-
9.CPAE 是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是
A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B.可用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇
C.1 mol 苯乙醇在 O2 中完全燃烧,需消耗 10 mol O2
D.1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应,最多消耗 3 mol NaOH
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-
+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
11.已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中元素 A、E 的单质
在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主
族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
B.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键
D.元素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
12.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下
工作时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2
为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
A.充电时,当阳极质量减少 23.9g 时转移 0.2 mol 电子
B.放电时,PbO2 电极附近溶液的 pH 增大
C.电子放电时,负极反应为 PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D.充电时,Pb 电极的电极反应式为 PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O13.某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度
盐酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液 pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图,以
下说法正确的是
A.交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL
B.当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C.交点 b 处 c(OH-)=6.4×l0-5
D.当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+
c(B(OH)+)+c(H+)
26.(14 分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁
(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________。
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性 KMnO4 溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS 和 O2、H2SO4 反应的离子方程式为:________。
(3)过程③中,需加入的物质是________。
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有
___________。
(5)过程⑤调节 pH 可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH 溶液
(6)过程⑥中,将溶液 Z 加热到 70~80℃,目的是___________。
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平
称取 2.800 g 样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、
干燥、称量,得固体质量为 3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中
铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
27.(14 分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制,除去有影响的 Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙,其精制
流程如下:
δ已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的 pH 如下表。
Ca(OH)2 Mg(OH)2
pH ≥11.5 ≥9.2
②Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(CaCO3)=5.0×10-9。
(1)盐泥 a 除泥沙外,还含有____________________________________。
(2)过程 I 中,NaClO 的作用是将 NH4+转化为 N2,反应的离子方程式为
________________________。
(3)过程 III 中,沉淀 c 主要成分的化学式为________________________。
(4)过程 IV 调 pH 目的是____________。
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺,可以节(电)能 30%以
上。相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离
子通过。
(1)图中 X 是____________(填化学式)。
(2)Y 在装置 B 中发生的电极反应式为____________。
(3)写出 A 装罝中发生的总反应离子方程式____________,比较图示中氧氧化钠溶液质量
分数 a%与 b%的大小:________________________。
(4)若用装置 B 作为装置 A 的辅助电源,每当消耗标准状况下氧气的体积为 11.2L 时,则
装置 B 可向装置 A 提供的电量约为____________(一个 e-的电量为 1.60×10-19C;计算结果
精确到 0.01)。
28.(15 分)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,减少污染,
(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,
其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成 1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为___________(反应
热用△H1 和△H2 表示)。
(2)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性,
①实验测得在一定压强下,总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHCl—T 曲线如图,则总
反应的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的
是_______。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应 aHCl—T 曲线的示意图,并简要说明理由
______________。
③下列措施中有利于提高 aHCl 的有___________。
A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2)
C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O
(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下:
t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算 2.0~6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率______(以 mol·min-1 为单位,
写出计算过程)。
(4)Cl2 用途广泛,写出用 Cl2 制备漂白粉的化学方程式______________。
35.(15 分)祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6Ol8,含有 O、Si、Al、Be 等元素。请回答下列
问题:
(1)基态 A1 原子中,电子占据的最高能级的符号是_______________________,该能级具有
的原子轨道数为_______。
(2)在 1000℃时,氯化铍以 BeCl2 形式存在,其中 Be 原子的杂化方式为_________;在 500〜
600℃气相中,氯化铍则以二聚体 Be2Cl4 的形式存在,画出 Be2Cl4 的结构____________,
1molBe2Cl4 中含有____mol 配位键。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂,LiAlH4 的阴离子的空间构型为
____________,该阴离子的等电子体为____________(写一种分子、一种离子)。一种无限
长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示,则该硅酸根的化学式为____________________。(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成:___________。如图是 Be 与 O 形成的氧化物的立
方晶胞结构,已知氧化铍的密度为 ρg/cm3,则晶胞边长为__________cm。(设 NA 为阿伏加
德罗常数的值,用含 ρ、NA 的代数式表示),O2-的配位数为_____________。
36.(15 分)某新型药物 H( )是一种可用于治疗肿瘤
的药物,其合成路线如图所示:
已知:(1)E 的分子式为 C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2) (R 为烃基)
(3)
请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为_____;D 的官能团的名称为_____。
(2)①的反应类型是_____;④的反应条件是_____。
(3)写出 B→C 的化学方程式_____。
(4)写出 F+G→H 的化学方程式_____。
(5)E 有多种同分异构体,同时满足下列条件的 E 的同分异构体有_____种。
ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环
(6)参照 H 的上述合成路线,设计一条由乙醛和 NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间
CH3CONHCH(CH3)2 的合成路线_____。化学参考答案
7-11:CBBBA 12-13:BC
26.ACD 4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S Fe(或铁) 蒸发皿、玻璃棒 C
促进 Fe3+的水解 30%
27.含有 Mg(OH)2 3C1O-+2 NH4++2OH-=3Cl-+ N2↑+5H2O CaCO3 除去多余的 CO32-
和 OH- Cl2 H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- b%>a%
1.93×105C
28.2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 < K(A)
增大压强,平衡右移,ɑHCl 增大,相同温度下,HCl
的平衡转化率比之前实验的大 B、D
35.3p 3 p 杂化 2 正四面体 SiH4(或 CH4)、
BH4 SiO32- 3BeO·Al2O3·6SiO2 4
36. 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热
5
通电
3
100
ANρ