7．下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）
A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B．Cl2 和 SO2 都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gNH3 含有 4NA 个电子
B．0.1mol 铁和 0.1mol 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数均为 0.2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O 中分子数为 NA 个
D．1L0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个 CO32－
9．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．可用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1 mol 苯乙醇在 O2 中完全燃烧，需消耗 10 mol O2
D．1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－
+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
11．已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素 A、E 的单质
在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主
族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
B．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键
D．元素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
12．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下
工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2
为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．充电时，当阳极质量减少 23.9g 时转移 0.2 mol 电子
B．放电时，PbO2 电极附近溶液的 pH 增大
C．电子放电时，负极反应为 PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D．充电时，Pb 电极的电极反应式为 PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O13．某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度
盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液 pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以
下说法正确的是
A．交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)
C．交点 b 处 c(OH-)=6.4×l0-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+
c(B(OH)+)+c(H+)
26．（14 分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁
(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS 和 O2、H2SO4 反应的离子方程式为：________。
（3）过程③中，需加入的物质是________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有
___________。
（5）过程⑤调节 pH 可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH 溶液
（6）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70～80℃，目的是___________。
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平
称取 2.800 g 样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、
干燥、称量，得固体质量为 3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中
铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
27．（14 分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的 Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制
流程如下：
δ已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的 pH 如下表。
Ca（OH）2 Mg（OH）2
pH ≥11.5 ≥9.2
②Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。
（1）盐泥 a 除泥沙外，还含有____________________________________。
（2）过程 I 中，NaClO 的作用是将 NH4+转化为 N2，反应的离子方程式为
________________________。
（3）过程 III 中，沉淀 c 主要成分的化学式为________________________。
（4）过程 IV 调 pH 目的是____________。
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能 30%以
上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离
子通过。
（1）图中 X 是____________（填化学式）。
（2）Y 在装置 B 中发生的电极反应式为____________。
（3）写出 A 装罝中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量
分数 a%与 b%的大小:________________________。
（4）若用装置 B 作为装置 A 的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为 11.2L 时，则
装置 B 可向装置 A 提供的电量约为____________（一个 e-的电量为 1.60×10-19C；计算结果
精确到 0.01）。
28．（15 分）用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s） H2O（g）+CuCl2（g） △H1反应②生成 1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应
热用△H1 和△H2 表示）。
（2）新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHCl—T 曲线如图，则总
反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数 K（A）与 K（B）中较大的
是_______。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 aHCl—T 曲线的示意图，并简要说明理由
______________。
③下列措施中有利于提高 aHCl 的有___________。
A、增大 n（HCl） B、增大 n（O2）
C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O
（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下：
t（min） 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n（Cl2）/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算 2.0～6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率______（以 mol·min-1 为单位，
写出计算过程）。
（4）Cl2 用途广泛，写出用 Cl2 制备漂白粉的化学方程式______________。
35．（15 分）祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6Ol8，含有 O、Si、Al、Be 等元素。请回答下列
问题：
(1)基态 A1 原子中，电子占据的最高能级的符号是_______________________，该能级具有
的原子轨道数为_______。
(2)在 1000℃时，氯化铍以 BeCl2 形式存在，其中 Be 原子的杂化方式为_________；在 500〜
600℃气相中，氯化铍则以二聚体 Be2Cl4 的形式存在，画出 Be2Cl4 的结构____________，
1molBe2Cl4 中含有____mol 配位键。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4 的阴离子的空间构型为
____________，该阴离子的等电子体为____________（写一种分子、一种离子）。一种无限
长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为____________________。(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：___________。如图是 Be 与 O 形成的氧化物的立
方晶胞结构，已知氧化铍的密度为 ρg/cm3，则晶胞边长为__________cm。(设 NA 为阿伏加
德罗常数的值，用含 ρ、NA 的代数式表示)，O2-的配位数为_____________。
36．（15 分）某新型药物 H( )是一种可用于治疗肿瘤
的药物，其合成路线如图所示：
已知：(1)E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2) （R 为烃基）
(3)
请回答下列问题：
(1)A 的结构简式为_____；D 的官能团的名称为_____。
(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。
(3)写出 B→C 的化学方程式_____。
(4)写出 F+G→H 的化学方程式_____。
(5)E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 E 的同分异构体有_____种。
ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环
(6)参照 H 的上述合成路线，设计一条由乙醛和 NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间
CH3CONHCH(CH3)2 的合成路线_____。化学参考答案
7-11：CBBBA 12-13:BC
26．ACD 4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S Fe(或铁) 蒸发皿、玻璃棒 C
促进 Fe3＋的水解 30%
27．含有 Mg(OH)2 3C1O-+2 NH4++2OH-=3Cl-+ N2↑+5H2O CaCO3 除去多余的 CO32-
和 OH- Cl2 H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- b%＞a%
1.93×105C
28．2HCl（g） + 1/2O2（g） H2O（g）+Cl2（g） △H=△H1+△H2 ＜ K（A）
增大压强，平衡右移，ɑHCl 增大，相同温度下，HCl
的平衡转化率比之前实验的大 B、D
35．3p 3 p 杂化 2 正四面体 SiH4(或 CH4)、
BH4 SiO32- 3BeO·Al2O3·6SiO2 4
36． 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热
5
通电
3
100
ANρ
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