7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说
法正确的是
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极溶解 32 g 铜
B．标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA 个氟化氢分子
C．在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成 4 mol Cl2 转移的电子数为 8NA
D．25 ℃时，1 L pH＝13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个氢氧根离子
9．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
B．甲烷光照条件下能与 Cl2 发生加成反应
C．分枝酸的结构简式为 ，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶
液褪色
D．甲基环己烷的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构)
10．下列离子方程式正确的是
A．Cl2 通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B．双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
11．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有 1 个电子，X2-和 Y+
离子的电子层结构相同，X 与 Z 同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z > Y > W B．X 的简单氢化物的稳定性比 Z 的弱
C．Y 的氢化物为共价化合物 D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一
种强酸
12．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于
海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中 HCO3-占 95%。科学家利用下图所示装置从海
水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法不正确的是
A．a 室中 OH-在电极板上被氧化
B．b 室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C．电路中每有 0.2mol 电子通过时，就有 0.2mol 阳离子从 c 室移至 b 室
D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的
反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中 A、B、D 三点处 Kw 的大小关系：B>A>D
B．25℃时，向 pH=1 的稀硫酸中逐滴加入 pH=8 的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)的
值逐渐减小
C．在 25℃时，保持温度不变，在水中加人适量 NH4Cl 固体，体系可从 A 点变化到 C 点
D．A 点所对应的溶液中，可同时大量存在 Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
26．（14 分）中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废
料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：A1(OH)3 和 Cu(OH)2 分解温度分别为 450℃和 80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀 H2SO4 速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣 A 与稀 HNO3 反应
的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物 B 的组成为___________；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，
若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
27.（14 分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置
已略去）；
有关信息如下表：
化学式 SnCl2 SnCl4
熔点/℃ 246 −33沸点/℃ 652 144
其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器 A 的名称为_______。
（2）用甲装置制氯气，MnO4− 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，
开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目
的是：
①促进氯气与锡反应；②__________。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生 SnCl2 杂质，产生 SnCl2 杂质的化学方程式为
______，以下试剂中可用于检测是否产生 SnCl2 的有_____
A．H2O2 溶液 B．FeCl3 溶液（滴有 KSCN） C．AgNO3 溶液 D．溴水
（5）己装置的作用是_____。
A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中 CO2 气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中 O2 进入戊装置的试管中
使产物氧化
（6）反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.35gSnCl4，则 SnCl4 的产率
为____（保留 3 位有效数字）。
28．（15 分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验 I：将 Fe3+转化为 Fe2+
（1）Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为：__________。
某同学如下图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下：
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 现象 结论
步骤 1:取 4mL____mol/LCuSO4 溶液，
向其中滴加 3 滴 0.1mol/LKSCN 溶
液
产生白色沉淀
步骤 2:取 4mL_____mol/L_______溶
液，向其中滴加________________溶
液
无明显现象
CuSO4 溶液与 KSCN 溶液反应
产生了白色沉淀
查阅资料，已知：
①SCN-的化学性质与 I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
请写出 Cu2+与 SCN-反应的离子方程式：_________________________________。实验 II：将 Fe2+转化为 Fe3+
实验方案 现象
向 3mL0.lmol/LFeSO4 溶
液中加入 1mL 稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释 NO 产生的原因_____________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应 I：Fe2+与 HNO3 反应; 反应 II：Fe2+与 NO 反应
①依据实验现象，可推知反应 I 的速率比反应 II 的速率___________(填“快”或“慢”)。
②反应 I 是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________________________。
35．（15 分）原子序数依次增大的四种元素 X、Y、Z、W 分别处于第一至第四周期，自然界
中存在多种 X 的化合物，Y 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，Y 与 Z 可形成正四面体形
分子，W 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）Z 所在主族的四种元素分别与 X 形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化
学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。
（3）Y 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种
的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。
（ ）
（4）W 元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W 的醋酸盐晶体局部结构如图
三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向 W 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程
的离子方程式___________________________ ，___________________________________。
36．（15 分）由化合物 A 合成黄樟油（E）和香料 F 的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物 A 核磁共振氢谱为两组峰 b．CH2Br2 只有一种结构
c．化合物 E 能发生加聚反应得到线型高分子 d．化合物 B 能发生银镜反应，也能与 NaOH
溶液反应
（2）由 B 转化为 D 所需的试剂为______。
（3）D 含有的官能团名称为________，C 的同分异构体中具有顺反异构的名称是________
（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出 A→B 的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的 E 的同分异构体 W 有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢
谱为五组峰且峰面积之比是 1:2:2:2:3 的结构简式为_______。
① lmolW 与足量 NaOH 溶液反应，能消耗 2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以 、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设
计制备 的合成路线________化学参考答案
7．D 8．D 9．C 10．B 11．D 12．C 13．B
26．粗银 拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大 H2SO4 的浓度或其它合理答案 3Ag +
4H+ + NO3- = 3Ag+ ＋ NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3 和 CuO 的混合物 Al(OH)3
＋OH－=AlO2—＋2H2O 保护气(或防止铜被氧化)
27．蒸馏烧瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁装置内充满黄绿色气体
使 SnCl4 气化，利于从混合物中分离出来 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ BD AC 90.0%
28．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 4mL0.2mol/LFeSO4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/LKSCN
溶液 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O 慢
取少量反应 I 的溶液于试管中，向其中加入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明
反应 I 是一个不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+，溶液中 Fe2+浓度降低，导致干衡 Fe2++NO
Fe(NO)2+逆向移动，最终 Fe(NO)2+完全转化为 Fe3+，溶液由综色变为黄色
35． HF＞HI＞HBr＞HCl HF 分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、
HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 sp2
34% 面心立方最密堆积 ①②③ 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色
透明溶液 Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH-
36 ． bc 液 溴 、 Fe （ 或 液 溴 、 FeBr3 ） 醚 键 、 溴 原 子 1- 溴 丙 烯
9
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