高中化学：盐类水解的应用规律

高中化学：盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 其一般规律是： 谁弱谁水解，谁强显谁性； 两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？ 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如 Na2S 溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列： C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或：C(Na+)+C(H+)=2C(S 2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3，SnCl 4，Na 2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用 复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。 　　 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解 如 Mg，Al，Zn 等活泼金属与 NH 4Cl，CuSO 4，AlCl 3 等溶液反应。 3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到 盐的水解。 如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH>7，若二者反应后溶液 pH=7，则 CH 3COOH 过量。 指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强 酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。　　 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 　　 8.分析盐与盐反应时要考虑水解 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑： (1)能否发生氧化还原反应； (2)能否发生双水解互促反应； (3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl 3 和 Fe(OH)3 的混合物，灼烧得 Fe2O3。 (4)加热蒸干(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体. (5)加热蒸干 Ca(HCO3)2 型的盐溶液时，最后得相应的正盐. (6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO 3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择：如 Al3+，FeCl 3 等均可作净水剂，应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3，Na 2CO3 等试剂。 凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。