高中化学：电解质溶液中离子浓度大小的判断

高中化学：电解质溶液中离子浓度大小的判断 判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是 高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。 一、熟练掌握两个规律 1．多元弱酸电离的规律 根 据 多 元 弱 酸 分 步 电 离 分 析 ： 如 在 H3PO4 溶 液 中 ： c（ H + ） ＞ c（ H 2PO4- ） ＞ c （HPO42-）＞c（PO 43-）和 c（H +）＞3c（PO 43-） 2．盐类水解的规律 谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析： 如 NH4Cl 溶液中： c（Cl -）＞ c（NH 4+）＞c（H +）＞c（OH -） 越弱越水解，双弱促水解 即根据水解程度分析： 如同温度同浓度的 NaCN 溶液和 NaF 溶液中，c（CN -）＜c（F -）； 同温同度浓度的①NH4Cl 溶液 ②NH 4HCO3 溶液中， NH4+浓度关系是①＞②。 多元要分步，程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析： 如 Na2CO3 溶液中： c（Na + ）＞c（CO 32- ）＞c（OH - ）＞c（HCO 3- ）和 c（Na + ）＞2c （CO32-） 同温度同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中，c（CO 32-）＜c（HCO 3-）。 显酸酸抑制，显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析： 如同温同浓度的①NH4Cl 溶液 ②NH 4HSO4 溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。 二、灵活运用三个守恒 1．电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数 一定等于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3 溶液中存在着 Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3 －,它们存在如下关系： c（Na +）+c（H +）= 2c（CO 32-）+ c（HCO 3-）+ c（OH －） 2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的 原子总是守恒的， 如在 0.10mol/LNa2CO3 溶液中 CO32－能水解,故碳元素以 CO 32－、HCO3 －、H2CO3 三种形式存在，它们之间的守恒关系为： c（CO 32-）+ c（HCO 3-）+c（H 2CO3）=0.10mol/L 或 c（Na +）=2c（CO 32-）+ 2c（HCO 3-）+2c（H 2CO3） 3．质子守恒 任何溶液中，水电离产生的 H+和 OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中， 有 H+（或 OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与 OH- （或 H+）的物质的量仍保持相等。如在 Na2S 溶液中，c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c （H2S），该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。