江苏省扬州市2020届高三化学5月第二次模拟试题（Word版含答案）

1 2020 届高三模拟考试试卷 化　　学 2020.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23 Al—27　Cl—35.5　Fe—56 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是(　　) A. 都易溶于水　 B. 组成元素都相同 C. 都属于有机高分子　 D. 都可以发生水解反应 2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应 2H2O2===2H2O＋O2↑。下列表 示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A. 中子数为 8 的碳原子：86C　 B. H2O2 的结构式：H—O—O—H C. Na＋的结构示意图： 　 D. H2O 的电子式：H··O··H 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. NaHCO3 能与 NaOH 反应，可用作食品疏松剂 B. N2 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D. Al(OH)3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 3%的 H2O2 溶液：H＋、SO2－3 、Cl－ B. 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：NH＋4 、SO2－4 、NO－3 C. 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液：Na＋、SCN－、Cl－ D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液：K＋、Cl－、OH－ 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) A. 用装置甲制备 NH3 B. 用装置乙除去 SO2 气体中的少量 HCl C．用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗 2～3 次，减小实验误差 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A. 高温下 SiO2 与 C 反应得到高纯硅　 B. Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 C. 氯水在光照条件下生成 O2　 D. S 在 O2 中燃烧生成 SO32 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 用稀硝酸清洗试管内壁上的 Cu2O：3Cu2O＋14H＋＋2NO－3 ===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O D. 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 Ba(OH)2 溶 液 ： 2Al3 ＋ ＋ 3SO2－4 ＋ 3Ba2 ＋ ＋ 6OH － ===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，已知 X 的最外层电子数是电子 层数的 3 倍，X、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最 低化合价的代数和为零。下列说法正确的是(　　) A. X、Y 的简单离子半径：r(X2－)>r(Y＋) B. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 C. 由 X、Z 组成的化合物是离子化合物 D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. N2(g) ― ― →O2（g） NO(g) ― ― →O2（g） NO2(g) B. SiO2(s) ― ― →HCl（aq） SiCl4(s) ― ― →H2（g） Si(s) C. Al2O3(s) ― ― →NaOH（aq） NaAlO2(aq) ― ― →CO2（g） Al(OH)3(s) D. FeO(s) ― ― →HNO3（aq） Fe(NO3)3(aq) ― ― →Cu（s） Fe(s) 10. 下列图示与对应的叙述正确的是(　　) A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)＋ O2(g)，O2 的平衡浓度与容器容积的关系 B. 图乙表示 2NO2(g) N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在 t1 时 刻达到平衡 C. 图丙表示向 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 盐酸时，溶液中 c（H＋） c（NH）随盐 酸体积的变化关系 D. 图丁表示向 pH、体积均相同的 HCl、CH3COOH 溶液中分别加入过量锌粉，产生的 H2 体积随时间的变化，其中曲线 a 表示 HCl 溶液 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 一种制氢技术原理如下图所示。容器Ⅰ中发生的某反应 a 为 C(s)＋2H2O(g) =====700～800 ℃ 催化剂3 CO2(g)＋2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是(　　) A. 已知反应 a 在一定条件下能够自发进行，则该反应的 ΔHc(HS－)>c(H2S)>c(S2－) B. 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C. 0.2 mol · L － 1 NaHS 溶 液 和 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ： c(HS － ) ＋ 3c(H2S)>c(S2－) D. 向 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中通入 H2S 至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－) 15. 以 CH3CH===CH2、NH3、O2 为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物 丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ. 2C3H6＋2NH3＋3O2 2C3H3N(g)＋ 6H2O(g)；反应Ⅱ. C3H6＋O2 C3H4O(g)＋H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应 温度的关系如图 a 所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图 b 所示。下 列说法正确的是(丙烯腈的选择性＝ 丙烯腈的物质的量 反应的丙烯的物质的量×100%)(　　)4 A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 图 a 中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率 C. 图 a 中 Y 点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率 D. 由图 b 中 Z 点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为 K＝ c（H2O ） 4c（O2） 第Ⅱ卷(非选择题　共 80 分) 16. (12 分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体 (CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下： 已知：①“浸出”液含有的离子主要有 H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co2＋、SO2－4 ； ② pH 增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的 Fe3＋水解形成更多的胶体； ③ 25 ℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。 (1) ① 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。 a. 高温浸出　　　　b. 适当延长浸出时间　　　　c. 分批加入细菌浸取液并搅拌 ②铜钴矿粉也可采用在 90 ℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用 Na2SO3 为 还原剂，浸出钴的主要化学反应为 Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3 =====90 ℃ 2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4。 除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的 NaNO2 的原因是________。 (2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。 (3) “氧化”过程中，控制 70 ℃、pH＝4 条件下进行，pH 对除铁率和钴回收率的影响如 右图所示。 ①“氧化”过程的离子方程式为________。 ② pH 为 4～5 时，钴的回收率降低的原因是________。 (4) 300 ℃时，在空气中煅烧 CoC2O4·2H2O 可制得 CO3O4，该反应的化学方程式为 ________。5 17. (15 分)化合物 F 是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下： (1) A 中含氧官能团的名称为________和________。 (2) C→D 的反应类型为________。 (3) E→F的过程中，会有副产物X(分子式为C 8H15NO2)生成，写出X的结构简式：________。 (4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中有醚键； ②能与 FeCl3 溶液发生显色反应，能与盐酸反应； ③有 4 种不同化学环境的氢且数目比为 9∶2∶2∶2。 (5) 已知：R—O—R′＋2HBr ― ― →△ R—Br＋R′—Br 十 H2O(R、R′表示烃基)。 写出以 、CH3NH2 和 CO(CH2COOH)2 为原料制备 的合成路线流程图(无机 试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)NaClO 溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例 NaOH、Na2CO3 的混合 溶液和 Cl2 反应制备。 (1) NaHCO3 的存在能增强 NaClO 溶液的稳定性。Cl2 与混合溶液中 Na2CO3 反应制备 NaClO，同时生成 NaHCO3，其化学方程式为________________________________。 (2) NaClO 溶液中若含有 NaClO3 会影响产品的品质。测定碱性 NaClO 样品中 NaClO3 物 质的量浓度的方法如下：取 20.00 mL NaClO 溶液试样，加入过量 H2O2，充分反应后，加热 煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入 0.100 0 mol·L－1 FeSO4 标准溶液 30.00 mL，充分 反应后，用 0.010 00 mol·L－1 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定过量的 FeSO4 溶液至终点(Cr2O 2－7 被还原 为 Cr3＋)，消耗该溶液 25.00 mL。 已知：ClO －3 在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性； ClO－3 ＋Fe2＋＋H＋—Cl－＋Fe3＋＋H2O(未配平)。 ①加入过量 H2O2 的目的是____________________________。 ②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测 NaClO3 物质的量浓度会有较大误差，原因可能是 ________________________________(答出一个即可)。 ③计算样品中 NaClO3 物质的量浓度(写出计算过程)。6 19. (15 分)炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸 91%、难挥发有机物 7%。实验室以软 锰矿(主要含 MnO2，还含少量 Fe、Al 等元素)处理废液并制取 MnSO4·H2O 晶体，其实验流 程如下： (1) 研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图 1 所示的装置中进行。 ①在不同温度下反应相同时间，发现温度从 60 ℃升高到 95 ℃时，有机物去除率从 29% 增大到 58%，其可能的原因是：MnO2 的氧化能力随温度升高而增强；________。 ②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一 段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内________。 烧杯中盛放的试剂可以是________。 (2) 降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分 FeS2)将剩余 MnO2 还原，所得溶液中的主要 离子有 Fe3＋、Mn2＋、SO 2－4 等，其离子方程式为________。 (3) 滤液若用足量高纯度 MnO2 再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达 66%。反 应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于________。 (4) MnSO4·H2O 的溶解度曲线如图 2 所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有 机物等杂质并制取 MnSO4·H2O 晶体的实验方案：________，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液 洗涤，150 ℃烘干。[已知 pH＝5 时 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀完全；MnSO4·H2O 分解温度为 200 ℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭] 20. (14 分)有效去除大气中的 H2S、SO2 以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 (1) 去除废气中 H2S 的相关热化学方程式如下： 2H2S(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1 2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)；ΔH＝b kJ·mol－1 反应 2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s)的 ΔH＝________ kJ·mol－1。 为了有效去除废气中的 H2S，在燃烧炉中通入的 H2S 和空气(O2 的体积分数约为 20%)体 积比一般控制在 0.4，理由是________。 (2) 电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解 NaHS 溶液脱硫的原理如 图 1 所示。碱性条件下，HS－首先被氧化生成中间产物 S2－n ，S 2－n 容易被继续氧化而生成硫 单质。 ①阳极 HS－氧化为 S 2－n 的电极反应式为________。 ②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进 行，其原因是________________________。7 图 1 　　　　　 图 2 (3) 用 CO(NH2)2(N 为－3 价)水溶液吸收 SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4 和 CO2。该反 应中的氧化剂是________。 (4) 在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2，其反应原理为 2CO＋SO2===2CO2＋S。 其他条件相同、以比表面积大的 γAl2O3 作为催化剂，研究表明，γAl2O3 在 240 ℃以上发挥 催化作用。反应相同的时间，SO2 的去除率随反应温度的变化如图 2 所示。240 ℃以前，随 着温度的升高，SO2 去除率降低的原因是____________________。240 ℃以后，随着温度的 升高，SO2 去除率迅速增大的主要原因是________。 21. (12 分)锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3 在生物活性等方面发挥重要的作用。 (1) Zn2＋基态核外电子排布式为________。 (2) CO 2－3 的空间构型为________(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3 中 C、H、O、N 四种元素 的电负性由小到大的顺序为________。 (3) 某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有 DMF 分子。DMF 分子的结构如图 1 所示。DMF 分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol DMF 分子中 含有 σ 键的数目为________。 (4) 闪锌矿可看作由 Zn2＋和 S2－各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示 意图如图 2 所示，与 Zn2＋距离相等且最近的 Zn2＋有________个。8 2020 届高三模拟考试试卷(扬州) 化学参考答案及评分标准 1. D　2. B　3. B　4. D　5. A　6. C　7. C　8. A　9. C　10. A　11. BC　12. B　13. D　 14. AC　15. BC 16. (12 分，每空 2 分) (1) ① bc(漏选得 1 分，错选不得分)　② 90 ℃、酸性条件下，还原剂选用 NaNO2 会产生 大量的有毒气体 NO2(答“生成的硝酸挥发或硝酸分解”也给分) (2) Cu2＋ (3) ① 2Fe2＋＋H2O2＋2H2O =====70 ℃ 2FeOOH＋4H＋(方程式未配平和反应条件未标注扣 1 分，化学式错误不得分。条件写成“△”不扣分) ② pH 过高，Fe3＋生成氢氧化铁胶体吸附大量 Co2＋，导致钴回收率降低[答“生成 Co(OH)2 沉淀”不得分] (4) 3CoC2O4·2H2O＋2O2 =====300 ℃ Co3O4＋6CO2＋6H2O (方程式未配平和反应条件未标注扣 1 分，化学式错误不得分。条件写成“△”不扣分) 17. (15 分) (1) 羟基(1 分)　醛基(1 分) (2) 还原反应(答“加成反应”也得分)(2 分) (3) (3 分) (4) (5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5 分)(最后一步条件写成“H2，催化剂”也给分) 18. (12 分) (1) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3(2 分) (方程式未配平和反应条件未标注扣 1 分，化学式错误不得分) (2) ① 将 NaClO 完全还原(2 分)(缺少“完全”得 1 分) ② NaClO3 在酸性条件下被过量的 H2O2 还原或部分硫酸亚铁被过量 H2O2 氧化(2 分) ③ n(K2Cr2O7) ＝ 0.010 00 mol·L－1×25.00×10－3 L＝2.500×10－4 mol(1 分) 根据 Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 与 K2Cr2O7 反应的 Fe2＋：n(Fe2＋)＝2.500×10－4 mol×6 ＝ 1.500×10－3 mol(1 分) 与 ClO －3 反应的 Fe2＋：n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×30.00×10－3 L－1.500×10－3 mol9 ＝1.500×10－3 mol(1 分) 根据 ClO－3 ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O 在 20 mL NaClO 溶液样品中：n(NaClO3)＝1.500×10－3 mol×1 6＝ 2.500×10－4 mol(2 分) 样品中 NaClO3 物质的量浓度＝2.500 × 10－4 m ol 20.00 × 10－3 L ＝1.250×10－2 mol·L－1(1 分) 19. (15 分) (1) ① 温度升高，反应速率加快(2 分) ②液体颜色不再变浅(2 分)　NaOH 溶液或石灰乳(合理答案均给分)(2 分) (2) 2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO2－4 ＋14H2O(2 分) (方程式未配平或多写了反应条件扣 1 分，化学式错误不得分) (3) 投入到降解阶段，作为氧化剂使用(2 分)(答“循环使用”得 1 分) (4) 在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，(1 分)调节 pH 略大于 5，(1 分)过滤。向滤 液中加入足量活性炭，(1 分)充分吸附后过滤，将滤液在加压条件下，(1 分，缺少“加压”不 得分)控制在 180℃左右结晶，(1 分)(本题除杂顺序中先加活性炭，后调节 pH 也得分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) a＋2b 3 如果 H2S 和空气体积比大于 0.4，废气中 H2S 脱除效率低；(1 分，答“剩余 H2S”也给 分)如果小于 0.4，则 H2S 会部分氧化成大气污染物 SO2。(1 分，答“H2S 和 O2 反应生成 S 和 H2O”也给分)(或者答使硫元素完全转化为 S 也可得分) (2) ①nHS－－2(n－1)e－＋nOH===S2－n ＋nH2O (方程式未配平或多写了反应条件扣 1 分，化学式错误不得分) ②阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降(答“包裹电极”也可得 分，答“钝化”不得分) (3) O2(答“空气”不得分) (4) 温度较低时，SO2 能够被催化剂吸附。温度升高，吸附能力减弱 温度较高时，SO2 在催化剂存在条件下被 CO 还原。温度升高，催化剂活性增强，反应 速率加快 (只答到“温度升高，反应速率加快”，不得分) 21. (12 分，每空 2 分) (1) [Ar]3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 (2) 平面正三角形 (缺少“平面”不扣分)　H