江苏省南通市2020届高三化学5月第二次模拟试卷（Word版含答案）

2020 届高三模拟考试试卷 化  学 2020.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Fe—56 Br—80 I—127 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)                                单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是(  ) A. 核酸是一种无机酸  B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性 C. 组成核酸的元素有 C、H、O、N、P 等  D. 核酸是生物小分子化合物 2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径， 其反应为 4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是(  ) A. 质量数为 18 的氧原子：1810O  B. 水的电子式：H·· O ·· ·· ··H C. HCl 分子的球棍模型：   D. Cl－的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  ) A. FeCl3 溶液显酸性，可用于刻蚀电路板  B. CaO 具有吸水性，可用作食品脱氧剂 C. NH4Cl 具有酸性，可用于金属除锈  D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A. 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：Na＋、K＋、CO2－3 、AlO－2 B. 0.1 mol·L－1 FeCl2 溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4 、MnO－4 C. 0.1 mol·L－1 KHCO3 溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液：K＋、NH＋4 、NO－3 、HSO－3 5. 下列关于 Cl2 的实验操作能达到实验目的的是(  ) A. 用装置甲制取少量 Cl2  B. 用装置乙除去 Cl2 中的 HCl C. 用装置丙收集 Cl2  D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(  ) A. SO2 与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO3 B. NH3 在纯 O2 中燃烧生成 NO2 C. 过量 CO2 与氨水反应生成 NH4HCO3 D. 高温条件下 Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3 和 H2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. 用石墨作电极电解 MgCl2 溶液：2H2O＋2Cl－ =====通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C. 用 Na2S2O3 溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2＋S2O2－3 ＋5H2O===10H＋＋2SO2－4 ＋8Cl－ D. SO2 通入 FeCl3 溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4 ＋Fe2＋＋4H＋ 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 处于不同周期且 X 与 W 同一主族，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是(  ) A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物只能含有离子键 C. W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X 与 Y 形成的一种常见化合物与 Z 的单质反应生成两种酸 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  ) A. NaCl(aq) ― ― →电解 Na(s) ― ― →水（l） NaOH(aq) B. Al(s) ― ― →NaOH（aq） Al(OH)3(s) ― ― →过量 HCl（aq） AlCl3(s) C. HCl(aq) ― ― →MnO2 Cl2 ― ― →Ca（OH）2 Ca(ClO)2 D. AgNO3(aq) ― ― →氨水 [Ag(NH3)2]＋(aq) ― ― →葡萄糖（aq） △ Ag(s) 10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(  ) A. 金属 M 作电池正极 B. 电解质是熔融的 MO C. 电路中转移 2 mol 电子，理论上约消耗空气 56 L D. 电池总反应为 2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是(  ) A. 56 g Fe 在足量 Cl2 中充分燃烧，转移电子数为 2×6.02×1023 B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 C. 常温下 Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，溶液中 c（HCO） c（CO） 的值减小 D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为 EIDD2801 的新药有望改变医生 治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图， 下列有关 EIDD2801 的说法正确的是(  ) A. EIDD2801 属于芳香族化合物 B. EIDD2801 含有 5 个手性碳原子 C. EIDD2801 能和 NaOH 溶液反应 D. EIDD2801 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(  ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴加 NaHSO3 溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于 H2SO3 酸性 B 向 AgNO3 溶液中逐滴加入浓度均为 0.05 mol·L－1 的 NaI、NaCl 混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，Cu 粉溶解 Cu 的还原性大于 Fe D 向盛有 H2O2 溶液的试管中滴几滴酸化的 FeCl2 溶液， 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化 H2O2 的分解 14. 邻苯二甲酸(用 H2A 表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6， 室温下用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A 溶液至终点。滴定 过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  ) A. 滴加 20 mL NaOH 溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－) B. pH＝7 的溶液：c(Na＋)c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋) D. 滴加 40 mL NaOH 溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－) 15. 合成气的主要组分为 CO 和 H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中 Sparg 工艺的原理为 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙 三个密闭容器中充入相同量的 CH4(g)和 CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓 度如下表所示： 物质浓度/(mol·L－1)实验编号 容器温度/℃ 容器体积 CH4 CO2 CO 甲 300 V1 0.02 0.02 0.10 乙 300 V2 x x 0.05 丙 350 V1 y y 0.12 下列说法正确的是(  ) A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 300 ℃时反应的平衡常数为 25 C. V1∶V2＝3∶7 D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入 0.28 mol CO 和 0.28 mol H2，CO 转化率一定大于 2/7 第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为 MnCO3、SiO2、FeCO3 以及少量 CuO)制取。制备流程如下图所示： (1) 酸浸过程中，MnCO3 溶解的离子方程式为________________________，选择用硫酸而不 选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。 (2) 滤渣 3 的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双 氧水”)，原因是______________________。 (3) 用惰性电极对过滤 3 得到的滤液进行电解，得到 MnO2，写出电解过程中阳极电极反 应式：____________________________________。 17. (15 分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一 种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。 (1) A 中官能团的名称为________和________。 (2) F→G 的反应类型为________。 (3) D 的分子式为 C14H16N2O3，写出 D 的结构简式：________。 (4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②含有苯环，且苯环上含有硝基； ③含有三种不同化学环境的氢原子。 (5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备 (无机试剂和 DMF，(CH3CO)2O 及有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)KI 和 KBr 都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为 KBr 和 KI，测定其中 KBr 含量的方法如下： ①称取试样 1.000 g，溶解后制备成 200.0 mL 溶液。 ②取 50 mL 上述溶液，用 Br2 水将 I－氧化成 IO－3 ，除去过量 Br2，加入过量 KI，酸化溶 液，加入指示剂，以 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2，终点时消耗 30 mL。 ③另取 50.00 mL 试液，酸化后加入足量 K2Cr2O7 溶液处理，将释放出的 I2 和 Br2 蒸馏收 集于含有过量 KI 的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以 0.100 0 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液 滴定其中的 I2 至终点，消耗 15.00 mL 。 (1) 写出第②步中用 Br2 水氧化 I－的离子方程式：________。 (2) 第②步除去过量 Br2 最简单的物理方法是________；若未除去过量的 Br2，对 KBr 含 量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3) 计算试样中 KBr 的质量分数(写出计算过程)。 19. (15 分 ) 为 充 分 利 用 资 源 ， 变 废 为 宝 ， 实 验 室 里 利 用 废 铁 屑 制 取 硫 酸 亚 铁 铵 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草 酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：FeC2O4·2H2O 难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4 易溶于水，溶解度随温度升 高而增大。 请回答下列问题： (1) 步骤②中，H2C2O4 稍过量的主要原因是________。 (2) 为了提高步骤③得到的 FeC2O4·2H2O 的纯度，宜用________(填“热水”“冷水” 或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。 (3) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏 烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。 (4) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原 Fe2O3，理由是________。 (5) 硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如下表所示： 10 20 30 40 50 60 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 — — (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5                    (注意：高于 73.3 ℃，FeSO4·7H2O 发生分 解) 以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑 置于锥形瓶中，________________，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥 形瓶中，________至铁屑完全溶解，________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤 2～3 次， 低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液、3.0 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，饱和(NH4)2SO4 溶液] 20. (14 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除 环境污染有重要意义。 (1) 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1 反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的 ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2) 催化氧化法去除 NO 是在一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理为 4NH3＋ 6NO 5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH 3)∶n(NO)的物质的量之比分别为 4∶1、3∶1、1∶3 时，得到 NO 脱除率曲线如图 1 所示。 ①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为 1∶3 时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。 ②由图 1 可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900 ℃时 NO 脱除率都会骤然下降的 原因可能是____________。 (3) NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示 意图如图 2。 Ⅰ. 2NO(g)―→N2O2(g)；ΔH1 Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)；ΔH2 ①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定 NO 氧化反应速率的步骤是 ________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2 气体，保持其他条件不变，控制反应温度 分别为 T3 和 T4(T4>T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。转化相同量的 NO，在温度 ________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图 2)分析其原因： ______________________________________。 (4) NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图 4；研究发现 在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图 5，写出脱硝过程的总反应方程式： __________________________。 21. (12 分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如下： (1) Ni 元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O 第一电离能由大到小的顺序是 ________。 (2) 1 mol 丁二酮肟含有的 σ 键数目是________，碳原子的杂化方式为________。 (3) 丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。 a. 配位键     b. 离子键     c. 氢键     d. 范德华力 (4) 某镍白铜的晶胞如上图所示，其化学式为________。 2020 届高三模拟考试试卷(南通) 化学参考答案及评分标准 1. C 2. B 3. C 4. A 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. D 11. C 12. C 13. AD  14. AB 15. AC 16. (12 分，每空 2 分) (1) MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O 若改用盐酸，引入的 Cl－在电解过程中产生 Cl2，耗费能源且污染环境 (2) MnS CaO 后加 CaO，CaO 和水反应放热，使双氧水分解 (3) Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋ 17. (15 分) (1) 羧基(1 分) 硝基(1 分) (2) 还原(2 分) (3) (3 分) (4) (5) (每步 1 分， 共 5 分) 18. (12 分) (1) 3H2O＋3Br2＋I－===IO－3 ＋6Br－＋6H＋(2 分) (2) 煮沸(2 分) 偏小(2 分) (3) 由题意可得关系： I－ ～ IO－3  ～ 3I2 ～ 6S2O2－3 n(I－)     0.100 0 mol·L－1×30×10－3 L 2．5 g(50 mL)样品中 n(I－)＝0.5×10－3 mol(2 分) 用 K2Cr2O7 溶液处理后，该部分 I－氧化为 I2，其物质的量为 n(I2) ＝0.5n(I－)＝2.5×10－4 mol 该部分溶液中总的 n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L－1×15×10－3 L＝7.5×10－4 mol 被 Br2 氧化产生的 I2 的物质的量为 7.5×10－4 mol－2.5×10－4 mol＝5×10－4 mol (1 分) 2Br－ ～ Br2 ～ I2 n(Br－)     5×10－4 mol n(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3 mol (2 分) 则 KBr 的质量分数为 KBr%＝119 g·mol －1×1×10－3 mol÷0.250 0 g×100%＝47.60%(1 分) 19. (15 分) (1) 使 Fe2＋反应更加充分，提高其转化率、FeC2O4(答抑制水解不得分)(2 分) (2) 热水(2 分) 取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉 淀，则洗涤干净(2 分) (3) bd(2 分) (4) 反应接触不充分或者有 C 杂质(答对一个即可) (2 分) (5) 加入 1.0 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液，加热煮沸后(1 分)；边搅拌边加入 3.0 mol·L －1 的 H2SO4 溶液(1 分)；加入一定量的饱和(NH4)2SO4 溶液(1 分)，低于 73.3 ℃水浴加热(1 分)，将 溶液浓缩到表面有晶膜出现(1 分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) －746.5 (2) ① c ② 催化剂失去活性 (3) ①Ⅱ ②T4 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响 大于温度对反应Ⅱ速率的影响 (4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 21. (12 分，每空 2 分) (1) 3d84s2 N>O>C (2) 15 mol sp2 和 sp3 (3) ac (4) Cu3Ni