2020届山东省济宁市高三5月高考模拟考试化学试题 word版带答案及评分标准

- 1 - 济宁市 2020 高考模拟考试 化 学 试 题 2020.05 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A．N95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 C．“煤改气”可以减少 SO2 等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战 D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属 2．已知：|||＋ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是 ①1,3—己二烯和 2—丁炔 ②2—乙基—1,3—丁二烯和 2—丁炔 ③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔 ④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和 1—丁炔 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制 CaCO3 C．用装置③熔融 Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 4．下列说法正确的是 A．甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl B．基态氮原子的价电子排布图： C．3px 所代表的含义是：第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道 D．四硼酸根离子 Xm-（含 B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于 4、5 和 4、6 原子之间- 2 - 5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列关于 茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是 A．茚地那韦分子中有 4 个手性碳原子 B．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 C．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 6．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素与锂组成的 盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是 A．非金属性：W＞Y＞Z＞X B．Y、Z 组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 C．W 是同周期中原子半径最大的元素 D．阴离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构 7．用 NaBH4 进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为： 20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2 ，下列说法不正确的是 A．1mol B(OH)4-含有 σ 键的数目为 8NA B．BH4 —的立体构型是正四面体形 C．B 原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D．Ni 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为 12 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有 KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I3—溶液中存在平衡： I3 — I2＋I－ B 在 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝 色，后蓝色褪去 氯气具有强氧化性和漂白性 D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基 9．甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2 转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置， 利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si 作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。- 3 - 下列说法正确的是 A．电极 M 与 a 相连接 B．液态 Cu-Si 合金作阳极，固体硅作阴极 C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率 D．M 电极反应式为 CO(NH2)2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+ 10．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取 Ca(IO3)2·H2O 的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．转化过程说明 Cl2 的氧化性大于 I2 和 IO3— B．转化时发生反应的离子方程式为 I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O C．将水层溶液用 CCl4 多次萃取、分液，除去 HIO3 水溶液中少量 I2 D．向水层中加入 Ca(OH)2 或 CaCl2 粉末，经过滤、洗涤、干燥制得 Ca(IO3)2·H2O 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．黄铁矿（主要成分 FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．发生反应 a 时，0.05mol FeS2 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约 19.6L B．为了验证 b 过程反应后溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水 C．c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ D．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下 d 逆反应的平衡常数为 K=2.79×103 12．已知：P＝ 。室温下，向 0.10mo1·L-1 的 HX 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，溶 液 pH 随 P 的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a 点溶液中：c(HX)+ c(X— )＝0.10mo1·L-1 B．b 点坐标为(0，4.75) C．c 点溶液中：c(Na+)＜10c(HX) D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a ( ) ( ) ( ) ( )p lgc HX c HX c X c X− −        = −       - 4 - 13．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5℃，沸点为 11.0℃，极易溶于水但不反应，水溶液 在温度超过 95℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化 NaClO2 浓溶液放出 C1O2 并生成 NaCl，装置如图所 示（夹持装置均省略）。 下列说法正确的是 A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸 B．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③ C．④发生反应的离子方程式为 5ClO2 —+2H+＝4C1O2↑+Cl—+H2O D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度 14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时： 如图 1 原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用 Fe2+将 PO43-转化为 Fe3(PO4)2 沉淀。下列说法正确的是 A．图 2 中 0~20min 脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 B．溶液 pH 越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C．图 2 中 20~40min 脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 2H++2e-=H2↑ D．电解法除氮有效氯 ClO—氧化 NH3 的离子方程式为 3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O 15．T℃时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3，发生反应： CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始 压强为 41.6kPa，反应过程中反应速率 v(CH3OCH3)、时 间 t 与 CH3OCH3 分压 p(CH3OCH3)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．t=400s 时，CH3OCH3 的转化率为 0.16 B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂 C．平衡时，测得体系的总压强 121.6 kPa，则该反应的平衡常数 Kp=4000 D．反应速率满足 v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s 时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1- 5 - 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（10 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）中科院兰州化学物理研究所用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。 催化剂中添加助剂 Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。 下列说法正确的是______ a.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2 CO+H2O b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步 c. Fe3(CO)12/ZSM-5 使 CO2 加氢合成低碳烯烃的 ΔH 减小 d. 添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变 加入助剂 K 能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 （2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)制得。在 1L 恒容密闭容器中加入足 量铁粉和 0.48molCO，在 T1、T2 不同温度下进行反应，测得 c(CO)与温度、时间的关系如图所示。 ①T1 T2，△H 0（填“＞”或“＜”） ②T2 温度下，平衡时体系的压强为 p，反应的标准平衡常数 Kθ＝ （已知：标准平衡常数 Kθ= ， 其中 pθ 为标准压强（1×105Pa），p［Fe(CO)5］、p(CO)为各组分的平衡分压。） （3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。 ①电解法可制得 K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为 ②K2FeO4 在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与 pH 的关系如图所示，向 pH=6 的溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。 （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+ O2(g) △H1 ②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2 ③2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H3 则：△H3 与△H1、△H2 的关系为△H3 [ ] 5 5 )( )(     θ θ p COp p COFep 2 x- 6 - 17．（12 分）2020 年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、 国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。 （1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料， 其中的分子机制如图所示。 Cu 在元素周期表中位于 区，M 层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。 C、N、O 第一电离能由大到小的顺序为 （2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结 构如图所示： 还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号 C 与其 相邻 C 原子间键能的变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中 溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________ （3）砷化硼是近期受到广泛关注一种 III—V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐 标为： B：（0，0，0）；（ ， ，0）；（ ，0， ）；（0， ， ）；…… As：( ， ， )；( ， ， )；( ， ， )；( ， ， ) 请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为 dg/cm3，As 半径为 a pm，假设 As、B 原子相切， 则 B 原子的半径为_________pm（写计算表达式）。 18．（13 分）亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低 成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知： NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。- 7 - （1）装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为 ，导管 b 的作用是 （2）SO2 与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于 20℃的条件下，反应制得 NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量 随时间的变化如图所示。 ①装置 B 中发生反应的化学反应方程式为 。 ②反应进行到 10min 后，反应速度明显加快，其可能的 原因是 。 ③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于 NOSO4H 生成 的物质的量的可能原因是 （3）装置 C 的主要作用是 。 （4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是 。 （5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度 准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10mL25%H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500mol·L-1 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到 0.1%） 19．（12 分）2019 年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果 废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材 料（主要含 LiCoO2、Al、C 等）为原料制备 CoC2O4·2H2O 的流程如下： （1）除铝时发生反应的离子方程式为 （2）灼烧的主要目的是 ，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是 （3）还原步骤在 70℃左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为 ，若用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2， 也可以达到目的，但其缺点是 （4）沉淀时，证明 Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是 （5）已知：NH3·H2O NH4++OH－ Kb=1.8×10－5 - 8 - H2C2O4 H++HC2O4 － Ka1=5.4×10－2 HC2O4 － H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5 则该流程中所用(NH4)2C2O4 溶液的 pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”） （6）已知含铝元素微粒的浓度与 pH 的关系如图所示，设计由滤液 X 制备纯净的 Al2O3 的实验方案 （实验中必需使用的试剂：H2SO4 溶液、BaCl2 溶液、蒸馏水） 20.（13 分）有机化合物 F 合成路线如下，回答下列问题： 已知信息如下： ① ② ③ （1）A 的结构简式为 ， F 中含氧官能团的名称 （2）B 与氢气加成后产物的名称为 ，B→C 的反应类型为 ，其 反应方程式为 （3）写出符合下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： ①可发生水解反应得到 M、N 两种产物，M 在一定条件下可氧化为 N； ②M、N 具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。 （4）已知：R1—C≡CH+R2—CHO R1—C≡ 。写出以 CH3OH 和 CH≡CH 为原料制备 的合成路线（无机试剂任用）。  →RMgX  → +OH3 →- 9 - 济宁市 2020 高考模拟考试化学试题 参考答案及评分标准 选择题 1~10 小题（单选，每小题 2 分） 1—5 B A B C D 6—10 C C A D B 选择题 11~15 小题（不定项选择，每小题全对 4 分，部分 1 分，有错 0 分） 11—15 B BC D CD AD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（10 分） （1）ad （1 分） 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1 分） （2）＞ （1 分） ＜ （1 分） （1 分） （3）①Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2 分） ②HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O（2 分） （4） （1 分） 17．（12 分） （1）ds （1 分） 5 （1 分） N＞O＞C （1 分） （2）sp3 和 sp2（1 分） 变大（1 分） 氧化石墨烯 （1 分） 氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（2 分） （3） （2 分） （2 分） 18．（13 分） （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2 分） 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （1 分） （2）①HNO3+SO2 NOSO4H（2 分） ②生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用 （1 分） ③硝酸会挥发和分解 （1 分） （3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境 （1 分） （4）C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 分解 （2 分） （5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1 分） 84.7% （2 分） 4 21106.1 p × x HH )(2 21 ∆+∆ aNd A −×⋅× 103 10344 4 3- 10 - 19．（12 分） （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2 分） （2）除去 C （1 分） 坩埚 （1 分） （3）2LiCoO2+3 H2SO4+ H2O2 2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O （2 分） 会产生有毒的氯气 （1 分） （4）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4 溶液，若不出现浑浊，则 Co2+已沉淀完全 （2 分） （5）＜ （1 分） （6）向滤液 X 中滴加 H2SO4 溶液，适时用 pH 试纸侧溶液的 pH，当 pH 介于 6—8 时，过滤，用蒸馏水洗 涤沉淀，直至滤液加 BaCl2 溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即 得 Al2O3（2 分） 20. （13 分） （1） （2 分） 醚键、羰基 （2 分） （2）5—甲基—1,2—己二醇 （1 分） 取代反应 （1 分） （2 分） （3） （2 分） （4） （3 分）