青岛市2020年高三统一质量检测
化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座
号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，
字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 59 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．液态植物油制成人造奶油 B．无定形硅应用于光伏发电
C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料
2． 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol 中含有 个
B．4．6g分子式为 的有机物中碳氢键数目一定是
C．电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g
D．将含0．1mol 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于
3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是（ ）
实
验
操
作
目
的
A．石油分馏 B．验证石蜡油分解的产物
含有不饱和烃
C．测量氨气体积 D．制取干燥的氨气
4．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为 （不考虑水的电离和离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
阳离子
Ni Cu
AN
2 2H O AN
2 6C H O A0.5N
3FeCl A0.1N
10.1mol L−⋅
3 2 2 2 3Na Fe Ba Fe Mg Al
+ ++ + + +、 、 、 、 、阴离子
A．原溶液中一定含有
B．X溶液中不可能含有 和
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子反应方程式为
5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关
于该有机物下列说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．该有机物既能与酸反应又能与碱反应
C．该有机物分子中含有3个手性碳原子
D．1mol 该有机物最多能与3mol 发生加成反应
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所
组成的化合物，E为单质。已知室温下， 的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂
白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y形成的二元化合物只有两种
B．Z元素在同周期元素中半径最小
C．W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
D．D中各原子均满足最外层 稳定结构
7．我国科研人员发现了一种新型超导体 ，由 和 交替堆叠构成。已知 位
2 2
3 3 3 4OH NO HCO CO SO Cl
−− − − − −、 、 、 、 、
2Mg
+
3HCO− 2
3CO −
2 3
3 23Fe NO 4H 3Fe NO 2H O+ − + ++ + = + ↑ +
16 28 2 4C H N O
2H
10.1mol L A−⋅
8e−
3 2 2Bi O S Cl [ ]2
2 2Bi O + [ ]2
2BiS Cl Bi于第六周期VA族，下列有关说法错误的是（ ）
A． 的价电子排布式为
B．有关元素的电负性：
C． 属于含共价键的离子化合物
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
8．某二元醇的结构简式为 ，关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇
B．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
D．1mol 该有机物能与足量金属 反应产生
9 ． 过 氧 化 钙 （ ） 在 室 温 下 稳 定 ， 加 热 至 350℃ 左 右 迅 速 分 解 。 实 验 室 制 备 反 应 ：
，装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
甲 乙
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中 不断中和 和过氧化氢生成的 ，促进反应进行
10．工业综合处理含 废水和含 的废气，得无毒气体b，流程如下：
Bi 10 2 35d 6s 6p
O Cl S> >
3 2 2Bi O S Cl
Na 2H 22.4L(STP)
2CaO
2
2 2 3 2 2 2 4Ca H O 2NH 8H O CaO 8H O 2NH+ ++ + + = ⋅ ↓ +
3NH 2Ca + H+
4NH+
2 2 2N CO SO NO CO、 、 、 、下列说法错误的是（ ）
A．“固体”中主要含有 、
B．X气体、 与 溶液的离子反应：
C．处理含 废水时，离子反应：
D．捕获剂捕获气体a中 发生了氧化还原反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选
对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．以 为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式 ]是一种高效、绿色工艺
技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A．a是电源正极 B．M为阴离子交换膜
C． 中C、N原子均为 杂化 D．通过1mol电子时，电解池中可产生16．8L（STP）
气体
12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
3CaCO 3CaSO
NO 2 3Na CO 2
2 3 2 24NO O 2CO 4NO 2CO− −+ + = +
+
4NH 4 2 2 2NH NO N 2H O+ −+ = ↑ +
CO
( )3 34CH NHCO ( )3 4CH NOH
( )3 34CH NHCO 3spA．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使 尽快干燥，防止被空气氧化
13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：
A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B． 中含有 个 键
C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配
D． 固体可溶于氨水得到银氨溶液
14．室温，将10mL浓度为 的 、 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是
溶 液 体 积 （ mL ） ， 。 已 知 ： ；
。下列说法正确的是（ ）
2 2 2
3 4 22Cu 2Cl SO 2OH 2CuCl SO H O+ − − − −+ + + = ↓ + +
CuCl
17
SPK (AgI) 8.3 10−= ×
( )( ) ( )( )
( ) ( )
3 2 7
3 2 2
3
c Ag NH
K Ag NH 1.12 10
c Ag c NH
+
+
+
= = × ⋅综定
( )3 21mol Ag NH
+ A8N σ
AgI
11mol L−⋅ 3 2CH NH 2NH OH
pOH lgc(OH)= − 3 2 2 3 3CH NH H O CH NH OH+ −+ +
2 2 3NH OH H O NH OH OH+ −+ +A．该温度下， 的数量级为
B．当 时，水的电离程度：
C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 ，消耗盐酸的体积：
D．等浓度的 和 两种盐溶液中离子总浓度相等
15．Zewail创立的飞秒（ ）化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起
点问题。例如 与 的反应过程片段为： 。下列有关说法正确的
是（ ）
A．中间产物 属于有机化合物
B．反应起点为 离解为H和I自由基，终点为 自由基与I自由基结合
C． 经1000fs离解为 自由基和 ，说明 与 的反应速率极快
D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列
问题：
I．工业上主要采用乙烯直接水合法 制乙醇。
（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i．
ii．
iii．
随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。
( )b 2K NH OH 910−
lg V 3= 2 3 2NH OH CH NH>
pH=7 2 3 2NH OH CH NH>
3 3CH NH Cl 3NH OHCl
151fs 10 s−=
HI 2CO H OCO HOCO1000fsHO CO+ → +
HOCO
HI HO
HOCO HO CO HI 2CO
( )2 2 2 3 2CH CH H O CH CH OH= + →
2 2 3 3 2 2CH CH H O CH CH H O+ += + +
3 2 2 3 2 2CH CH H O CH CH OH+ ++
3 2 2 2 3 2 3CH CH OH H O CH CH OH H O+ ++ +下列有关说法正确的是_______（填字母标号，下同）。
a．该反应过程中i~iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c． 和 是反应的中间产物
（ 2 ） 已 知 ： 的 反 应 速 率 表 达 式 为 ，
，其中 、 为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是
_______。
a． 增大， 减小 b． 减小， 增大
c． 减小的倍数大于 d． 减小的倍数小于
Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：
保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量 和 发生上述反应， 的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
3 2CH CH+
3 2 2CH CH OH+
2 4 2 2 5C H (g) H O(g) C H OH(g)+ ( ) ( )2 4 2C H H Ov k c c= ⋅正 正
( )2 5C H OHv k c=逆 逆 k 正 k逆
k 正 k逆 k 正 k逆
k 正 k逆 k 正 k逆
2 2 2 5 22CO (g) 6H (g) C H OH(g) 3H O(g)+ +
2CO 2H 2CO
( )
( )2
2
n Hm n CO
（1）投料比由大到小的顺序为_________________________。
（2）若投料比 ，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______（填标号。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体平均相对分子质量不再变化
c． 的体积分数不再变化
d．容器内 不再变化
e．断裂 个H—H键的同时生成 个水分子
（3）若 ，则A点温度下，该反应的平衡常数 的数值为_______（ 是以分压表示的平衡常数）；
若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时 的转化率___________50%（填
“>”、“=”或“ > 34.8 10−× 3
625
I−
2K 3K 1K 3K 2K 1K
2 2 2SO 4I 4H 2I S 2H O− ++ + = + ↓ + 2
2 2 2 4SO I 2H O 4H SO 2I+ − −+ + = + +
2
2 2 43SO 2H O 4H 2SO S+ −+ = + + ↓（3） （1分）；6（1分）；形成配位键后，三价钻的氧化性减弱，性质变得稳定。（2分）
（4）CD（2分）； （2分）
19．（11分）
（1）除去正极材料中的碳（2分）（2）+3（1分）
（3） （2分）
（或 ）
（4）粒度越大，表面积（比表面积）越小，反应物接触面积就越小，反应速率越慢，且反应不充分。（2
分）
（5）使 和 转化为氢氧化物沉淀除去（2分） （6） （2分）
20．（12分）
（1） （2分）加成反应（1分）酯基、羧基（1分）
（2分）
（2） （2分）
（3） （1分）
（4）
（3分）
[ ]4
6Fe(CN) −
32
3
A
3 10
a N
×
⋅
2 2 4 2 2 2 4 2 4 2 24H C O 2LiCoO Li C O 2CoC O 4H O 2CO+ = + + + ↑
2 2 4 2 2 4 2 4 2 25H C O 2LiCoO 2LiHC O 2CoC O 4H O 2CO+ = + + +
3Fe + 3Al + 25.4 10×
2 2HOCH CH OH
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