2020届天津市红桥区高三第一次模拟考试化学试题 带答案

- 1 - 红桥区 2020 届高三第一次模拟考试 化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 137 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是 A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥 B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅 C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢 D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为 20 的硫原子：2016S B．N2 的共价键类型：π 键和 σ 键 C．Na2S 的电子式：Na·· S ·· ·· ··Na D．S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O === H2S ＋2OH－ 3．下列各组性质比较中，正确的是 A．第一电离能：K > Na > Li B．沸点：HF > HCl > HBr > HI C．离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－ D．离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋ 4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确 的是 A．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成 　　 B．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶 C．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性 D．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温　 　　 5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是- 2 - A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B．钢铁腐蚀的负极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是 A．FeCl3 溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B．Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓ C．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O D．稀 HNO3 洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O 7．下列说法中正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．非极性分子中一定不含极性键 C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小 D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强 8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 A．用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 的 pH B．配制 100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线 C．用 0.0001 mol·L -1 盐酸滴定 20.00 mL NaOH 溶液，起始读数时仰视 D．测定中和热的数值时，将 0.5 mol·L -1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数 9．线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优 于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a， 再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确的是- 3 - A．线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂 a 的结构简式是 D．PAA 的高吸水性与—COONa 有关 10．如图已知反应 S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反应机理 如下：下列有关该反应的说法不正确的是 ①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) I2 (aq) + 2Fe2+ (aq) ②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq) A．Fe3+是该反应的催化剂 B．S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应 C．加入 Fe3+ 后降低了该反应的活化能 D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 11．铁有 δ、γ、α 三种晶体结构，以下依次是 δ、γ、α 三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法 中正确的是 δ－Fe γ－Fe α－Fe A．δ、γ、α 三种晶体互为同分异构体 B．γ－Fe 晶体为面心立方体紧密堆积 C．α－Fe 晶体与每个 Fe 原子距离相等且最近的 Fe 原子有 8 个 D．将 Fe 加热到 1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 12．室温下将 0. 1 的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示[注： 为溶液中水电离的 ]。 下列说法不正确的是 CH CH2 -1mol L⋅ ( )+-lgc H水 ( )+c H水 ( )+c H- 4 - A．a、c 两点溶液中均存在: B．b 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-) C．a、b、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强 D．0.1 HA 溶液中 HA 的电离度约为 1% 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 13．砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能即为 10%，推广砷化镓(GaAs)、 氮化镓(GaN)等发 光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题： （1）基态 N 原子核外电子排布图为 ；Ga 与 Al 同主族，且位于 Al 的下一周期， 则基态 Ga 原子的价电子排布式为 。 （2）Ga 的电负性比 As （填“大”或“小”）；Ga 逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol-1）的数值依次 为 577、1985、2962、6192，由此可推知 Ga 的主要化合价为 和+3。 （3）比较下列 Ga 的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3 的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因 是： 。 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 GaF3 的熔点超过 1000℃，可能的原因是____________________________。 （4）GaAs 是将(CH3)3Ga 和 AsH3 用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应 在 700℃下进行 ①则该反应的化学方程式为： 。 ( ) ( ) ( ) ( )+ - -c H c c O c Aa HN +++ = -1mol L⋅- 5 - ②反应物 AsH3 分子的几何构型为 ，(CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为 。 14．某有机物 K 是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路 线如下，回答下列问题： 已知信息： ① ② ③ R1CHO+R2NH2 R1CH=N−R2 （1）B→C 的反应类型为 ， H 中官能团的名称为 。 （2）G 的结构简式为 ，F→G 的反应类型为 。 （3）D→E 的反应方程式为 。 （4）写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上有两个取代基，官能团与 D 相同，苯环上的一氯代物有两种 ②核磁共振氢谱显示峰面积比为 2:2:2:3 （5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以 和 为原料制备 的合成路线 （其他试剂任选）。 CH2Cl2/CH3OH 三乙胺 NaBH4/ZnCl2 CH2OH COOCH3 A（ ）NO2 CH3 KMnO4 B D CH2Cl2 /CH3OH 浓 H2SO4 /△ CH3OH C HCl Fe F G 冰乙酸/H2O Br2 三乙胺 NaBH4 /ZnCl2 H2SO4 MnO2 E( ) NH2 Br COOCH3 Br K( ) N NH2 Br OH Br ( ) HNH2 HO HCl Fe NO2 NH2 - 6 - 15．某学习小组为了验证 SO2 的还原性并测定产生 SO2 的质量，组装了下图装置。 回答下列问题： （1）C 中发生反应的化学方程式是 ，G 装置的名称是 。 （2）关于该套装置说法正确的是 (填标号)。 A．组装仪器、加入药品后检查气密性 B．实验开始和最后时均需要通入空气 C．利用 A、B 装置是为了减小实验误差 D．F、G 中的碱石灰可以换为无水 CaCl2 （3） 甲同学认为很快可以看到 D 装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示） 。 （4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是 查阅资料发现反应分为两步： 第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2＋(棕红色)＋H＋（快反应） 第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋（慢反应） 如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在 D 装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象 是 。 （5）学习小组通过实验后 D 和 F 装置中的数据来计算 SO2 的质量。D 中加入足量的 BaCl2 溶液充分反应， 经过 操作，测得沉淀为 m1g，F 的质量差为 m2g，C 中产生 SO2 的 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 为 L 。 该 实 验 的 设 计 中 ， 仍 然 存 在 系 统 误 差 的 可 能 原 因 是 。 16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。 （1）已知植物光合作用发生的反应如下： 6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ•mol－1 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2 转化率增大的是 。 a．增大 CO2 的浓度 b．取走一半 C6H12O6 c．加入催化剂 d．适当升高温度- 7 - （2）N2O5 的分解反应 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)，由实验测得在 67℃时 N2O5 的浓度随时间的变化如下： 计算在 0～2min 时段，化学反应速率 v(NO2) ＝　 mol•L—1•min—1。 （3）若将 NO2 与 O2 通入甲中设计成如右图所示装置， D 电极上有红色物质析出，则 A 电极处通入的气 体为 （填化学式）；A 电极的电极反应 式为 ，一段时间后，若 乙中需加 0.2 mol Cu(OH)2 使溶液复原，则转移的 电子的物质的量为 。 （4） 若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应： 2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol －1，反应达到平衡时，N2 的体积分数随 n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图 ①b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近 ； ②a、b、c 三点 CO 的转化率从大到小的顺序为 ；a、c、d 三点的平衡常数从大到小的 顺序为 。 ③若 n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 CO 的转化率为 。 2020.5 高三化学参考答案 时间/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5) /(mol•L﹣1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17- 8 - 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D B D B D C 题号 7 8 9 10 11 12 答案 A B C D B C 13. （14 分） （1） ；4s24p1 （各 1 分，共 2 分） （2）小；+1 （各 1 分，共 2 分） （3）GaCl3、GaBr3、GaI3 均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 。 （3 分）GaF3 为离子晶体。（1 分） （4）①(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2 分） ②三角锥形（2 分） ， sp2 （2 分） 14. （18 分） （1）取代反应（2 分），氨基和羟基（2 分） （2） （2 分） 氧化反应（2 分） （3） （2 分） （4） （各 2 分，共 4 分） （5）（4 分） 15．（16 分） （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2 分） 干燥管（1 分） （2）BC （2 分） （3）2Fe3+ +SO2 + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （2 分）- 9 - （4）铁氰化钾或 K 3[Fe(CN)6]（1 分） 当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（2 分）或者检验 SO42—也可以，试剂和现象正确也给分。 （5）过滤、洗涤（1 分，缺一个操作不给分）；干燥、称量（1 分，缺一个操作不给分） (m1/233+m2/64)×22.4 （2 分） C 溶液中溶解的 SO2 未被充分排出（空气除氧不彻底，或其他合理答案）（2 分） 16．（16 分） （1）d （2 分） （2）0.5 （2 分） （3）NO2（2 分） NO2－e－＋H2O===NO3-＋2H＋（2 分） 0.8 mol（2 分） （4）①1∶1　（1 分） ②a>b>c （2 分）　 a＝c>d（2 分）　 ③75%（1 分）