天津市宁河区芦台二中2019-2020高一化学下学期第一次阶段试题（附解析Word版）

天津市宁河区芦台二中 2019-2020 第二学期高一化学 第一次阶段测试 1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来 生产光导纤维的是（　　） A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金被称为 21 世纪的金属，可用来作人造骨骼等，A 错误； B．二氧化硅常用来制作光导纤维，B 正确； C．硅常用来制作电阳能电池板、计算机芯片，C 错误； D．氧化铝熔点高硬度大，可以用作耐火材料等，D 错误。 答案选 B。 2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2　②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　③ 向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化 氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定， 易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3 加热到 190℃时分解生成一氧化二氮和水， 若加热到 300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸， 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生 成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错 误；答案选 D。 【点睛】本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析 解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点。 3.如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2 溶液变浑浊 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉 淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C 酸性 KMnO4 溶液褪 色 SO2 具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故 A 错误； B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以 Na2S 溶液变浑浊，故 B 正确； C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故 C 正 确； D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故 D 正确。 故答案选 A。 4.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A. 用 SO2 做喷泉实验B. 验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化 C. 验证 NH3 易溶于水 D. 比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A 正确； B．如反应为放热反应，则 U 形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反 应，B 正确； C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C 正确； D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明 稳定性，D 错误。 答案选 D。 5.下列叙述不正确的是( ) A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气 【答案】B【解析】 【详解】A.根据氨气的物理性质：NH3 易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选 A； B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓 HNO3 氧化性强于稀 HNO3， 故选 B； C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选 C； D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物， 不会产生氢气，故不选 D； 答案：B 【点睛】易错选项 BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关 （2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成 H2。 6.用下列两种途径制取 H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（　　） 途径①：S H2SO4 途径②：S SO2 SO3 H2SO4 A. 途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性 B. 途径②中可通过控制反应条件，将 S 直接氧化为 SO3 C. 由途径①和②分别制取 1molH2SO4，理论上均消耗 1molS，均共转移 6mol 电子 D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 【答案】AB 【解析】 【详解】A．S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性， 不能体现酸性，A 错误； B．S 和 O2 反应生成 SO2，不会因为氧气的浓度等条件变化，B 错误； C ． 途 径 和 都 是 由 S 来 制 备 ， S 的 化 合 价 从 0 价 升 高 到 价 ， 制 取 ，理论上各消耗 ，各转移 ，C 正确； D．途径 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污 染大气，所以途径 与途径 相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率 ，D 正确。 答案选 AB。 【点睛】C．把握发生的反应中元素的化合价变化为解答氧化还原的关键，无论氧化还原反应 →浓硝酸 2O→ 2O→ 2H O→ ① ② 2 4H SO 6+ 2 41molH SO 1mol S 6mole− S① ② ① 100%的题是难还是容易，都可以直接从化合价与电子之间的关系入手来解答，能将复杂问题简单 化。 7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A. 定性检验 SO ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C. 检验溶液中是否含有 Fe2＋时，用硝酸酸化 D. 检验溶液中是否含有 SO 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再 加 BaCl2 溶液 【答案】D 【解析】 A、硝酸具有强氧化性，能把 SO32－氧化成 SO42－，对 SO3－的检验产生干扰，故错误；B、高 锰酸钾具有强氧化性，能把 HCl 氧化成 Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；C、硝酸 具有强氧化性，能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，故错误；D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入 BaCl2，产生沉淀，说明含有 SO42－，故正确。 8.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A. 无论 a 和 b 否连接均可形成原电池 B. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 C. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2＋＋2e－= Cu D. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A．a 和 b 不连接时，不构成原电池，A 错误； B．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出，B 正确； C．a 和 b 用导线连接时，铜片为正极，所以铜片上发生的反应为 ，C 正确； D．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D 正确。 是 2Cu 2e Cu + −+ =答案选 A。 9.在 2A＋B=3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A. v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C. v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D. v（D）＝1 mol·L－1·s－1 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(A)/2=0.5 mol·L－1·s－1/2=0.25 mol·L－1·s－1; B．v(B)/1=0.3 mol·L－1·s－1/1=0.3 mol·L－1·s－1; C．v(C)/3=0.8 mol·L－1·s－1/3=0.27 mol·L－1·s－1; D．v(D)/4=1 mol·L－1·s－1/4=0.25 mol·L－1·s－1。 答案选 B。 【点睛】2A＋B=3C＋4D 反应中，四种物质的计量数分别为 2、1、3、4，每个选项均除以计 量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。 10.某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 （ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C 最稳定 C. A 与 C 的能量差为 E4 D. A B 的反应，反应条件一定要加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．A 到 B 能量升高，为吸热反应，B 到 C 能量降低，为放热反应，A 错误； B．能量越低越稳定，A、B、C 三者 C 能量最低，最稳定，B 正确； C．从图上可知，A 与 C 的能量差为 E4-E2-E1，C 错误； D．一个反应是放热还是吸热与是否加热无关，D 错误。 答案选 B。   11.反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是 （ ） A. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小 B. 若 v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态 C. 其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大 D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.保持压强不变，充入少量氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减 小，反应速率减小，A 正确； B.若 v(CO)＝v(H2O)，不能判断是否为相反方向，则无法判断反应是否达平衡状态，B 错误； C.其他条件不变，适当增加 C(s)的质量，对化学反应速率无影响，C 错误； D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应体系中各物质的浓度均增大，则反应速率增 大，D 错误； 答案为 A。 12.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中， 能观察到有电流产生的是(　　)。 A. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B. 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C. 用锌片、铜片作电极插入番茄中 D. 用铜片、铁片作电极插入酒精中 【答案】C 【解析】 【分析】 要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极 要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 【详解】A. 铜和石墨与稀硫酸均不反应，不符合题意，故 A 不选； B. 电极材料相同，不符合题意，故 B 不选； C. 一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液，符合题意，故 C 选； D. 酒精是非电解质，不符合题意，故 D 不选；答案选 C。 13.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促 进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。 下列有关分析不正确的是（ ） A. 如上图是太阳能光伏发电原理图，图中 A 极为正极 B. 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C. 推广可再生能源有利于经济可持续发展 D. 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断 A 为负极， A 错误； B、风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，B 正确； C、不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，C 正确； D、光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D 正确； 答案选 A。 14.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系 图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 _______。（2）在加热条件下，物质 C 的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。 （3）实验室中，检验溶液中含有 NH4+的操作方法是_________。 （4）物质 B 为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗 3.36L（标准状况）物质 B 时，转移电子的物质的量为________mol。 （5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。 （6）Cu 与一定浓度的硝酸溶液反应生成 NO 时的离子反应方程式为_________。 【 答 案 】 (1). (2). (3). 取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶 液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 (4). (5). (6). (7). 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO 【解析】 【分析】 在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成 NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水； 在加热条件下，物质 C 为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水； 铵根离子结合氢氧根离子受热条件下反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝； 物质 B 为红棕色气体为 ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合元素化合价 变化计算电子转移总数； (5)合成氨是人工固氮最常用的方法； (6)Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮。据此回答。 【详解】 在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成 NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和 水，反应的化学方程式为： ；故答案为： ； 3 2 24NH 5O 4NO 6H O −+ +  催化剂 3 2 2 24 ( ) 4 +2C HNO CO NO H O+ ↑ + ↑浓 4NH+ 2 2 33NO H O 2H 2NO NO+ −+ = + + 0.1mol 2 2 33 2N H NH+  催化剂 高温高压 ↑ ( )1 ( )2 ( )3 ( )4 2NO ( )1 3 2 24NH 5O 4NO 6H O −+ +  催化剂 3 2 24NH 5O 4NO 6H O −+ +  催化剂在加热条件下，物质 C 为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水， 反应的化学方程式为： ；故答案为： ； 实验室中，检验溶液中含有 的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶 液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 ； 故答案为：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体产生，证明溶液中含有 ； 物质 B 为红棕色气体为 ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程 式为： ，反应中氮元素化合价 价变化为 价和 价， 3mol 二氧化氮反应电子转移总数 2mol，当反应消耗 标准状况 物质 B 时，物质的量 ，转移电子的物质的量为 ；故答案为： ； ； 人工固氮常用的是合成氨： ，故答案为： ； (6)Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO ，故答案为： 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO 。 15.某温度下，在 2L 密闭容器中充入 4mol A 气体和 3mol B 气体，发生下列反应：2A（g）+B （g） C（g）+xD（g），5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 1mol C，测定 D 的浓度为 1mol/L。 （1）求 x =____。 （2）求这段时间 A 的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。 （3）平衡时 B 浓度为______ mol·L-1。 （4）A 的转化率为_________。 （5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____ 的 ( )2 3 2 2 24 ( ) 4 +2C HNO CO NO H O+ ↑ + ↑浓 3 2 2 24 ( ) 4 +2C HNO CO NO H O+ ↑ + ↑浓 ( )3 4NH+ 4NH+ 4NH+ ( )4 2NO 2 2 33NO H O 2H 2NO NO+ −+ = + + 4+ 5+ 2+ 3.36L ( ) 3.36L 0.15mol22.4L / mol = = 0.15mol 2 0.1mol3 × = 2 2 33NO H O 2H 2NO NO+ −+ = + + 0.1mol ( )5 2 2 33 2N H NH+  催化剂 高温高压 2 2 33 2N H NH+  催化剂 高温高压 ↑ ↑ A.单位时间内每消耗 2mol A，同时生成 1mol C B.单位时间内每生成 1mol B，同时生成 1mol C C.D 的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C 的浓度之比为 1∶1 【答案】 (1). 2 (2). 0.2 mol·L-1·s-1 (3). 1mol·L-1 (4). 50% (5). BC 【解析】 【分析】 根据题意，用三行式求解，C 平衡时为 1mol，则 A、B 的变化值分别为 2、1。 2A（g）+B（g） C（g）+xD（g） 起始值/mol 4 3 0 0 变化值/mol 2 1 1 x 平衡值/mol 2 2 1 x 据此回答 【详解】（1）达到平衡时，测定 D 的浓度为 1mol/L，体积为 2L，则平衡时 D 的物质的量=达 到平衡时，生成了 1mol C，测定 D 的浓度为 1mol/L×2L=2mol，即 x=2，故答案为：2； （2）5S 内 A 的物质的量减少 2mol，浓度减少 2mol/2L=1mol/L，则 A 的平均反应速率为 mol·L-1·s-1，故答案为：0.2 mol·L-1·s-1； （3）平衡时 B 的浓度为 =1mol·L-1，故答案为：1mol·L-1； （4）A 转化率为 ，故答案为：50%； （5）A．单位时间内每消耗 2mol A，同时生成 1mol C，都是正反应速率，A 错误； B．单位时间内每生成 1mol B，同时生成 1mol C，V（正）=V（逆），B 正确； C．随着反应进行，D 的体积分数不断增大，若某个时刻 D 的体积分数不在增加，说明反应达 到平衡，C 正确； D．2A（g）+B（g） C（g）+2D（g），是个恒压反应，混合气体的压强不再变化，无 法说明是否平衡，D 错误； 。 的  ( ) 1mol /v(A)= = =0.2t 5 C A L S ∆ ∆ 2 2 mol L ( ) 2mol( ) 100%= 100% 50%( ) 4mol n AA n A ∆∂ = × × = 起始 E．B、C 的浓度之比为 1∶1 不能确定二者浓度不在变化，E 错误。 故答案为：BC。 【点睛】在平衡状态的判断时一定要充分理解平衡状态时的特征：V（正）=V（逆），先判断 方向问题，再判断数据问题；各组分含量不在改变不等于各组分含量达到某个比例，例如 B、 C 的浓度之比为 1∶1，这是两码事。 16.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是 Ag2O 和 Zn,电解质 溶液为 KOH 溶液,总反应为 Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 （1）判断正负极的材料。 负极材料_____________,正极材料___________。 （2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。 电极反应式__________ 反应类型___________ （3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到 ______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________ （4）在电池使用的过程中,电解质溶液中 KOH 的物质的量怎样变化?________（增大、减小、 不变） （5）当电池工作时通过电路对外提供了 1 mol 电子,计算消耗的负极的质量_______。 （6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性 NaOH 溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为 ______。 【答案】 (1). Zn (2). Ag2O (3). Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O (4). 氧化反应 (5). 负 (6). 正 (7). 正 (8). 负 (9). 不变 (10). 32.5g (11). H2+2OH--2e-=2H2O 【解析】 【分析】 总反应为 Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O 变成 Ag， Ag 的化合价从+1 变为 0，化合价降低，则该电极反应化合价降低、被还原，是正极。【详解】（1）由分析可知，Zn 为负极，Ag2O 为正极，故答案为：Zn；Ag2O； （2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，负极失电子，被氧化，则负极反应为： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应； （3）原电池中，电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流 向负极，故答案为：负；正；正；负； （4）从总反应 Ag2O+Zn=ZnO+2Ag 来看，反应不涉及 KOH，故答案为：不变； （5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O 65g 2mol m 1mol 列式解得：m=32.5g 故答案为：32.5g； （6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。 【点睛】正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是 高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手， 有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。