高一化学 第 1 页 共 7 页
射洪中学校高 2019 级高一（下）第一次学月测试
化学试题
（考试时间：90 分钟 满分：100 分）
第Ⅰ卷（选择题，总分 50 分）
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Ne--20 Cu--63.5 Zn--65
一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，第 1-16 题每题 2 分，第 17-22 题每题 3 分，共 50 分）
1．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，在全国抗击肺炎中大量“84 消毒液”来消毒杀菌，
其有效成分是次氯酸钠.下列说法错误的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1 价
B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液并不是越浓越好
C．冲洗厕所时可在洁厕剂里加一些“84 消毒液”，以防止粪口传播
D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
2.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关
和 的说法中正确的是
A. 和 中均含有 22 个中子 B. Ti 和 的化学性质不同
C. 和 互称为同位素 D. 和 为同一核素
3.1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化
学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有 18 个族
B. 元素周期表的第 8、9、10 三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是
① 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 与 O2 反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤高一化学 第 2 页 共 7 页
5．下列关于卤素(用 X 表示)的叙述，错误的是
A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O HXO＋HX 表示
B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减弱
C．卤素单质的颜色由 F2→I2 随相对分子质量增大而变深
D．X－的还原性强弱依次为 F－D
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D 四种元素可能属于同一周期
D.A、B、C、D 四种元素一定属于短周期元素
7.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B.CO2 通入 CaCl2 溶液中
C.NH3 通入 AgNO3 溶液中 D.SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中
8.张清莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得 49In 的相对原子质量为 114.818，被国际原子量
委员会采用为新的标准值。下列关于 In 的说法不正确的是
A. In 为长周期元素 B. In 为过渡元素
C. In 易导电导热 D. 114.818 是 In 元素的相对原子质量
9.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于
A.用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2
B.用浓盐酸和 MnO2 反应制取 Cl2
C.用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3
D.用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2
10.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na+、Ag+、Cl－、CO32－ B. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
C. Fe3+、K+、SO42－、OH－ D. Fe2+、H+、SO42－、NO3－
11．下列反应离子方程式正确的是（ ）
A. 向 NaOH 溶液中通入氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4+＋Cl－
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O
D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑
12．如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体 a，胶头滴管中吸有少量溶高一化学 第 3 页 共 7 页
液 b，当把溶液 b 挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是
干燥气体 a 溶液 b
A NH3 水
B SO2 饱和 NaHSO3 溶液
C HCl 水
D CO2 NaOH 溶液
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不
属于这种情况的是
A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量的浓硝酸与铝块
C．加热下过量的二氧化锰与浓盐酸 D．加热条件下过量的铜与浓硫酸
14.下列操作能够达到实验目的的是
A．验证一定生成 SO2 B. 用排空气法收集 NO C. 制取并检验氨气 D．用水吸收氨气
15.下列有关推论正确的是
选项 已知 推论
A
分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近
时产生白烟
分别蘸有浓氨水、浓硫酸的两个玻璃棒靠近时产生
白烟
B 常温下,浓硝酸可贮存在铁制容器中 常温下,浓硝酸可贮存在铜制容器中
C 实验室中不能用浓硫酸干燥 H2S 实验室中不能用浓硫酸干燥 SO2
D 可用排饱和食盐水法收集 Cl2
可将混有 HCl 杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的
洗气瓶除杂
16.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.H2SiO3 SiO2 SiCl4
C.浓盐酸 Cl2 漂白粉 D.NH3 NO HNO3
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：高一化学 第 4 页 共 7 页
元素符号 X Y Z R T
原子半径（nm） 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 －2、+4、+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B. 离子半径：X2+ ＞T2－
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z
18.a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c
和 d 的气态氢化物的还原性 d>c， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e
的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. baedc B. edabc C. abdce D. ebadc
19.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为 14。X 与 Z 同主族，
Y 与 W 同主族，且 Y 的原子半径大于 Z。下列叙述正确的是
A．原子半径： W＞X＞Y
B．X 的单质不能与 Z 的氧化物反应
C．W 的单质在 Y 的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
D．X、Y 可形成 X2Y 或 X2Y2 型的化合物
20.下列说法正确的是
A. 向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加 FeCl3 溶液，溶液变蓝
C. 某溶液中含有 Fe2+、Cl－、I－，为了除去 I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D. 向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到 NaCl
和 NaI 的固体混合物
21．下列反应：①SO2 通入氢硫酸中②SO2 通入氯水中③NO2 通入水中④Cl2 通入水溶液中，其中通
入的气体只作氧化剂的是
A．只有③④ B．只有①② C．只有① D．只有②④
22.用 25mL18.4mol/L 的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到 100
mL，所得溶液中 SO42-浓度为 3mol/L，则此时溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为
A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，总分 50 分）高一化学 第 5 页 共 7 页
23.（共 10 分）某同学在研究 Fe 与 H2SO4 的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 ▲ 。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性
气体。最后装 NaOH 溶液试管中反应的离子方程式是 ▲ 。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6 价的硫元素，稀硫酸的
氧化性源于 ▲ 。
②造成反应多样性的主要因素有 ▲ 。
24.（共 14 分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 ▲ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备 1、3 中发生反应的化学方程式分别是 ▲ 、
▲ 。设备 2 中通入的物质 A 是 ▲ 。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3•H2O 的
形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将 NH4+转化为 NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH4+转化为 NH3
的离子方程式 ▲ 。
(4)过程②加入 NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分高一化学 第 6 页 共 7 页
别为 ▲ 、 ▲ 。
(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HClO，X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填
序号) ▲ 。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式 ▲ 。
25.（共 12 分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ▲
与盐酸反应最剧烈， ▲ 与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制
备储氢的金属氢化物。NaAlH4 是一种良好的储氢材料。NaAlH4 与水反应产生氢气的化学方程式为
▲ 。
（2）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O，继而可
以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ▲ 。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ▲ (填序号)。①HCl 的溶解
度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S 大 ④HCl 的还原性比 H2S 弱⑤HClO4
的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S
⑧在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧
（4）利用右图装置证明非金属性：C>Si，则 A 中加 ▲ 、B 中加 Na2CO3、C
中加 ▲ ，观察到 C 中溶液的现象为 ▲ 。
26、（14 分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36
号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列
问题：
（1）L 代表的元素处于常见周期表的位置是 ▲ 。
（2）F、G、M 三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ▲ （填化学式）；
比较元素 C 和 J 的非金属性强弱，C 的非金属性 ▲
于 J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论
▲ 。
（3）元素 B 和 N 形成的化合物的水溶液与元素 K 的单质
反应的离子方程式为： ▲ 。
，反应后，向溶液中加入 C、K 形成的化合物溶液，现象
为 ▲ 。
（4）A 与 E 和 A 与 J 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
▲ 。
射洪中学校高 2019 级高一（下）第一次学月测试高一化学 第 7 页 共 7 页
化学参考答案
1-22 CCCCA ABBDB ABADD CDADB CB
23.【答案】 (1). Fe＋2H +＝Fe2+＋H2↑ (2). 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行
(3). SO2＋2OH—＝SO32-＋H2O (4). +1 价的氢元素 (5). 反应物的浓度、温度
24.【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O (3).
HNO3+ NH3=NH4NO3 (4). O2 或者空气 (5). NH4++OH-= NH3↑+H2O (6). N2 (7). NaCl (8). b
(9). SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者 SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+
25.【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (4). 不合理，用碱性强弱比
较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而 NH3•H2O 不是氮元素的最高
价氧化物的水化物 (5). ③④⑤⑥⑦⑧ (6). 稀硫酸 (7). Na2SiO3 溶液 (8). 产生白色絮状
沉淀
26. （1）第四周期第 VIII 族；
（2）Ca(OH)2 ， 弱
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O
或 2NaHCO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O
（3）Cl2+2Br- == Br2+2Cl- ，溶液分层，下层溶液呈橙红色
（4）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
微信/支付宝扫码支付