2019-2020学年下学期高二质量检测（四）
化学
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. 化合物M（ ）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M 的说
法正确的是（ ）
A．所有原子不可能处于同一平面 B．可以发生加聚反应和缩聚反应
C．与 互为同分异构体 D．1mol M 最多能与 0.5 mol Na2CO3 反应
2. 已知某有机物的结构简式为 ，判断下列说法中不正确
的是（ ）
A. 它可以使酸性 KMnO4 溶液褪色
B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C．1mol 该有机物完全燃烧消耗氧气为 18.5 mol
D．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗 5mol 氢气
3. 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如
桂皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下
列说法错误的是（ ）
A. 可用溴水来检验肉桂醛分子中的碳碳双键
B. 肉桂醛和苯甲醛能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C. 与肉桂醛官能团相同的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有 4 种
D. 肉桂醛分子中所有碳原子可能位于同一平面内4.已知某有机物结构为： ，
下列说法中正确的是（ ）
A. 该物质的化学式为 C15H8O8BrCl
B. 该物质能与 FeCl3 溶液发生显色反应
C．1 mol 该物质最多能与 2 mol 溴水发生反应
D． 一定条件下，1 mol 该物质最多能与 9 mol NaOH 反应
5.下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目
相同的是(不含立体异构)( )
A．分子式为C5H10 的烯烃 B．分子式为 C4H8O2 的酯
C．甲苯( )的一氯代物 D．立体烷( )的二氯代物
6．4﹣溴甲基﹣1﹣环己烯的一种合成路线如图,下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z 都属于芳香族化合物
B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C.由化合物 Z 一步制备化合物 Y 的转化条件是：NaOH 醇溶液，加热
D.化合物 Y 先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物 X
7．下列实验结论不正确的是( )
实验操作 现象 结论
A
将石蜡油加强热(裂解)所产生的
气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色 产物不都是烷烃B
向盛有 3 mL 鸡蛋清溶液的试管
里，滴入几滴浓硝酸
鸡蛋清
变黄色
蛋白质可以发生颜色反应
C 将碘酒滴到新切开的土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝
D
将新制 Cu(OH)2 与葡萄糖溶液混合
加热
产生红
色沉淀 葡萄糖具有还原性
8.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是( )
A. X 分子中有 2 个手性碳原子
B. Y 分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C. 可用 FeCl3 溶液或 NaHCO3 溶液鉴别 X 和 Y
D. 在 NaOH 溶液中，1 mol M 最多可与 5 mol NaOH 发生反应
9.由下列实验及现象推出相应结论正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变
该食盐一定是非加
碘盐
B 将含 HCl 的 Cl2 通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的 Cl2
C
将甲烷与氯气按体积比 1：4 混合于
试管中光照
反应后的混合气体能
使湿润的石蕊试纸变
红
生成 氯代甲烷具
有酸性
D
将 0.1mol•L﹣1 MgSO4 溶液滴入 NaOH
溶液至不再有沉淀产生，再滴加
先有白色沉淀生成，
后转变为蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]＜
Ksp[Mg（OH）2]
的0.1mol•L ﹣1 CuSO4 溶液
10.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是( )
A. 可用酸性 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与 、 溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类
化合物共有 4 种
11.常温下 0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）
A. ①中 c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
12.如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为 xLi+LiV3O8 Li1+xV3O8。放电时，
需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法正确的是（ ）
A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B. 放电时，KClO3 在正极发生还原反应
C. 充电时，阳极反应为 Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8
D. 放电时，转移 xmol 电子理论上 Li-Si 合金净减 7g
13.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系
如下图所示，下列有关说法错误的是( )
4KMnO
2 3Na CO NaOHA. 曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系
B a 点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 第二级电离常数 Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交点 b 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
14.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2 温度下 X 的物质的量浓
度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量
B. T2 温度下，在 0～t1 时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1
C. M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆
D M 点时再加入一定量 Y，平衡后 X 体积分数与原平衡相比增大
15.下列说法正确的是( )
A. 常温下，物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 Na2CO3 和 NaHCO3 的等体积混合溶液中:
2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
的
( )
( )2
c HY
c H Y
−B. △H0 的反应都是自发反应，△H>0，△S>0 的反应任何条件都是非自发反应
C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H= akJ·mol-1 ;
P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 ;
P4 具有正四面体结构，PCl5 中 P-Cl 键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3 中 P-Cl 键的键能为
1.2c kJ·mol-1，由此计算 Cl-Cl 键的键能 kJ·mol-1
D. 在一定温度下，固定体积为 2L 密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△HI
(5). ① O2+4e-+2H2O=4OH- ②1.2NA
(6).
详解：(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol ； ②C(石
墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol；由①-②×3，得到热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol，故答案为
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol；
(2)CO 燃料电池中，负极上是 CO 发生失电子 氧化反应，电极反应式为：
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为 CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
(3)①平衡时，Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物质的量少，则二氧化碳和氢气的物质的量越多，根据 K=
知，平衡常数越小，故 KⅠ＞KⅡ，故答案为＞；
② CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
初始(mol) 1 3 0 0
平衡(mol) 1-x 3-3x x x
甲中平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍，即 =0.8 ，解得 x=0.4mol，依题意：甲、
乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c 的物质的量为
1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量 0.4mol，所以 c 的物质的量为：0.4＜
n(c)≤1mol，故答案为 0.4＜n(c)≤1mol；
(4)由图 2 可知，在 0～15h 内，甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故
在 0～15h 内，CH4 的平均生成速率 v(Ⅱ)＞v(Ⅲ)＞v(Ⅰ)；故答案为 II＞III＞I；
(5)根据图示可知，电子由 a 电极经导线流向 b 电极，因此 a 为负极，b 为正极，该电池负
极是甲醇失电子生成碳酸钾，正极上是空气中的氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式
为 O2+4e-+2H2O=4OH-；每消耗 6.4g甲醇的物质的量= =0.2mol，反应中甲醇中的碳
的
72 10
2
b
a b
−×
−
( ) ( )
( ) ( )3 2
3
2 2
•
•
c CH OH c H O
c CO c H
4
4
2x−
32g
6.4g
/ mol元素由-2 价变成+4 价，转移电子的物质的量为 1.2mol，故答案为 O2+4e-+2H2O=4OH-； 1.2NA；
(6)通常状况下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸
钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L，溶液中
c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数 K= =
= ，故答案为 。
20. (1). 3d104s24p1
(2). 小于 大于 NH3 中的 N 具有孤对电子，BF3 中的 B 核外具有空轨道
(3).正四面体 sp3
(4). Cl－的电子层数比 F－的多，离子半径比 F－的大
(5). 16 0.25x
【解析】
(1) 镓 是 31 号 元 素 ， 核 外 有 31 个 电 子 ， 基 态 镓 （ Ga ） 原 子 的 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d104s24p1，简写成[Ar] 3d104s24p1；（2）同周期元素，从左到右电负性逐
渐增大，同主族元素从下到上，电负性逐渐增大，电负性：Ga 小于 As；第一电离能与原子
核外电子排布有关，当电子在能量相当的轨道上形成全空、半满、全满时，原子的能量较低，
第一电离能越大，同一主族，从上到下，原子半径越大，吸电子能力越弱，第一电离能越小，
B 与 Ga 在ⅢA 族，第一电离能 B 大于 Ga；B 原子其价层电子数是 4，采取 sp3 杂化，B 原子
形成 3 个 σ 键一个配位键，B 原子提供空轨道的原子、N 原子提供孤电子对，B、N 原子之
间形成配位键，形成 BF3·NH3。(3)AsO43－中含有的孤电子对数是 0，中心原子有 4 个共价键，
所以其构型是正四面体形，As 原子价层电子对数为 4，故杂化方式为 sp3 ；(4) Cl-的电子
层数比 F-的多，原子半径比 F-的大，Ca2＋ 与 F― 形成离子键，形成离子晶体；（5）如图每
个 As 与 4 个 Ga 形成 4 个共价键，晶胞中共含 4×4=16 个共价键；A 原子距离 B 原子所在六
面体的侧面的最短距离为 a/4=0.25xpm；晶胞中拥有的 As 原子 8×1/8+6×1/2=4，Ga 也是 4
个，该晶胞的密度为 g·cm-3
( )
( )
3
3
c CH COO c H
c C
(
O H
)
H C O
− +
7b 10
a b2
−×
−
72 10
2
b
a b
−×
−
72 10
2
b
a b
−×
−
3
10 3
4 145 •( 10 )A
g cmN x
−
−
× =× ×
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