甘肃2019-2020高二化学4月月考试题（附解析Word版）

2019-2020-2 学期高二年级 4 月月考试题化学试卷 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分） 1.下列有关认识正确的是 ( ) A. 同一能层的所有电子的能量均相等 B. 各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C. 各能层含有的能级数为 n－1 D. 各能层最多容纳的电子数为 2n2 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、同一能层的不同能级能量不同，且按 s、p、d…规律依次增大，故 A 错误； B 项、各能层的能级都是从 s 能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不 含 f 能级，故 B 错误； C 项、各能层含有的能级数与其能层数相等为 n，故 C 错误； D 项、每个能层最多可容纳的电子数是 2n2，但最外层不超过 8 个电子，次外层不超过 18 个电 子，倒数第三层不超过 32 个电子，排列电子时这几条规律都要考虑，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析是解答 关键。 2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以 E 表示某能级的能量， 下列能量大小顺序中不正确的是 A. E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 【答案】D 【解析】 【详解】各能级能量高低顺序为①相同 n 而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n 不同时的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同层不同能级 ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜ np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、 5s、4d、5p、6s、4f… A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量 E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故 A 正确；B．不同能层相同能级的电子能量 E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故 B 正确； C．由以上分析可知 E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故 C 正确； D．应为 E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故 D 错误。 答案选 D。 3.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是 A. p 区、第五周期第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期第Ⅷ族 C. d 区、第四周期第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期第ⅠB 族 【答案】D 【解析】 【详解】基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有 5 个电子层，最外层 有 1 个电子，属于 ds 区，在周期表中位置为第五周期第 IB 族，故选 D。 4.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空 间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O 中心原子 O 原子成 2 个 σ 键、含有孤对电子数为 =2，则杂化轨道 数为 4，采取 sp3 杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为 V 形，故 A 错误； B．BBr3 中心原子 B 原子成 3 个 σ 键、含有孤对电子数为 =0，则杂化轨道数为 3，采 6 1 2 2 − × 3 1 3 2 − ×取 sp2 杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故 B 错 误； C．PCl3 中心原子 P 原子成 3 个 σ 键、含有孤对电子数为 =1，则杂化轨道数为 4，采 取 sp3 杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故 C 错误； D．CO32-中心原子 O 原子成 3 个 σ 键、含有孤对电子数为 =0，则杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而离子的空间结构为平面三角形， 故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，价层电子对互斥模型(简称 VSEPR 模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数，σ 键个数= 配原子个数，孤电子对个数= ×(a-xb)，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原 子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括 中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空 间构型。 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>① 【答案】A 【解析】 【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4 是 S 元素、②1s22s22p63s23p3 是 P 元素、③1s22s22p3 是 N 元素、④1s22s22p5 是 F 元素。 A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能 N＜F，但 P 元素原子 3p 能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 S ＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 N＞P，所以第一电离能 S＜P＜N＜ F，即④＞③＞②＞①，故 A 正确； 5 1 3 2 − × 4 2 2 3 2 + − × 1 2B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大， 故原子半径 P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故 B 错误； C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性 P＜S，N＜F，N 元素非金属性与 S 元素强，所 以电负性 P＜N，故电负性 P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故 C 错误； D、最高正化合价等于最外层电子数，但 F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞ ②=③，故 D 错误。 故选 A。 6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ） A. 在相同条件下，NH3 在水中的溶解度大于 CH4 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 D. CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3 的沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3 与水分子间易形成氢键，而 CH4 与水之间不能形成氢键，则在相同条件下， NH3 在水中的溶解度大于 CH4，与分子间作用力有关，故 A 正确； B．非金属性 F＞Cl＞Br＞I，则 HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分 子间作用力无关，故 B 错误； C．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则 F2、Cl2、Br2、I2 的熔、 沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故 C 正确； D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3 均为烷烃，结构相似，相对分子 质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高，其中(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3 是同分异构 体，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则 CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3 的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故 D 正确； 故答案为 B。 7.1919 年，Langmuir 提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒 子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（ ） A. NH2﹣和 H3O+ B. CO2 和 SO2 C. SO42- 和 SiCl4 D. H2O2 和 C2H2 【答案】C【解析】 【详解】A．NH2﹣和 H3O+的原子总数不等，价电子总数相等，不属于等电子体，故 A 错误； B．CO2 和 SO2 的原子总数相等，价电子总数不相等，不属于等电子体，故 B 错误； C．SiCl4 和 SO42-均含 5 个原子，且价电子均为 32 个，则两者互为等电子体，故 C 正确； D．H2O2 和 C2H2 原子总数相等，价电子总数不相等，不属于等电子体，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键，原子数相同，电 子总数或价电子总数相等的分子或离子，互称为等电子体，依据标在元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数；如 CO2 中含有 3 个原子，SO42-中含有 5 个原子。 8.下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ） A. CO2 和 SO2 B. BeCl2 和 BF3 C. H3O+ 和 SO3 D. CH4 和 NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2 中 C 形成 2 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 杂化，SO2 中 S 形成 2 个 δ 键，孤电 子对数= =1，为 sp2 杂化，不相同，故 A 错误； B．BeCl2 中 Be 形成 2 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 杂化，BF3 中 B 形成 3 个 δ 键，无孤电子 对，为 sp2 杂化，不相同，故 B 错误； C．H3O+ 中 O 原子形成 3 个 δ 键，孤电子对数= =1，为 sp3 杂化，而 SO3 中 S 原子 形成 3 个 δ 键，孤电子对数= =0，为 sp2 杂化，不相同，故 C 错误； D．CH4 中 C 形成 4 个 δ 键，无孤电子对，为 sp3 杂化，NH3 中 N 形成 3 个 δ 键，孤电子对数 = =1，为 sp3 杂化，相同，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】根据价层电子对互斥理论中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个 数，σ 键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个 数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据 n 值判断杂化类型：一般有如下规律： 当 n=2，sp 杂化；n=3，sp2 杂化；n=4，sp3 杂化； 9.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 的 6 2 2 2 − × 6 1 1 3 2 − − × 6 2 3 2 − × 5 3 1 2 − × 1 2A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个，②2 个，③2 个，④4 个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D. 空间利用率的大小关系为：①