7．下列说法正确的是
A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
C．医用酒精是质量分数为 95%的乙醇溶液
D．往蛋白质溶液中加入浓的 CuSO4 溶液，蛋白质会发生盐析
8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实
验
饱和 FeCl3 溶液滴入沸
水中
乙醇滴入
K2Cr2O7 酸性溶液
中
新制氯水滴
入 Na2S 溶
液中
向 KI 淀粉溶液中滴
入稀硫酸
现
象
液体变为红褐色且澄清
透明
溶液由橙色变为
绿色
产生黄色浑
浊
溶液变蓝
A．A B．B C．C D．D
9．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molNa2CO3 固体中含有的阴离子数为 NA
B．10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为 0.6 NA
C．标准状况下，1.12LCCl4 含有的共价键数为 0.2 NA
D．0.1molCl2 和过量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA
10．SO2 通入足量的 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，
这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是 NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>SO42-
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入 SO2 完全反应，同温同压下，SO2 和逸出气体的体积比为 1：1
11．叶蜡石的化学式为 X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，
X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与 ZW－含有相
同的电子数。下列说法错误的是
A．X 的最高价氧化物可作耐火材料B．常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体
C．原子半径：X > Y > Z > W
D．可用 NaOH 溶液分离 X 单质和 Y 单质的混合物
12．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电
解质为 6 mol/L KOH 溶液，下列说法中正确
A．放电时 K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
13．不同温度下，水溶液中 的物质的量浓度和 的物质的量浓度的关系如图所示．下
列说法不正确的是
A．M 点和 N 点对应的溶液均呈中性
B． 时，P 点对应溶液中，水电离出来的 可能为 或
C． 时， 的 NaOH 溶液与 的稀 等体积混合，所得溶液的
D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从 M 点转化为 N 点
26．（14 分）实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：
H+ OH−
1T℃ ( )c H+ 4 110 mol K− −⋅ 10 110 mol L− −⋅
2T ℃ pH 11= pH 1= 2 4H SO pH 6=（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作
方法是_________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填
序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ.写出 A 装置中反应的离子方程式___________________________。
Ⅱ.D 装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。
Ⅲ.若要收集干燥纯净的 X 气体，上述装置应如何改进：_________________。
27．（14 分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图 1 所示实验装置。
请回答：
（1）图 1 中用饱和 NaNO2 溶液与 NH4Cl 溶液加热制取氮气，该离子方程式为
____________________。
（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是
______________________________。
（3）导管 A 的作用是_______________________________。
（4）图 1 装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母 a→f 填写）：____
（5）反应结束后，某同学用图 2 装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管
体积忽略不计）。①氮化铝与过量的 NaOH 溶液反应生成氮气化学反应方程式为__________________________。
②集气瓶中的苯的作用是_________________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验
测得 NH3 的体积将___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为 8.2g，测得氨气的体积 2.8L（标准状况），则样品中
AlN 的质量分数为____________________（保留 3 位有效数字）
28．（15 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下
列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能
量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
(2)氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中
A．B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的 ΔH________0(填
“>”.“
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