7．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是
A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O
B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好
C．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子
D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B．某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
9．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是
选
项 实验操作 实验现象 解释或结论
A
某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通
入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是
B
将少量的溴水分别滴入 溶液、 溶液中，
再分别滴加 振荡
下层分别呈无色和紫红
色
还原性：
C 将充满 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深
反应
的
D 将 受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入该
气体，浑浊消失
该溶液是
溶液
A．A B．B C．C D．D
10．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对
的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是
A．Cu 与 Cl2 反应生成 CuCl2，则 Cu 与 S 反应生成 CuS
B．Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应，则 Al 与 MnO2 也能发生铝热反应
C．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3，则 Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3
D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中没有现象，则 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也无明显现象
11． 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小
的元素， 同周期且相邻，C 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，E 原子的核外电子数是
B 原子质子数的 2 倍。下列说法不正确的是
A．纯净的 E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B． 三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C．由元素 组成的某种化合物可与 反应生成
D．元素 A 与 形成的常见化合物中，热稳定性最好的是 AD
2 3K CO
2FeCl NaI
4CCl
2I Br Fe− − +> >
2NO 2 2 42NO N O
0H∆ <
4 3NH HCO 2Ca(OH)
A B C D E、 、 、 、
B C D、 、
A B C、 、
A C、 2SO 2 4H SO
B C D E、 、 、12．2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式
为 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．放电时，Li+由 b 极向 a 极迁移
B．放电时，若转移 0.02mol 电子，石墨电极将减重 0.14g
C．充电时，a 极接外电源的正极
D．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在 LiCoO2 极回收
13．常温下，在 10mL0.1mol·L−1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L−1 HCl 溶液，溶液的 pH
逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
A．溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20mL
B．在 B 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C．在 A 点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D．已知 CO32-水解常数为 2×10－4，当溶液中 c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的 pH＝10
26．（14 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：
AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用 Cl2
和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 ______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为
________。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→
_____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，
根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是
____________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。
①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(仅提供
的试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试
纸)。
②通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶
液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3 标准
溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)
的质量分数为 _________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，
Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
27．（14 分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 并探究其分解
规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取 7.0g 工业废铁粉放入烧杯中，先用热的 Na2CO3 溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取 6.0g 上述处理后的铁粉加入 25mL 某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，
至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4 晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得
干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下 FeSO4•7H2O 的溶解度如表：
温度（℃） 1 10 30 50
溶解度（g） 14.0 17.0 25.0 33.0
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的 Na2CO3 溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是
为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2 分解的气态产物可能有 N2、NH3、SO2、SO3 及水蒸气，用下列装
置检验部分产物。①检验气态产物中的 SO2 和 SO3 时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C 中盛放的
试剂为__。
②装置 A 的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
28．（15 分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H2 还原 NO 发生的反应为：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知儿种化学键的键能数据如下：
2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO)·c(H2)(k 是速率常数，
只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应 1：2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g)；
反应 2：H2O2(g)+H2(g) 2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填
“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3 还原法。在恒容密闭容器中充入 NH3 和 NO2，在一定温度下发生反应：
8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变 B．NO2 和 N2 的消耗速率之比为 6：7
C．混合气体中 c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变
III.CO 还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。在 2L 恒容密闭容器中充人 2molCO 和 2molNO，测得 NO 的转
化率与温度、时间的火系如图所示。
（4）下列说法正确的是___（填字母）。
A．图像中，T1>T2 B．上述反应在高温下能自发进行
C．10min 时，T2K 下正、逆反应速率相等 D．增大 NO 的浓度，反应物的转化率增
大
（5）T2K 温度下，0 一 10min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数 K=___L·mol-1。
（6）T1K 温度下，向平衡后的容器内再加入 2molN2 和 2molNO，则平衡___（填“向右移
动”“向左移动”或“不移动”）。
35．（15 分）X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-
和 Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；
R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形
成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回
答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。
(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。
(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制
取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，
X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。
(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相
距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO
相比，熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm-3（只要
求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 NA）。
36．（15 分）化合物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。
试回答：
（1）A 的结构简式是_________，E→F 的反应类型是_________。
（2）B→C 反应的化学方程式为_____________。
（3）C→D 所用试剂和反应条件分别是_________。E 中官能团的名称是________________。
（4）检验 F 中碳碳双键的方法是_________________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳
香族化合物有______种（除 D 外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 4 个峰，
峰面积比为 3∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为____________。化学参考答案
7．B 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．C
26．A(或 B) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O(或 2MnO4－+16H++10Cl－
=2Mn2++5Cl2↑+8H2O) f g c b d e j h 排除装置内空气的干
扰，可以随开随用，随关随停 排干净三颈瓶中的空气 用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液，
点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明 HNO2 是弱酸 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生
成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点
27．除去油污 防止 Fe2+被氧化 保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失
计算加入硫酸铵晶体的质量 盐酸酸化的氯化钡溶液 吸收尾
气 SO2，避免污染环境 稀硫酸和铁氰化钾溶液或稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液
28．-666 1 大于 BD AC 0.08 1 向右移动
35． HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子间不存在氢键 O 三角锥形
共价键 ＜ 8 正方体 MgO
36． 消去反应 +NaOH
+NaCl O2/Cu 或 Ag，加热 羟基、醛基 用 Br2 的 CCl4 溶
液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键 8
Δ
1310 %m
c
D C B A→ → →
[ ] 5 1Ar 3d 4s
3 30
A
4 62
10N a −
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