2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版带答案）

高一化学试题 第 1 页【共 5 页】 2019~2020 学年第二学期线上质量评估 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 第 I 卷（选择题，共 54 分） 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合 题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体 NaOH 中快速制取 B．葡萄酒中通常添加少量 SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐 D．84 消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Fe 分别与 1 mol Cl2、1 mol S 充分反应，转移的电子数比为 3∶2 B．80 mL 10 mol/L 浓盐酸与过量 MnO2 加热反应，生成的 Cl2 分子数为 0.2NA C．标准状况下，22.4mLSO3 中含有的硫、氧原子个数比为 1∶3 D．100g 63%的 HNO3 溶液中含有的氧原子个数为 3NA 3.下列分子中，中子总数为 20 的是 A．18O3 B．14C16O2 C．14N16O2 D． 2H217O2 4.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊试液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3 品红溶液 实验室制取并检验 SO2 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 非金属性：N＞C＞Si 5.某溶液中含有较大浓度的 H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是 A．MgCl2 B．Cl2 C．KNO3 D．NH3 6.下列离子方程式书写正确的是 A．向 NH4HSO4 溶液中加入少量 NaOH 稀溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O B．Cl2 通入氢碘酸溶液中：Cl2+ 2HI= I2+2H++2Cl－ C．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 SO2：ClO－+ SO2+ H2O = HClO + HSO3－ D．NO2 通入 AgNO3 溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+ 7.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 B．O2 通入 Na2SO3 溶液中 C．Cl2 通入 Na2SiO3 溶液中 D．NH3 通入 Ca(HCO3)2 溶液中 8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，共生成 4 种盐的是 A．SO2、CO2、SO3 B．H2S、NO、SO3 C．CO2、C12、SO3 D．SiO2、CO、C12 9.气体甲通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色最终褪去，加热褪色后的溶液不再恢复 原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是 A．SO2、溴水 B．C12、紫色石蕊 C．SO2、紫色石蕊 D．C12、品红 10.如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是高一化学试题 第 2 页【共 5 页】 硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4mol·L－1 B．该硫酸可以干燥 H2S 等酸性气体，但不可以干燥 NH3 C．50mL 该 H2SO4 中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4 的物质的量为 0.46mol D．2.7gAl 与足量的该硫酸反应可得到 H23.36L 11.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 实验时 C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是 A．装置 C 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3 B．装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C．装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．装置 A 中加入的固体，可以是 NH4HCO3 或 NH4Cl 12.一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，一定没有沉淀产生的是 A B C D 甲气体 NO2 SO2 NH3 SO2 乙气体 SO2 SO3 SO2 CO2 丙溶液 BaCl2 溶液 BaCl2 溶液 BaCl2 溶液 BaCl2 溶液 13.将一定比例的 NH3、O2、NO2 所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后， 仍有部分气体剩余。 将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中 NH3、O2、NO2 物质的量之比不可 能为 A．3∶1∶4 B．2∶1∶5 C．1∶1∶7 D．4∶1∶5 14.下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．在未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明 该未知溶液中不存在 NH＋4 C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液 中存在 SO 2ˉ4 或 SO2ˉ3 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，说明普通玻璃中含有钠元素 15. 2010 年 2 月 19 日 IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第 112 号化学元素正式名称为 “Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的 中子数为 165。下列关于 Cn 的说法正确的是 A．Cn 位于第六周期、ⅡB 族 B．Cn 是过渡元素 C．Cn 是非金属元素 D．Cn 元素的近似相对原子质量为 277 16.原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n＋1，原子 核内质子数是 2n2－1。下列有关元素 X 的说法中一定正确的是 A．同主族元素中，X 的原子半径最小 B．元素 X 能形成含氧酸 HXO3 C．元素 X 最简单氢化物的水溶液呈碱性 D．XO2 属于酸酐 17.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发 现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用 作半导体材料。下列叙述不正确的是 A．最高正价由低到高的顺序：Z、W 、X、Y 高一化学试题 第 3 页【共 5 页】 B．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y C．Z、W 分别与 X 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生 NO 气体 4.48 L(标 准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol·L-1 的 NaOH 溶液至沉淀完全。则下列有 关叙述中不正确的是 A．开始加入合金的物质的量之和为 0.3mol B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3∶1 C．沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 200mL D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g 第 II 卷（非选择题，共 46 分） 二、填空及简答题（本题包括 4 小题，共 46 分） 19.（10 分）近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。 【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】 (1) “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： （ ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ） ＝（ ） +（ ）Mn2+ +（ ） 根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示 A、B 两步实验： “实验现象”： A 中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中澄清石灰水变浑浊。 “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 (2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是： 【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）： (3)上图 C 装置的作用是 (4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是： (5)装置 C 中的高锰酸钾溶液也可以替换为 A．足量 I2 的淀粉溶液 B. 足量饱和 NaHCO3 溶液 C．足量 Na2SO3 溶液 D．足量溴水 20.（14 分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。 SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理： SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示。高一化学试题 第 4 页【共 5 页】 (1)实验室制取 SOCl2 在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→__________→①； __________→② (已知①处通入 Cl2、除杂装置可以重复使用)。 (2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①尾气处理；②______________________。 (3)实验室制 Cl2 的离子方程式为_______________________________________。 (4)该实验中制取 SO2，下列最适宜的试剂是 (填下列字母编号)。 A. Cu 固体与 18.4 mol•L－1 硫酸 B. Na2SO3 固体与 20%硫酸 C. Na2SO3 固体与 70%硫酸 D. Na2SO3 固体与 18.4 mol•L－1 硫酸 (5)预测 SOCl2 遇水反应的化学方程式为_______________________________________。 (6)取少量的 SOCl2 加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 Cl－的试 剂有____________________。 21.（10 分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与 Cu、Ag 合金的反应过程中除生成 NO2 气体 外，还会有少量 NO 生成、并测定 Cu、Ag 合金中 Cu 的质量分数。为此，他们设计了如下 图所示的装置。(已知：NO2 的沸点为 21 ℃；NO 的沸点为-152 ℃) (1)写出 A 中 Ag 与硝酸反应的一个离子方程式 。 (2)反应前要先打开活塞 K1 持续通入一段时间的 N2，其理由是 ；若缺少装置 B，对 实验的影响是 。 (3)确认 A 中有 NO 生成，依据的现象是 。 (4)若已知 Cu、Ag 合金的质量为 m g，且溶解完全。只利用 A 装置中反应后的溶液进行简单的 操作，即可以确定合金中 Cu 的质量分数，其实验操作过程为 。 22.（12 分）A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 A 与 B 相邻、B 与 C 相邻；C 与 E 同主族；A 与 C 最外层电子数之比为 2:3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个； F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的单质（气 体）， 且滴入酚酞后溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。 (1) A 在元素周期表中的位置为 ； F 和 C 形成的 18 电子分子的化学式为 。 (2)用一个化学方程式证明 E、G 的非金属性强弱 。 (3) C、D、E、G 简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 (4)将 G 的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含 G 粒子有_______________（用化学符号 表示） (5)B 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气 相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R 的含氧酸盐 只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。高一化学试题 第 5 页【共 5 页】 化学参考答案 第 I 卷（选择题，共 54 分） 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合 题意） 1. A 2. C 3. D 4. B 5. A 6. D 7.B 8. C 9. C 10. A 11. C 12. D 13. A 14. D 15. B 16．B 17．A 18．B 第 II 卷（非选择题，共 46 分） 二、填空及简答题（本题包括 4 小题，共 46 分） 19.（10 分）每空 2 分，合理给分 （1） （ 5 ）SO2 +（ 2 ）MnO4— +（ 2 ）H2O＝（ 5 ）SO2－4 +（ 2 ）Mn2+ +（ 4 ）H＋ （2）SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素 （3）除去 SO2 并检验其是否除尽 （4）B 中褪色， C 中不褪色， D 中变浑浊 （5）AD 20.（14 分）每空 2 分，合理给分 （1）⑫→⑪→⑨→⑩；⑦→⑨→⑩ （2）防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解 （3）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （4）C （5）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl （6）Ba(NO3)2、稀 HNO3、AgNO3 21.（10 分）每空 2 分，合理给分 （1）Ag+2H++ NO3－＝Ag++NO2↑+H2O （2）把装置中的空气赶走，防止 NO 被氧化为 NO2；水会与 NO2 反应，使 NO 来源不清 （3）装置 D 中通入 O2，气体由无色变为红棕色 （4）在 A 中加入过量含 Cl－的溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量 22.（12 分）每空 2 分，合理给分 （1）第二周期、ⅣA 族；H2O2 （2）Cl2+H2S ＝ S +2HCl （3）S2－ > Cl－> O2－ > Na＋ （4）Cl2 、ClO－ 、 HClO （5）NaNO2