贵州省黔东南州2020届高三化学高考模拟试题（Word版带答案）

黔东南州 2020 届高考模拟考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ni59 第Ⅰ卷 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷 B．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C．利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因 Al3+水解呈酸性 D．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应 8．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11g 的 D218O 中含有的中子数为 5NA B．1L pH=2 的 H2SO3 溶液中 H+的数目为 0.02NA C．将 0.1mol Cl2 通入足量 FeI2 溶液中，转移电子数目为 0.2NA D．标准状况下，4.48L 甲烷与足量 Cl2 完全反应生成 CH3Cl 的分子数目为 0.2NA 9．有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式如图所示，下列关于邻二乙烯苯的说法不正确的 是 A．1 mol 邻二乙烯苯含有 5 mol 碳碳双键 B．所有的原子可能在同一平面 C．能发生加成反应，也能发生取代反应 D．苯环上的二氯代物有 4 种（不考虑立体结构） 10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 11．元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z 均为短周期元素，X 与 Z 的最高正价之和与 W 的相等，下列 说法误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．X2W2 中含有离子键和共价键 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D．将由 X、Z 的单质组成的混合物放入冷水库中，Z 的单质不发生反应 12．科研人员研制出透氧膜，它允许 e-和 O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时 CO、H2O 分别在 透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是A．CO 在 a 侧上反应 B．b 侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2- C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化 D．当有 2mol 电子通过透氧膜时，就会消耗 22.4L CO 13．25℃时，向 NaHCO3 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A．25℃时，H2CO3 的一级电离价 Ka1(H2CO3) =1.0×10-6.4 B．图中 a=2.6 C．25℃时，HCO- 3+H2O ⇌ H2CO3+OH-的 Kb=1.0×10-7.6 D．M 点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO2- 3)+c(OH-) 第Ⅱ卷 三、非选择题： （一）必考题 1 共 129 分 26．（14 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨 麻疹，皮肤瘙痒等病症，硫代硫酸钠在中性成碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2。 实验Ⅰ．Na2S2O3 的制备，工业上可用反应：2Na2S +Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工 业过程的装置如图所示。 （1）仪器 a 的名称是 ，仪器 b 名称是 。b 中利用质量分数为 70%～80%的 H2SO4 溶液与 Na2CO3 固体反应制备 SO2，反应的化学方程式为 。c 中试剂为 。 （2）实验中要控制 SO2 的生成速率，可以采取的措施有 （写出一条）。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2 不能过量，原因是 。 实验Ⅱ．探究 Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O2—3 ⇌ Fe(S2O3)2— 3（紫黑色） 装置 试剂 实验现象 Fe2(S2O4)3 溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几平变为无色 （4）根据上述实验现象，初步判断最终 Fe3+被 S2O2—3 还原为 Fe2+，通过 （填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了 Fe2+，从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现 象： 。 实验Ⅲ．标定 Na2S2O3 溶液的浓度。 （5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度；用分析天平准确称取基准物质 K2Cr2O7（摩尔质量为 294g·mol-1）0.5880g。平均分成 3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加 水配成溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应：6I—+Cr2O2—7+14H+==3I2+2Cr3++7H2O，再加 入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3 溶液滴定，发生反应：I2+2S2O2—3 ==2I—+S4O2—6，三次消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 25.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol·L-1。 27．(14 分)2019 年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4 是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主 要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备 Li2C2O4，并用其制备 LiFePO4。部分工艺流程如 下(该流程可能造成水体砷污染)： 已知：滤液 1、滤液 2 中部分离子的浓度(g·L-1) Li+ Ni+ Mg+ 滤液 1 22.72 20.68 60.18 滤液 2 21.94 7.7×10-3 7.8×10-3 Ⅰ．制备 Li2C2O4 （1）滤渣 2 的主要成分有 (填化学式)。 （2）Na2C2O4 溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 。 （3）写出加入 Na2C2O4 溶液时发生反应的离子方程式 。 Ⅱ．制备 LiFePO4 （4）将电池 Li 2C2O4 和 FePO4 置于高温下反应，生成 LiFePO4 和一种温室气体，该反应的化学方程式 是 。 （5）LiFePO4 需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是 （任写一点）。 （6）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的 As（V），其机制模型知图，其中零价铁 与过硫酸钠反应的离子方程式是 。在该模型中得到的铁砷共 沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为 Fe7As2O14，该物质中二价铁与三 价铁的个数为 。 28．（15 分）甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题： 已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)⇌2 (g) ΔH1＜0 Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2 Ⅲ．2 (g) +5O2(g)⇌ 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3 （1）若反应Ⅲ是在一定温度下可自发进行，则ΔH3 （填“＞”“＜”或“=”）（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值 为 50.4kJ·g-1，则△H2= kJ·mol-1。 （3）实验测得 2CH2=CH2(g)+O2(g)⇌2 (g) ΔH1＜0 中，v 正=k 正·c2（CH2=CH2）·c（O2）， v 逆=k 逆·c2（ ）（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 （填“大于”“小于”或“等于”) k 逆增大的倍数。 ②若在 1L 的密闭容器中充入 1mol CH2=CH2(g)和 1mol O2(g)，在一定温度下只发生反应Ⅰ，经过 10mi n 反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为 40%，则 0~10min 内，v（O2）= ，k 正/k 逆= （保留两位有效数字）。 （4）下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是 （填字母）。 A．由图 1 可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温 度的影响不大 B．由图 2 可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成 C．若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化 碳和水 图 1 环氧乙烷选择性与进料气体初始温度关系 图 2 乙烯转化率-环氧乙烷选择性与进料气体流速关系 （5）一种以天然气为物燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图 3 所示，其中 YSZ 为 6%～10%Y2O3 掺杂的 ZrO2 固体电解质。 A 极上的电极反应式为 ；若电路中转移 0.1mol 电子，则消耗标准状况下 CH4 的体积为 L。（二）选考题： 35．[化学——物质结构与性质](15 分) 2018 年 11 月《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用 Ni—BaH2/Al2O3、Ni—LiH 等作 催化剂，实现了在常压、100～300℃的条件下合成氨。 （1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；基 态 Ni2+的核外电子排布式为 ，若该离子核外电子空间运动状态有 15 种，则该离子 处于 （填“基”或“激发”）态。 （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT 等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃，沸点为 233℃。 ①硝酸溶液中 NO—3 的空间构型为 。 ②甘氨酸中 N 原子的杂化类型为 ，分子中σ键与π键的个数比为 ，晶体 类型是 ，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为 141 ℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是 。 （3）NH3 分子中的键角为 107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中 NH3 分子的键角如图 1 所示，导致这种变化的原 因是 。 （4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图 2 所示，若晶胞参 数为 d pm，密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数 NA= (列出表达式)mol-1。 36．[化学——有机化学基础](15 分) 化合物 W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下： （1）ClCH2CH2C1 的名称是 。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为 。 （3）C 的分子式为 ，B→C 的反应类型是 。 （4）筛选 C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的 D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl3 的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH2CH2Cl 1 eq上述实验筛选了 和 对物质 D 产率的影响。此外还可以进一步探究 对物 质 D 产率的影响。 （5）M 为 A 的同分异构体，写出满足下列条件的 M 的结构简式： 。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为 1：1：2：2；③1 mol M 只能与 1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以 、CH3I 和 SOCl2 为基本原料合成 的 路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH RCOCl。