2020 年大连市高三第一次模拟考试
理科综合 化学部分
考生注意：
说明：
1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 300 分，考试用时 150 分钟。
2.试题全部答在“答题纸上”，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56 Zn65 Ba137
第 I 卷 选择题(共 126 分)
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.下列诗词的描述与物质变化不对应的是
A.爆竹声中一岁除－黑火药受热爆炸 B.日照香炉生紫烟－碘升华
C.烈火焚烧若等闲－石灰石分解 D.炉火照天地，红星乱紫烟－金属的冶炼
8.对二乙烯苯( )可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是
A.分子中所有原子可能共平面 B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol 该物质最多可与 2 mol H2 加成
9.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA
B.7.8 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.2NA
C.2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA
D.足量乙烷与 22.4 L(标准状况)Cl2 发生取代反应，形成 C－Cl 键的数目为 2NA
10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.M、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应
B.Y 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质
C.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 Z 元素的盐
D.X、M 两种元素组成的化合物熔点很高
11.2019 年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正
确的是
A.放电时，B 电极反应式为 I2＋2e－＝2I－
B.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C.M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
D.充电时，A 极质量增加 65g 时，C 区增加离子数为 4NA
12.废定影液含 Ag(S2O3)23－月和 Br－等，实验室从中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为：向废定影
液中加入 Na2S 溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl2 并将 Cl2
通入滤液中氧化 Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A.用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag
C.用装置丙制备 Cl2
D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
13.关于下列溶液的说法中正确的是
A.在 1 mol/L NaHA 溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
B.pH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变
C.向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，前者溶液中阴阳离子总数大于后者(已知：
CH3COOH Ka＝1.76×10－5；HF Ka＝6.03×10－4)
第 II 卷 非选择题(共 174 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(15 分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含
有 SiO2 和少量 Fe2O3 等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
己知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
②[Cu(NH3)4]SO4 常温稳定，在热的水溶液中会分解生成 NH3；
③Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
④硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。
(2)滤渣 I 经 CS2 提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣 I 中的主要成分是 (填化
学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在 50～60℃之间，不宜过低或过高的原因
是 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂 A 可用 CuO 等，调节 pH 的范围 ，若加 A 后溶液
的 pH 调为 5，则溶液中 Fe3＋的浓度为 mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式： 。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
(6)测定副产品 MnSO4·H2O 样品的纯度：准确称取样品 14.00g，加蒸馏水配成 100 mL
溶液，取出 25.00 mL 用标准浓度的 BaCl2 溶液测定，完全反应后得到了 4.66 g 沉淀，则此样
品的纯度为 (保留到小数点后两位)。
27.(14 分)甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性
贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知：
请回答：
(1)合成装置中仪器 b 的名称是 。
(2)请指出合成过程中，为了防止 Fe2＋被氧化，采取的措施是 。
(3)写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式： 。
(4)下列说法正确的是 。
A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗 a 的上口玻璃塞
B.根据题中所给信息，步骤 I 中亚铁盐应选用 FeSO4·7H2O
C.步骤 III 中分离方法可以是过滤
D.步骤 IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥
(5)合成过程需控制 pH＝5.5，试说明理由 。
(6)步骤 III 加入无水乙醇的目的是 。
(7)若甘氨酸的投料量为 300kg，得到纯品 344.8kg，则产品的产率为 ％(保留一位
小数)。
28.(14 分)“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成了节
约资源和环境保护的空间格局。
I.为了寻求对环境无污染的燃料燃烧法，有人曾研究了在一定条件下氮的氧化物与碳的氧化物
相互作用的机理，
(1)确定该反应的反应过程如下：
第一步：NO2(g)＋CO(g)→O－N…O…C－O △H＝＋134kJ/mol
第二步：O－N…O…C－O→NO(g)＋CO2(g) △H＝－368kJ/mol
总反应式：NO2(g)＋CO(g)→NO(g)＋CO2(g) △H＝ kJ/mol
(2)对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：v＝
kcm(NO2)·cn(CO)，该方程称为速率方程，其中 k 称为速率常数。分析表中数据，写出该反应
的速率方程表达式： 。
II.活性炭也可处理大气污染物 NO，其原理：2NO(g)＋C(s) CO2(g)＋N2(g) △H>0。
在 T℃时，在容积一定的刚性容器中加入 NO 气体和活性炭粉，使之发生反应测得各物质的物
质的量如下：
(3)计算 T℃时，该反应的平衡常数 K＝ 。
(4)为了提高 NO 的转化率和反应速率，可采取的措施有 (填字母)。
A.增加 NO 的用量 B.增加活性炭的用量 C.升高温度 D.增大体系压强
II.用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示。
(5)电极 I 电极反应式为 。
(6)电解时 H＋的移动方向 (填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。
(7)标况下，每处理 1 mol NO 的同时，可产生 O2 的体积 L。
(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中任选一题作答。如果
多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
室温离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳
定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构简式，回答
下列问题：
(1)B 原子核外有 种运动状态不同的电子。BF4－中，B 原子价层电子对数为 ，
与 BF4－互为等电子体的分子为 (填分子式，写出一种即可)。在周期表中，与 B 的
化学性质最相近的邻族元素是 ，它们性质相近的原因是 。
(2)NH3 极易溶于水的原因与氢键有关，结合 NH3 的水合物的电离推测 NH3 的水合物的合理结
构式为 (填字母)。
(3)该离子液体常温下为液体，而 NaBF4 常温下为固体，原因是 。
(4)分子中的大 π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成
大 π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，上述阳离子中存在一个大 π 键，可表示
为 。
(5)某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式
表示为 (用 n 代表 B 原子数)。
(6)某种含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞底面为菱形，其边
长为 a cm，高为 b cm，晶体密度为 ρ g/cm3，，则阿伏加德罗常数 NA 的计算表达式为
mol－1(列出计算式)。
n
m
Π
6
6
Π
36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)
格氏试剂(RMgX，X＝Cl、Br、I)是一种重要的有机合成中间体，酯类化合物与格氏试剂
的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。由只含一种官能团的有机物 A 制备 E 的合成路线如
下。回答下列问题：
已知信息如下：
(1)A→B 的反应类型为 ，E 的分子式为 。
(2)B 中所含官能团的名称 。
(3)C→D 的化学方程式为 。
(4)M 是比 C 多一个碳的 C 的同系物，符合下列条件的 M 的同分异构体(不考虑立体异构)有
种。①含六元碳环结构，不含甲基；②能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2；③能发生银镜反
应。
写出其中核磁共振氢谱有 7 组峰，且峰面积之比是 4：4：2：1：1：1：1 的所有同分异
构体的结构简式
(5)将下列 D→E 的流程图补充完整：
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