天津市静海区四校2019-2020高一化学10月联考试题（附解析Word版）

静海区 2019—2020 学年度第一学期 10 月份四校联考高一年 级化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第 1 页至第 2 页，第Ⅱ卷第 3 页至第 4 页。试卷满分 100 分。考试时间 60 分钟。 第Ⅰ卷 选择题（共 15 题；每题 3 分，共 45 分,其中每题只有一个正确选项） 1.下列说法正确的是（ ） A. 有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. Na2O2 能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂 D. 漂白粉属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A.同素异形体之间的转化，是既有单质生成，也有单质参加的化学反应，而元素化合 价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误； B.酸性氧化物可能是金属氧化物如 Mn2O7，也可能是非金属氧化物若 CO2，不一定是非金属氧 化物，B 正确； C.干燥剂只吸收水分，不能反应产生其它物质，Na2O2 能与水反应会放出氧气，不能作气体的 干燥剂，C 错误； D.漂白粉含有 CaCl2、Ca(ClO)2，因此漂白粉属于混合物，D 错误； 故合理选项是 B。 2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳 B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳 C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，不是酸；纯碱是 Na2CO3，该物质属于盐，不是碱；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A 错误； B.选项物质符合物质的分类标准，B 正确； C.过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C 错误； D.过氧化钠是过氧化物，不是碱；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D 错误； 故合理选项是 B。 3.下列叙述中，正确的是( ) A. NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3=Na＋+H＋+CO32- B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 1～100 nm D. 纯净物就是由同种元素组成的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaHCO3 电离产生 Na+、HCO3-，电离方程式为 NaHCO3=Na＋+HCO3-，A 错误； B.胶体和溶液的微粒都比较小，可以通过滤纸，因此不能通过过滤的方法将胶体和溶液分离， B 错误； C.根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液的分散质微粒直径小于 1nm，浊液的分散质微粒直径大于 100nm，胶体分散质微粒直径介于溶液和胶体之间，属于胶 体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 1～100 nm，C 正确； D.纯净物是仅有一种微粒构成的物质，与其中含有的元素种类多少无关，D 错误； 故合理选项是 C。 4.下列有关氯水和液氯的说法中正确的是(　　) A. 都是混合物 B. 都能使干燥的有色布条褪色 C. 都有强氧化性 D. 都显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氯是液态 Cl2，属于纯净物，A 错误； B.液氯不能使干燥的有色布条褪色，氯水可以使干燥的有色布条褪色，B 错误； C.氯水和液氯中都含有强氧化性的微粒，因此二者都有强氧化性，C 正确； D.氯水中含有 HCl、HClO，具有酸性，而液氯没有酸性，D 错误； 故合理选项是 C。5.下列说法正确的是(　　) A. Na2O、Na2O2 的组成元素相同，二者分别与 CO2 反应的产物也相同 B. 在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 C. Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2+H2O=2Na＋+2OH-+O2↑ D. Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na2O、Na2O2 的组成元素相同，Na2O 与 CO2 反应的产物只有 NaOH，而 Na2O2 与 CO2 反应的产物有 NaOH、O2，属于反应产物不完全相同，A 错误； B.在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2 既是氧化剂也是还原剂，H2O 仅是反应物，B 错误； C.电子不守恒，原子不守恒，C 错误； D. Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化为 O2，另一部分氧元素被还原变为 Na2CO3，D 正确； 故合理选项 D。 6. 下列变化中，需加入还原剂的是 A. SO32-→SO2 B. S2-→S C. CO2→H2CO3 D. CO2→CO 【答案】D 【解析】 A 不是氧化还原反应，不用加入还原剂 B S2-是还原剂，应加入氧化剂。 C 不是氧化还原反应，不用加入还原剂 D 是 CO2 氧化剂，需加入还原剂。故选 D 。 7.对于反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断： ①H2 只是氧化产物， ②H2 只是还原产物， ③H2O 是氧化剂， ④CaH2 中的 H 元素被还原， ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1:1。 上述判断正确的是 A. ①④⑤ B. ②④ C. ① D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】反应中 CaH2 中氢元素从-1 价变化为 0 价，做还原剂被氧化为氢气；H2O 中氢元素化 是合价从+1 价变化为 0 价，做氧化剂被还原为 H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；② 氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O 是氧化剂，正确；④CaH2 中的氢元素被氧化，错 误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1：1，正确；综上，答案 D。 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 【答案】B 【解析】 【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有 色离子的存在， A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误； B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶 液中能够大量共存，故 B 正确； C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。 答案选 B。 【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有： （1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色 时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化 还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 9. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 D. 氯气和氯化氢通入 AgNO3 溶液中均能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、因干燥的氯气遇到鲜花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪 色，A 正确； B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，B 错误；C、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，C 正确； D、氯气通入 AgNO3 溶液中，先与水发生反应，Cl2+H2O HCl+HClO，然后氯化氢与硝酸 银发生复分解反应，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D 正确； 答案选 B。 10.下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 详解】A 选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO3＋2H＋＝ Ba2++CO2↑＋H2O；故 A 错误； B 选项，反应符合事实，拆写也正确无误； C 选项，不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓，故 C 错误； D 选项，铁与稀盐酸反应产生 Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 11.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2 变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2 能与 CO2 和 H2O 反应生成 O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 分析：A．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱； C．依据钠的焰色为黄色解答； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气． 详解：A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过 多，陈述Ⅰ错误，A 错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但 过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B 错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果 关系，C 错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有 因果关系，D 正确； 答案选 D。 12.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3， 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 中还原剂是 SO2、还原产物是 HI，所以还原性 SO2＞HI； ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 中还原剂是 FeCl2、还原产物是 FeCl3，所以还原性 FeCl2＞FeCl3； ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 中还原剂是 HI、还原产物是 FeCl2，所以还原性 HI＞FeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是 SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为 D。 13.有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有 4 位同学为鉴别它们采用了 以下不同的方法，其中不可行的是（ ） A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入 CaCl2 溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡 快慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故 A 错误； B．Na2CO3 与 CaCl2 反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故 B 正确； C．NaHCO3 不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故 C 正确； D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成， 随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故 D 正确。 答案选 A。 14. 下列叙述合理的是( ) A. 任何物质燃烧都必须有氧气参加 B. 氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾 C. 饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D. 长久放置的氯水将失去漂白性 【答案】D 【解析】 试题分析：A、燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故错误；B、氢气在氯气燃烧 发出苍白色火焰，故错误；C、氯水中含有次氯酸，在光照条件下，次氯酸分解成盐酸和氧气， 该气体为氧气，故错误；D、氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，长期放置，次氯酸分解 成盐酸和氧气，失去漂白性，故正确。 考点：考查燃烧、氯水的成分等知识。 15.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；②用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反应，则所得 Cl2 质量 A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【详解】实验室制取氯气的化学方程式为 ， MnO2 不能氧化稀盐酸， 的 2 2 2 2 ΔMnO +4HCl MnCl +Cl +2H O↑（浓）①用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；146g 的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)= =4mol，根据 MnO2 与浓 HCl 反应，随着反应的进行，浓 HCl 变稀，稀盐酸不能与 MnO2 反应，MnO2 足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于 1mol； ②87g MnO2 的物质的量为：n(MnO2)= =1mol，用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反 应，不考虑 HCl 的挥发，浓盐酸足量时，根据 MnO2 与浓 HCl 反应，计算出氯气的量为 1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：①