天津市六校2019-2020高一化学上学期期中联考试题（附解析Word版）

2019～2020 学年度第一学期期中六校联考 高一化学 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题共 18 小题，每题 3 分，共 54 分，每题只有一个正确选项） 1.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、氯化银均为化合物 ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物 ③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①液氯是单质，故①错误； ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物，故②正确； ③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质，故③正确； ④石灰水为溶液，故④错误； ⑤Na2O 是氧化物，故⑤错误； 综上所述，答案为 B。 2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变 为棕黄色，使 Fe2+转变为 Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素 C，会可有效防止这种现象的发 生。这说明维生素 C 具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 试题分析：榨苹果汁时加入维生素 C，会可有效防止 Fe2+转变为 Fe3+离子这种现象的发生，这 说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，答案选 B。 考点：考查物质氧化性或还原性的判断 点评：氧化性或还原性实质上电子的得失，而表现在元素的化合价升降上，据此可以判断物 质的氧化性或还原性。 3.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是A. NaHSO4 在水中能电离出 H+，所以 NaHSO4 属于酸 B. Na 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 C. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1～100nm 之间 D. Na 在 Cl2 中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，NaHSO4 在水中能电离出 H+，但 NaHSO4 是盐，故 A 错误； B 选项，钠和水反应离子方程式 2Na ＋ 2H2O =2 Na+＋2OH－＋H2↑，故 B 错误； C 选项，豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1～100nm 之间，故 C 正确； D 选项，Na 在 Cl2 中燃烧是氧化还原反应，有化合价升降，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】酸：电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子 的为碱。 4.下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋H+＋OH－=BaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故 A 错误； B 选项，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O，故 B 正确； C 选项，铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+ == Cu2++2Ag，故 C 错误； D 选项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋2H+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 5.下列描述正确的是 A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质 B. Na2O、Na2O2、CaO 都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 可使用丁达尔效应来区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，电解质本身不一定导电，烧碱固体、纯醋酸是电解质，乙醇是非电解质， 故 A 错误； B 选项，Na2O、CaO 属于碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物，故 B 错误； C 选项，同素异形体由同种元素组成，同素异形体之间的转化是结构发生改变，是化学变化， 故 C 错误； D 选项，可使用丁达尔效应来区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，胶体具有丁达尔效应，故 D 正 确； 综上所述，答案为 D。 【点睛】电解质本身可能不导电，电解质导电要在水溶液中或熔融状态下。 6. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( ) ①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性 ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 ⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 试题分析：①氧化还原反应中所含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得 电子，发生还原反应，故错误；②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性， 故正确；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低， 元素可能被氧化，如 Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如 Cu2+→Cu，故错误；④存在元素化合价变 化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正 确；⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误； 故选 C。 考点：考查氧化还原反应 7.下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32- C. 常温下 pHB2>A3+ C. Z2 在①③反应中为还原剂D. X2+是 XO4－的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】 ①16H+＋10Z－＋2XO4－=2X2+＋5Z2＋8H2O，氧化剂：XO4－，氧化产物：Z2，还原剂：Z－， 还原产物：X2+，因此氧化性强弱：XO4－>Z2，还原性强弱：Z－>X2+； ②2A2+＋B2=2A3+＋2B－，氧化剂：B2，氧化产物：A3+，还原剂：A2+，还原产物：B－，因此 氧化性强弱：B2 > A3+，还原性强弱：A2+ > B－； ③2B－＋Z2=B2＋2Z－，氧化剂：Z2，氧化产物：B2，还原剂：B－，还原产物：Z－，因此氧化 性强弱：Z2 > B2，还原性强弱：B－ > Z－； 【详解】A 选项，根据分析得出氧化性强弱的顺序为 XO4－>Z2>B2>A3+，则溶液中可发生离子 反应：Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－，故 A 正确； B 选项，由上述分析可知，氧化性强弱 顺序为 XO4－>Z2>B2>A3+，故 B 正确； C 选项，Z2 在①反应中为氧化产物，故 C 错误； D 选项，X2+是 XO4－化合价降低得到的产物为还原产物，故 D 正确； 综上所述，答案为 C。 12.下列说法正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32－ B. 向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的 CO2 多 C. 可用相同的离子方程式表示 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与硝酸的反应 D. 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl－ 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含 有 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故 A 错误； B 选项，向等质量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，根据 ，碳酸钠的摩尔质量大，得到碳酸 钠的物质的量小，加入足量盐酸，碳酸钠产生的 CO2 少，故 B 正确； C 选项，Na2CO3 与硝酸的反应离子方程式：CO32－＋2H+ = CO2↑＋H2O，NaHCO3 与硝酸的反 应离子方程式：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O，两者离子方程式不相同，故 C 错误； 的 的 mn= MD 选项，某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有的离子是 CO32－、SO32 －、Cl－等，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 13.下列叙述正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有 Na+，无 K+ B. 在 Na2O2 与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶4 C. 新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含 Cl2 D. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为 1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有 Na+，可能 含有 K+，故 A 错误； B 选项，在 Na2O2 与水的反应中，2 Na2O2 ＋ 2H2O =4 NaOH＋O2↑，氧化产物氧气，还原产物 为氢氧化钠，但只有 2 molNaOH 是化合价降低得到的产物，两者物质的量之比为 1∶2，故 B 错误； C 选项，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含 HClO，故 C 错误； D 选项，氧化钠含有 1 个氧离子，过氧化钠含有 1 个过氧根离子，因此相同物质的量的氧化钠 和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为 1∶1，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 【点睛】氯水的漂白性实质是次氯酸的漂白性，不是氯气。 14.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为 1.5NA B. 0.3mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 SO42－的数目为 0.9NA C. 在常温常压下，28gN2 与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NA D. 1L0.45mol·L－1NaCl 溶液中 Cl－的物质的量浓度比 0.1L0.15mol·L－1AlCl3 溶液大 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，标准状况下，H2O 不是气体，无法计算物质的量，故 A 错误； B 选项，0.3mol·L－1 的 Na2SO4 溶液，因为没有溶液体积，无法计算物质的量，故 B 错误； C 选项，在常温常压下，28gN2 与 CO 混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为 1 mol，所以气体中所含的分子数目一定为 NA，故 C 正确； D 选项，1 L 0.45mol·L－1 NaCl 溶液中 Cl－的物质的量浓度为 0.45mol·L－1， 0.1 L 0.15mol·L－1AlCl3 溶液中 Cl－的物质的量浓度为 0.15mol·L－1×3 = 0.45mol·L－1，两者氯离 子浓度相等，故 D 错误， 综上所述，答案为 C。 15.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，叙述错误的是 A. 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 可用 Ba(OH)2 溶液 B. 除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3，用加热法 C. 向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量 CO2，有 NaHCO3 晶体析出 D. 分别向等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加酚酞，前者红色更深 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，Na2CO3 和 Ba(OH)2 溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液反 应生成碳酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故 A 错误； B 选项，除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3，加热碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂 质，故 B 正确； C 选项，向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量 CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应生成 NaHCO3 晶体析出，故 C 正确； D 选项，分别向等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加酚酞，前者碱性更强，因此前者红色 更深，故 D 正确； 综上所述，答案为 A。 16.在实验室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中 KMnO4 被氧化 B. 每生成 1molCl2 时，反应中转移的电子为 2mol C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5 D. 每消耗 16molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10mol 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，KMnO4 中锰元素化合价降低，被还原，故 A 错误；B 选项，反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高 2 个价态变为一个氯气，因此每生 成 1molCl2 时，反应中转移的电子为 2mol，故 B 正确； C 选项，氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其物质的量之比为 5:2，故 C 错误； D 选项，每消耗 16 mol HCl 时，其中作还原剂的 HCl 是 10mol，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 17.向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示， 则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② 【答案】B 【解析】 氯气全部与 NaOH 溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是 NaOH 溶液；由 Cl2+H2O HCl+HClO 可知，加入 AgNO3 溶液生成 AgCl 沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以 乙中注入的是 AgNO3 溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。 18.某固体混合物可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl 等混合而成，为检验其组成，依次进 行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A. 固体混合物中肯定有 KClB. 固体混合物中可能含有 Na2SO4 C. （2）中发生反应的离子方程式只有 Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D. （3）中发生反应的离子方程式为 CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫 酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀 是碳酸钡沉淀，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离 子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。 【详解】A 选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中 一定有 KCl，故 A 错误； B 选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有 Na2SO4， 故 B 错误； C 选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应的离子方程式只有 Ba2+＋CO32－=BaCO3↓， 故 C 正确； D 选项，（3）中发生反应的离子方程式为 BaCO3＋2H+=CO2↑ + H2O＋Ba2+，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 二、填空题 19.完成下列与“物质的量”相关的计算。 （1）标准状况下，33.6LCO2 的物质的量为___mol，质量为___g，所含 O 原子的数目是____ 个。 （2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨 和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。 （3）agCl2 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为____。 【答案】 (1). 1.5 (2). 66 (3). 1.806×1024 或 3NA (4). 1：2 (5). 3：1 (6). 【解析】 【详解】⑴标准状况下，33.6LCO2 的物质的量为 ，质量为 71 2 b a -1 m 33.6n= = =1.5mol22.4 mol V L V L⋅，所含 O 原子的物质的量为 1.5 mol×2 = 3 mol，其 O 数目 是 3NA 个， 故答案为：1.5；66；1.806×1024 或 3NA； ⑵同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体，其物质的量之比等于体积之比， 根据 ，其质量之比等于摩尔质量之比，因此为 17:34 = 1:2，同质量的氨和硫化氢气体， 根据 ，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为 2:1，则所含氢原 子个数之比是 2×3:1×2 = 3:1， 故答案 1：2；3：1； ⑶a g Cl2 的物质的量为 ，氯原子的物质的量为 ，有 b 个氯原子， ， 故答案为 。 20.无色气体 A 一种黄绿色气体 B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，F 与 CO2 反应可得到气 体 G，D 与水反应可生成 A，A 在 G 中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题： （1）E 的化学式为_____。 （2）由 D 生成 F 的化学方程式为：_____。 （3）D 与 H2O 反应的离子方程式为：______。 （4）写出 F 与 CO2 反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。 【答案】 (1). NaCl (2). 2Na＋O2 Na2O2 (3). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4). 【解析】 【分析】 无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。可得 出 A 为氢气，B 为氯气，C 为氯化氢，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，D 为金属钠，F 为 为 在 -1m=nM=1.5mol 44g mol =66g× ⋅ m=nM n= m M 1n= 71 71 m ag a molM g mol −= =⋅ 2n= 271 71 m a amol molM = × = 171 2 2 71 A N b bN molan amol −= = = 71 2 b a过氧化钠，F 与 CO2 反应可得到气体 G，G 为氧气，B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，E 为 氯化钠。 【详解】⑴根据以上分析得 E 为氯化钠，E 的化学式为 NaCl， 故答案为 NaCl； ⑵钠在氧气中反应生成过氧化钠，D 生成 F 的化学方程式为：2Na＋O2 Na2O2， 故答案为：2Na＋O2 Na2O2； ⑶钠和水反应生成氢氧化钠和水，D 与 H2O 反应的离子方程式为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH －＋H2↑， 故答案为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑； ⑷过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F 与 CO2 反应的化学方程式为 2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用双线桥表示该反应的电子转移 ， 故答案为： 。 21.结合所学相关知识，完成以下实验题。 Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体 （1）某小组同学欲用 4mol/L 的盐酸配制 230mL0.4mol/L 盐酸溶液，需用量筒取用 4mol/L 盐 酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．已知铁屑和氯气在 500～600℃下可制取无水 FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置， 已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____ 接②。 （2）A 装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B 装置中发生反应的化学方程式为____。 （3）D 装置的作用是_____；E 装置的作用是_____。 （4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。 （5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空 填“是”，则此空不需要作答）装置。 （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存 很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。 ①CO2 ②HCl ③H2O ④H2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 【答案】 (1). 25.0 (2). 250mL 容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). BC (5). ⑦ (6). ⑥ (7). ④ (8). ⑤ (9). MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (10). 3Cl2＋2Fe 2FeCl3 (11). 吸收氯气中的水蒸气 (12). 吸收氯气中的氯化氢气体 (13). A (14). 否 (15). 尾气吸收 (16). 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (17). A 【解析】 【 详 解 】 Ⅰ ． ⑴ 某 小 组 同 学 欲 用 4mol/L 的 盐 酸 配 制 230mL0.4mol/L 盐 酸 溶 液 ， ， ，即 V(浓) = 0.025 L 即 25.0 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 250 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒， 故答案为：25.0；250 mL 容量瓶；胶头滴管； ⑵A 选项，容量瓶洗涤后未干燥，干燥与未干燥，对结果无影响； B 选项，移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低； C 选项，定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，溶质减少，浓度偏低； =c c⋅ ⋅（浓）V( 浓) （稀）V( 稀) -1 -1mol ( )=0. mol 0.25V L⋅ ⋅ ⋅ ×4 L 浓 4 LD 选项，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高； 综上所述，答案为 BC； Ⅱ．⑴用 A 装置制备氯气①，气体分别通入 E 盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯 化氢接⑦，⑥和 D 盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和 B 装置 中的铁反应接②，装置 C 防止空气中的水蒸气进入， 故答案为⑦；⑥；④；⑤；②； ⑵A 装置是实验室制氯气的反应，A 的烧瓶中发生反应的离子方程式为 MnO2＋4H++2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，B 装置中发生反应的化学方程式为 3Cl2＋2Fe 2FeCl3， 故答案为：MnO2＋4H++2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；3Cl2＋2Fe 2FeCl3； ⑶容器 D 中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容 器 E 中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶 于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2＋H2O= H+＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制 氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，所以 D 装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，E 装置的作用是吸收氯气中的氯化氢气， 故答案为：吸收氯气中的水蒸气；吸收氯气中的氯化氢气体； ⑷实验开始时，应先点燃 A 处的酒精灯，当排除装置内的空气后，再点燃 B 处酒精灯， 故答案为 A； ⑸氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，这套实验装置不完整， 因为没有为其处理装置， 故答案是：否；尾气吸收； ⑹工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O，贮存很久的漂白粉变质变为碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸制得的二氧化碳，可 能含有的杂质气体是 CO2，浓盐酸易挥发 HCl，还有水蒸气， 故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A。