天津市2019-2020高一化学上学期期末考试试题（附解析Word版）

2019-2020 学年第一学期期末高一化学 一、选择题（共 20 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分） 1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在蒸馏水中，故 A 错误； B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故 B 正确； C．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳之上，能接触到空气，所 以钠不能保存四氯化碳中，故 C 错误； D．汽油易挥发，易燃，特别是在温度较高的环境中容易导致爆炸，虽然钠的密度比汽油大， 但不能把钠保存在汽油中，故 D 错误； 故选：B。 【点睛】钠很活泼，易和氧气、水反应，保存钠既要隔绝空气又要隔绝水，且不与保存剂不 反应。 2.下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硬铝属于铝合金，是指以 Cu 为主要合金元素的铝合金； B. 黄铜属于铜锌合金； C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢； D. 金属于单质，不属于合金。 综上所述，不属于合金的是金，故选 D。 3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷 B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色 液体 D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂 的【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故 A 错 误； B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在 1nm～ 100nm 之间的分散系属于胶体，故 B 错误； C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C 正确； D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故 D 错误； 故答案为 C。 4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（　　） A. 只含有 Na+ B. 一定含 Na+，也可含 K+ C. 既含 Na+又含有 K+ D. 可能含 Na+或 K+中一种 【答案】B 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含 Na+，黄 色火焰会遮盖住 K+的火焰颜色，因此一定含 Na+，也可含 K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫 色火焰，才能证明不存在钾离子，故 B 正确。 综上所述，答案为 B。 5.只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂 是（ ） A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 均与氢氧化钡反应生成白色沉淀， 不能鉴别，故 A 错误； B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故 B 错误； C．加入 NaOH，Na2SO4 无现象，MgCl2 生成白色沉淀，FeCl2 生成白色沉淀迅速变成灰绿色 最后总变成红褐色，Al2(SO4)3 先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH4)2SO4 生成刺激性气体，四 种物质现象各不相同，可鉴别，故 C 正确； D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故 D 错误；故选：C。 6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加 热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ） A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化 亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐 色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故答案为 A。 7.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 转化为 下列 物质中合适的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 溶 液 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰 离子、钾离子等，故 A 错误； B．双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故 B 正确； C．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故 C 错误； D．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故 D 错误。 故选：B。 【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；② 反应后不能引入新的杂质。 8.下列化学用语正确的是（ ） A. 羟基 的电子式： B. 中子数为 16 的磷原子： 2 3 2 3Fe(OH) Fe(OH) Fe O 2 3 3 4Fe(OH) Fe(OH) Fe O 2 3 3Fe(OH) Fe(OH) Fe(OH) 3 2Fe(OH) Fe(OH) FeO 2Fe + 3Fe + 4KMnO 2 2H O 3HNO ( OH)− 31 15 PC. 氟原子的结构示意 D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 羟基显电中性，电子式为 ，故 A 错误； B. 中子数为 16 的磷原子质量数为 16+15=31，所以符合为 ，故 B 正确； C. 氟原子的结构示意图为 ，故 C 错误； D. 次氯酸分子中存在 1 个氧氢键和 1 个氧氯键，HClO 的结构式应为 H—O—Cl，故 D 错误； 故答案为 B。 9.下列反应 离子方程式正确的是（ ） A. 向沸水中滴加 溶液制备 胶体： B. 用 溶液腐蚀印刷铜电路板： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 实验室用浓盐酸与 反应制 ： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶 体)+3H+，故 A 错误； B. 用 溶液腐蚀印刷铜电路板，反应实质为铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正 确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 B 错误； C. 小苏打为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，所以小苏打治疗胃酸过多离子方程式为 ，故 C 正确； D. 实验室制取氯气的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O，故 D 错误； 的 HClO H Cl O− − 31 15 P 3FeCl 3Fe(OH) 3+ + 2 3 ΔFe +3H O Fe(OH) +3H 3FeCl 3 2 2Fe Cu Fe Cu+ + ++ + 3 2 2HCO H CO H O− ++ ↑ + 2MnO 2Cl + - 2+ 2 2 2 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn+ +H O↑ ∆ 3FeCl 3 2 2HCO H =CO H O− ++ ↑ + ∆故答案为 C。 【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确；检查是否符合电荷 守恒、元素守恒；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；检查 是否符合原化学方程式等。 10.下列关于元素周期律叙述正确的是 A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 地重复出现 B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7，负价从－7 到－1 地重复出现 D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元 素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【解析】 A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现， 而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 2，A 错误；B．元 素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，B 正确；C．元素的最低负价是-4 价，最高 正价是+7 价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1 到+7，负价从-4 到 -1 重复出现，C 错误；D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然 结果，D 错误，答案选 B。 点睛：本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，注意主族元素化合 价的计算依据，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族。 11.已知 、 、 和 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ，则下列反应不能发生的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 I− 2Fe + 2SO 2 2H O 2 2 2 2Fe H O I SO+ −< < < 3 2 2 2 2 42Fe SO 2H O=2Fe SO 4H+ + − ++ + + + 2 2 2 2 4I SO 2H O=H SO 2HI+ + + 2 2 2 4 2 2 2H O H SO =SO O 2H O+ ↑ + ↑ + 3 2 2 2 22Fe H O =2Fe O 2H+ + ++ + ↑ +【详解】A. 反应 中还原剂为 SO2，还原产物为 Fe2+，则还原性 SO2>Fe2+，与已知条件相符，故 A 可以发生； B. 反应 中还原剂为 SO2，还原产物为 I-，则还原性 SO2>I-， 与已知条件相符，故 B 可以发生； C. 反应 ，还原剂为 H2O2，还原产物为 SO2，则还原性 H2O2>SO2，与已知条件不符，故 C 不可以发生； D. 反应 中，还原剂为 H2O2，还原产物为 Fe2+，则还原性 H2O2> Fe2+，与已知条件相符，故 D 可以发生； 故答案为 C。 12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 ，关于氢铝化合物的推测不正确 的是（ ） A. 氢铝化合物中铝显 价，氢显 价 B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D. 氢铝化合物具有强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝 元素，氢铝化合物中铝元素显+3 价，氢元素显-1 价，故 A 正确； B．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性， 故 B 正确； C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故 C 错误； D．氢铝化合物中氢元素显-1 价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故 D 正确； 故选：C。 13.下列说法正确的是( ) ① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生反应 属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 3 2 2 2 2 42Fe SO 2H O=2Fe SO 4H+ + − ++ + + + 2 2 2 2 4I SO 2H O=H SO 2HI+ + + 2 2 2 4 2 2 2H O H SO =SO O 2H O+ ↑ + ↑ + 3 2 2 2 22Fe H O =2Fe O 2H+ + ++ + ↑ + ( )3 nAlH 3+ 1− 2Na O 2 3Fe O 2 3Al O 2CO 2SiO 2NO③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】 、 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物， 和酸、碱反应生成盐 和水属于两性氧化物， 、 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物， 和碱反应生 成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故 错误； 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根 离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故 正确； 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、 胶体属于分散 系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 错误； 醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物， 故 正确； 硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 错误； 盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 正确； 答案选 C。 14.下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 3Fe(OH) 2Na O① 2 3Fe O 2 3Al O 2CO 2SO 2NO ① ② ② ③ 3Fe(OH) ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ 2 2Na O 3Fe(OH) 4FeSO ( )2 4 3Al SO【解析】 【详解】A. 金属钠和氧气可以直接化合生成过氧化钠，故 A 不符合题意； B. 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， 故 B 不符合题意； C. Fe 与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，故 C 不符合题意； D. 硫酸铝不能通过化合反应直接生成，故 D 符合题意； 故答案为 D。 15.下列实验操作中正确的是（ ） A. 配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用 蒸馏水洗涤量筒 2~3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B. 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水 C. 配制一定物质 量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的 容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀 D. 将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为 10%的 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故 A 错误； B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积 2 倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小 于 200g，则加入水的质量小于 100g，故 B 错误； C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故 C 错误； D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项 B 中，浓硫酸稀释为原体积 的 2 倍后，稀释后溶液的质量小于 200g。 16.X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中的位置关系如下图所示。 已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( ) 的 2 4H SO 2 4100gH SO 118.4mol L−⋅ 19.2mol L−⋅ 100g 1000mL 1000mL 410gCuSO 90g 4CuSO 10g 10g+90gQ R Y Z A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q) B. 气态化合物的稳定性：QX4>RX3 C. X 与 Y 形成的化合物中含有离子键 D. 最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3 【答案】C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，X 与 Q 能形成最简单的有机物为甲烷，则 X 为 H，Q 为 C，X 与 Y 同主族，则 Y 为 Na，结合 Y、Z 和 R 在周期表的位置可知，Z 为 Mg，R 为 N，据 此分析作答。 【详解】根据上述分析可知，X 为 H，Q 为 C，Y 为 Na，Z 为 Mg，R 为 N。 A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次 增大，则原子半径： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A 项错误； B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则 NH3 的稳定性大于 CH4，即 RX3> QX4，B 项错误； C. X 与 Y 形成 NaH，含离子键，C 项正确； D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D 项错误； 答案选 C。 17.X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 和 ， 和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A. 原子序数： B. 单质沸点： C. 离子半径： D. 原子最外层电子数： 【答案】A 【解析】 2-X -Z +Y -Z X Y Z> > X Y Z> > 2 + -x >Y >Z X>Y>Z【分析】 X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-，则 X 为第ⅥA 族元素，Z 为ⅦA 族元素；Y+和 Z-具有相 同的电子层结构，则 Y 在 Z 的下一周期，则 Y 为 Na 元素，Z 为 F 元素，X、Y 同周期，则 X 为 S 元素。 【详解】A．X、Y、Z 原子序数分别为 16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故 A 正确； B．常温下 Na、S 为固体，F2 为气体，Na 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为 Na＞S＞ F2，故 B 错误； C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为 F-＞Na+，故 C 错误； D．X、Y、Z 分别为 S、Na、F，原子最外层电子数分别为 6、1、7，故 D 错误。 故选：A。 18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的 是（ ） ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码 位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量 偏小，浓度偏小，故正确； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质 的质量减少，浓度偏小，故正确； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故错误； ④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故 错误； ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积 偏大，浓度偏小，故正确； 的综上所述答案为 A。 19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式： ，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品. 婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ） A. 三聚氰胺含氮原子数目为 B. 三聚氰胺含氮量约为 10% C. 标准状况下 的三聚氰胺的体积为 D. 三聚氰胺的摩尔质量为 126 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2.52 g 三聚氰胺的物质的量为 =0.02mol，含氮原子的物质的量为 0.02mol×6=0.12mol，含有氮原子个数为 0.12 NA，故 A 正确； B. 三聚氰胺含氮量约为 ×100%=66.7%，故 B 错误； C. 标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故 C 错误； D. 三聚氰胺的摩尔质量为 126g/mol，故 D 错误； 故答案为 A。 20.为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式： 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)， 根 据 N 原 子 守 恒 可 知 n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4) ， 故 n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氢氧化钠溶液最小浓度 = = mol/L，故选 B。 ( )3 3 2 3C N NH 2.52g A0.12N 1mol 22.4L 2.52g 126g/mol 14 6 126 × a b c V + + 2a b c V + + 2a b c V + + 2b c V + ( )2a b c mol VL + + 2a b c V + +21.完成下列化学方程式 （1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________ （2）工业制漂白粉________________________ （3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________ （4）氢氧化亚铁在空气中被氧化_____________________ （5）铁与水蒸气高温下反应_____________________ 【答案】 (1). 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 (2). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 【解析】 【 详 解 】 (1) 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 氧 气 ， 方 程 式 为 ： 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2； (2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， (3)氧化铝溶于氢氧化钠反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； (4)氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (5)铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 【点睛】书写工业制漂白粉的离子方程式时要注意，由于用的是石灰乳，所以 Ca(OH)2 不拆成 离子。 22.早在 1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 ）的过程中，将它与浓盐酸 混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究 其性质。 高温 高温 2MnO请回答： （1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________ （2）装置②的作用是________________________________________. （3）装置③中的现象是________________________________________. （4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________. 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去氯气中的氯化氢 (3). 有色纸条褪色 (4). 【解析】 【分析】 装置 1 为氯气发生装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有 HCl 气体，可用饱和食盐水 除去；装置 3 检验湿润的氯气是否具有漂白性，装置 4 进行尾气处理。 【详解】(1)根据仪器结构可知该仪器为分液漏斗； (2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有 HCl 气体，可用饱和食盐水除去； (3)湿润的氯气可生成 HClO，次氯酸具有漂白性，可用观察到湿润的有色纸条褪色； (4)氯气可以和 NaOH 反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为 。 【点睛】氯气没有漂白作用，氯气与水反应产生的次氯酸，具有漂白作用，可以使有色布条 褪色，干燥的氯气不能使干燥的布条褪色。 23.短周期主族元素 A、B、C、D、E、G 的原子序数依次增大，在元素周期表中 A 的原子半 径最小（稀有气体元素除外），B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的最 外层电子数之和与 G 的最外层电子数相等，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： 2 2Cl 2OH =Cl ClO H O− − −+ + + 2 2Cl 2OH =Cl ClO H O− − −+ + +（1）C 在元素周期表中的位置是__________；由 C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物 的电子式__________。 （2）分别由 C、D、E、G 元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应 的离子符号表示）。 （3）写出实验室中制备 G 元素的单质的离子方程式______________________________ （4）E 单质能写 D 的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是： __________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为 ________________________________________. 【答案】 (1). 第二周期第ⅥA 族 (2). (3). (4). (5). (6). ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O 【解析】 【分析】 短周期主族元素 A、B、C、D、E、G 原子序数依次增大，A 是元素周期表中原子半径最小的 元素，则 A 为 H 元素；C 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层 电子数为 6，故 C 为 O 元素；B 与 C 相邻，且 B 的原子序数较小，故 B 为 N 元素；E 是地壳 中含量最多的金属元素，则 E 为 Al；C(氧)、D 的最外层电子数之和与 G 的最外层电子数相等， 则 D 原子最外层电子数为 1、G 原子最外层电子数为 7，结合原子序数可知 D 为 Na、G 为 Cl。 【详解】(1)C 为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第 VIA 族；C 和 D 组成既含离子键 又含共价键的化合物为 Na2O2，电子式为 ； (2)C、D、E、G 分别为 O、Na、Al、Cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷 数越小半径越大，则简单离子由大到小的顺序为 ； (3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为： ； 2 Na : O : O : Na − + +         2 3Cl O Na Al− − + +> > > 2 2 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O+ − +∆ + + + ↑ + 2 2 22Al 2OH 2H O=2AlO 3H− −+ + + ↑ 2 3Cl O Na Al− − + +> > > 2 2 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O+ − +∆ + + + ↑ +(4)Al 单质可以和 NaOH 溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为 ；漂白液的主要成分为 NaClO，具有强氧化性，根据 现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O。 24.碘酸钾（ ）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到 .现向含 的稀硫酸中逐漓加入 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入 的物质的量的关系如图所示。回答下列问题： （1）已知 段反应的离子方程式为 b 点时，KI 恰好完全反应， 则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移 _______ （2） 过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式 ___________________从反应开始到达 c 点时，共消耗 ___________ 【答案】 (1). 1∶6 (2). KBr (3). 6 (4). BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (5). 1.2 【解析】 【详解】(1)b 点时，KI 反应完全，有图象可知参加反应的 KI 为 6mol，KBrO3 为 1mol，根据 I 的物质的量变化规律可知该过程中 I-被氧化成 I2，KBrO3 被还原成 KBr，则 KI 为还原剂， KBrO3 为氧化剂，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：6，还原产物是 KBr，结合元 素守恒和电子守恒可知 a→b 段反应方程式为：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3 被还 原成 KBr，则转移 6mol 电子； (2)b→c 过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是 BrO3-与 Br-之间的氧化还原反应，反应 的离子方程式为 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知 ab 段发生反应 BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗 KBrO3 为 1mol，则生成的 Br-为 1mol，根据 bc 段反应 2 2 22Al 2OH 2H O=2AlO 3H− −+ + + ↑ 3KIO 3KIO 6 mol KI 3KBrO 3KBrO c d→ 3 2 3 22BrO I 2IO Br− −+ + mole− b c→ ( )3n KBrO molBrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 可知该段消耗 KBrO3 为 0.2mol，则从反应开始到达 c 点时，共消 耗 n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol。