宾县第二中学 2019-2020 学年度高二第二学期期中考试
化学试卷（题）
本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。
一、单选题(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)
1.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是( )
A． Na×＋·C ===Na＋[ C ]－
B．×Ca×＋ ―→[ ]－Ca2＋[ ]－
C． ·S · ＋4· ―→ Si ,
D．
2.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是( )
A． 电池工作时，电子由 a 流向 b
B． 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C． 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D． 正极反应式为 MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧
化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )
A． 紫色石蕊溶液变蓝色
B． 品红溶液褪色
C． 溴水橙色褪去D． 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅
4.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的
是
A． a 极是负极
B． 电子由 a 通过灯泡流向 b
C． 正极的电极反应是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D． 氢氧燃料电池是环保电池
5.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A． 化合反应 B． 分解反应
C． 置换反应 D． 复分解反应
6.下列检验 Cl－的方法正确的是( )
A． 在某溶液中滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl－
B． 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－
C． 在某溶液中先滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中
有 Cl－
D． 在某溶液中滴加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－
7.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是( )
A． 硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B． 硅胶呈多孔状，吸水性强
C． 硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D． 硅胶的主要化学成分是硅酸
8.与盐酸反应最剧烈的碱金属是( )
A． 锂 B． 钠 C． 钾 D． 铷
9.下列说法正确的是( )
A． 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B． 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
C． 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D． 各种铜合金都有良好的导电、导热性
10.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且 a 极上有大量
气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A． a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B． b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C． a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D． b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
11.对下列实验的评价，正确的是（ ）
A． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO
B． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO
C． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
D． 验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3 溶液，
如有白色沉淀，则证明有 Cl﹣
12.下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A． 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B． 氨的催化氧化反应的化学方程式是 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
C． 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D． 氨的催化氧化属于人工氮的固定
13.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的
最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是
( )
A． 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X
B． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4
C． 三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定
D． 原子半径由大到小的顺序为 Z＜Y＜X
14.下列有关说法正确的是( )A． 苯能与溴发生取代反应，不能用苯萃取溴水中的溴
B． 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体
C． 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D． 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内
15.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D
16.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Ag++Cl﹣===AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++ ===BaSO4↓+2H2O
③ +2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A． ①③ B． ②④
C． ②③ D． 没有
17.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )
A． 苯 B． 蒸馏水
C． 无水酒精 D． 75%的酒精
18.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )
A． Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B． P、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C． 同周期元素的原子半径以第ⅦA 族的为最大
D． Na、Mg、Al 的氢氧化物的碱性依次减弱
19.对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B． 2v(X)＝3v(Z)
C． 2v(X)＝v(Y) D． 3v(W)＝2v(X)
20.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是( )
A． 氯化钙溶液 B． 硅酸钠溶液
C． 澄清的石灰水 D． 硝酸钡溶液
二、实验题(共 1 小题,每小题 10.0 分,共 10 分)
21.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。
②试管中反应的化学方程式是____________________。
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。
(2)氨有很多重要性质。
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有
一种相对分子质量为 28 的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。
(3)写出氨的两种用途__________________________________。
三、计算题(共 3 小题,共 50 分)
22.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约 80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均
值为 1.6×104Pa，心跳每分钟约 70 次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有 80%(睡
眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量 2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________；
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。
23.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体 2.24 L 完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重 4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重 6.60 g。另再取 2.24
L 标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重 1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。
24.在 50 mL 4 mol·L－1 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件
下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体 7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。
宾县第二中学 2019-2020 学年度高二第二学期期中考试
化学答案
1..C2..D3..A4..C5..C
6..D7..D8..D9..C10..C
11..D12..D13..A14..C15..B
16..D17..A18..C19..C20..B
21..(1)①
②2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
③水(或稀盐酸、硫酸等)
(2)①氨水显碱性 ②8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
(3)作制冷剂、制化肥等
22..(1)1.49 W (2)10.3 g (3)7.68 L
23..(1)甲烷和丙烯。 (2)甲烷体积分数为 75%；丙烯体积分数为 25%。
24..白色固体有一种可能是由 Na2S(3.12 g)和 NaOH(4.80 g)组成的混合物；另一种可能是由
Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。
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