江苏省盐城市2020届高三化学5月第二次模拟试卷（附答案Word版）

1 2020 届高三模拟考试试卷 化  学 2020.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)                                单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 能源是人类社会不断发展的核心驱动力。下列说法正确的是(  ) A. D、T 核聚变发电过程中不产生新元素  B. 光催化 CO2 和 H2O 合成甲醇为放热反应 C. 可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源  D. 流水、地热能发电的能量转化形式相同 2. 防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相 关化学用语错误的是(  ) A. 质子数与中子数相等的氟原子：189 F  B. Al3＋的结构示意图： C. 乙烯的电子式：   D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  ) A. NaClO 能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂 B. SO2 具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂 C. FeCl3 易溶于水，可用作 H2O2 分解的催化剂 D. Al(OH)3 具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂 4. 实验室可用 SiC 与 Cl2 反应(SiC ＋2Cl2 =====△ SiCl4＋C)制取少量 SiCl4(沸点 57.6 ℃， 易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(  ) A. 用装置甲制取氯气  B. 用装置乙净化氯气，气体从接口①进入 C. 用装置丙制取四氯化硅  D. 用装置丁收集四氯化硅粗产品 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A. 无色透明溶液：K＋、H＋、MnO－4 、SO2－3 B. 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液：Mg2＋、Al3＋、NO－3 、Cl－ C. Kw/c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液：K＋、Fe2＋、SCN－、NO－3 2 D. 能与金属铝反应产生 H2 的溶液：Na＋、NH＋4 、CO2－3 、SO2－4 6. 下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是(  ) A. 向盛有 25 mL 沸水的烧杯中滴入 5～6 滴饱和 FeCl3 溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色 B. 将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体 C. 向盛有 2 mL NaOH 浓溶液的试管中滴入 2 滴 AlCl3 稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀 D. 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放 出刺激性气味的气体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe(OH)3 溶于 HI 溶液：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O B. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 C. 向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D. 向 K2MnO4 溶液中加入醋酸，生成 KMnO4 和 MnO2：3MnO2－4 ＋4H＋===MnO2↓＋ 2MnO－4 ＋2H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质在空气中的体积分数最 大，Y 在周期表中所处的族序数等于周期数，Z 的原子序数是 X 的两倍，Y、Z 的最外层电 子数之和与 W 的相等。下列说法错误的是(  ) A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X) B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D. Y、W 形成的化合物是目前工业上电解制备 Y 单质的原料 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  ) A. Br2(g)SO2（g） H2O （l）HBr(aq) ― ― →Al2O3（s） △ AlBr3(s) B. Fe2O3(s) ― ― →CO（g） 高温 Fe(s) ― ― →H2O （g） △ Fe3O4(s) C. Cu(s) ― ― →FeCl3（aq） CuCl2(aq) ― ― →葡萄糖（aq） △ Cu2O(s) D. SiO2(s) ― ― →Na2CO3（aq） Na2SiO3(aq) ― ― →CO2（g） H2SiO3(s) 10. 最近复旦大学的研究人员设计出一种以有机负极(PTO/HQ)和无机正极(MnO2@石墨 毡)的水合氢离子电池，其装置示意图如右图所示。下列说法错误的是(  ) A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，H3O＋向 MnO2@石墨毡极迁移 C. 放电时，正极上发生：MnO2＋2e－＋4H3O＋===Mn2＋＋6H2O D. 充电时，阴极上发生：PTO＋4e－＋2H2O===HQ＋4OH－ 3 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. NH4Cl 是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是(  ) A. 反应 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(s)的 ΔH>0，ΔSc(H2C2O4) B. 0.1 mol·L － 1 PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH＝4.19：c(Na ＋ )－c(K ＋ )c(Na＋)>c(HC2O－4 )>c(C2O2－4 ) D. 0.1 mol·L－1 PT 与 0.3 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)－c(K＋)＝c(C2O2－4 )＋ c(HC2O－4 )＋c(H2C2O4) 4 15. 在容积为 2.0 L 的恒容密闭容器中充入 3.0 mol Cl2 和 4.0 mol PCl5，473 K 时发生反应： PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝92.5 kJ·mol－1。各物质的物质的量随时间变化关系如右 图所示，下列说法正确的是(  ) A. 0.0～5.0 min，PCl5 分解的平均速率为 0.6 mol·L－1·min－1 B. 起始时，若用 3.0 mol 37Cl2 和 4.0 mol P35Cl5，达平衡时，PCl3 中不含 37Cl C. 图中 14.0 min 时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积 D. 若在 14.0 min 时，向容器中各充入 1.0 mol 的 Cl2、PCl5 及 PCl3，维持其他条件不变， 重新达到平衡前，v(正)>v(逆) 第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)用磷铁渣(含 Fe、FeP、Fe2P 及少量杂质)制备 FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流 程如下： (1) “浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成 NO2 和 O2，O2 将铁和磷分别氧化为 Fe2O3、P2O5。 ① Fe2P 与 O2 反应的化学方程式为____________________________。 ②加入硫酸的目的是____________________________；加入活性炭能降低有害气体的产 生，这是因为____________________________________。 ③ c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系如图 1 所示，当 c(HNO3)在 1.5～2.0 mol·L －1 时，磷铁 渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是________。 (2) “制备”时，溶液的 pH 对磷酸铁产品中铁和磷的含量及 n(Fe)/n(P)比值的影响如图 2 所示[考虑到微量金属杂质，在 pH＝1 时，n(Fe)/n(P)为 0.973 最接近理论值]。在 pH 范围为 1～1.5 时，随 pH 增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是________；写出生成 FePO4·2H2O 的 离子方程式：________________________________。 17. (15 分)化合物 H 是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下： 5 已知： R—为烃基。 (1) A 中含氧官能团的名称为________和________。 (2) B→C 的反应类型为________。 (3) F 的分子式为 C11H8O2Br2，写出 F 的结构简式：________。 (4) B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ② 碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 (5) 写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无 机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由 Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O 及 CO(NH2)2 等按一定比例在温度高于 90 ℃时反应制得。 (1) 其他条件不变时，n[CO(NH2)]/n(Fe3＋)对镁铁水滑石产率和溶液 pH 的变化关系如右 图所示。 ① n[CO(NH2)2]/n(Fe3＋)12，溶液的 pH 处于稳定状态，这是因为________。 (2) 镁铁水滑石{表示为[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O}(摩尔质量为 660 g·mol－1)，可通过 下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下： 6 Ⅰ. 取镁铁水滑石 3.300 g 加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体 112 mL(标准状况)。 Ⅱ. 文献查得镁铁水滑石热分解 TG－DSC 图：303～473 K，失去层间水(结晶水)失重为 10.9%；473～773 K 时，CO 2－3 和 OH－分解为 CO2 和 H2O，773 K 以上产物为 MgO、Fe2O3。 Ⅲ. 称取 0.400 0 g 热分解残渣(773 K 以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解， 加入适量水和稍过量的 KI 溶液，在暗处放置片刻，用 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定 到溶液呈淡黄色，加入 3 mL 淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失(2Na2S2O3＋I2===2NaI＋ Na2S4O6)，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。 通过计算确定镁铁水滑石的化学式(写出计算过程)。 19. (15 分)某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴， 主要的实验流程如下： 已知：① 正极片中主要含 LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨， 充电时 Li＋嵌入石墨电极。 ② P2O4 为磷酸二异辛酯，密度为 0.973 g·cm－3。 ③ 3HBrO＋CO(NH2)2===3HBr＋N2↑＋2H2O＋CO2↑。 (1) “放电处理”时，有关说法正确的是________(填字母)。 A. 有利于锂的回收，提高锂的回收率 B. 处理的主要目的是回收残余的电能 C. 处理过程中产生的气体只有 O2 D. 可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题 (2) “还原浸取”时，发生反应的离子方程式为______________________(S2O 2－3 被氧化 为 SO2－4 )。 (3) “除铁、铝”时，应调整溶液的 pH 范围为__________________[下表列出了相关金属 离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1 计算)]。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 开始溶解的 pH Fe3＋ 1.1 3.2 / Al3＋ 3.0 5.0 7.8 7 (4) “ 萃取” 与“ 反萃取” 时，静置后( 如右图所示) ，获得有机相的操作方法是 __________________________________________ ；“ 反萃取” 试剂 X 适宜是________( 填 “H2SO4”或“NaOH”)溶液。 (5) 设计以流程中产品 Li2CO3 为原料，制取 LiBr·H2O 的实验方案：向烧杯中加入适量 冷水，________， 干燥得 LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。 20. (14 分)铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。 (1) 铝的冶炼、提纯的方法很多。 ①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为 Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s) 3CO(g)＋ 3AlCl(g)，则其平衡常数表达式为 K＝________。 ②碳热还原 Al2O3 冶铝的部分反应如下： Ⅰ. 2Al2O3(s)＋9C(s)===Al4C3(s)＋6CO(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1 Ⅱ. 4Al2O3(s)＋Al4C3(s)===3Al4O4C(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1 Ⅲ. Al4O4C(s)＋Al4C3(s)===8Al(g)＋4CO(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1 反应 Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(g)＋3CO(g)的 ΔH＝________ kJ·mol－1。 ③用离子液体 AlCl3－BMIC(阳离子为 EMIM＋、阴离子为 AlCl－4 、Al2Cl－7 )作电解质，可 实现电解精炼铝。粗铝与外电源的________(填“正”或“负”)极相连；工作时，阴极的电 极反应式为________________________。 (2) 真空条件及 1 173 K 时，可用铝热还原 Li5AlO4 制备金属锂(气态)，写出该反应的化 学方程式：________。 (3) 用 Al、Fe 或 AlFe 合金还原脱除水体中的硝态氮(NO－3 N)，在 45 ℃、起始 c(KNO3N) 为 50 mg·L－1、维持溶液呈中性并通入 Ar 等条件下进行脱除实验。结果如右图所示(c0 为起 始浓度、c 为剩余浓度)。 ① 纯 Al 在 0 ～ 3 h 时 ， NO －3 几 乎 没 有 被 脱 除 ， 其 原 因 是 ____________________________ ； 写 出 3 h 后 NO －3 被 还 原 为 N2 的 离 子 方 程 式 ： __________________________。 ② AlFe 合金 1～2 h 比纯 Al 3～4 h 的脱除速率快得多的可能原因是________。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. [物质结构与性质] Cr、Co、Al 的合金及其相关化合物用途非常广泛。 (1) Cr3＋基态核外电子排布式为________。 (2) 1951 年 Tsao 最早报道用 LiAlH4 还原腈，如反应： ① LiAlH4 中三种元素的电负性从大到小的顺序为________。 8 ②  分子中碳原子的轨道杂化类型为________________，1 mol 该分子中含 σ 键数目为________。 (3) [Co(15 冠 5)(H2O)2]2＋是一种配位离子(“15 冠 5”是指冠醚的环上原子总数为 15，其 中 O 原子数为 5)，请在该配位离子结构示意图(图 1)中的相应位置补画出配位键。 (4) 全惠斯勒合金 CrxCoyAlz 的晶胞结构如图 2 所示，则其化学式为________。 B. [实验化学] CS(NH2)2(硫脲)是一种白色晶体，13 ℃时溶解度为 9.2 g·(100 g H 2O)－1，可用于制造药 物、染料等。由 H2NCN(氰氨)与 Na2S 溶液等作原料，在约 50 ℃、pH 为 10～11 时制取，实 验装置(夹持及加热装置已略)如下： (1) 装置 B、D 中盛放的试剂分别是________、________。 (2) 装置 C 合适的加热方式是________。 (3) 烧瓶中 Na2S 与等物质的量的 H2NCN 反应的化学方程式为________________；以合 适的流速通入 H2S 的目的是________________。 (4) 实验过程中需分次加入 H2NCN 并继续通入 H2S，经多次重复直至液体中出现絮状物。 设计后续操作以从装置 C 的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案：________(实验中必须使 用的试剂：NaOH 溶液)。 9 2020 届高三模拟考试试卷(盐城) 化学参考答案及评分标准 1. C 2. D 3. A 4. B 5. B 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11. D 12. BD 13. A  14. AC 15. CD 16. (12 分) (1) ① 4Fe2P＋11O2 =====90 ℃ 4Fe2O3＋2P2O5(2 分) ②溶解 Fe2O3 等并保持体系的酸度(2 分) (活性炭具有吸附性)吸附 NO2 等(2 分) ③硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率(硝酸分解过快导 致损失)(2 分) (2) pH 增大，促进了 Fe3＋水解，生成的 Fe(OH)3 混入产品中(2 分) Fe3＋＋H3PO4＋nNH3·H2O＋(2－n)H2O===FePO4·2H2O↓＋nNH＋4 ＋(3－n)H＋(n＝1，2， 3，均给分)(2 分) 17. (15 分) (1) 醚键(1 分) 醛基(1 分) (2) 加成反应(2 分) (3) (3 分) 18. (12 分) (1) ① CO2(2 分) ②(达到气液平衡，)溶液中 OH－浓度处于(过)饱和状态(2 分) (2) w＝112 mL × 10－3 L·m L－1 22.4 L·m ol－1 ÷ 3.300 g 660 g·mol－1＝1(2 分) p＝660 g·mol－1 × 10.9% 18 g·m ol－1 ＝4(2 分) 由 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6 Fe3＋～Na2S2O3 n(Fe3＋)＝n(Na2S2O3) ＝0.100 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.000×10－3 mol 10 n(Fe2O3)＝1.000×10－3 mol(1 分) n(MgO)＝0.400 0 g－1.000 × 10－3m ol × 160 g·mol－1 40 g·m ol－1 ＝6.000×10－3 mol(1 分) y x＝6.000×10－3 mol/2.000×10－3 mol＝3 ① 由化合价代数和为 0，得 x×3＋y×2＋z×(－1)＋1×(－2)＝0 ② 56 g·mol－1×x＋24 g·mol －1×y＋17 g·mol －1×z＋60 g·mol －1×1＋18 g·mol －1×4＝660 g·mol－1 ③ 由①、②、③，解得 x＝2，y＝6，z＝16 镁铁水滑石的化学式为[Fe2Mg6(OH)16] CO3·4H2O(2 分) 19. (15 分) (1) AD(2 分) (2) 8LiCoO2＋S2O2－3 ＋22H＋===8Li＋＋8Co2＋＋2SO2－4 ＋11H2O(2 分) (3) 5.0＜pH＜7.8(2 分) (4) 打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出(2 分) H2SO4(2 分) (5) 在搅拌下加入 Li2CO3 和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生 气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗(5 分) 20. (14 分) (1) ① c3（CO）·c3（AlCl） c（AlCl3） (1 分) ②4a＋b＋3c 12 (2 分) ③正(1 分) 4Al2Cl－7 ＋3e－===7AlCl－4 ＋Al(2 分) (2) 3Li5AlO4＋5Al =====1 173 K 真空 15Li(g)＋4Al2O3(2 分) (3) ① 铝表面的氧化膜仍未被溶解(2 分) 10Al＋6NO－3 ＋12H2O＋6H＋ =====45 ℃ 10Al(OH)3＋3N2↑(2 分) ② AlFe 形成原电池能加速电子转移(2 分) 21A. (12 分) (1) [Ar]3d3 或 1s22s22p63s23p63d3(2 分) (2)① H、Al、Li(2 分) ② sp、sp2 和 sp3(2 分) 19 mol(2 分) (3) (2 分) (4) Cr2CoAl(2 分) 21B. (12 分) (1) 饱和 NaHS 溶液(2 分) NaOH 溶液(或 CuSO4 溶液等)(2 分) (2) 热水浴(2 分) (3) Na2S＋H2NCN＋2H2O =====50 ℃ CS(NH2)2＋2NaOH(2 分) 11 与生成的 NaOH 反应再生成 Na2S 并稳定溶液的 pH(2 分) (4) 停止通 H2S 气体并停止加热，向烧瓶中加入少量 NaOH 溶液搅拌片刻，将反应液转 移到蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗及干燥(2 分)