2020 年春期六校第一次联考
高一年级化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版必修 1 第 4 章～必修 2 第 1 章第 2 节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是
2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正
确的是
A.玉的成分是石灰石 B.玉能与盐酸反应放出 CO2
C.玉的熔点较高 D.玉的成分是金刚砂
3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是
4.下列说法中，不正确的是
A.玻璃钢是复合材料 B.铜在空气中会生成铜锈
C.金属钠着火时可使用煤油灭火 D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
5.下列说法中正确的是
A.水玻璃和石英的主要成分都是 SiO2B.Si、SiO2 和 SiO32－等均可与 NaOH 溶液反应
C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸
D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O
6.将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入 X 的物质的量关系如下
图所示，符合图示情况的是
7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是
A.FeCl3 可以作止血剂是因为 Fe3＋具有强氧化性
B.Fe 比 Cu 活泼，因此 FeCl2 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu
C.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂
D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的 CO2 会与 CaCl2 反应生成 CaCO3
8.下列有关叙述中错误的是
A.S2－的结构示意图：
B.原子核内有 18 个中子的氯原子： Cl
C.Na2O2 中氧元素的化合价为－1
D.元素周期表中铋元素的数据见右图，其中 209.0 指的是 Bi 元素的质量数
9.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示。若 B 元素的核电荷数为 a，下
列说法中正确的是
A.B、D 的原子序数之差可能是 2 B.E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32
C.5 种元素的核电荷数之和可能为 5a＋10 D.A、E 的原子序数之差可能是 7
35
1710.某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子构成 HmX 分子。在 a g HX
中所含质子的物质的量是
A. mol B. (A－N) mol
C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol
11.能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是
A.Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－ B.Mg2＋、H＋、[Al(OH)4]－、CO32－
C.K＋、Cu2＋、Br－、Cl－ D.Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－
12.某氧化物与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的化合物 M，将少量 M 溶液滴入稀盐酸中，有白
色沉淀产生，则该氧化物是
A.Fe2O3 B.SiO2 C.Al2O3 D.MgO
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B.FeCl3 溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
C.Ba(OH)2 与 CuSO4 溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D.氧化铝与 NaOH 溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
14.将一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物加入 240 mL 2 mol·L－1 稀硝酸中，恰好完全反应，放
出 1.344 L(标准状况下)NO 气体，往所得溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，无明显现象。若用足
量的 H2 在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为
A.6.72g B.7.84g C.8.96g D.13.4g
二、填空题(本题共 6 小题，共 58 分)
15.(9 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 与 B 可形成离子化合物 BA，BA 中阴阳离子的
核外电子排布相同；B 原子最外层只有－个电子；C 元素有三种不同的核素 C1、C2、C3，且
三种核素的质量数之比为 1：2：3；D 原子的质子数是 A、B、C 三种原子质子数之和的 。
回答下列问题：
(1)写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D 。
(2)写出 C1、C2、C3 三种核素的原子符号：C1 ，C2 ，C3 。
(3)C、D 两种元素形成的微粒 X 与化合物 BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等，
则 X 的化学式是 。
( )
a
A N m− +
a
A
a
A m+
a
A m+
1
316.(11 分)铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是 (填字母)。
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与 O2 反应生成黑色的 CuO D.CuSO4·5H2O 是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案 I：m1 g 铜铝混合物 测得生成气体的体积为 V L
方案 II：m1 g 铜铝混合物 测得剩余固体的质量为 m2 g
①请写出方案 I 中铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。
该方案中稀硝酸表现出来的性质是 (填字母)。
A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
②方案 II 比方案 I 更易于实施，理由是 。请写出方案 II 中发生
反应的化学方程式： ，该反应产生气体在标准状况下的
体积为 (用含 m1、m2 的代数式表示)。
17.(8 分)已知在温度低于 570°C 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是 FeO；高于 570°C 时，
生成 Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：
试回答下列问题：
(1)湿棉花的作用是 。
(2)写出高于 570°C 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式： 。
(3)乙同学认为加入 KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有 Fe3O4，也有可能是因
为 (填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入 KSCN
溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是 。
→足量稀硝酸
充分反应
NaOH→足量 溶液
充分反应(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的 Fe(OH)2 沉淀，向滤液中加入足量 NaOH
溶液后，观察到的实验现象为 。
18.(10 分)用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。
(1)图 1 是原子序数为 1～18 的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素
a 是 ，b 是 。
(2)图 2 表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是 。
(3)下表给出了部分元素的原子半径。
请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是 ，
同主族元素原子半径的递变规律是 。根据表中得
出的规律比较 Ca2＋和 Cl－的半径大小：r(Ca2＋) (填“>”“
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